第十四讲 浓度问题

浓度问题知识点主要包括以下几方面：
1. 溶质、溶液、浓度的概念：浓度是指溶质与溶液的质量比，用百分数表示，符号为：浓度= 溶质质量÷溶液质量。

溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示，即所含的溶质质量与溶液总质量的比值。

2. 溶液的稀释和浓缩：稀释是加入溶剂，使溶液的浓度降低。

浓缩是加入适当的化学试剂，使溶液的浓度增加。

3. 不同浓度的溶液的混合计算：对于不同浓度的溶液混合，计算时按照两个原溶液的浓度，分别计算出它们的质量或体积，再混合后计算出总体积或总质量，最后求出新的浓度。

4. 不同溶质的质量分数或体积百分比混合的计算：若两种液体混合后的浓度不是原浓度的简单加减，则需要利用混合前后溶质的质量不变（即混合液体的总质量乘以某溶质的体积百分比等于混合前两种液体的质量分数之和）来解题。

以上就是浓度问题的主要知识点，这些知识点在数学应用题中经常出现，需要理解和掌握。

300÷3×2=200（克）
200×10%=20（克）
20÷5%=400（克）
答：问最初的盐水是400克。

当堂练习：巩固提高：3
巩固提高：5
四、课后小结：(5分)
1、交叉配比法（两种溶液相互混合）
2、浓度差的比=质量比
3、倒推法
第3课时一、课前导入：(6分)
1、复习所讲浓度问题基本关系式（提问形式）
2、提问学生讲解前二道例题。

二、新课讲解：(40分)
例3.甲、乙、丙三个容器里分别装有2000克、200克、300克酒精，已知甲容器中酒精浓度为20%，乙容器中的酒精浓度为丙容器中酒精浓度的2倍，三个容器的酒精溶液混合后的浓度为20.2%。

乙容器中酒精浓度是多少？
分析：这是一道不同浓度的溶液混合的题，碰到这样的题我们就想到要用交叉配比法解决，但这一题中有三种酒精，而交叉配比法是知一求三，而我们知道三种溶液的质量以及甲溶液和混合溶液的浓度，我们可以先把乙丙溶液混合看成一种溶液求出混合溶液的浓度，再由乙丙溶液浓度的关系求出乙溶液的浓度。

法一：
解：（2000+200+300）×20.2%=505（克）
2000×20%=400（克）
505-400=105（克）
甲：（乙+丙）=2000：（200+300）=4:1
甲20% 0. 8%
20.2%
乙+丙？% 0.2%
20.2%+0.8%=21%
令丙容器中的浓度为a%,则乙容器中的浓度是2a%
乙：丙=200:300=2:3
乙2a% 21-a
21%
丙a% 2a-21。

浓度问题解题技巧 Last updated on the afternoon of January 3, 2021浓度问题解题技巧浓度问题主要涉及溶质、溶剂、溶液和浓度这几个数量，它们之间具有如下基本关系式∶溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量浓度=溶质质量/溶液质量溶液质量=溶质质量/浓度溶质质量=溶液质量×浓度溶度问题常考的题型和解题关键点主要有三种，第一种，溶剂的增加或减少引起浓度变化。

面对这种问题，不论溶剂增加或减少，溶质是始终不变的，据此便可解题。

第二种，溶质的增加引起浓度变化。

面对这种问题，溶质和浓度都增大了，但溶剂是不变的，据此便可解题。

第三种，两种或几种不同溶度的溶液配比问题。

面对这种问题，要抓住混合前各溶液的溶质和与混合後溶液的溶质质量相等，据此便可解题。

具体解答浓度问题的时候，为了提高速度，我们通常会使用十字相乘法。

十字相乘法的本质就是一种比例关系，解答某些浓度、比例问题，有一种非常简捷有效的“十字相乘法”。

所谓“十字相乘法”，就是在“把一个基数分为A、B两个部分，并且给出了A、B 的总均值C的条件下，求A、B之间的比例关系的方法”。

【例题1】有浓度为10%的盐水20千克，再加入多少千克浓度为30%的盐水，可以得到浓度为22%的盐水多少克？用十字相乘法可以求解为：原有盐水/新加盐水=8/12=2/3，则新加盐水为20×=30。

故答案为B。

【例题2】浓度为70%的酒精溶液100克与浓度为20%的酒精溶液400克混合后得到的酒精溶液的浓度是多少？%%%%解法一：按照传统的公式法来解100克70%的酒精溶液中含酒精100×70%=70克；400克20%的酒精溶液中含酒精400×20%=80克；混合后的酒精溶液中含酒精的量=70+80=150克；混合后的酒精溶液的总重量=100+400=500克；混合后的酒精溶液的浓度=150/500×100%=30%，选择A。

六年级浓度问题知识点归纳浓度是化学中一个非常重要的概念，它描述了溶液或物质中溶质的相对含量。

掌握浓度问题相关的知识点，对于理解溶液的性质和化学反应具有重要意义。

本文将就六年级浓度问题的相关知识点进行归纳，帮助大家更好地理解和应用。

一、浓度的定义及计算方法1. 浓度的定义：浓度指的是溶液中溶质的量与溶剂的量的比例关系。

2. 浓度的计算方法：a. 质量浓度（质量百分比）：用溶质的质量与溶液总质量的比值来表示浓度。

计算公式为：质量浓度（%）=（溶质的质量/溶液的总质量）× 100%。

b. 体积百分比浓度：用溶质的体积与溶液总体积的比值来表示浓度。

计算公式为：体积百分比浓度（%）=（溶质的体积/溶液的总体积）× 100%。

c. 摩尔浓度：用溶质的摩尔数与溶液的体积的比值来表示浓度。

计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质的摩尔数/溶液的体积(L)。

二、浓度的应用1. 制备溶液：根据所需的浓度和体积，按照计算公式准确地配制溶液，以满足实验或生产的要求。

2. 理解化学反应：浓度对化学反应速率和平衡有影响。

不同浓度的溶液参与反应时，可导致反应速率和化学平衡位置的变化。

3. 控制反应条件：根据浓度的变化，可调控反应的进行和反应物的消耗速度。

4. 分析化学：浓度是定量分析的重要参考参数，通过对溶液浓度的分析，可以确定溶质的含量。

三、浓度的影响因素1. 温度：提高温度会增加固体溶质在溶液中的溶解度，从而提高浓度。

2. 压力：对于气体溶液，增加压力会增加气体在溶液中的溶解度，从而提高浓度。

3. 溶质与溶剂的相互作用力：若溶液中溶质与溶剂之间作用力较强，溶质在溶液中的溶解度较高，浓度也就相对较高。

四、浓度问题的解题方法1. 分析问题：先明确所给出的信息及所求的未知量，分析问题和思考解题思路。

2. 设变量：若某个未知量无法直接求得，可以设变量表示，然后通过已知条件建立方程进行求解。

3. 应用浓度公式：根据问题中给出的信息和已知条件，利用浓度的定义和计算方法，应用适当的公式计算所求的浓度或未知量。