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最新江苏高考化学二轮复习：化学反应中的定量研究方法ppt优质课件

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《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT教学课件

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT教学课件

书写化学方程式的具体步骤： (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式； (2)配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数使左右两 边的每一种元素的原子总数相等； (3)标：注明反应条件、生成物状态，如“点燃”“△”“高温”“催化 剂”“通电”“↑”“↓”等； (4)查：检查以上步骤是否正确。
易错点：不能理解化学反应中各物质的质量关系 7．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16 g 氢气和 2 g 氧气反应生成 18 g 水 B．9 g 氢气和 9 g 氧气反应生成 18 g 水 C．1 g 氢气和 8 g 氧气反应生成 9 g 水 D．8 g 氢气和 1 g 氧气反应生成 9 g 水
（C ）
8．化学反应 3Fe＋2O2=点==燃==Fe3O4 的正确读法是 A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．铁加氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁 C．铁和氧气在点燃条件下反应，等于四氧化三铁 D．铁和氧气在点燃条件下反应，生成四氧化三铁
（D ）
9．【22 版课标情境素材改编】(北京中考)载人航天器中处理 CO2 的一种方
知识点 2：化学方程式的书写 4．请根据书写化学方程式的原则填空： (1)4Fe＋3O2=点==燃==2Fe2O3，违背了客客观观事事实实； (2)Fe＋O2=点==燃==Fe3O4，违背了质量守恒定律。
5．下列化学方程式书写正确的是 A．H2O2=M=n=O=2=H2O＋O2 B．S＋O2=点==燃==SO2↑ C．4P＋5O2=点==燃==2P2O5 D．CH4＋2O2=燃==烧==2H2O＋CO2
第二节 化学反应的表示
-.
书写化学方程式的具体步骤： (1)写：正确写出反应物、生成物的化学式； (2)配：根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的化学计量数使左右两 边的每一种元素的原子总数相等； (3)标：注明反应条件、生成物状态，如“点燃”“△”“高温”“催化 剂”“通电”“↑”“↓”等； (4)查：检查以上步骤是否正确。

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第2课时)
(2)随意编造物质化学式的有_①_⑥ ______________； (3)未注明反应条件的有________①④⑤ ________；
③
(4)气体符号“↑”标错的有______①_⑥ ___________； (5)气体符号“↑”漏标的有______________； (6)沉淀符号“↓”标错的有________________。
8
7．(易错题)小明在作业本上写出了 4 个化学方程式：①KClO3=M=△ =nO=2=KClO＋
O2↑
；
②4H2↑
＋
2O2
点燃
=====
4H2O
；
③CH4
＋
2O2
燃烧
=====
CO2↑
＋
2H2O
；
④Mg
＋
O2===MgO2↓ 。 请 你 帮 他 判 断 一 下 ， 其 中 不 正 确 的 化 学 方 程 式 有
学式，反应物与生成物之间用短线连接，反应物或生成物不止一种时， 用“＋”号连接。
2
• (2)配：配平化学方程式。根据质量守恒定律，在各化学式前面配上适当 的化学计量数，使得左右两边各原子的种类和数目相等。
• 注意：①配平时只能在化学式前配上适当的化学计量数，绝不能改动化 学式。
• ②化学式前边所配的化学计量数之比应是最简整数比。 • ③对于有根参加反应的化学方程式，如果反应前后根没有变化，可将根
B．H2O==通=电==H2↑＋O2↑ D．2H2O===2H2↑＋O2↑
7
5．丙烷(化学式为 C3H8)燃烧的化学方程式为 C3H8＋5O2==点=燃==xCO2＋yH2O，其
中 x、y 分别为( )
A．3、4
A
B．3、8

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT课件(第1课时)

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT课件(第1课时)
第二节 化学反应的表示
第1课时
-.
返回
预习目标
1.初步了解化学方程式的定义及意义； 2.了解书写化学方程式所应遵守的原则； 3.初步学习化学方程式的配平及书写步骤。
定义 1 意义 2 读法 3
思维导图
化学方 程式
化学反应 的表示
1 书写原则 2 配平 3 书写步骤
化学方程式的定义
“和”
“反应条件”
点燃 ——
下一页
1.如生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑”号
通电
例：2H2O
2H2↑ + O2↑
2.反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号
点燃
例：S + O2
SO2
3.溶液中反应如果生成物中有固体，在固体生成物的化学 式右边要注“↓”号
例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
2 H2 + O2 ==== 2 H2O
配 平
在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一 种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
返回
化学方程式的书写步骤
① “写”，写反应物和生成物的化学式；
P + O2 —— P2O5 ② “配”，配平化学方程式；
4 P + 5 O2 ———— 2 P2O5 ③ “注”，注明反应条件和生成物状态。
（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个
•
二氧化碳分子
返回
化学方程式的书写原则
（1）要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应； （2）要遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类与数目保 持不变。

定量研究化学反应4ppt课件

定量研究化学反应4ppt课件

（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
整理版课件
27
练习一:15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
整理版课件
10
·山东教育版
整理版课件
11
·山东教育版
化学方程式的读法：
点燃
2H2＋O2
2H2O
1、氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、每2个氢分子和1个氧分子，在点燃条 件下，反应生成了2个水分子。
3、每4份质量的氢气和32份质量的氧气， 在点燃条件下反应生成36份质量的水。
整理版课件
12
配平方法：
A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢两种元素，不含有氧元素 C. 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 D. 可能含有碳、氢、氧三种元素
整理版课件
7
推断化学式
3、某种气态化合物R在空气中充分燃烧
R+
点燃
5O2 ==
3CO2 + 4H2O，根据质量守恒定
律，判断R的化学式为（）
A. CH4 B. C3H8 C.C2H6O D. C3H8O
第五单元 《定量研究化学反应》
-------复习课
整理版课件
1
考点全息整合
各物质的质量 生成的各物质的质量
分子 种类
质量
数目
整理版课件
2
·山东教育版
理解和应用质量守恒定律时应注意：

《定量研究化学反应》课件 2022年人教版省一等奖PPT

《定量研究化学反应》课件 2022年人教版省一等奖PPT
第7课时┃定量研究化学反应
第第7课7课时时 定定量量研研究究化化学学反反应应
第7课时┃ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 质量守恒定律的理解与应用
1．内容：参加化学反应的各物质的质量__总__和____， ___等__于___反应后生成的各物质的质量总和。
[说明] 质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物 理变化，不能用质量守恒定律解释。
第7课时┃ 归类示例
(5)小明认为：实验时，即使锥形瓶中未盛装石灰水，实验 前后天平也将会保持平衡。老师在赞许小明观点的同时，指明了 如果不使用石灰水可能会存在一定问题。该问题是__可__能__导__致__瓶_ 内__气__压__气__压__增__大__，__橡__皮__塞__弹__出__,_影__响__实__验__测__定__。
反应物
生成物
化学计量数 原子
反应条件 生成物
第7课时┃ 考点聚焦
[提示] 点燃与燃烧、加热与高温 (1)点燃是反应条件，燃烧是实验现象。 (2)加热是指在酒精灯能达到的温度下才能反应的条件， 在化学方程式中要用“△”表示；高温是指在1000 ℃以上 才能发生反应的条件，在化学方程式中要用“高温”表示。 4．表示意义 (1)表示反应物、生成物及反应条件。 (2)表示各物质之间的质量比。 (3)表示各物质粒子之间的数目比。
六．不．变．
元素的种类
元素的质量
物质总质量
分子的个数可．能．改．变． 分 物子 质种 种类 类一．定．变． 物质的总体积不．一．定．保．持．不．变．
第7课时┃ 考点聚焦
3．应用：(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。

高考化学二轮复习：定量实验整理PPT课件

高考化学二轮复习：定量实验整理PPT课件

Na2SO3 （Na2SO4）性质
1.氧化还原（化合价）
2.非氧化还原
滴定法
用高锰酸钾溶液滴定SO32-
沉淀法
测量BaSO4沉淀质量
气体法
测量SO2的质量
方案一：气体法 （ 测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO4 2.装置（步骤）: 选择需要的仪器完成二氧化硫的测定（仪器可重复使用）
总结： 解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的（Na2SO4变质/纯度） 确定反应原理（氧化还原/非还）
分析问题（存在的问题） 解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
测实际所用
KMnO4溶液 体积为VmL
问题1.为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
问题2.到达滴定终点的实验现象是
。
问题3.若滴定前俯/仰视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将
。
（填偏大、偏小、无影响）
结论： Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
高考化学二轮复习：定量实验整理PPT 课件
定量实验方案设计
大家有没有主要超市商品的保质期
实验室药品变质问题
无 水 亚 硫 酸 钠
实验方案设计
例题：某Na2SO3样品有可能变质，现有一瓶该样品， 1.如何检验Na2SO3部分变质， 2.设计实验测定Na2SO3的纯度，同组交流，写出实验方案。
设计实验方案的基本要求 科学性 安全性 简约性 环保性 经济性
2.步骤:
称m1 g样 品溶于水

《化学方程式》化学反应的定量研究PPT课件(自制)

《化学方程式》化学反应的定量研究PPT课件(自制)
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2.方程式配平的方法 （1）最小公倍数法 要点：找出化学式两边各出现一次的元素，从原子个数不 相等且相差多的元素着手配平，求出它们的最小公倍数。
P + O2
P2O5
P + 5 O2
2 P2O5
点燃
4P + 5 O2
2 P2O5
上一页 下一页
（2）观察法
①原子团反应前后不变的，将原子团当成一个整体来考虑
上一页 下一页
方法技巧
化学方程式的配平是本节课的重点内容，在正确理解 课本上内容的基础上，可以扩展一下另外的一些配平 方法，并在勤加练习的基础上，归纳、总结，找到配 平化学方程式最简便的方法及规律，来提高自己的解 题效率。
上一页 下一页
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。
数，若化学计量数不是整数，最后去分母即可。
C2H2 + O2
CO2 + H2O
上式中C2H2前配1，其他再相应配平。
1 C2H2 +
5 2
O2
2 CO2 + 1 H2O
O：2×2+1=5
上一页 下一页
化学计量数为最简整数比，因此整个方程式 的化学计量数都乘以2。
2 C2H2 + 5 O2 点燃 4 CO2 + 2 H2O
2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。

江苏高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件

江苏高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件

(2016·江苏，7C)
2.(2014·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
√A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2 真题研究
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1) 常温常压下 ，氢 氧燃料电 池放电过 程中消耗 11.2 L H2 ，转移电 子的数目 为
6.02×1023( × )
(2019·江苏，11C)
(2)3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023( √ )
2.与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目； (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目； (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比； (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目； (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具 有的原子、分子数目； (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n＋2 中共价键数目为3n＋1； (7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目。
D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
12345678 9
解析 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙 烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确； 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目 为6NA，A项错误； Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于 0.1NA，B项错误； SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物 质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
第五单元 定量研究化学反应
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
12
• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
14
6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
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定量研究化学反应课件

定量研究化学反应课件

__________。
低温、避光
2020/7/12
化学·新课标（RJ1）2
2020/7/12
13
第10课时 │大自然中的二氧化碳
第10课时 大自然中的二氧化碳
2020/7/12
·山东教育版14
产生
循 环
消耗
减少措施
物理性质 不燃烧不支持燃烧
二 氧
性 质
化学性质
和水发生化合反应
化
碳
用途
和澄清石灰水反应
C. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g水
D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可
生成 2020/7/12 4.4 g二氧化碳
·山东教育版6
2、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠 和氧气，则该物质中( )
A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素
C. ④⑤
D.①②③⑤
2020/7/12
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第五单元┃ 化学方程式
例2 硝酸可发生应：
据此回答：
（1）反应的基本类型属于____分_解_反_应___反应 。 （2）X的化学式为________O，2 推断的依据为
______________________质_量_守_恒_。定律
（3）硝酸的保存应注意 ________、
第五单元 定量研究化学反应 复习课
2020/7/12
·山东教育版1
复习目标
• 1、通过复习质量守恒定律的含义与原因， 能正确解释物质的质量关系，能推断出物 质的组成或化学式。
• 2、通过复习化学方程式的意义、写法，能 根据反应事实书写化学方程式。
• 3、通过复习根据化学方程式的计算，能正 确计算纯净物或混合物的质量。

高考化二轮复习PPT-化反应中的定量研究方法优质课件

高考化二轮复习PPT-化反应中的定量研究方法优质课件

0.6molSO32－作为还原剂时失去电子数目为：0.6×2
0.2×2×X=0.6×2
X=3
［名师课堂教学］高考化二轮复习PPT -化反 应中的 定量研 究方法 优质课 件（完 整版PPT )
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［名师课堂教学］高考化二轮复习PPT -化反 应中的 定量研 究方法 优质课 件（完 整版PPT )
2）电子守恒法:
6
守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生 出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒（原子守恒）； 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒； 化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等； 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒
7
1）电荷守恒法:
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数， 溶液电中性
D．16︰9
3
二、常见计算方法
1．差量法：适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。 解题思路：将过程中某始态量与终态量的差值跟化学方程式中物 质的相应量成比例关系，然后求解
例2 ：液态二硫化碳(CS2)能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2。今 用0.228gCS2在448mL氧气(标准状况)中完全燃烧，反应后气体混 合物在标准状况时的体积是 ( D )
+2
例 H27+S6．O4将、mNOm和olH的2COu，2S则跟参足加量反的应稀的HHNNOO3反3中应被，还生原成的CHuN(NOO3的3)2、 物质的量是（C）
A．4m mol C．10m/3 mol
B．10m mol D．2m/3 mol
+1 -2
1 molCu2S与稀硝酸反应，化合价升高的有Cu和S，共升高 2×1+1×8=10，即失去10mol电子，参加反应的HNO3中被还原的 HNO3得到10mol电子。故nHNO3×3=10, nHNO3=10m/3 mol

江苏高考化学二轮复习：化学反应原理综合题课程教学课件

江苏高考化学二轮复习：化学反应原理综合题课程教学课件

① ② ③ ④
+ ①X1 + ② X2
江苏高考化学二轮复习PPT课件：化学 反应原 理综合 题课程 ppt
ΔH= -200.0-58.2X2= -317.3kJ·mol-1
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江苏高考化学二轮复习PPT课件：化学 反应原 理综合 题课程 ppt
根据未知方程，排除干扰。 区分“要”与“不要”的 物质
Text
和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
①在pH 7—9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因
是。
②在pH 4—7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为
提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是
。
江苏高考化学二轮复习PPT课件：化学 反应原 理综合 题课程 ppt
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江苏高考化学二轮复习PPT课件：化学 反应原 理综合 题课程 ppt
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)
ΔH =41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
CH3OCH3的选择性=
×100％
增②大220压℃强时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时
A
间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。
使不用改变对反反应应时间II催和温化度活，性一定更能高提的高C催H3化OC剂H3选择
性的措施有________。
江苏高考化学二轮复习PPT课件：化学 反应原 理综合 题课程 ppt

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT

《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT

化学方程式的配平即是在化学式前面配上适当 的化学计量数，使左右两边原子个数相等。配平化 学方程式时应做到：观察分析，选准方法，逐一配 平。常见的配平方法有：
特别提醒：化学方程式配平的方法： 1. 最小公倍数法，适合于左右两边的同种原子集中
在一种物质中。 2. 奇数配偶法，适合于左右两边的同种原子分散在
解法提醒 书写化学方程式时， 1.应如实写出反应物、生成物的化学式。如A中应
生成MgO； 2.化学方程式需配平，如D 项未配平； 3.要正确标明反应条件和生成物的状态。如C项H2、
O2后未标注“↑”
例8 [中考·泸州] 一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）， 能利用太阳光分解水，原理如图1 所示。回答下列问题： （1）这个过程将 ___太__阳____能转化为化学能。反应Ⅱ属于
（3）物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
点燃
_C_+_O__2_=_=_=_=_=_C__O_2____________________________。
（4）一种物质在催化剂作用下分解生成氧气 _2_H__2O__2_=M_=_n=_O=_2=__2_H_2_O__+_O_2_↑_____________________。
子，必要时，还可在化学式前配上分数，最后将分数化 为整数。
例7 [改编·邵阳] 下列化学方程式书写正确的是（ B ）
点燃
A. Mg+O2 =====MgO2
点燃
B. 4P + 5O2 =====2P2O5
通电
C. 2H2O =====2H2+ O2
高温
D. CO+Fe2O3 =====Fe+CO2
1. 概念 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
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例12：一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金
属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标
准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 Cu 。
M ~ H2
xg
1mol
5.6g 0.1mol
x=56
即平均相对分子质量为56，其中有铁（56），Al(18)
Ca(40) Mg(24),Cu（∞）
3. 十字交叉法：
解题思路：对于二元混合体系所产生的具有平均意义的计算问题，可用 此法使运算简便 例11：在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质 量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
CO 28
3.2
40.8
CO2 44
12.8
nCO:nCO2=VCO:VCO2=3.2:12.8=1:4
分析可知，最终溶液的溶质只有FeCl2,即阳离子Fe2+和阴离子Cl－。 Cl－全部来自100mL 1mol/L的盐酸，即为0.1mol，根据电荷守恒： Fe2+为0.05mol即2.8g
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1）电荷守恒法:
例5.已知2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，现向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的 混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足 量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量 为（ C ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
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4）质量守恒法:
解析：该题一般解法设Na2CO3、NaHCO3物质的量为x、y立方程组 （根据恰好沉淀），但费时。若仔细分析提供的数据以及反应原理，应
用质量差计算更方便：加入物质共9.5g+9.6g=19.1g，生成固体20g，
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5．端点极限法
解题思路：化学反应中，有多种情况并存，或组成不确定，或取值范 围不明确。解题时可假设极端的情况，以界限确定，便于求解。
例13．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，
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3）元素守恒法:
例9.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，取120g粗盐溶于 水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入①过量的1mol/L的 氢氧化钠溶液200mL②4.56g固体氯化钡；③31.8%的碳酸钠 溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入 过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得NaCl晶体117.0g ， 求粗盐中含NaCl的质量分数。
K2CO32.38%，KOH90%，若将此样品1g加入到40.00mL的1 mol·L－1 盐酸中，过量的酸再用1.07mol·L－1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶
液可得固体多少克？
KOH H Cl K2CO3
KCl H Cl0.04mol，KCl 0.04mol 即2.98g
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2）电子守恒法:
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数， 得失电子守恒。
例6.某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离
子还原后的化合价为（C ）。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
+6 设0.2mol X2O72－作为氧化剂时得到电子数目为：0.2×2×X
反应器内水蒸干，可得20g白色固体，求：
（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3质量； （2）碱石灰中CaO和NaOH质量。
CaO+H2O=Ca(OH)2 ①
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O ②
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③
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增加20g–19.1g=0.9g， CaO+H2O=Ca(OH)2 ①每有1molCaO吸收 1mol水，质量增加18g而反应Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O ②又生成1mol水，即反应①②前后质量不变，但
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH③即反应①③要引起所加固体质量
增加，即增加水的物质的量为
=0.05mol
nNa2CO3 =0.05mol
mNa2CO3 =5.3g
m NaHCO3=4.2g。
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CaO+H2O=Ca(OH)2 ① 0.1mol 0.1mol Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O ② 0.05mol 0.05mol
根据元素守恒：加入氢氧化钠0.2mol，加入碳酸钠0.03mol， 故本题在粗盐中共增加Na+ (0.2+0.03×2) mol=0.26mol，
增加NaCl 0.26mol，原有NaC1.74mol， 质量分数为1.74×58.5/120=84.83%
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一、化学计算要求
1、掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。 2、掌握有关物质的量的计算。 3、掌握有关气体摩尔体积的计算。 4、掌握有关物质溶解度的计算。 5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度） 的计算。 6、掌握利用化学方程式的计算。 7、掌握守恒法解决问题。
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3）元素守恒法:
在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某 些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元 素守恒。
例8.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%，
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守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生 出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒（原子守恒）； 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒； 化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等； 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒
A．2.5×10-3 mol·L－1
B．1.0×10-4mol·L－1
C．1.0×10-3 mol·L－1
D．5.0×10-3 mol·L－1
2.5×10-4×2+5.0×10-4×1+2.5×10-4×1 = 2.5×10-4 ×1+C(H＋)
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所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，
则该生成物的成分是 （ ）
A．Na2O C．Na2O和Na2O2
B．Na2O2 D．Na2O2和NaO2
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最新江苏高考质量守恒法:
在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物 的总质量，反应前后质量不变。 例10：取Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g先配成稀溶液,然后向该溶液中加
入9.6g碱石灰，充分反应后Ca2+、HCO3-、CO32-恰好转化为沉淀，再将
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③ 0.05mol 0.05mol
m(CaO)=5.6g ,m(NaOH)=9.6g-5.6g=4.0g
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D．2.24 L
标准状况下：1mol气体即22.4L， O2 32g,N228g,相差4g。 现在差0.4g，故气体为0.1mol
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2、守恒法
一切物质的组成与转化均遵循着“守恒”规则，守恒关系不随 微粒的组合方式或转化历程而改变。因此解题时可不追究中 间过程，直接利用守恒关系列出等式求解或观察估算。但是， 有些题目中的守恒关系不明显，解题时要善于发现题中特有 的“恒等关系”，有时还需打破常规思维才能挖掘隐含关系。 守恒法的主要类型有：
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