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第一节物质的分类课时1 简单分类法及其应用1．了解物质分类的方法和依据。
(重点)2．认识分类方法的应用。
(难点)3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。
常见的分类方法[基础·初探]教材整理1 交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2．举例教材整理2 树状分类法1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2．举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
[探究·升华][思考探究]探究1交叉分类法(1)用交叉分类法对碱进行分类。
(请连线)【提示】(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
【提示】交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：探究2树状分类法(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。
【提示】(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
【提示】有并列和从属关系两种，如物质的分类中：(1)并列关系：金属单质非金属单质(2)从属关系：[认知升华]升华1交叉分类法与树状分类法的区别交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
升华2物质的树状分类[题组·冲关]1．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【答案】 D2．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()【导学号：95432022】①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥【解析】HNO3应属于酸、含氧酸、强酸、挥发性酸、一元酸、一种化合物等。
【答案】 B3．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_____________________________________________；(2)属于氧化物的是_____________________________________________；(3)属于碱的是_________________________________________________；(4)属于酸的是_________________________________________________；(5)属于盐的是_________________________________________________；(6)属于铜盐的是_______________________________________________；(7)属于钠盐的是_______________________________________________；【解析】物质可分为纯净物、混合物。
课时2 分散系及其分类目标与素养：1.了解分散系的含义和分类；知道胶体是一种分散系。
(宏观辨识)2.了解胶体的本质性质及应用。
(社会责任)一、分散系及其分类1．分散系的含义(1)(2)示例分散系分散质分散剂烟固体小颗粒空气雾小液滴空气碘酒碘酒精食盐水NaCl 水(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有9种分散系。
具体如图：(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100 nm 之间的分散系是胶体。
二、胶体的制备和基本性质 1．氢氧化铁胶体的制备及检验(1)制备实验：在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到氢氧化铁胶体。
(2)反应原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)性质与检验用激光笔照射Fe(OH)3胶体，在与光束垂直的方向观察，可看到一条光亮的“通路”，这种现象是由于胶体粒子对光线散射形成的。
这种现象叫做丁达尔效应。
2．胶体的基本性质1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)所有分散系均为混合物。
( ) (2)分散质粒子直径介于1～100 nm 的分散系为胶体。
( ) (3)将饱和FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可形成Fe(OH)3胶体。
( ) (4)Fe(OH)3胶体与Fe 2(SO 4)3溶液可利用丁达尔效应鉴别。
( )[答案] (1)√ (2)√ (3)× (4)√ 2．下列分散系最不稳定的是( )A ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B ．向水中加入食盐得到的分散系C ．向沸水中滴入饱和的FeCl 3溶液得到的红褐色液体D ．向NaOH 溶液中通入CO 2得到的无色溶液 [答案] A3．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
第1节物质的分类一、选择题1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑧D．①④⑤⑥⑦【答案】：B【解析】：硝酸为重要的三大强酸之一，是一种强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，B正确。
2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图，某同学取用氢氧化钾溶液后应把它放回的位置是()【答案】：D【解析】：氢氧化钾属于碱，应放在碱的位置。
3．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是()A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CO2＋C2COC．NH4HS NH3↑＋H2S↑D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3【答案】：C【解析】：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B为化合反应，C为分解反应，D为化合反应。
4．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物均可以和碱发生反应B．酸性氧化物在常温下均为气态C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应【答案】：A【解析】：酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A项正确；SiO2属于酸性氧化物，但在常温下为固体，B项错误；Al2O3属于金属氧化物，但属于两性氧化物，Na2O2也是金属氧化物，但属于过氧化物，C项错误；CO、NO等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，D项错误。
5．下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是() A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】：B【解析】：过氧化钠不属于碱，CO不属于酸性氧化物，所以D项错误；盐酸属于混合物，纯碱不属于碱，所以A项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，所以C项错误。
第2课时活化能基础巩固1.下列说法正确的是()。
①升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多③使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:A解析:使用催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,增大活化分子百分数,使有效碰撞频率增大,提高反应速率,③错误。
2.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是()。
A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。
3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是()。
A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量称为活化能答案:C解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;普通分子变成活化分子所需的最低能量叫活化能,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,D项错误。
4.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是()。
A.①⑤B.①③C.②⑤D.③④答案:C解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③增大压强实际为增大反应物浓度,与①作用相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
