高考化学知识点复习教案8

化学高考教育教案目标：通过本节课的学习和实践，学生将能够理解并运用化学基本概念和知识，解决相关问题，并能够提高自己的学习策略和思维能力。

教学方法：讲授、实验、问题解决教学准备：1、教材：高中化学教材及辅助教材；2、实验器材和试剂：烧杯、酒精灯、显微镜、试管、化学试剂等；3、其他教辅材料：化学模型、幻灯片等。

教学过程：一、导入（10分钟）1、教师通过引入化学与我们生活的关系，激发学生学习兴趣；2、教师通过举例说明生活中的化学反应，引发学生思考和问题讨论。

二、知识讲解（20分钟）1、教师通过PPT展示化学基本概念和知识，如元素、化合物、化学方程式等；2、教师结合实例讲解化学方程式的书写方法和平衡；3、教师解释原子结构和元素周期表的基本知识，引导学生理解元素的特性和性质。

三、实验操作（30分钟）1、教师组织学生进行实验操作，如加热、溶解、反应等；2、教师指导学生观察实验现象，并记录实验结果；3、教师利用实验中出现的现象和结果，引导学生思考化学反应的规律和原理。

四、问题解决（15分钟）1、教师提出一些化学问题，要求学生进行思考和讨论，并给出解答；2、教师指导学生运用所学的化学知识，解决问题，并提供必要的帮助和指导。

五、课堂总结（15分钟）1、教师对本节课的学习内容进行总结和归纳，强调重要知识点和解题技巧；2、教师提醒学生对本节课的所学内容进行复习和巩固，预习下节课的内容。

六、作业布置（5分钟）1、教师布置相应的作业，要求学生巩固所学的化学知识，并能够解决相关问题；2、教师提醒学生按时完成作业，并做好作业的订正和反思。

教学反思：通过本节课的教学，学生对化学基本概念和知识有了初步的了解，并能够运用所学的化学知识解决相关问题。

但是在实验操作环节，有些学生对实验现象的观察和记录不够仔细，需要进一步引导和培养学生的实验技能。

在问题解决环节，有些学生对复杂的问题解答能力较差，需要提供更多的解题技巧和辅助材料。

在课堂总结和作业布置环节，教师需要更加明确和详细地讲解重要知识点和解题技巧，以提高学生的学习效果和成绩。

第8讲氧化还原反应方程式的书写与配平[复习目标] 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。

2.能提取有效信息书写化学方程式。

考点一氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤1．正向配平(1)______HCl(浓)＋______MnO 2=====△______Cl 2↑＋______MnCl 2＋______H 2O (2)______Cu ＋______HNO 3(稀)===______Cu(NO 3)2＋______NO ↑＋______H 2O (3)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O (4)______MnO －4＋______H ＋＋______Cl －===______Mn 2＋＋______Cl 2↑＋______H 2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)216102582．逆向配平(1)____S＋______KOH===______K2S＋______K2SO3＋______H2O(2)______P4＋______KOH＋______H2O===______K3PO4＋______PH3↑答案(1)36213(2)293353．含有未知数的配平(1)______Fe x S＋____HCl===______S＋______FeCl2＋______H2S(2)______Na2S x＋______NaClO＋______NaOH===______Na2SO4＋______NaCl＋______H2O答案(1)1x2(1x－1)11(2)1(3x＋1)(2x－2)x(3x＋1)(x－1)4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平(1)______KClO3＋______H2C2O4＋______H2SO4===______ClO2↑＋______CO2↑＋______KHSO4＋______H2O(2)______C2H6O＋______KMnO4＋______H2SO4===______K2SO4＋______MnSO4＋______CO2↑＋______H2O答案(1)2122222(2)5121861210335．缺项配平(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______FeO2－4＋______H2O(2)______MnO－4＋______H2O2＋________===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。

高考知识点复习教案1 电解质的电离1．酸、碱、盐的电离（1）电离的概念：物质溶解于水或熔时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意：电离的条件是在水的作用下或受热熔，绝不能认为是通电。

【交流·研讨】1．金属为什么能导电？金属原子最外层电子较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了。

2．氯钠晶体和氯钠溶液是否都能导电?为什么?酸、碱、盐溶液导电的前提和实质是什么?N晶体不导电，N溶液导电。

因N在水中可以电离出自由移动的离子。

电离是电解质溶液导电的前提，实质是自由移动离子的定向移动。

（2）酸、碱、盐电离时生成的阳离子全部是H＋的合物称为酸；电离时生成的阴离子全部是OH －的合物称为碱；电离时生成的阳离子是金属阳离子（或NH4+离子）、阴离子全部是酸根离子的合物称为盐。

（3）电离方程式：用离子符号和式表示电解质电离的式子。

如：H 2SO4＝2H+＋SO42－；NOH＝N+＋OH－；NHO3＝N+＋HO3－电离的条件是在水溶液中或融状态下，并不是在通电的条件下。

2．酸、碱、盐是电解质（1）电解质与非电解质在水溶液或熔状态下能导电的合物称为电解质；在水溶液和熔状态下都不能导电的合物称为非电解质。

说明：①电解质和非电解质都是合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

②电离是电解质溶液导电的前提。

③能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

④有些合物的水溶液能导电，但因为这些合物在水中或熔状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、O2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总与阴离子所带负电荷总是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

【领悟·整合】酸、碱、盐都是电解质，其溶液能导电是因为它们在溶液中发生了“电离”。

高考化学复习课时考点8 酯和油脂考点阐释：1.掌握酯的分子结构主要化学性质2.了解酯在自然界中的存在和用途3.了解酯的分类和命名重点: 乙酸乙酯的化学性质一、基础巩固1．（6分）可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层2．（6分）油脂是油与脂肪的总称。

它是多种高级脂肪酸的甘油脂。

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键(C=C)有关的是( )A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质3. （6分）A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。

若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是( )A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)＜M(D)＜M(C)D.M(D)＜M(B)＜M(C)4．（6分）下列各组混合物，不管以任何比例混合，只要总质量固定，经过燃烧后产生CO2的量为一定恒定值的是A．甲醛和甲酸甲酯B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸气5．（6分）油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。

油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。

油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是A.衣服上的油脂可用汽油洗去B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C.植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质6．（6分）有机物甲经氧化后得乙（化学式为C2H3O2Cl），而甲经水解得丙。

1mol丙和2mol乙反应得到一种含氯的酯（C6H8O4C l2）。

由此推断甲的结构简式为7．（23分）有机物A、B、C、D、E有如下衍生关系又知C和E在浓H2SO4作用下加热，得到一种具有果香味的液体，分子式为C6H12O2。

高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。

2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。

3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。

二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。

2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。

3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。

4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。

四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。

2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。

3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。

五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。

2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。

3. 化学实验器材和实验药品。

六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。

高考化学复习教案（——无机化学重点篇无机化学重点篇在化学学科中，无机化学是一个重要的组成部分，尤其在高考中更是占有重要的地位。

为了帮助考生更好地复习无机化学知识，本文将详细介绍无机化学复习中的重点知识。

一、无机化学基本概念无机化学研究的是无机物质的结构、性质、合成及其应用，是化学学科中相对独立的一个分支。

其中，无机物质是指不含碳氢键的化合物，也就是由其他元素组成的物质，例如金属、非金属、金属氧化物、酸碱盐等。

二、无机化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，不仅直观地反映出元素的性质和变化规律，同时也是无机化学的基础。

通过周期表，我们可以了解到元素的自然分布、元素的物理和化学性质、元素的电子结构及对其它元素的反应等重要知识。

三、无机化学反应无机化学反应是无机化学中最重要的一个方面。

其中，一些重要的反应包括：氧化还原反应、水解反应、置换反应、双替换反应等。

此外，无机化学中的反应一般分为三种类型: 氷点反应、热力学反应和化学动力学反应。

在复习时，我们应该重点掌握无机化学中的各种反应类型，以及这些反应的反应条件、特点与变化规律。

四、无机化学单质无机化学中的单质是由同种元素组成的物质，例如氧气、氮气、石墨等。

在复习中，我们需要了解各种单质的基本性质以及制备方法，以便更好地理解和应用这些知识。

五、无机化合物无机化合物是由两种或两种以上的元素化合而成的化合物。

在学习无机化学中，我们需要掌握无机化合物的种类、结构、性质和特点等基本知识，同时需要学会分析和预测无机化合物的化学性质。

六、化学计量化学计量是无机化学中另一个重要方面，也是学习无机化学的重点之一。

在学习化学计量时，我们需要掌握各种计量单位、质量关系及其应用，特别是需要熟悉化学反应方程式的应用，同时需要掌握化学计量在实际应用中的用途。

以上是关于无机化学的重点知识的简单介绍。

在复习无机化学时，我们需要注重掌握基础知识，同时需要加强对各种化合物的实际应用和预测能力，学好化学计量等内容。

高考化学复习难点重点知识专题讲解专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。

通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。

重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。

2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释 2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑（3）与盐的熔融态反应 TiCl 4＋4Na4NaCl ＋Ti（4）与盐溶液的反应 一般不置换出金属。

首先是Na 与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。

如：Na 投入到FeCl 3溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。

反应的方程式：2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑；FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。

钠可用来制取Na 2O 2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。

4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl 为原料来制取；因为NaCl 在自然界存在广泛，易得。

反应原理：2NaCl 2Na ＋Cl 2↑二、Na 2O 和Na 2O 2的比较电解熔融态熔融名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价-2 -1 电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物) 用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）270°C。

高中化学知识点教案教案目标：
1. 熟练掌握常见元素的化学性质和周期规律；
2. 理解化学键、化学方程式和物质的化学反应；
3. 掌握常见化学反应类型和化学方程式的平衡。

教学准备：
1. 课本《化学》相关知识点；
2. 化学实验仪器和材料；
3. 复习提纲、习题和练习册。

教学步骤：
一、复习元素的周期表及性质
1. 周期表的排列规律和基本结构；
2. 常见元素的化学性质和周期规律；
3. 化学元素的分类和周期性属性。

二、化学键和物质的化学反应
1. 化学键的形成与性质；
2. 化合物的结构和性质；
3. 化学反应的类型和化学方程式。

三、化学方程式的平衡
1. 化学反应的能量变化和反应速率；
2. 化学平衡和反应热力学；
3. 化学平衡的条件和调节。

四、实验操作和问题解答
1. 进行化学实验操作，观察反应现象和结果；
2. 解答学生提出的问题和疑惑；
3. 定期进行知识点的回顾和总结。

教学反思：
本节课主要围绕高中化学中重要的知识点进行概括和复习，通过理论讲解和实验操作相结
合的方式，帮助学生深刻理解化学知识的基本原理和应用。

在教学过程中，要引导学生举
一反三，发散思维，提高学生的学习兴趣和能力。

同时，要及时关注学生的学习情况，及
时纠正错误，保证教学效果的达成。

希望通过本节课的教学，可以帮助学生巩固化学知识，提高学习成绩，为将来的学习和发展打下坚实基础。

高考化学知识点复习教案一、教案目标1. 回顾和巩固高中化学的基础知识点，提高学生的理论水平和实验技能。

2. 针对高考要求，强化学生的分析问题、解决问题的能力。

3. 培养学生的逻辑思维和综合运用知识的能力。

二、教学内容第一章：物质的组成和分类1. 物质的组成：原子、分子、离子、元素、化合物等。

2. 物质的分类：纯净物、混合物、无机物、有机物等。

第二章：化学反应及能量变化1. 化学反应的基本概念：反应物、物、反应条件等。

2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。

3. 能量变化：放热反应、吸热反应、热化学方程式等。

第三章：无机化学基础1. 常见元素和化合物：氧、氢、碳、氮、金属等。

2. 酸碱盐的概念和性质：酸、碱、盐的定义，酸碱中和反应等。

3. 化学方程式和离子方程式：书写原则，常见化学方程式的书写和计算。

第四章：有机化学基础1. 有机化合物的结构：烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。

2. 有机化合物的性质：燃烧、取代、加成、消去等反应。

3. 有机化合物的应用：高分子化合物、有机合成、药物化学等。

第五章：化学实验技能1. 实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。

2. 常见仪器的使用：显微镜、光谱仪、气相色谱仪等。

3. 实验安全与防护：实验室安全规则、事故处理、个人防护等。

三、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。

2. 通过案例分析、习题训练，提高学生的应用能力和解决问题能力。

3. 组织学生进行实验操作，培养学生的实践能力和科学素养。

四、教学评价1. 定期进行课堂测试，检查学生对知识点的掌握情况。

2. 组织章节考试，评估学生的综合运用能力。

3. 结合学生的实验操作、小组讨论等，全面评价学生的学习成果。

五、教学资源1. 教材、教案、课件等教学资料。

2. 实验室设备、仪器、化学试剂等实验资源。

3. 网络资源、学术期刊、参考书籍等学术资源。

六、化学计算与应用第六章：化学计算1. 物质的量：摩尔、物质的量的计算、物质的量浓度等。

教师高考化学复习教案一、教学目标：1.了解高考化学的考试形式和要求；2.掌握高考化学的基本知识和解题技巧；3.培养学生分析和解决化学问题的能力；4.提高学生的化学学习兴趣和学习效果。

二、教学内容：根据高考化学考试的要求，教学内容主要包括：基本概念和基本原理的复习、常见化学现象和反应的理解、化学方程式的平衡、化学实验过程及实验数据的处理和分析等。

三、教学过程及方法：1.梳理知识体系。

根据高考化学考试的大纲，将化学知识进行系统梳理，形成知识体系图，并让学生熟悉和掌握。

2.基础知识的复习。

重点复习元素的性质、化学键的类型、化学反应类型等基础知识，通过讲解和概念解析，让学生掌握基础知识的基本概念和操作技巧。

3.解题技巧的培养。

介绍高考化学题目的解题技巧和方法，包括对题目的审题和分析、关键信息的提取和应用、解题思路的整理等。

通过真题演练来培养学生的解题能力和应试技巧。

4.实验分析的培养。

通过化学实验的展示和实践，帮助学生了解实验过程中的现象和变化，培养学生分析实验数据、揭示化学规律的能力，加强学生实验题目的解题技巧和实践操作能力。

5.多角度的复习。

通过多种复习方式，如课堂讲解、小组讨论、学生自学等，帮助学生从不同角度理解和巩固化学知识，提高学生学习效果。

四、教学测评：1.阶段性测试。

根据教学进度，进行阶段性测试，检查学生对所学知识的掌握程度，并及时调整教学计划和教学方法。

2.做题巩固。

通过大量的题目训练，巩固学生对所学知识的掌握，培养学生的解题技巧和应试能力。

3.集体讨论和个别辅导。

通过集体讨论，帮助学生共同解决难题，培养学生的集体合作和沟通能力；通过个别辅导，针对学生的差异性，进行个别化指导，帮助学生克服学习困难。

五、教学资源：1.教材和辅助教材。

选用适合高考化学复习的教材和辅助教材，如备考指南、考前密卷等。

2.真题和模拟题。

选用高考历年真题和模拟题，让学生熟悉考试形式和题型，加强解题和应试技巧。

3.实验器材和实验材料。

高考化学复习课程教案七篇高考化学复习课程教案（篇1）一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。

要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。

化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。

只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。

在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。

通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

二、教学目标知识目标：1.明确质量数和AZX的含义。

2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

能力目标：提高同学们辨别概念的能力。

情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

三、教学重点难点：重点：明确质量数和AZX的含义。

难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。

物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。

那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

(三)、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。

高考化学综合复习教案高考化学综合复习教案七篇高考化学综合复习教案如何写？元素周期表是化学的核心。

是118种化学元素的集合表，元素周期表是元素周期律用表格表达的详细形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

下面是我为大家带来的高考化学综合复习教案七篇，盼望大家能够喜爱！高考化学综合复习教案篇1学问目标使同学理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的相宜条件;使同学了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。

力量目标培育同学对学问的理解力量，及理论联系实际的应用力量和分析问题、解决问题的力量。

情感目标通过同学领悟理论学问对生产实践的指导作用，使同学树立理论和实践相结合的思想熟悉;并通过学问的运用培育同学的创新精神和科学方法。

本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深同学对所学理论的理解。

教材分为两部分：第一部分主要是通过争论引导同学运用化学反应速率和化学平衡原理等学问，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际状况，合理地选择合成氨的生产条件。

其次部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的进展前景。

在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求同学利用已学过的学问，争论为使合成氨的化学反应速率增大所应实行的方法。

在此基础上，又据试验数据争论为提高平衡混合物中的含量所应实行的方法。

在两个争论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际状况，较详细地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择状况。

此外，还结合合成氨生产过程示意图，简洁提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使同学理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

其次部分教学在第一部分的基础上争论合成氨的进展前景，拓宽同学的思路，主要目的不在于学问本身，而更多地应侧重于培育同学的创新精神和训练科学方法。

第4讲难溶电解质的溶解平衡[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在肯定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。

(2)溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质①v 溶解>v沉淀，固体溶解。

②v溶解＝v沉淀，溶解平衡。

③v溶解<v沉淀，析出晶体。

(3)溶解平衡的特点(4)影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是打算因素。

②外因以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)K sp上升温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量逆向增大减小不变AgNO3通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(5)电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调整pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调整pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。

②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越简洁转化)。

高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。

教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。

教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。

教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。

教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。

教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。

2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。

3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。

4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。

5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。

教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。

教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。

高中生化学复习教案一、化学基础知识回顾1. 元素和化合物的概念及区别2. 物质的分类：金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱3. 原子结构：质子、中子、电子的概念4. 元素周期表的组成和周期性规律二、化学键与化合物1. 离子键、共价键、金属键的定义和特点2. 键长、键能、键角的概念3. 分子的构成：分子式、结构式、键的种类4. 化合物的命名规则和方法三、化学反应与平衡1. 化学方程式的写法和平衡法则2. 实验守恒定律：物质的质量守恒、能量守恒3. 反应速率与反应活性4. 反应热力学：放热反应、吸热反应四、物质的性质和应用1. 酸碱中的pH概念2. 氧化还原反应的本质与应用3. 金属和非金属的特性和区别4. 聚合物材料的性质和应用五、生物化学基础1. 生物分子：蛋白质、核酸、碳水化合物、脂质2. 酶催化的作用机制3. 细胞呼吸与光合作用4. 遗传基因的结构和功能六、实验与应用1. 化学反应动力学实验2. pH值测定实验3. 酶活性测定实验4. 聚合物材料的合成实验七、复习与检测1. 课程复习要点梳理2. 定期进行练习题和模拟考试3. 学习笔记的整理与总结4. 有针对性地解决实际问题和难点八、教学方法与建议1. 学生主动参与，注重实验操作和实践2. 结合生活实际案例，提高学生的兴趣和主动性3. 多种形式的复习方式：讲解、实验、练习、讨论4. 定期进行学习评估和反馈，及时调整和补充学习内容以上为高中生化学复习教案范本，希望对您有所帮助。

祝您考试顺利！。

高考化学复习教案学生七篇高考化学复习教案学生篇1教学目标1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程(提问)①下列变化是物理变化还是化学变化?电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业]略高考化学复习教案学生篇2一、设计思想：根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。

要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。

尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

本节课的教材依据是苏教版__年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。

原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。

高中化学所有知识教案主题：化学知识梳理与复习一、教学目标：1. 复习化学知识，巩固学生对化学基础概念的理解；2. 提高学生对化学知识的整体把握，拓展化学思维；3. 激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的化学思维能力。

二、教学内容：1. 化学元素与化合物的概念；2. 元素周期表与元素性质；3. 化学键与分子结构；4. 化学反应与化学平衡；5. 化学实验与化学实践。

三、教学流程：1. 前期导入：通过提出一个真实生活中的化学问题引起学生思考，激发他们对化学知识的兴趣。

2. 知识讲解：依次讲解上述教学内容，结合实例让学生更好地理解与掌握知识。

3. 案例分析：给学生几个化学案例让他们分析解决，培养其化学思维与应用能力。

4. 课堂练习：设计几道题目让学生互相讨论解答，巩固他们对知识的掌握。

5. 课堂总结：总结本节课所学内容，指导学生在课后复习的方向与方法。

四、教学手段：1. 课件展示：使用多媒体课件展示化学知识点，让学生直观感受。

2. 实验演示：进行简单的化学实验演示，让学生亲身体验化学知识的魅力。

3. 互动讨论：鼓励学生在课堂上互相探讨、分享对化学知识的看法和理解。

五、教学评价：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的表现，包括参与讨论、主动发言、听课专注等情况。

2. 练习成绩：收集学生的课后练习答题情况，评估他们对知识的掌握程度。

3. 学习反馈：根据学生的表现和练习情况，及时给予学习建议，帮助他们更好地学习化学知识。

六、作业布置：1. 完成课后练习题，巩固本节课学习的知识点；2. 阅读相关化学文章，拓展对化学知识的了解；3. 准备下节课需要讨论的化学问题，提前做好准备。

七、课后反思：1. 分析本节课教学效果，总结优点与不足之处；2. 根据学生反馈，调整教学策略和方法，不断提升教学质量。

以上为本节课的教学大纲，希望能够帮助学生更好地理解和掌握化学知识，提高学习效果。

感谢各位学生的配合与支持！。