第1课时 原子核外电子的排布

第1课时原子核外电子的排布1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15C．16 D．172．原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定3．X原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，X是元素。

4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．若a A n＋与b B2－两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+26．某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为7．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构相同，从原子的最外层电子数看A 比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是（）A．MgS B．KCl C．MgO D．CaO8．ⅡA、ⅡA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构( )A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9．核外电子层结构相同的一组粒子是（）A．Mg2+、Al3+、Cl―、NeB．Na+、F―、S2―、ArC．K+、Ca2+、S2―、ArD．Mg2+、Na+、Cl―、S2―10．短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。

第二节 元素周期律第 1 课时 原子核外电子的排布 元素周期律一、原子核外电子的排布1．原子核外电子的分层排布 在多电子的原子里，电子的能量并不相同。

能量低的，通常在离核______的区域运动；能量高的，通常在 离核______的区域运动。

核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。

其关系如下：电子层1(K) 2(L) 3(M) 4(N) 5(O) 6(P) 7(Q)离核远近近→远能量高低低→高2．原子核外电子的排布规律3．原子(离子)结构示意图 (1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示：(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者不相等。

如： Na+____________ Cl−____________。

阳离子：核外电子数小于核电荷数。

阴离子：核外电子数大于核电荷数。

二、元素周期律1．原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化1规律：随着原子序数的递增，主族元素原子的最外层电子排布呈现从 1-8 的周期性变化(第一周期除外)。

(2)元素原子半径的周期性变化规律：随着原子序数的递增，主族元素的原子半径呈现从大到小的周期性变化。

2．元素性质的周期性变化 (1)元素主要化合价的周期性变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现+1→+7，最低负化合价呈现−4→−1 的周期性变化。

(2)元素金属性、非金属性的周期性变化①Na、Mg、Al 与水(或酸)反应的比较NaMgAl规律(同周期从左到右)与冷水几乎不反应，单 质 与 水 ( 或 与 冷 水 剧 烈 反 与沸水反应缓慢，放 与酸反应较快， 从水或酸中置换 H2 能力酸)反应应，产生氢气 出氢气；与酸反应剧 放出氢气逐渐减弱烈，放出氢气2最高价氧化物 对应的水化物 碱性强弱NaOH____碱Mg(OH)2______碱Al(OH)3 两性氢 最高价氧化物对应的水氧化物化物碱性逐渐减弱②Si、P、S、Cl 四种元素性质的比较规律(同周期从左SiPSCl到右)单质与氢气反应 高温的条件磷蒸气与氢气 加热能反应光照或点燃 时发生爆炸 而化合与 H2 化合能力逐 渐增强形成的气态氢化物的热稳定性SiH4 很不稳定PH3 不稳定H2S 受热分解 HCl 稳定气态氢化物的热 稳定性逐渐增强最高价氧化物对应 的 水 化 物 ( 含 H2SiO3____酸 氧酸)酸性强弱H3PO4_____酸HClO4 强 酸 最高价氧化物对H2SO4____酸 (比 H2SO4 酸 应的水化物酸性性强)逐渐增强结论：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。

第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。

2．了解核外电子分层排布的规律。

1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。

(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。

(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。

2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。

(3)阴离子：O2－、F－、OH－。

原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。

(2)电子能量与运动区域。

电子能量较低→运动区域离核较近。

电子能量较高→运动区域离核较远。

2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。

(2)电子层的表示方法及与能量的关系。

n 1 2 3 4 5 6 7 表示方法字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。

[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。

1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？提示：7；K、L、M、N、O、P、Q；N层能量高于M层。

2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和电子排布规律中“最外层电子数不超过8个”相矛盾，不符合电子排布规律。