届武汉市部分高中高三年级元调考试模拟训练化学试卷

2018届武汉市部分高中高三年级元调考试模拟训练化 学 试 卷本试卷共300分，考试用时150分钟。

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（必考题和选考题）两部分。

第Ⅰ卷 1 至 5 页，第Ⅱ卷 6至 16页。

本卷共16页。

第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Se 79一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法不正确．．．的是 A ．用SO 2漂白过的草帽日久会变色 B ．用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染 C ．“84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性 D ．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A ．107 g Fe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为N AB ．2 mol SO 2 与1 mol O 2反应生成的SO 3分子数为2N AC ．14 g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为nN AD ． g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为9．已知甲苯的结构简式为 ，其二氯代物的同分异构体有A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种 10．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A BCD尾气吸收Cl 2吸收CO 2中的HCl 杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置11．碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。

当外电路中通过 mol 电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL 。

则下列说法正确的是A ．外电路中电子由a 电极流向b 电极B ．c 电极上生成气体的体积为 LC ．乙装置中溶液的pH 为13D ．VB 2电极发生的电极反应为：饱和碳酸钠溶液饱和NaHCO 3NaOH 溶液 —CH 3VB 2电极 aKOH 溶液 空气 甲b c NaCl 溶液 乙分布系数pHH 2C 2O 4各种微粒分布曲线H 2C 2O 4HC 2O 4-C 2O 42-1 2 3 45 6 7 8,,2VB 2＋11H 2O―22e -===V 2O 5＋2B 2O 3＋22H +12．常温下， mol/L 的422O C H 溶液中422O C H 、-42O HC 、-242O C 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH 变化的关系如图所示。

下列表述不正确．．．的是 A ．-42O HC +H ＋-242O CK ＝3.4101-⨯ B ．将等物质的量的42O NaHC 、422O C Na 溶于 水中，所得溶液pH 恰好为C ．常温下HF 的?K a ＝45.3101-⨯，将少量422O C H溶液加入到足量NaF 溶液中，发生的反应为：422O C H ＋-F ===HF ＋-42O HC D ．在 mol/L 42O NaHC 溶液中，各离子浓度大小关系为：c (+Na )＞c (-42O HC )＞c (+H )＞c (-242O C )＞c (-OH )B13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为5∶2，Z 原子比X 原子的核外电子数多5。

下列说法正确的是A ．W 、Y 的最高价氧化物都是气体B ．Y 、Z 形成的化合物一定为共价化合物C ．四种元素中W 元素的非金属性最强D ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序一定是：Z ＞Y ＞X ＞W第Ⅱ卷（共174分）三、本卷包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都应作答。

第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

须用黑色签字笔在答题卡上规定的区域书写作答，在试题卷上作答无效。

（一）必考题（共11题，计129分） 26．（14分）碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金等行业。

工业上利用锂辉石（Li 2Al 2Si 4O x ）制备碳酸锂的流程如下：已知：碳酸锂的溶解度为（g/L ）（1）锂辉石（Li 2Al 2Si 4O x ）可以用氧化物的形式表示其组成，形式为 。

（2）硫酸化焙烧温度控制在250℃～300℃之间，主要原因是 ；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的115%左右，硫酸加入过多的副作用是 。

（3）水浸时，加入CaCO 3粉末充分反应后过滤，滤渣的主要成分除CaCO 3外还有 。

（4）“沉锂”的化学反应方程式为 。

（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是 。

过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有 和 。

27．（15分）三氯化硼是一种重要的化工原料。

某同学设计的三氯化硼制备装置如下图。

【查阅资料】①BCl 3的熔点为― ℃，沸点为 ℃②2B ＋6HCl=====△2BCl 3＋3H 2③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应请回答下列问题：（1）A 装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 。

氢氧化钠溶液ABCD EFG浓硫酸 适量 适量（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 。

（3）装置E 中的试剂为 ，如果拆去E 装置，可能的后果是 。

（4）D 装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ， 该装置中发生反应的化学方程式为 。

（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸(H 3BO 3)和白雾，写出该反应的化学方程式 。

（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 。

28．（14分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。

雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。

请回答下列问题：（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。

尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（C x H y ）催化还原尾气中的NO 气体，该过程的化学方程式为 。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤炭在O 2/CO 2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO 的排放，主要反应为：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)ΔH已知：①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)ΔH 1＝＋ kJ·mol -1 ②2CO(g)2C(s)＋O 2(g)ΔH 2＝＋221 kJ·mol -1 ③C(s)＋O 2(g)CO 2(g)ΔH 3＝－ kJ·mol -1则ΔH ＝_____________。

（3）某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na 2SO 3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a 表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

A ～E 分别代表生产中的原料或产品，其中C 为硫酸，则A 表示 ，E 表示 。

②阳极的电极反应式为 。

图一 图二（4）SO 2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO 2发生催化氧化的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。

若在T 1℃、 MPa 条件下，往一密闭容器通入SO 2和O 2［其中n (SO 2) ∶n (O 2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。

①图中A 点时，SO 2的转化率为 。

A (8,C (30, B (30,T 1T 2p /MPat /minNa 2SO 3溶液ABCE+-②在其他条件不变的情况下，测得T 2℃时压强的变化曲线如图所示，则C 点的正反应速率v c (正)与A 点的逆反应速率v A (逆)的大小关系为v c (正) v A (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B 点的压强平衡常数K p ＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（二）选考题：（每学科15分，共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题．．．．作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上的选答区域的指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学──选修3：物质结构与性质】（15分）硒元素（selenium ）是第四周期、VIA 族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显着的光电效应，可应用于光电半导体材料。

请回答下列问题：（1）Se 原子的核外电子排布式为[Ar] 。

（2）As 和Se 是同一周期的元素，As 的第一电离能比Se 大，原因是 。

（3） 24SeO 中Se―O 的键角比SeO 3的键角 （填“大”或“小”），原因是。

（4）H 2Se 比H 2S 水溶液的酸性强，原因是 。

（5）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

①螺旋链中Se 原子的杂化方式为 。

②己知正六棱柱的边长为a cm ，高为b cm ，阿伏加德罗常数为N A mol －l ，则该晶胞中含有的Se 原子个数为 ，该晶体的密度为 g/cm 3（用含N A 、a 、b 的式子表示）。

36．【化学──选修5：有机化学基础】（15分）1,6—己二酸（G ）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A 氧化制备。

制备G 的合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A 的质谱图如下，则A 的化学名称为 。

BCDFG晶胞俯视图晶胞结构图（2）C→D 的反应类型为 。

（3）F 的结构简式为 。

（4）写出能同时满足下列条件的X 的同分异构体的结构简式 。

①相对分子质量与F 相等 ②烃的含氧衍生物，能发生银镜反应③核磁共振氢谱中有三组峰，面积比为3∶2∶1（5）由G 合成尼龙的化学方程式为 。

（6）由A 通过两步反应制备1,3—环己二烯的合成路线为 。

武昌区2017届高三年级元月调研考试理科综合试卷化学参考答案第Ⅱ卷（共174分）三、（一）必考题 26. （14分）（1）Li 2O·Al 2O 3·4SiO 2 （2分）（2）温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多。

（2分）增加后续药品的耗量2分）（3）CaSO 4、SiO 2、Al(OH)3（2分）（4）Na 2CO 3＋Li 2SO 4===Li 2CO 3↓＋Na 2SO 4 （2分） （5）温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率 （2分）碳酸钠、碳酸锂（各1分、共2分） 27．（15分）（1）2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋8H 2O ＋5Cl 2↑（2分）（2）a －hi －fg(或gf)－bc(或cb)－de －j （2分） （3）饱和食盐水（1分） 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 （2分）（4）排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B 2O 3 （2分）2B ＋3Cl 2 =====△2BCl 3 （2分） （5）BCl 3＋3H 2O=== H 3BO 3＋3HCl ↑（2分） （6）取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉（2分）28．14分）（1）4C x H y ＋(8x +2y ) NO=== 4x CO 2＋(4x +y ) N 2＋2y H 2O （2） kJ·mol -1（2分）（3）①阳（1分） NaOH 溶液（1分 氢气（1分） ②SO 32－―2e －＋H 2O ＝2H +＋SO 42－（2分） （4）①45% （2分） ②＞ （1分）③24300 (MPa)－1 （2分，没写单位扣1分）（二）选考题: 35．（15分）（1）42104p 4s 3d （2分）（2）As 的4p 能级是半充满状态，比较稳定，所以A +相对丰度% 质荷比672082 40546027 8010080 60 40 20 100 3941第一电离能比Se 大（2分）（3）小 （1分） -24SeO 空间构型为正四面体，键角为109o28′，SeO 3空间构型为平面正三角形，键角为120o （2分） （4）Se 原子半径大于S 原子半径，H —Se 共价键更容易断裂（2分）（5）①sp 3杂化（2分） ②9 （2分）A23158N b a ⋅⋅（2分）36．（15分）（1）环己烯（2分）（2）氧化反应（1分）（3）（2分）（4）OHCCH 2C(CH 3)2CH 2CHO 、OHCC(CH 2CH 3)2CHO （4分）（5）（2分）（62分，共4分）COOHCOOHNH 2RNH 2催化剂 ＋ nn OC(CH 2)4CONHRNH HO H n ＋ (2n ―1)H 2O OO O。