2017届安徽省淮北市第一中学高三上学期第四次模拟考试化学试题(扫描版)

安徽省淮北市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C . 硅的活泼性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应D . 二氧化硅在电子工业中，是重要的半导体材料2. （2分） (2016高三上·威海期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 环己醇分子中所有的原子可能共平面C . 谷氨酸分子（α﹣氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D . 在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应3. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 6.02×1023个O2分子的质量为32g4. （2分）(2017·虹口模拟) 将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（）A . 0.56 LB . 1.344 LC . 2.016 LD . 2.8 L5. （2分） (2019高一上·莆田期末) 某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒，变得更加安全、高效。

实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。

下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中失去电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被氧化D . 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6. （2分）(2020·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中，原子最外层电子数只能是 2 或8B . VIIA 族的 F 和 Cl 都能形成+7 价的化合物C . 同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D . Fe既是过渡元素也是副族元素7. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣aB . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）二、综合题 (共3题；共16分)8. （7分）(2020·吉林模拟) 活性氧化锌(ZnO)广泛用于橡胶、涂料、陶瓷、电子等行业，以粗氧化锌(主要成分为ZnO，还含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)为原料经深度净化可制备高纯活性氧化锌，其流程如图所示：几种难溶物的Ksp：物质Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3ZnS CuSKsp 1.9×10－138.0×10－164.0×10－382.5×10－226.4×10－36（1）将大小为66nm的高纯活性氧化锌粉末分散到水中，所得分散系为________。

一、选择题(每题2分，共50分)1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，下列叙述中正确的是（）A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为l×6.02×1023D．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023【答案】D【解析】考点：考查阿伏加德罗常数计算与判断2．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，为固体和液体共热制备气体，可用装置装置甲制备氯气，A错误；B、除去氯气中氯化氢和水蒸气应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，用装置乙不能达到实验目的，B正确；C、装置丙中广口瓶内发生的反应为Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓，可证明Cl2的氧化性强于S，C错误；D、氯气与NaOH溶液反应，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，D错误。

答案选B。

考点：考查化学实验方案的分析、评价3．从下列亊实所列出的相应结论正确的是（）A．①②B．③④⑤C．②④D．④⑤【答案】D【解析】试题分析：①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是二者发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，故①错误；②不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液，该反应不属于氧化还原反应，故②错误；③硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化SO32-生成SO42-，应先加入盐酸，除去SO32-，然后再加入氯化钡检验，故③错误；④某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，说明原溶液中可能碳酸钠或碳酸氢钠；该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定存在CO32-，故④正确；⑤某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，生成的气体一定为氨气，证明该溶液一定有NH4+，故⑤正确；答案选D。

安徽省淮北市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）在化学变化中，会发生变化的是（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数2. （2分）(2016·上海) 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A . 碳酸钙粉末B . 稀硫酸C . 氯化钙溶液D . 二氧化硫水溶液3. （2分）下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A . 苯酚分子中含有羟基，不与NaHCO3溶液反应生成CO2B . 溴乙烷含溴原子，在氢氧化钠的乙醇溶液共热下发生取代反应C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键4. （2分） (2017高一上·北京期中) 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A . Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓B . Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2=Fe(OH)2＋CuC . Ag＋＋Cl－=AgCl↓ AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3D . CO2＋2OH－=CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O5. （2分）下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（）A . 在通常情况下氯气比空气重B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C . 氯气跟铁反应生成FeCl2D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜6. （2分） (2019高三上·泉州期末) 短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。

下列说法错误的是（）A . X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱B . 原子半径大小：Y>Z>W>XC . X和Z可以形成一种杀菌消毒剂D . W和Z形成的是共价化合物7. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO28. （2分）设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC . 常温常压下，2 g H2的分子数为NAD . 常温常压下，1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为2NA9. （2分）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ，分液D . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤10. （2分）维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：，下列关于两者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均属于醇C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物11. （2分） (2016高一上·广州期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间；NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间．A . ①②B . ①③④C . ①②③④D . ①②④12. （2分）下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . CuO→CuB . Fe→FeCl2C . H2O2→O2D . NO2→HNO313. （2分）(2020·长春模拟) “太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。

安徽淮北市2017届高三化学上学期一模试题（附答案）满分100分，分为第1卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）相对原子质量（原予量）：HlC12016N14Na23Mg24S32Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项符合题目要求1．化学与生活密切相关。

下列有关说法错误的是A．大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化B．“曾青得铁，则化为铜”是描述金属间的置换反应C．光化学姻雾的形成主要与硫氧化物的排放有关D．硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料2．实验室中药品的保存有一定的要求。

下列做法不正确的是A．液溴需用少量水液封B．NaOH固体最好盛放在塑料瓶中C．FeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉D．浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A．0.1molFeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NAB．常温下1LpH=12氨水中含有OH-数目为0.O1NA C．0.1mol02完全反应时，转移的电子数为0.4NA D．12克碳单质中所含的共价键数为2NA4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=12的溶液中：Al3+、Na+、CH3COO-、S032- B．无色溶液中：Cu2+、Ca2+、HSO3-、N03-C．新制氯水中：NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-D．磷酸溶液中：Ba2+、Mg2+、C032-、Br-5．下列离子方程式书写正确的是A．向酸性KlO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．FeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ C．NaHC03溶液呈碱性：HC03-+H20C032--+H3O+ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H20=Al02-+4NH4++2H2O6．利用反应：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH30Na制备NaBH4。

一、选择题（每题4分，共48分，1-7为单选，8-12为多选）1.如图所示，光滑小球放置在半球面的底端，竖直放置的挡板水平向右缓慢地推动小球，则在小球运动（始终未脱离球面）的过程中，挡板对小球的推力F、半球面对小球的支持力F N 的变化情况正确的是（）A.F增大，F N减小B. F增大，F N增大C.F减小，F N减小 D.F减小，F N增大【答案】B【解析】考点：物体的平衡【名师点睛】本题关键是画出受力图，根据平衡条件求解出两个弹力的表达式进行分析讨论，难度适中。

2. 如图甲所示，水平地面上轻弹簧左端固定，右端通过滑块压缩0.4m锁定，t=0时解除锁定释放滑块．计算机通过滑块上的速度传感器描绘出滑块的速度图象如图乙所示，其中Oab 段为曲线，bc段为直线，倾斜直线Od是t=0时的速度图线的切线，已知滑块质量m=2.0kg，取g=10m/s2，则下列说法正确的是（）A.滑块被释放后，先做匀加速直线运动，后做匀减速直线运动B.弹簧恢复原长时，滑块速度最大C.弹簧的劲度系数k=175 N/mD.该过程中滑块的最大加速度为35m/s2【答案】C【解析】考点：牛顿第二定律的应用【名师点睛】本题关键从速度世间图象得到滑块刚释放和脱离弹簧时的加速度大小，然后根据牛顿第二定律列式分析求解；对于图象问题，我们学会“五看”，即：看坐标、看斜率、看面积、看交点、看截距；了解图象的物理意义是正确解题的前提。

3. 如图所示，质量相同的两小球a、b分别从斜面顶端A和斜面中点B沿水平方向抛出后，恰好都落在斜面底端，不计空气阻力，下列说法正确的是（）A.小球a、b在空中飞行的时间之比为2：1B.小球a 、b 抛出时的初速度大小之比为2：1C.小球a 、b 到达斜面底端时的动能之比为4：1D.小球a 、b 到达斜面底端时速度方向与斜面的夹角之比为1：1 【答案】D 【解析】试题分析：因为两球下落的高度之比为2：1，根据h=12gt 2得，t 2：1，1，故A 错误．两球的水平位移之比为2：1，1，根据0xv t＝1，故B 错误．根据动能定理可知，到达斜面底端时的动能之比E Ka ：E kb =(12mv a 2+mgh a )：(12mv b 2+mgh b )=2：1，故C 错误．小球落在斜面上，速度方向与水平方向夹角的正切值是位移与水平方向夹角正切值的2倍，因为位移与水平方向的夹角相等，则速度与水平方向的夹角相等，到达斜面底端时速度方向与斜面的夹角也相等，故D 正确．故选D.考点：平抛运动【名师点睛】解决本题的关键知道平抛运动在水平方向和竖直方向上的运动规律，结合运动学公式和推论灵活求解。

安徽省淮北市第一中学2017届高三化学最后一卷试题（含解析）1. 化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是A. 煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等B. 生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物C. 阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂D. 成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素【答案】D【解析】A. 煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等，故A正确；B. 生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物，故B正确；C. 阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂，故C正确；D. 成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的葡萄糖，故D不正确。

故选D。

2. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为N AB. 常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11N AC. 常温下，含有N A个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10N A【答案】B【解析】A. 1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，元素化合价未变，未发生电子转移，故A错误；B. 常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，稀释促进醋酸电离，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11N A，故B正确；C. 常温下，含有个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，反应2NO2N2O4 的平衡移动，混合NA气体的分子数发生变化，不再为N A，其体积不为22.4 L，故C错误；D. 每个D2O分子含有10个中子，D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O小于1mol，所含中子数小于10N A，故D错误。

安徽省淮北市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题1．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A。

将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D.往FeCl3溶液中滴入NaOH溶液【答案】C2．下列有关溶液配制的说法正确的是（）A．用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4。

8mL 10 mol·L －1的硫酸溶液【答案】B3．将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况）,其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为A．1.0g B．2。

0g C．2.5g D．3。

5g【答案】C4．可逆反应mA（g)＋nB pC（g）＋qD中，A和C都是无色气体,达到平衡后，下列叙述正确的是（）.A．若增加B的量,平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋qC．升高温度,A的转化率减小,说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量,A、B的转化率都增大【答案】A5．在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( ）A．1:4 B。

1:3 C. 1:2 D。

1:1【答案】A6．下列递变规律正确的是A．热稳定性：HCl〉HF>H2O B．元素的最高正化合价：F>S〉C〉KC．碱性：NaOH〉Mg(OH）2>Ca(OH)2 D．沸点：金刚石>硫>水>氮气【答案】D7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是A。

濉溪县2017届高三第四次月考化学答案15．（共11分）⑴ CaSO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+SO 2↑（2分） ⑵ SO 2+Br 2+2H 2O==4H ++2Br −+SO 42−（2分）⑶ E →H →G （2分） 除去SO 2中混有的HCl 气体（1分） 装置G 中品红溶液不褪色，装置I 中出现白色沉淀（1分）⑷ 溶液由红色变为无色（1分） 常温下，用pH 试纸测NaHSO 3溶液的pH ，若 pH ＜7，则K a ＞K h ；若pH ＞7，则K a ＜K h （其他合理答案也给分）（2分）16．（共9分） ⑴ 3I 2+6OH −5I −+IO 3−+3H 2O （2分） ⑵ 1: 2（2分） ⑶ 碱性（1分）⑷① 250mL 容量瓶、酸式滴定管（2分） ② 95%（2分） 17．（共11分） ⑴ 4C+SrSO 4高温SrS+4CO ↑（2分）⑵ 加入Na 2CO 3溶液，会使Q(SrCO 3)＞K sp (SrCO 3)，使沉淀溶解平衡不断向生成SrCO 3沉淀方向进行（2分）当两者浓度相等时，Na 2CO 3溶液中c(CO 32−)大于(NH 4)2CO 3溶液中c(CO 32−)（2分） ⑶ Na 2CO 3溶液（1分） c(Na +)＞c(HCO 3−)＞c(CO 32−)＞c(OH −)＞c(H +)（2分） 0.1（2分） 18．（共15分）H :C : C : H········H HH H ⑴（2分）⑵ 2CH 4(g)+O 2(g)==2CH 3OH(g) ΔH ＝−303.3 kJ·mol −1（2分） ⑶① ＜（1分） ② p 3＞p 2＞p 1（1分） ③ 0.005mol ∙L −1∙min −1（2分） 15.6（2分）⑷① HCO 3−（1分） ② 2CO 32−+H 2C 2O 4==2HCO 3−+C 2O 42−（2分）⑸CH3OCH3+16OH−−12e−=2CO32−+11H2O（1分）8.96L（1分）19．（共12分）⑴增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）⑵ Fe(OH)3、MnO2（2分）Fe2+和Mn2+不能转化为沉淀，影响产品的纯度（1分）⑶烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）⑷Zn+Ni2+==Zn2++Ni2+（2分）⑸2ZnSO4+2Na2CO3+H2O== ZnCO3·Zn(OH)2↓+2Na2SO4+CO2↑（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若不产生白色沉淀，说明已洗涤干净，否则未洗涤干净（2分）。

淮北一中2017—2018学年度第一学期高二年级第四次月考化学答案二、非选择题（本题共有5小题，共58分。

）22. （14分）（每空2分）(1)①放热②ad(2) NH3·H2O（aq）+H2SO4（aq）=NH4HSO4（aq）+H2O（l）△H=﹣5Q kJ•mol﹣1(3)(4) ①＜（1分）②增大（1分）(5) ①1.0×10-6②cd23.（8分）（每空2分）(1) bcf(2) < (3) < (4) 2.05×10-1124.（8分）（每空2分）(1) HC2O4－(2) c(K＋)>c(HC2O4－)>c(H＋)>c(C2O42－)>c(OH－)(3) ＝(4) 10-625．（12分）（每空2分）（1）CaSO4存在下列的溶解平衡：CaSO4（s）⇌Ca2+（aq）+SO42﹣（aq），加入Na2CO3溶液后，CO32﹣离子与Ca2+结合，生成更难溶的CaCO3沉淀；Ca2+离子浓度减少，使上述平衡向着更难容的方向移动（2）将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生（3）NH3（4）①H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O ②铁（1分）③减小（1分）④0.44826.（16分）（每空2分）(1) BC(2) CD(3) HCOOH + HCO3－=HCOO－+ H2O + CO2↑(4) 产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净(5) ①防止甲酸铜晶体析出②洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间③70%。