天大20年春季《物理化学》在线作业一答卷【标准答案】

天津大学物理化学第五版上、下答案第一章 气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C n/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。

试求甲烷在标准状况下的密度。

解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。

充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。

若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。

试估算该气体的摩尔质量。

解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。

物理化学习题及答案[精品文档]-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（）(A) 单纯状态变化(B) 相变化(C) 化学变化(D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B2．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

3．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（）(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（）(A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D7．下列过程中, 系统内能变化不为零的是（）(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程 (C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。

1.下列环烷烃中，加氢开环最容易的是A.环丙烷B.环丁烷C.环戊烷D.环己烷【参考答案】: A2.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A3.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A4.制备Grignard试剂时，烃基相同而卤原子不同的卤代烃活性最高的是A.RFB.RClC.RBrD.RI【参考答案】: D5.下列环烷烃中，环张力最大的是A.环丙烷B.环丁烷C.环戊烷D.环己烷【参考答案】: A6.烷烃跟氯气发生取代反应活性最高的是A.伯氢B.仲氢C.叔氢【参考答案】: C7.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A8.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: C9.甲醇钠的碱性比氢氧化钠强A.正确B.错误【参考答案】: A10.当反应按SN1反应时，一定不会有碳正离子重排后生成的产物A.正确B.错误【参考答案】: B11.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A12.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B13.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B14.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: A15.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B16.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: D17.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: A18.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B19.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: B20.A.AB.BC.CD.D 【参考答案】: C。

天津大学（2020—2021学年第1学期）《物理化学》试卷B总分复核题目一二三四五六七得分评阅人一.问答题简要阐述下列概念（共6题，每小题2分）1.写出摩尔气体常数的数值及单位2.写出质量摩尔浓度和物质的量浓度的符号及单位3.热能全部转化为功吗？为什么。

-------------------------------密封线----------------------------------------密封线----------------------------------------密封线---------------------------------------学院专业班学号姓名4.1mol下列物质K2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、C6H5SO3H分别溶于1000kg 水，含哪种物质的溶液沸点最高？为什么？5.请说明水的三相点与冰点的区别。

6.对在T，p下，某反应的Δr G m∃=5kJ·mol-1，该反应能否进行，为什么。

二．选择题（共20题，每题1分）满分20得分1.在恒温、恒压下，理想溶液混合过程中下列物理量变化为零的是（）A.ΔSB.ΔGC.ΔAD.ΔH 2.关于热力学，下列说法不正确的是（）A.热力学主要解决能量的衡算问题B.热力学主要解决过程的方向、限度的判断C.热力学的原理适用于单个微观粒子D.热力学只考虑系统始态到末态的变化，不关注过程的快慢3.关于节流膨胀，下列说法不正确的是（）A.理想气体经过节流膨胀之后温度不变B.真实气体经过节流膨胀之后温度可能升高也可能降低C.理想气体的节流膨胀是恒焓过程D.真实气体的节流膨胀不是恒焓过程4.下列选项中不是偏摩尔量的是（）A.B. C. D.5.处于相同温度、压力下等物质量的N 2和H 2分别放在体积相等、被隔板隔开的两个室内，当拿开隔板，使两种气体等温混合时其吉布斯自由能G 如何变化（）A.增大B.不变C.减小D.不确定6.关于循环过程，下列说法正确的是（）A.系统的熵增加B.环境的熵一定增加C.系统吸热大于对外作功D.所有状态函数变化为零7.101.325kPa 下，冰融化成水，变化为零的热力学函数是（）A.ΔSB.ΔGC.ΔHD.ΔU8.NaCl(s)，NaCl 水溶液（无水蒸汽）平衡共存时,系统的自由度（）A.F =0B.F =1C.F =2D.F =39.关于稀溶液的依数性，下列选项不正确的是（）B ,,cT p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,c T p n V n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,cT p n S n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,cT V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭A.凝固点降低（析出固态溶剂）B.沸点升高（溶质不挥发）C.溶剂蒸汽压升高D.渗透压10.临界温度，下列说法不正确的是（）A.临界温度以上气体不够能液化B.临界压力是临界温度时的饱和蒸汽压C.临界温度的某物质无法定义其是气体还是液体D.临界温度的某物质本质上仍是液体11.对于化学平衡,以下说法中不正确的是（）A.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化B.化学平衡时各物质的化学势相等C.化学平衡态就是化学反应的限度D.任何化学反应都有化学平衡态12.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向气体分子数增加的方向移动13.对于恒温下的反应A(g)+B(g)→C(g)，能使反应正向进行的方法为（）A.加入惰性气体B.加入反应物A或者BC.减压D.从反应体系中脱除C14.水与普通冰的固液平衡线的斜率d p/d T的值（）A.大于零B.等于零C.小于零D.不确定15.在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为（）A.0B.1C.2D.－116.热力学第一定律ΔU=Q+W适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化17.关于焓的性质,下列说法中正确的是（）A.焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓B.焓是能量,它遵守热力学第一定律C.系统的焓值等于内能加体积功D.焓的增量只与系统的始末态有关18.气体在节流膨胀过程中其焓值（）.A.增加B.减少C.不变D.难以确定19.101325kPa，0℃冰、水、水蒸气共存，化学势较高的是（）A.冰B.水C.水蒸气D.都一样高20.关于双组份理想液态混合物，下列说法不正确的是（）A、各组分均符合拉乌尔定律B、总压与各组分摩尔分数呈线性关系C、易挥发组分在气相中的摩尔分数大约在液相中的摩尔分数D、可能具有最大正偏差液可能具有最大负偏差三.填空题（共30空，每空11．理想气体模型的两个微观特征是和。

天津大学物理化学（第五版）习题答案32．双光气分解反应为一级反应。

将一定量双光气迅速引入一个 280 oC 的容器中， 751 s 后测得系统的压力为 2.710 kPa；经过长时间反应完了后系统压力为 4.008 kPa。

305 oC 时重复试验，经320 s 系统压力为 2.838 kPa；反应完了后系统压力为 3.554 kPa。

求活化能。

解：根据反应计量式，设活化能不随温度变化33．乙醛 (A) 蒸气的热分解反应如下518 oC 下在一定容积中的压力变化有如下两组数据：纯乙醛的初压100 s 后系统总压53.32966.66126.66430.531(1)求反应级数，速率常数；(2) 若活化能为，问在什么温度下其速率常数为518 oC 下的 2 倍：解：（ 1）在反应过程中乙醛的压力为，设为n级反应，并令m = n -1，由于在两组实验中kt 相同，故有该方程有解 ( 用 MatLab fzero 函数求解 ) m = 0.972，。

反应为2级。

速率常数（3）根据 Arrhenius 公式34．反应中，在 25 oC 时分别为和，在 35 oC 时二者皆增为 2 倍。

试求：（1）25 oC 时的平衡常数。

（2）正、逆反应的活化能。

（3）反应热。

解：（ 1）（2）（3）35．在 80 % 的乙醇溶液中， 1-chloro-1-methylcycloheptane 的水解为一级反应。

测得不同温度 t 下列于下表，求活化能和指前因子A。

0253545解：由 Arrhenius 公式，，处理数据如下3.6610 3.3540 3.2452 3.1432-11.4547-8.0503-6.9118-5.836236.在气相中，异丙烯基稀丙基醚 (A) 异构化为稀丙基丙酮 (B)是一级反应。

其速率常数k 于热力学温度 T 的关系为150 oC 时，由 101.325 kPa的 A 开始，到 B 的分压达到 40.023 kPa，需多长时间。

第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H C n/v=（÷）=小时1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。

试求甲烷在标准状况下的密度。

解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。

充以4℃水之后，总质量为。

若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。

试估算该气体的摩尔质量。

解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。

物理化学 第1页 共7页 《物理化学》课程综合复习资料一、单项选择题1、一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系 ( )a. 0=∆Ub. 0=Wc. 0=Qd. 0=∆S2、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系 ( )a. 0=∆Ub. 0=∆Hc. 0=∆Sd. 0=∆G3、电解质溶液中担负导电任务的是（ ）a. 正离子b. 负离子c. 电子d. 正离子和负离子4、在恒温恒容W f = 0条件下，有可能自动发生的过程是（ ）a. ∆G < 0b. ∆A < 0c. ∆U < 0d. ∆H < 05、下列何者为偏摩尔量?（ ）a. c n V T B n U ..)(∂∂b. c n S T B n H ..)(∂∂c. c n V T B n A ..)(∂∂d. c n P T Bn G ..)(∂∂ 6、已知298K 氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K 液体水的标准生成焓（ ） a. 等于－285.84kJ.mol-1 b. 大于－285.84kJ.mol-1 c. 小于－285.84kJ.mol-1 d. 不确定7、对氢氧化铁正溶胶聚沉能力最大的电解质是（ ）a. NaClb. K 2SO 4c. Na 3PO 4d. CaCl 28、水在100︒C 、1atm 下汽化为水蒸气, 则有（ ） a. 12ln V V nRT W = b. Q = W c. ∆G = 0 d. ∆S = 09、电化学中法拉第定律（ ）a. 只对原电池适用b.只对电解池适用c. 适用于所有电化学装置d.只适用于298.151℃10、水的表面张力（ ）a. 不因温度而变b.不因溶入食盐而变c. 不因溶入表面活性物质而变d. 不因水量的多少而变11、对比温度r T 的值一定是（ ）a. =1b. >1c. <1d. 以上三者皆有可能12、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后（ ）a. ∆U > 0b. ∆S > 0c. ∆H > 0d. ∆G > 013、化学反应达到平衡时（ ）a.0=∆θm r Gb.0=∆m r Gc.0=∆θm r Hd.0=∆θm r S14、实际液态混合物的温度—组成图上有恒沸点，恒沸点处气相组成y B 和液相组成x B 间的关系是（ ） a. y B ＞ x Bb. y B = x Bc. y B ＜ x Bd.二者无确定的关系。

第一章 热力学第一定律1． 热力学第一定律U Q W ∆=+只适用于： 答案：D（A ）单纯状态变化 （B ）相变化（C ）化学变化 （D ）封闭体系的任何变化2． 1mol 单原子理想气体，在300K 时绝热压缩到500K ，则其焓变H ∆约为：4157J3． 关于热和功，下面说法中，不正确的是： 答案：B（A ）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C ）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D ）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4． 涉及焓的下列说法中正确的是： 答案：D（A ）单质的焓值均为零 （B ）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D ）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5． 下列过程中，体系内能变化不为零的是： 答案：D（A ）不可逆循环过程 （B ）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6． 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？ 答案：A（A ）0)(=∂∂V TU （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ） 0)P H (T =∂∂ 7． 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？ 答案：A（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0（C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 08． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。

天大物理化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个选项是描述物质的量浓度的单位？A. 摩尔B. 摩尔每升C. 克每升D. 千克每立方米答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 能量可以被创造或消灭B. 能量守恒C. 能量只能从高温物体传递到低温物体D. 能量不能以任何形式转化为其他形式答案：B3. 阿伏伽德罗常数的值是？A. 6.022 x 10^23 mol^-1B. 6.022 x 10^23 mol^-1C. 6.022 x 10^26 mol^-1D. 6.022 x 10^19 mol^-1答案：B4. 以下哪种物质是电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 石墨答案：C5. 根据理想气体定律，下列说法错误的是？A. 气体分子间有相互作用力B. 气体分子间距离远大于分子直径C. 气体分子在容器内均匀分布D. 气体分子在容器内做无规则运动答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 摩尔质量的单位是______。

答案：克每摩尔2. 物质的量浓度的定义是______。

答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 热力学第二定律的开尔文表述是：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不产生其他影响。

答案：正确4. 理想气体定律的公式是______。

答案：PV=nRT5. 阿伏伽德罗定律说明在相同温度和压力下，等体积的任何气体含有相同数目的分子。

答案：正确三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述热力学第二定律的克劳修斯表述。

答案：不可能把热量从低温物体传递到高温物体而不产生其他影响。

2. 解释什么是熵。

答案：熵是热力学系统无序程度的度量，是系统状态函数之一。

3. 什么是化学反应的热效应？答案：化学反应的热效应是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境之间交换的热量。

4. 描述布朗运动及其意义。

答案：布朗运动是指悬浮在液体中的微小颗粒由于周围液体分子的无规则热运动而产生的无规则运动。

第一章习题解答1.1物质的体膨胀系数αV与等温压缩率κT的定义如下：试导出理想气体的、与压力、温度的关系解：对于理想气体：PV=nRT,V=nRT/P求偏导：1.2气柜储存有121.6kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300m3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问储存的气体能用多少小时？解：将氯乙烯(Mw=62.5g/mol)看成理想气体：PV=nRT,n=PV/RT n=121600×300/8.314×300.13(mol)=14618.6molm=14618.6×62.5/1000(kg)=913.66kgt=972.138/90(hr)=10.15hr1.30℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V=PMw/RT=101.325×16/8.314×273.15(kg/m3)=0.714kg/m31.4一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。

充以4℃水之后，总质量为125.0000g。

若改充以25℃，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。

试估算该气体的摩尔质量。

水的密度按1g.cm-3计算。

解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1g.cm-3=100cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT,PV=mRT/MwM w=mRT/PV=(25.0163-25.0000)×8.314×300.15/(13330×100×10-6)12M w =30.51(g/mol)1.5两个容器均为V 的玻璃球之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。

若将其中一个球加热到100℃，另一个球则维持0℃，忽略连接细管中的气体体积，试求该容器内空气的压力。

1.一个大气压下，100℃的液态水蒸发为同温度的水蒸气，此过程系统的焓变△H（）。

A.大于零B.小于零C.等于零D.小于等于零【参考答案】: B2.电泳现象说明( )。

A.分散介质带电B.胶体粒子带电C.胶体粒子带正电荷D.胶体粒子处于等电状态【参考答案】: B3.某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，系统温度由升高时，过程的焓变( )。

A.小于零B.大于零C.等于零D.不能确定【参考答案】: C4.只考虑温度、压力两个因素对平衡的影响时，单组分系统可平衡共存的最多相数为（）。

A.4B.3C.2D.1【参考答案】: B5.一定温度下，液体的分子间作用力越大，其表面张力 ( )A.越大B.越小C.与分子间作用力无关D.可能大也可能小【参考答案】: A6.25℃时氮气、氢气、氧气和二氧化碳在水中的亨利系数分别为8.68 GPa、7.2 GPa、4.40 GPa和0.166 GPa。

则25℃、101.325 kPa下的上述气体，在水中溶解度最小的是：A.氮气B.氢气C.氧气D.二氧化碳【参考答案】: A7.阿伦尼乌斯方程表明，lnk随T的变化率与活化能Ea （）。

A.无关B.成反比C.相等D.成正比【参考答案】: D8.A、B两液体的混合物在T-x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律产生：A.一般正偏差B.一般负偏差C.最大正偏差D.最大负偏差【参考答案】: C9.25℃时，若要使电池 Pt│H2(g, p1)│H+(a)│H2(g, p2)│Pt 的电动势E为正值，则必须使( )。

A.p1=p2B.p1p2C.p1p2D.p1、p2可任意取值【参考答案】: B10.一定T、p下两纯组分混合形成理想液态混合物，则混合前后的热力学能变：A.大于0B.等于0C.小于0D.小于等于0【参考答案】: B11.封闭系统经历一个恒压过程，系统与环境交换的热：A.等于过程的热力学能变B.等于热力学能C.等于过程的焓变D.等于焓【参考答案】: C12.一定T、p下，固体表面不能被液体够润湿时，润湿角（）。

《物理化学》在线作业一
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 40 道试题,共 100 分)
1.绝热密闭刚性容器中发生某化学反应，系统的温度升高，压力增大，则此过程的焓变：
A.大于0
B.等于0
C.小于0
D.小于等于0
答案:A
2.1mol 理想气体经绝热可逆膨胀后，系统温度将：
A.升高
B.降低
C.不变
D.可能升高也可能降低
答案:B
3.某化学反应在一定T、p条件下进行，反应物A的平衡转化率为12 %。

相同反应条件下加入催化剂，反应速率提高5倍，此时A的平衡转化率为（）。

A.2.4%
B.12%
C.60%
D.0.00249%
答案:B
4.在相图上，当体系处于下列的( )时只存在一个相
A.恒沸点
B.熔点
C.临界点
D.低共熔点
答案:C
5.某理想气体反应在298.15 K时的标准摩尔反应吉布斯函数小于零，则该温度下反应的标准平衡常数：
A.等于0
B.小于0
C.大于1
D.大于0小于1
答案:C
6.某热力学系统经历一个不可逆循环过程，则系统的熵变
A.大于
B.等于0
C.小于0。

第一章 气体的pVT 关系1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1T T pV p V V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V pnRT V p p nRT V p V V T T T κ 1-2 气柜内有、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯==每小时90kg 的流量折合p 摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（÷）=小时1-3 0℃、的条件常称为气体的标准状况。

试求甲烷在标准状况下的密度。

解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CH ρ1-4 一抽成真空的球形容器，质量为。

充以4℃水之后，总质量为。

若改用充以25℃、的某碳氢化合物气体，则总质量为。

试估算该气体的摩尔质量。

解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。

一章气体的pVT关系1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。

解：根据理想气体方程1.2 气柜内贮有121.6 kPa，27℃的氯乙烯（C2H3Cl）气体300 m3，若以每小时90 kg的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：假设气柜内所贮存的气体可全部送往使用车间。

1.3 0℃，101.325kPa的条件常称为气体的标准状况，试求甲烷在标准状况下的密度？解：将甲烷(M w=16g/mol)看成理想气体： PV=nRT , PV =mRT/ M w甲烷在标准状况下的密度为=m/V= PM w/RT=101.32516/8.314273.15(kg/m3)=0.714 kg/m31.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g充以4℃水之后，总质量为125.0000g。

若改充以25℃，13.33 kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为 25.0163g。

试估算该气体的摩尔质量。

水的密度1g·cm3计算。

解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M wM w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)8.314300.15/(1333010010-6)M w =30.51(g/mol)1.5 两个容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。

若将其中的一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。

解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。

标准状态：因此，1.6 0℃时氯甲烷（CH 3Cl ）气体的密度ρ随压力的变化如下。

试作p p-ρ图，用外推法求氯甲烷的相对分子质量。

1.7 今有20℃的乙烷－丁烷混合气体，充入一抽成真空的200 cm3容器中，直至压力达101.325 kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897 g。