概念:分子 是保持物质化学性质的最小粒子。 原子 是化学变化中的最小粒子。 离子 是带电的原子或原子团。
二、组成物质的基本成分: 元素 (宏观)
概念:元素 是具有相同核电荷数(即核内质子数) 的一类原子的总称。
下列概念有何区别和联系?
分子 原子
原子 离子
原子 元素
(1)分子与原子的区别和联系
本质区别: 在化学变化中分子可以再分,原子不可再分
相互联系: 在化学变化中分子可以分为成原子, 原子可以重新组合成新分子。
电解水反应
氢
氢
氧
氢
氢
氧
通电
水
氢气 + 氧气
化学变化的实质是分子分裂成原子,原子又重新结合成 新的分子。 在这个变化前后分子的种类发生了改变, 原子的种类和数目都没有发生改变。
1、原子的构成
原子核
质子(每个质子带一个单位正电荷)
原子 (带正电) 中子 (不带电)
(不显电性)
核外电子 (每个电子带一个单位的负电荷)
(带负电)
原子里:核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数 (原子的质量主要集中在原子核上)
1991年,我国化学家张青莲教授与别人合作,重 新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电 荷数为49,相对原子质量为115,则铟原子核外电
最外层电子数 元素的化学性质
一般少于4个 易失电子
元素种类 最外层电子数 元素的化学性质
非金属 一般大于或等于4个 易得电子
离子的形成
原子: Na +11 2 8 1 失一个电子
离子: Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7 得一个电子