溶液的配制及分析( 第一课时)
教学目标：
1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；
3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；
重、难点：
物质的量浓度的计算与溶液的配制
【教学过程】
一、溶液的配制及分析
（一）物质的量浓度
1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量
2·表达式：c
B = n
B
/ V
aq
【典型例题】
1·1mo l/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol
分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积
④溶液的体积单位是L
例题：将53.0gNa
2CO
3
溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的
量浓度是多少？
《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？
（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶:
（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口
（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积
②瓶颈上有一道刻度线
（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL
（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：
①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；
②.适用前要检查容量瓶是否漏水；
③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；
④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷
却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制
课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液
实验步骤：
（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g
（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位
（3） 溶解： 恢复至室温
（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡
（5） 定容： 摇匀
所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
课堂小结：
学会一个概念：
认识一种仪器：
掌握一种实验方法：
课堂巩固
1、1mol/LNaCl 表示 （ ）
A、溶液中含1mol NaCl
B、1mol NaCl溶于1L水中
C、58.5g NaCl溶于941.5g水中
D、1L水溶液里含NaCl58.5g
2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）
A、①②③④
B、②③
C、①②④
D、②③④
3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）
A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量
B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中
C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中
D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切
4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）
A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液
B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸
C、用托盘天平称取25.20gNaCl
D、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸