精品解析：天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

天津市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）光导纤维的主要成分是（）A . CuB . SiO2C . Al2O3D . FeS2. （2分）下列式子能表示羟基的是（）①②-OH ③④A . 只有②B . 只有①和②C . 只有②和③D . ①②③④3. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂4. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣5. （2分）下列关于元素周期表的说法错误的是（）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律6. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 96D . 648. （2分） (2016高二上·遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C . 在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+9. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：210. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B . 该物质不溶于水C . 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二下·淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）A . 溶液中的OH﹣向正极移动B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣C . 在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+D . 在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O14. （3分）(2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。

2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。

天津市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·回民月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . NaF＜NaCl＜NaBrD . CI4＞CBr43. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体5. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强6. （2分）下列叙述正确的是（）A . “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B . “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C . “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料10. （2分） (2016高三上·万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 ．有关该反应的下列说法正确的是（）A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：411. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌12. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。

天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O92. （4分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （4分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。

则下列描述正确是（）A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和4. （4分）(2017·银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数5. （4分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+6. （4分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境7. （4分）下列说法不正确的是（）A . 微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B . 微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C . 碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D . 酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白8. （4分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO39. （4分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化10. （4分）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（）A . Hm+2bXObB . Hm﹣2bXObC . Hb+mXObD . H2b﹣mXOb11. （4分） (2018高三上·临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （4分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

2022-2023学年度高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45 分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．下列物质分类的正确组合是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2与足量的H2O反应，转移电子数是AB．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2C．1mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N AD ． 1 mol Na 218O 2与足量水反应,最终水溶液中18O 原子的数目为2N A 个 5. 某硫原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A ．该硫原子的摩尔质量是为12abB ．mg 该硫原子的数目为AmaN molC ．1mol 硫原子的质量是aN A gD ．12C 原子的摩尔质量是bg•mol -16. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)NaOH −−−→漂白粉(s)B ．NaCl(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(s)加热−−−−−→Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)2Cl (g)−−−→Br 2(aq)NaI(aq)−−−→I 2(aq) D ．Mg(OH)2(s)HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)电解−−−−→Mg(s) 7.下列有关实验原理或操作正确的是A ．用20mL 量筒量取15mL 酒精，加水5mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B ．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L -1 C ．实验中需用2.0mol·L -1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950mL 、D ．实验室配制500mL0.2mol·L -1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯加水溶解，转移到500mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8.关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2发生氧化反应C ．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶323被还原9. 下列说法不正确的是A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)所含的分子数一定相同1B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO 2和2molN 2，则压强之比为5∶2D ．等温等压条件下，3molO 2(g)和2molH 2(g)的体积之比等于3∶2 10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32- B ．无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl -C ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-D ．3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-11. 下列离子方程式书写正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：23223CO CO H O 2HCO --++= B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++ C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+D ．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+ 12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+ B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+13．已知氧化性：Fe 3+ >I 2>SO 42-，下列说法或离子方程式正确的是 A ．2Fe 3++ SO 2+ 2H 2O = 2Fe 2++ SO 42-+ 4H +B ．Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3，Fe 3I 8可写成FeI 2·2FeI 3C ．还原性：Fe 2+ >SO 2>I -D ．反应H 2SO 4（浓）+ 2HI = I 2+ SO 2↑+ 2H 2O 不能进行14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶2解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

2019-2020学年杨村第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：pOH=-lgc(OH -)。

室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH ）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。

下列说法错误的是()A ．若向0.1mol/L BOH 溶液中加水稀释，则溶液中c(OH -)/c(BOH) 增大B ．室温下，BOH 的电离平衡常数K = 1×10-4.8C ．P 点所示的溶液中：c(Cl -) > c(B +)D ．N 点所示的溶液中： c(H +) = c(Cl -) + c(OH -) - c(BOH) 【答案】C 【解析】 【详解】A ．BOH 是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH 的微粒数减小，而OH -的数目增多，则溶液中()()c OH c BOH -=()()n OH n BOH -不断增大，故A 正确；B ．N 点-lg()()c B c BOH +=0，即c(BOH)=c(B +)，则BOH 的电离平衡常数K b =()()c B c BOH +×c(OH -)=c(OH -)=1×10-4.8，故B 正确；C ．P 点的pOH ＜4，溶液呈碱性，则c(OH -)＜c(OH -)，根据电荷守恒可知：c(Cl -)＜c(B +)，故C 错误；D ．N 点-lg()()c B c BOH +=0，则c(BOH)=c(B +)，根据电荷守恒c(B +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)可知，c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)-c(BOH)，故D 正确； 故答案为C 。

【点睛】考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N 点-lg()c B +=0，()()c Bc BOH+=1，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数K b=()()c Bc BOH+×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，证明BOH只能部分电离，属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

天津一中2019—2020学年度高三年级一月考化学学科试卷班级_________姓名__________成绩__________本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（填空题）两部分，共100分，考试用时70分钟。

考生务必将答案涂写在答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

O：16Mg：24Cl：35.5I：127Rb：85.5第Ⅰ卷选择题（单选）（本卷共20道题，每题2分，共40分）1.元素“氦、铷、铯”是用下列哪种科学方法发现的（）A红外光谱B原子光谱C质谱D核磁共振谱2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B.铁的原子结构示意图：C.Na2S的电子式：D.次氯酸的结构式：H-Cl-O3.下列固体分类中正确的一组是()4.不能用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.稀有气体一般难于发生化学反应D.N2化学性质比O2稳定5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子含有未成对电子最多的元素位于ⅤA族7.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p63s23p4；④1s22s22p2，原子半径最大的是①B有下列价电子排布式的原子①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大的是③C①Na、K、Rb，②N、P、S，③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1415、7733、10450、13630、17995等，它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生活、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源2.下列说法不正确的是()A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射3.下列有关试剂的保存方法，正确的是()A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应。

A. ①②③⑥B. ②③④C. ①⑥D. ①5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水7.下列实验的原理分析中，正确的是()A. 将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B. 蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C. 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D. NH3⋅H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OD. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是()A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 反应中共消耗Zn97.5gC. 气体A中SO2和H2的体积比为4：1D. 反应中共转移3mol电子11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl214.①将0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L−1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L−1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液中。

2020届高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4N A个电子B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( )A. 0.5LB. 1.625LC. 1.8LD. 2L4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl的质量分数为5.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl 的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 2个B.3个C. 4个D. 5个6.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量：CO2:C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO_、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3═2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是( )A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性:MnO2>SO42- >IO3- >I2D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时，转移电子数比为1:59.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 410. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( )A. 在0~a范围内,只发生中和反应B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C. a = 0.3D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑11. 用含少量镁粉的铝粉制取纯浄的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加人盐酸生成AI(OH)3沉淀⑥加人过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+13. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是（）A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在D. 1.12L气体只能是NO14. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15. 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况),则X中c(Fe2+) =0.05mol/L二、填空题（本题共4小题，共55分）16（13分）. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )和蒸馏水.(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 _________(填序号).(2)应用托盘天平称量NaOH _______g,应用量筒量取浓硫酸________mL.(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _________________________(4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有___________A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度17（15分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。

本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。