高三十二月月考(化学)

2023北京一六一中高三12月月考化学班级姓名学号一、选择题：本大题共14 道小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。

把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。

1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确的是A．烟花的绚丽多彩与电B．橡胶老化与碳碳双键C．钻石璀璨夺目与其为D．金属可加工成各种形A．PO43―的空间结构模型： B．H2O 的VSEPR 模型C．二氧化碳的电子式： D．p-p π 键电子云轮廓图3.下列过程与水解反应无关的是A. 热的纯碱溶液去除油脂B. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸C. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体D.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃4.下列事实能用平衡移动原理解释的是A. H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B. 密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C. 铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D. 锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生5.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.8 g 重水（12 H2O）中所含质子数为N AB．28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为N A时，阳极有32 g Cu 转化为Cu2+ D．0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液中，NH4+、NH3·H2O 数目之和为0.1N A6.下列解释事实的化学用语不正确的是A．氨水中通入过量二氧化硫： NH3·H2O + SO2 = NH4HSO3B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 高温Al2O3 + 2FeC．工业冶炼Al 的反应：2AlCl3(熔融) 电解冰晶石2Al + 3Cl2↑D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO3―+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2O7.用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。

2022-2023学年山东省济南市等5地高三上学期12月月考化学试题1.科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目，下列判断不正确的是A．颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯与互为同位素B．为了降低冬奥会上碳排放，火炬“飞扬”的燃料用氢气替代丙烷C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料D．国际速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界直冷技术制冰，该过程属于物理变化2.下列物质体现氧化性的是A．小苏打作为食品的膨松剂B．氢气用于人工固氮C．黄铁矿制备硫酸D．“84消毒液”消灭新冠病毒3.下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是A．装置甲分离碘酒中的碘和酒精B．装置乙分离沸点不同的两种液体C．装置丙验证NH 3的溶解性D．装置丁比较Na 2 CO 3、NaHCO 3的热稳定性4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学做出贡献的三位科学家。

点击化学的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如下图所示。

下列说法正确的是A．CuI和HI在反应中做催化剂B．中间产物仅含极性共价键C．反应I为氧化还原反应D．该过程的总反应原子利用率100%5. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3 Cl分子数为N AB．0.1mol/L的Na 2 CO 3溶液中阳离子数目为0.2N AC．12g金刚石中含有化学键的数目为2N AD．含0.2molH 2 SO 4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N A6.下列说法正确的是A．基态氮原子的价电子排布图：B．甲醛(HCHO)和光气( )分子中：键角C．四硼酸根离子 (含B、O、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键7. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的小C．简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD．基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态8.下列由实验现象所得结论正确的是A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag +B．向Na 2 S溶液中通入足量SO 2，生成淡黄色沉淀，证明SO 2能呈现酸性和氧化性C．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe 2+与Cl 2反应生成Fe 3+D．常温下，取饱和CaSO 4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO 4为弱电解质9.刘天骠教授团队开发出一种能应用于pH中性水系液流电池的双极性储能材料：锌-二茂铁【】。

高三化学十二月月考测试卷化学试题本试卷分第一卷和第二卷两部分，共150分。

考试时刻120分钟。

相对原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cu64 Ag 108 Sn119第一卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，每题4分共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品差不多上塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，专门少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B．太软，饮用和运输时都专门不方便C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶2．下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是A．氨水与氯水中微粒种数 B．NH4+离子与 P4分子中的键角C．C2H2与C6H6分子中碳碳键键长D．同温同压下同体积的氦气和氢气所含原子数3．已知KMnO4与双氧水反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4 +8H2O，则5molO2参加反应则转移电子A.5molB.20molC.15molD.10mol4．下列各组物质发生化学反应：①Fe +O2②P + Cl2③Cu + HNO3④Na + O2⑤Fe + Cl2⑥P2O5 + H2O⑦H2S + O2⑧C + O2，在不同情形下能得到不同产物的是A．全部B．除①外的其它组C．除③外的其它组D．除⑤外的其它组5．某金属氧化物在光照下可生成具有专门强氧化能力的物质，能用来排除空气或水体中的污染物。

下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确．．．的是（）A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2OC．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2D．将电镀废水中的氰根离子CN－氧化成CO2和N26．高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时刻保持稳固的放电电压。

高三过程性训练(三)化学试题(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。

下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。

2023北京十四中高三12月月考化 学注意事项：1.本试卷共12页，共19道小题，满分100分。

考试时间90分钟。

2.在答题卡上指定位置贴好条形码，或填涂考号。

3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4.在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5.答题不得使用任何涂改工具。

可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；Na23；A127；S32；C135.5；Cu64 一、选择题1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。

下列对涉及材料的说法不正确．．．的是 A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族 B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C. “问天”实验舱使用砷化镓(GaAs )太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2. 3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。

下列说法不正确．．．的是 A. 基态2Fe +价层电子排布式为63d B. Fe 在元素周期表中位于ds 区 C. 基态Ti 价层电子轨道表示式为D. O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3. 室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO 3、②1g 蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。

下列分析不正确．．．的是 A. 该实验可证明蔗糖不是电解质 B. 该实验可证明碳酸钙是强电解质 C. 当①中导电能力不变时，CaCO 3(s)Ca 2+(aq)+CO 23−(aq)达到平衡D. t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变4. 下列有关实验现象的解释或所得结论正确的是(Cu H⎡⎣A. AB. BC. CD. D5. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。

北京二中2022—2023学年度高三年级12月月考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14Na 23Cl 35.5Ti 48Fe 56第一部分选择题本部分共14题，每题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.用化学用语表示34NH +HCl=NH Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子为87NB.由H 和Cl 形成HCl 的过程为C.3NH 的结构式为D.-Cl 的结构示意图为2.将2SO 通入下列溶液，实验现象体现的2SO 的性质不正确．．．的是溶液实验现象2SO 的性质A 石蕊试液溶液变红酸性B 溴水溶液褪色漂白性C 4KMnO 酸性溶液溶液褪色还原性D2H S 溶液出现淡黄色浑浊氧化性A.AB.BC.CD.D3.设A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.16218g D O 中含有的中子数为A10N B.230.1mol/L Na CO 溶液中含+Na 的个数为A 0.2N C.22.4L (标准状况)氨气所含共价键的数目为A3N D.41mol CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A N 4.下列反应的原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化铵溶液pH 7<，证明一水合氨是弱碱：++42323NH +2H O=NH H O+H O⋅B.用氢氧化钠和铝粉做管道疏通剂：--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+-32HCO →+2H 2O+2CO 2↑D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：-+2-2+424222MnO +16H +5C O =2Mn +10CO +8H O ↑5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是ABCD制备无水2MgCl 制备溴苯并验证有HBr 产生制备并收集氨气制备并收集2NO A .AB.BC.CD.D6.磷酸亚铁锂(4LiFePO )电池是新能源汽车的动力电池之一。

选择题糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧【答案】C【解析】此题属于一道简单题目，考点在于营养物质中糖类的组成元素。

淀粉属于多糖，组成元素为CxH2nOn；蛋白质和氨基酸中含有N元素，故选C。

选择题下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为8、中子数为10的氧原子：B.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 【答案】A【解析】A.在原子符号表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以质子数为8、中子数为10的氧原子可表示为，A正确；B.O是8号元素，原子核外电子排布为2、6，最外层有6个电子，B 错误；C.H2O分子中O原子与2个H原子通过共价键结合，不是离子键，C 错误；D.乙酸甲酯是由乙酸CH3COOH与甲醇CH3OH形成的酯，结构简式为CH3COOCH3，D错误；故合理选项是A。

选择题下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B.氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D.乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂【答案】B【解析】A.硅酸钠溶液不可燃，不支持燃烧，因此可用作木材防火剂，A错误；B.氧化铝是离子化合物，熔点很高，因此可用于制作耐高温材料，B 正确；C.二氧化硫具有还原性，可用作制溴工业中溴的吸收剂，C错误；D.乙烯能够促进植物生长，因此可用作水果的催熟剂，D错误；故合理选项是B。

选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH＝12的溶液：Na＋、K＋、NO3-、ClO－B.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：Fe2＋、H＋、SO42-、I－D.0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-【答案】A【解析】A. pH=12的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-与选项离子Na+、K＋、NO3-、ClO-不能发生任何反应，可以大量共存，A正确；B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应产生弱酸CH3COOH，不能大量存在，B错误；C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，Fe2＋、H＋、NO3-、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D. 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH-与Al3＋、NH4+、HCO3-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，一共40分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分。

）1．下列叙述不正确的是A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B．硅和石墨都是重要的半导体材料C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C60、C80的、金刚石、石墨；⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确3．下列与实验相关的叙述不正确．．．的是A．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4．下列说法正确的是A．通过化学反应无法生成新的同位素B．第IA族元素铯的两种同位素137CS比133 Cs多4个质子C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确．．．的是A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．常温下，O族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通入A1C13溶液中B．Cl2通人NaBr溶液中C． SO2通入CaC12溶液中D．CO2通入Ca（CIO）2溶液中△ 7．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上从海水中提取溴D ．实验室用浓氨水和生石灰制备NH 38．下列说法正确的是A ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨B ．标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为N A （N A 表示阿伏伽德罗常数的值）C ．碳与铜均能在加热条件下与浓硫酸反应，两个反应中浓硫酸的作用相同D ．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K 2CO 39．下列说法中错误的是A ．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B ．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C ．L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D ．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种10．下列叙述正确的是A ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定属于ⅥA 族B ．Na 、Si 、O 的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>SiC ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强D ．相同条件下，通过测定同浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH ．，可比较C 和S 的非金属性强弱11．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．SO 2气体通人Ba(NO 3)2溶液中：SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +C ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加熟：4NH OH +-+ 32NHH O ↑+ D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2332HCO Ca OH CaCO H O ++-++=↓+12．某溶液中可能含有Na +、4NH + 、Ba 2+、24SO -、I －、S 2－。

高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

安徽省蚌埠一中高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（下列每题只有一个最适当的选项，每小题3分，共18道题，共计54分）1．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述正确的是（）A． K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C． PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，因为PM2.5颗粒物在空气中形成胶体分手系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A、高铁酸钾具有强的氧化性；明矾中的铝离子能水解；B、工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的；C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5暗示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重；D、按照铵根离子和氨基的性质来判断．解答：解：A、高铁酸钾因为具有强的氧化性而用于水的净化；明矾中的铝离子能水解生成的氢氧化铝能吸附水中的悬浮杂质，而应用于水的净化，原理纷歧样，故A错误；B、氯化铝是分子晶体，熔融时，不会泛起自由移动的离子，工业上铝的冶炼是通过电解熔融的氧化铝来实现的，故B错误；C、PM2.5暗示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故C错误；D、（NH4）2SO4化肥中的铵根离子水解显示酸性，能使土壤酸化，尿素[CO（NH2）2]中的氨基具有碱性，会使土壤碱化，故D正确．故选D．点评：本题是一道化学和生活实际应用相结合的考查题，要求学生对知识的掌握要灵活，难度不大．2．（3分）下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号：ClB．比例模型可以暗示CO2 分子或SiO2分子C． HCO3﹣的电离方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O考点：核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D、次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．解答：解：A、含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A 错误；B、CO2 为分子晶体，可以利用暗示，SiO2为原子晶体，不能用此暗示，故B错误；C、碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D、次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选C．点评：本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D选项从原子的外层电子结构分析．3．（3分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反映原理为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列有关说法正确的是（）A．升高温度，平衡逆向移动，说明此反映△H＜0B． H2O分子间不存在氢键C． CH3CH2OH分子中α键和π键个数比为1：1D．每生成1mol乙醇转移电子6mol考点：化学平衡的影响因素；化学键；含有氢键的物质．专题：基本概念与基本理论．分析：A、依据化学平衡移动原理分析判断；B、水分子间氧原子和氢原子间形成氢键；C、CH3CH2OH分子中不含π键；D、依据化学方程式元素化合价变化，计算电子转移；解答：解：A、反映升高温度，平衡向吸热的反映标的目的移动，逆向是吸热反映，所以正向为放热，A正确；B、H2O分子间，氧原子和氢原子间存在氢键，故B错误；C、CH3CH2OH分子中不含π键，故C错误；D、2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g），每生成1mol乙醇转移电子12mol，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡、氧化还原反映、物质结构、反映热和化学计量等知识，意在考查同学们的知识记忆能力和判断能力，标题问题难度中等．4．（3分）苹果iphone5正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”暗示放电时Li+的迁移标的目的，电池总反映可暗示为：Li1﹣xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A．该电池的负极为LiCoO2B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等C．充电时的阴极反映：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2D．外电路上的“→”暗示放电时的电子流向考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题．分析：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低；D、放电时，该装置是原电池，原电池工作时，外电路上电流从正极流向负极．解答：解：A、放电时，负极上失电子化合价升高，发生氧化反映，所以LiCoO2为电池的负极，故A正确；B、干冰是固体二氧化碳，为非电解质，故B错误；C、充电时，阴极发生还原反映化合降低，所以电极反映式为Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，故C正确；D、放电时，电极LiCoO2失电子发生氧化反映作负极，碳棒作正极，外电路上电流从正极沿导线流向负极，所以外电路上的“→”暗示放电时的电子标的目的，故D正确；故选B．点评：本题以新型电池为载体考查了原电池和电解池原理，难度较大，能按照电池反映式正确判断原电池和电解池反映是解本题的关键．5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB． 2 mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反映，反映后分子总数大于2NAC．常温常压下，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD． 1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．按照标况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及含有的氧原子数目；B．二氧化硫和氧气反映存在化学平衡分析；C．铁与氯气反映生成氯化铁；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．解答：解；A.1个二氧化碳和1个氧气分子，都含有2个氧原子，标况下，22.4LCO2和O2的物质的量为1mol，氧原子数约为2NA，故A错误；B．二氧化硫和氧气反映是体积减小的反映，若刚好反映生成三氧化硫应为2mol，但反映存在化学平衡；容器内物质分子数大于2NA，故B正确；C．铁与氯气反映生成氯化铁，0.1mol铁在0.1 molCl2中充分燃烧，氯气不足，转移电子数依据氯气量计算，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，1 L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故D错误；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意碳酸根离子的水解，标题问题难度不大．6．（3分）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反映后的溶液中，生成的盐必然只有一种D． Y元素的含氧酸都属于强酸考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na 元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素．解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L ﹣1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L ﹣1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15﹣5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反映后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n（CO2）：n（NaOH）介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B．点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，按照密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．7．（3分）（2021•韶关二模）下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反映用镊子从火油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制必然浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，封锁活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A． A B． B C． C D． D考点：配制必然物质的量浓度的溶液；分液和萃取；中和滴定；碱金属及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作．分析：A．从钠的保留环境和钠与水反映的剧烈程度考虑；B．严格按配制必然物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C．滴定管中气泡的排除方式为将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出．解答：解：A．因钠保留在火油中，概况有覆盖的火油，所以应用滤纸吸去概况的火油，钠与水反映剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B．配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C．将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D．分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误．故选C．点评：本题考查实验基本操作，熟练掌握基本操作，是做好此类标题问题的前提，标题问题难度不大．8．（3分）下列各组中粒子在指定溶液中能大量共存的是（）A． 0．lmol．L﹣1氯化铁溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3﹣B．氯水中H2SO3、K+、SO42﹣、NH4+C．与镁反映只产生氢气的溶液中NO3﹣、C1﹣、H+、A13+D．=1.0×1012溶液中C6H5O﹣、K+、SO42﹣、CH3COO﹣考点：离子共存问题．专题：离子反映专题．分析：A．离子之间彼此促进水解；B．氯水具有氧化性；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液；D.=1.0×1012溶液中，显碱性．解答：解：A．Fe3+、HCO3﹣彼此促进水解，不能大量共存，故A错误；B．氯水具有氧化性，与H2SO3发生氧化还原反映，不能大量共存，故B错误；C．与镁反映只产生氢气的溶液，为酸性溶液，Mg、NO3﹣、H+发生氧化还原反映不生成氢气，不大量共存，故C错误；D.=1.0×1012溶液中，显碱性，该组离子之间不反映，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反映为解答的关键，侧反复分化反映、氧化还原反映的离子共存考查，标题问题难度不大．9．（3分）（2021•朝阳区二模）下列叙述不正确的是（）A． Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反映考点：氯气的化学性质；化学平衡的调控感化；电解原理；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都没有漂白性；B．按照平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的标的目的移动；C．按照电镀原理，镀层金属为阳极铜时，镀件为阴极，含镀层金属的盐溶液为电镀液；D．氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子．还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣．解答：解：A．Cl2和SO2等体积充分发生反映：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl 都没有漂白性，所以通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化，故A正确；B．在合成氨反映达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡正向移动，平衡后N2百分含量增大，N2的物质的量比原平衡大，所以平衡后N2百分含量增大，故B正确；C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，为阴极，铜和正极相连，为阳极，电解质溶液是CuSO4溶液，故C正确；D．氯气通入FeI2溶液中，碘离子被氧化，发生置换反映；氯气通入FeBr2溶液中，Fe2+先被氧化，不是置换反映，后继续通入氯气氧化溴离子，是置换反映，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质、平衡移动原理、电镀原理，难度中等．10．（3分）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反映为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列有关说法正确的是（）A． Y的化学式为Fe2O3B． S4O62﹣是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为1molD．每32 gO2参加反映，转移电子的物质的量为4mol考点：氧化还原反映专题：氧化还原反映专题．分析：由质量守恒可知Y为Fe3O4，由反映的离子方程式可知反映中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反映时，有2molFe2+化合价升高，反映中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，结合元素化合价的变化解答该题．解答：解：A．据质量守恒可知，Y为化合物，反映前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故A 错误；B．反映中S元素化合价升高，被氧化，则S4O62﹣为氧化产物，故B错误；C．Fe3O4中，Fe元素化合价有+2价和+3价，1molFe3O4中有2molFe为+3价，被1mol O2氧化的Fe2+物质的量为2mol，故C错误；D．每32 gO2参加反映，即1mol氧气，则转移电子的物质的量为4mol，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反映的基本概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32﹣的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．11．（3分）某温度下，向1L密闭容器中加入3mol A和2mol B发生反映：3A（g）+2B（l）═2C （g）+2D（g）．5min后达到平衡，平衡时测得n（D）=1.8mol．下列说法错误的是（）A．该反映的平衡常数表达式为K=B．反映前后压强不变，反映即达到平衡C．该反映达平衡时，A的转化率为90%D．增加B的量，正反映速率增大，平衡正向移动考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的计算专题：化学平衡专题．分析：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化；C．对该反映列三段式计算；D．B为纯液体，对速率和平衡没有影响．解答：A．平衡常数为平衡时生成物浓度幂的乘积与反映物浓度幂的乘积比值，纯固体纯液体浓度为定值1，不写入平衡常数表达式，A正确；B．反映前后气体体积不等，从正反映标的目的开始，建立平衡过程气体物质的量增大，压强增大，达平衡后不再变化，故压强不再变化时可说明达平衡状态，B正确；C．对该反映列三段式数据得：3A（g）+2B（l）═2C（g）+2D（g）起始物质的量：3 2 0 0变化物质的量：2.7 1.8 1.8 1.8平衡物质的量：0.3 0.2 1.8 1.8故A的转化率=×100%=90%，C正确；D．因为B为纯液体，增加B的量对速率和平衡没有影响，D错误．故选：D点评：本题考查化学平衡的知识，意在考查同学们判断能力、计算能力以及知识迁移能力．12．（3分）仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的是（）实验目的玻璃仪器A 分手硝酸钾和氯化钠混合物烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗B 配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒C 用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气烧瓶、酒精灯、导管D 探究镁、铝金属的活泼性按次胶头滴管、温度计、玻璃棒A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题．分析：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映．解答：解：A．分手硝酸钾和氯化钠混合物，利用结晶法，然后过滤即可，则将分液漏斗换为普通漏斗，故A不选；B．配制450mL 2mol•L﹣1氯化钠溶液，需500mL容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，故B选；C．用软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气，需要加热，除杂，利用向上排空气法收集，则缺洗气瓶或干燥管、集气瓶、分液漏斗，故C不选；D．探究镁、铝金属的活泼性按次，应在试管或烧杯中发生金属的置换反映，则缺试管或烧杯，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分手方式及原理、实验中的仪器及感化为解答的关键，注重实验技能的考查，标题问题难度不大．13．（3分）载人空间站的生态系统中，要求分手人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反映是2C02+4e+2H0═2C0+40H﹣．下列判断错误的是（）A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反映为2C022CO+02C．反映结束后该电化学装置中电解质溶液的pH增大D．失电子的电极发生的反映是40H﹣﹣4e═2H20+02↑考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：A．按照标题问题提示该装置利用太阳能转化的电能来分析；B．按照提示的反映物与生成物写出反映的总反映式；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映式；解答：解：A．按照标题问题提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，故A正确；B．按照提示的反映物与生成物可以写出反映的总反映式为2CO2=2CO+O2，故B正确；C．阴极反映生成的OH﹣在阳极完全反映，所以反映前后溶液的pH并不变化，故C错误；D．由总反映减去阴极反映，可以获得阳极反映为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故D正确；故选：C．点评：本题考查化学电源新型电池，明确负极反映=总反映﹣正极反映式是解答本题的关键，注意电解原理的应用，标题问题难度中等．14．（3分）下列离子方程式中，不正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClOB．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反映专题．分析：A．碳酸的酸性比次氯酸强，过量的二氧化碳能与碳酸钙沉淀反映；B．H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，能氧化Fe2+；C．加入少量的氢氧化钠溶液后，碳酸氢钙溶液中HCO3﹣过量；D．硫酸工业尾气主要含SO2；解答：解：A．Ca（HCO3）2为易溶于水，易电离的强电解质，应写成离子形式．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳，Ca2++2ClO﹣+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO．故A错误；B．硫酸亚铁中Fe2+具有还原性，H2O2中﹣1价的氧具有氧化性，反映符合客观事实，离子方程式摆布，电荷守恒，原子守恒，化学式，离子符号正确．故B正确；C．1mol碳酸氢钙能电离出2molHCO3﹣，加少量氢氧化钠溶液，只能有部分与氢氧根离子反映．故C正确．D．硫酸工业中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反映，二氧化硫不能完全氧化，故尾气中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性气体，用碱性溶液吸收，故凡是用氨水吸收，因吸收过量的SO2，所以生成HSO3﹣，反映的离子方程式，离子符号、化学式，电荷和原子都守恒．故D正确；故选A．点评：本题考查离子方程式的书写，要求熟悉各反映的原理，以及关注正确书写离子反映方程式应注意的事项．本题更侧重于反映原理的考查．15．（3分）下列说法正确的是（）A．酸式盐的水溶液必然显酸性B．酸性氧化物必然是非金属氧化物C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D． HClO是弱酸，但NaClO是强电解质考点：强电解质和弱电解质的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其彼此联系；胶体的重要性质．分析：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质．解答：解：A、酸式盐的水溶液的酸、碱性由酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小决意，水解大于电离，溶液呈碱性，反之呈酸性，故A错误；B、Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，故B错误；C、溶液和胶体的本质区别是分手质离子的大小分歧，故C错误；D、HClO在水溶液中不能完全电离，是弱酸，NaClO在水溶液中完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了酸性氧化物与非金属氧化物的关系、电解质和非电解质等概念以及胶体的性质，难度不大，注意胶体和溶液的本质区别不是丁达尔效应．16．（3分）（2021•安徽模拟）某溶液中含有SO32﹣、Br﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反映．A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质；离子共存问题专题：卤族元素．分析：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反映；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反映生成二氧化碳气体；①钠离子不参加反映，反映前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②SiO32﹣和氯水中的盐酸反映生成硅酸沉淀，有胶状物质硅酸生成，故②正确；。

绝密★启用前沧州市普通高中2024届高三年级教学质量监测化学试卷（答案在最后）班级__________姓名__________注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Si 28-S 32-Cl 35.5-K 39-Ti 48-Ce 140-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅（即锌单质），反应的化学方程式可表示为3ZnCO 2C Zn 3CO ++↑高温。

下列说法错误的是（）。

A ．该反应为置换反应B ．CO 只是氧化产物C ．3ZnCO 晶体中既含有离子键又含有共价键D ．锌的基态原子外围电子排布式为1023d 4s2．有机物在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是（）。

A ．体积分数为75％的乙醇溶液常用于消毒杀菌B ．聚苯乙烯塑料可用于制造玩具C ．聚丙烯酰胺能提高纸张的质量D ．丙酮可用于制造普通玻璃3．关于下列仪器、装置的说法错误的是（）。

A ．仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精B ．仪器乙可用于配制123500mL 0.1mol L Na CO -⋅溶液C ．酸碱中和滴定时，仪器丙需要用待测液润洗D ．装置丁可用于除去2Cl 中混有的HCl4．Döebner-Miller 合成法可用于合成喹啉，反应的化学方程式如下：下列说法错误的是（）。

A ．X 的官能团为氨基B ．X 中所有原子共平面C ．1mol Y 最多可与22mol H 发生加成反应D ．Z 的1H NMR -谱有7组峰5．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）。

2023-2024学年山东省高中名校高三上学期12月统一调研考试化学试题1.化学与材料密切相关。

下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2.化学与生活、科技、社会息息相关。

下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO 2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3.下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO 2但不能干燥SO 3D．长时间加热含有Ca(HCO 3 ) 2和Mg(HCO 3 ) 2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO 3和MgCO 34.下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO 3D．CH 2 Cl 25. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。

点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。

下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C-H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：Z<MB．MQ 3分子的VSEPR模型为三角锥形C．Z、M、Q三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D．电负性：Q>M>Z>X>Y7.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。

新编高考化学备考资料山东省潍坊第一中学高三12月月考高 三 化 学本试卷分第I 卷和II 卷两部分，共8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写(或涂)在答题卡的相应位置。

第I 卷 选择题(共48分)注意事项：1．第I 卷共16小题。

2．每小题选出答案后，把答案涂在答题卡的相应位置，只答在试卷上不得分。

3．题目的答案标号用2B 铅笔涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学与生产、生活和科技关系密切，下列叙述错误的是A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池B ．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C ．氮的固定是指空气中游离态氮转化为化合态的过程D ．食盐水和淀粉溶液可以通过丁达尔现象实验进行鉴别2．下列叙述正确的是A ．利用惰性电极电解饱和食盐水的过程中，溶液中水的电离平衡向左移动B ．溴元素和碘元素被称为“海洋元素”C ．向AlCl 3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3D ．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物3．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，有气体产生，而当溶液中()1310c OH --=mol 1L -⋅时，又能产生沉淀。

则该组离子可能是A ．Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-B ．NO 3-、Ca 2+、H +、HCO 3-C ．Cu 2+、NH 4+、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、K +、Cl -、NO 3-4．N 、O 、S 、Si 是重要的非金属元素，下列说法正确的是A ．N 、O 、S 、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B ．SO 2和SiO 2既能与NaOH 溶液反应，又能与某些酸反应C ．N 、S 的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D ．N 、Si 、S 的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO 2、SiO 2和SO 25．下列有关化学用语的书写或表述正确的是A ．用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+C l 2↓B ．稀醋酸与0.1 mol 1L -⋅NaOH 溶液反应：()()()21H aq OH aq H O +-+=H ∆= 57.3kJ -⋅mol 1-C ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O 2=2Na 2OD ．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol 1L -⋅FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色()32333Fe H O Fe OH H +++=↓+6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是7．用铝制易拉罐收集满CO 2，加入足量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。

高三化学12月份月考试题命题： 张燕 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．历史说明：没有新材料的显现，就没有科技和生产进展的突破。

信息高速公路的建立在于查找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：③其中表示质子或电子，A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其缘故可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

则下列叙述正确的是A ．该气体中确信含有SO 2B ．该气体中确信含有H 2S 和SO 2C ．该气体中确信含有CO 2和SO 2D ．该气体中确信含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。

绝密★启用前2023-2024高三省级联测考试化学试卷班级______姓名______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ca 40Ti 48Co 59Zn 65Se 79Te 128一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“挖掘文物价值，讲好河北故事”。

下列文物材质主要是硅酸盐的是（）A ．错金铜博山炉B ．长信宫灯C ．金缕玉衣D ．元青花釉里红镂雕盖罐A ．AB ．BC ．CD ．D2．氮化镓是新型半导体材料。

工业制备氮化镓的常用方法是33GaCl NH GaN 3HCl ++高温。

下列叙述正确的是（）A ．基态Ga 原子电子排布式：[]21Ar 4s 4pB ．3NH 的VSEPR 模型：C ．基态N 原子价层电子的轨道表示式：D ．HCl 的电子式： H [Cl ]::+-3，某小组为了测定蛋白质中氮元素的含量，设计实验如下：①将蛋白质中氮元素转化成氨气；②用一定量盐酸溶液（过量）吸收氨气；③用NaOH 标准溶液滴定吸收液中过量的盐酸。

下列有关叙述正确的是（）A ．实验③滴定过程中使用的主要玻璃仪器有锥形瓶、碱式滴定管B ．实验③选择酚酞或甲基橙作指示剂C ．若滴定前缺少“润洗”步骤，则测得结果偏高D ．选择240mL 容量瓶配制标准NaOH 溶液4．多杂原子—氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光催化性能，有机物COF 和Ni 配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图所示。

下列说法错误的是（）A ．与Ni 同周期且未成对电子数相同的元素还有3种B ．每个配体与Ni 形成2个配位键C ．①和②处氮原子杂化方式相同D ．①处C N C --键夹角小于③处N N C --键夹角5．下列有关电极反应或离子方程式正确的是（）A ．氨水中滴加少量的4CuSO 溶液：23224Cu 2NH H OCu(OH)2NH +++⋅↓+B ．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液，阳极反应：22Cl 2e Cl ---↑C ．氢碘酸溶液中加入少量磁性氧化铁：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O++++++D ．甲烷碱性燃料电池的负极反应：2432CH 10OH 8e CO 7H O---+-+6．前20号不同主族元素X Y Z W 、、、的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于35。

四川省成都实验高级中学【精品】高三12月月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去C．胃舒平( 主要成分[Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效D．淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。

已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。

下列说法正确的是A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D．A、C两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．所含共价键数均为0.4N A的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B．10 g浓度为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AC．将2 g H2分别与足量的Cl2和N2混合，充分反应后转移的电子数均为2N AD．1 mol Fe(OH)3与含3 mol HI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3N A4．萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b5．利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64第I 卷（共48分）一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 A ．CaO 能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3．下列离子方程式的书写正确的是A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:O H Cl ClO Cl H 222+↑=++--+B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：++++=+223Cu Fe Cu FeD.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：--+=+OH I O H I 22222 4．下列叙述正确的是A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是 A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 6．用NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．某个氯原子的质量为ag ，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB ．标准状况下，分子数为NA 的CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gC ．标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD ．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL ，H2SO4的质量分数为9.8%7．利用右图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。