苏教版 选修4 化学反应原理 小测

夯基提能【精品】高三化学选择题对题专练——选修4化学反应原理——水解平衡常数的应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸( )溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数( )与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
B．简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X
C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒
D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现
6．在某温度时，将n 氨水滴入10mL 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点
B．水的电离程度：
C．b点：
D． 时 水解常数为 用n表示
A． 的电离常数 ， 的水解常数
B．由水电离出的c( )：a>b
C．曲线 分别表示 ( )和 (HX-)的变化
D．b点所示溶液中：c( >3c( )
2．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
A．氧化性：MnO2>SO >IO >I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO )
16．升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A．电离常数KaB．化学平衡常数K

《化学反应与能量变化》小练1、已知反应：下列结论正确的是①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌＡ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量2．银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 5．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；∆H =－2869 kJ下列说法正确的是( )(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 (B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 (D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多6．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

化学选修4第三章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质不能跟铝反应生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．乙酸乙酯3．下列化合物属于弱电解质的是A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF4．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5mol·L－1的HCl B．0.5mol·L－1的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol·L－1的氨水5．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(OH－) D．c(CH3COO－)6．同体积的1mol·L－1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述中正确的是A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7．若100℃时水的离子积为1×10－12，该温度下某溶液中的c(H+)＝1×10－7mol·L－1则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．H3PO49．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，一定不能大量共存的离子组是A．NH+4、Fe3+、SO-24、Cl－B．CO-23、PO-34、K+ 、Na+C．Na+、SO-24、NO-3、Cl－D．HPO-24、Na+、HSO-3、K+10．25℃时把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，pH=7，混和前酸碱溶液的体积比是A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:111．一定温度下甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定12．25℃时pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．无法判断13．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等14．25℃时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)15．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉K I试纸D．pH试纸16．已知某溶液中存在较多的H＋、SO-24、NO-3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、HCOO－B．Ba2+、Br－C．Mg2+、Fe2+D．NH+4、Cl－17．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) B．c(K+)+ c(S2－)＝0.3mol·L－1C．c(K+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) D．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 18．下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO-23)之比为2:1C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应c (SO-24)=0 19．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12 的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.05mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1BaCl2溶液20．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO-3、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO-3、SO-3、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－21．（1）NH4NO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

选修4化学反应原理测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（ ）A 、2A+3B=2CB 、A+3B=2C C 、3A+B=2CD 、A+B=C 4、下列说法正确的是( )A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 （ ）A ．Cl NH 4B ．34HCONHC ．44HSONH D ．424SO )(NH7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A ．化合价的升降B ． 电子的转移C ．氧化还原反应D ．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A 、利用电池外壳的金属材料B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 （ ）①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量 时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向 移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11、可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C ＋CO 22CO －Q 1(吸热反应)反应速率为 V 1，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2(放热反应)反应速率为V 2，对于上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化情况为 A 、 同时增大 B 、同时减小 C 、增大，减小 D 、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br 2 = ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br 2 + 2e －= 2Br - ②2Br -- 2e － = Br 2 ③Zn – 2e －= Zn 2+ ④Zn 2++ 2e －= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A ．②和③ B ．②和① C ．③和① D ．④和①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH 4+) = c(Cl －) ⑤c (NH 4+) ＜ c(Cl －) 正确的是 （ ）A ．①⑤B ．③④C ．②⑤D ．②④二、 选择题（每小题有一个或二个选项符合题意）16、反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A 、 NO ：0.001 mol·L -1B 、 H 2O ：0.002 mol·L -1C 、 NH 3：0.002 mol·L -1D 、 O 2：0.001 mol·L -117、常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）A ．CH 3COO — + H 2O CH 3COOH + OH —B ．NH 4+ + H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。