优品课件之初三化学第五单元课题1质量守恒定律学案(含答案)

学案 5.1《质量守恒定律》班级______________姓名___________一、学习目标1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目、质量没有增减。

3、掌握化学方程式的定义及意义。

二、自主预习1.化学反应的实质是：分子分裂成原子，原子又重新组合。

2.质量守恒定律是指_ 参加化学反应的各物质的质量总和___等于反应后生成的各物质的质量总和__。

3.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变；原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

4.化学方程式提供的信息包括：_ 反应物和生成物___、反应条件、参加反应的各粒子的相对数量、反应前后质量守恒等等。

三、学习过程知识点：质量守恒定律【自主学习】阅读课本，了解质量守恒定律的发现，并进行实验探究：【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？【猜想】反应前物质的总质量等于或大于或小于反应后物质的总质量。

提示：天平使用时应将药品放左盘，若称量干燥的固体药品，在左右盘上各放大小相同的纸，若药品有腐蚀性或易潮解，则必须放在玻璃器皿里称量。

【实验探究】课本P92－93而实验。

观察并记录实验现象，填写课本中表格。

【结论】通过两个实验得出，反应前各物质质量总和等于反应后各物质的质量总和。

【交流讨论】1.写出磷燃烧及铁与硫酸铜反应的的符号表达式P+O2点燃P2O5、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；2.方案一实验成功的关键是装置密闭 .3.你能总结质量守恒定律吗？质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

4.将5g食盐溶于10g水中，得到15g食盐水，符合质量守恒定律对吗，为什么？不对，因为食盐溶解为物理变化5.ag碳与bg氧气中充分燃烧，生成二氧化碳质量一定是(a+b)g，对吗，为什么？不对，反应物不一定完全反应，若恰好完全反应则生成物一定是(a+b)g，若有一种物质剩余，则生成物小于(a+b)g【版权所有：21教育】强调：（1）质量守恒定律必须是化学变化。

九年级化学第五单元学案第五单元质量守恒定律学案教学时间班级姓名小组检查等级课题1 量守恒定律（第一课时）总第课时学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因 2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。

教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3――5分钟） 1、检查上节课学习内容。

2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？ 2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是 3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。

如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页） 4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）――（5分钟）实验实验现象天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。

实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。

（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验观察到的现象天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。

实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应1中，生成的气体，所以天平不平衡。

（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。

实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于的总质量。

注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。

（反应1）（反应2）讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？（宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？（微观）（5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？（6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变（7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变（8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（讲学）课标定位1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

知识梳理核心知识归纳1.认识质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

2.从微观角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变,原子的质量也没有改变。

3. 正确书写简单的化学方程式,了解化学方程式的意义和读法,特别是各物质的质量关系。

知识点一、质量守恒定律的探究与验证实验知识在线提出问题当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?假设猜想[猜想一] 反应物的质量总和大于生成物的质量总和。

[猜想二] 反应物的质量总和小于生成物的质量总和。

[猜想三] 反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

实验设计探究[思考] 1.此实验中探究的质量关系是物理变化过程中的还是化学变化过程中的质量关系?2.探究过程中需要哪些实验器材?怎样来进行测定?3.你所设计实验方案的化学变化中是否有外界物质的参与?是否有物质逃逸到空气中?装置是否需要密封?[实验设计方案] 方案一:红磷燃烧前后质量的变化。

实验目的探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化实验原理磷+氧气五氧化二磷实验用品托盘天平、锥形瓶、带孔橡皮塞、气球、导管、酒精灯、细沙、红磷实验步骤①在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一粒火柴头大的红磷。

在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触;②将锥形瓶和玻璃管放在托盘上用砝码平衡;③取下锥形瓶,将橡皮塞上的导管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃;④待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,观察天平是否平衡方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的变化。

实验目的探究化学反应前后物质的总质量是否发生变化实验原理铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁实验用品托盘天平、烧杯、镊子、砂纸、铁钉、硫酸铜溶液实验步骤①在100 mL烧杯中加入30 mL稀硫酸铜溶液,将几根铁钉用砂纸打磨干净;②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量;③将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象;④等溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液的烧杯放在托盘天平上称量,比较反应前后的质量分析论证方案一:红磷燃烧,产生大量白烟,放出大量的热。

质量守恒定律（2）班级： 组别： 组号： 姓名：一、预习要求认真阅读课文P96-P97，能说明化学方程式所提供的“质”与“量”的意义等信息。

二、自主学习化学方程式（1）什么是化学方程式（2）化学方程式提供的信息①化学反应中的 、 、和 ； ②化学反应中各反应物、生成物之间的 ； ③化学反应中各反应物、生成物之间的粒子 。

实例连接化学方程式提供的信息有（1）质的方面： 在 的条件下生成 和（2）量的方面：A ．每 份质量的水完全分解生成了 份质量的氢气和 份质量的氧气（即参加反应的水和生成的氢气、氧气的质量比是 ）；B ．参加反应的水和生成的氢气、氧气的分子个数比是 。

预习测评1．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）A ．反应中的反应物和生成物B ．各反应物、生成物之间的质量比C ．化学反应速率的快慢程度D ．反应发生所需要的条件2．小明从化学方程式 中总结的信息有：①参加反应的物质是硫和氧气； ②反应条件是点燃；③反应前后分子的种类不变；④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是（ ）A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④↑+↑22222O H O H 通电22SO O S 点燃+三、课堂学习1．复习质量守恒定律（二变、二不变、一可能变）2．小组讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 硫在氧气中燃烧的反应：四、1. 在反应3X+4Y=2Z ，X 、Z 的相对分子质量分别为32、102，Y 的相对分子质量为（ ）A ．27B ．70C ．108D ．1122. 在化学反应A+B=C+D 中，10gA 与24gB 恰好完全反应生成14gD ，若有20gA 发生反应，则生成C （ ）A ．20gB ．25gC ．28gD ．40g3. 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式可能是（ ）A ．N 2OB ．N 2O 3C ．NO 2D ．N 2O 54. 下图是某化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息，不正确的是（ ）22SO O S 点燃A ．反应前后原子的种类和个数都没有改变B ．该化学反应的基本反应类型为分解反应C ．在化学反应中分子可分为原子，但原子不能再分D ．该反应的化学方程中反应物的化学计量数之比为2：15. 化学方程式2H 2O 通电 2H 2↑+O 2↑提供的信息有：（1） 在 的条件下生成（2）每 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子（3）每 份质量的H 2O 完全反应生成了 份质量的H 2和 份质量的O 26. 在化学反应中，硫、氧气、二氧化硫的质量比为 ，若有32g 硫发生反应，则生成的二氧化硫有 g7. 工业制取氮化硅的化学方程式为：(R 为氮化硅），则氮化硅的化学式为： 。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1、理解质量守恒定律的涵义2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

【学习重点】：质量守恒定律的涵义【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：学习过程一、课前学习1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.答案：没有改变没有增减3.答案：质量守恒化学计量数种类数目4.答案：C H O二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY23.在X+2O2点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化答案：1.B2.B3.A4.C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：质量守恒定律学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

课题1 质量守恒定律一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。

2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。

3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，也就没有变化。

二、课堂导学案：知识回顾分子和原子的本质区别是：在化学变化中，可以再分，而不能再分。

化学反应的实质是：分裂成，又重新组合成（即的重新组合）。

（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧，气球先后又，天平。

探究2现象：铁钉表面出现色物质，溶液由色变为色，天平。

结论：反应前的物质总质量反应后的物质总质量。

2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的。

3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是重新组合的过程，即在一切中，原子的种类没有，原子的数目没有，原子的质量也。

所以，反应前后各物质的质量总和必然。

4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用表示的式子。

化学方程式中“+”表示“、跟”，“=”表示“”。

2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示；（质）（2）表示反应物和生成物之间的关系。

（量）点燃如： C + O2 ========== CO2（1）表示和在的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每碳和份氧气在点燃的条件下生成了份二氧化碳。

（量）三、当堂检测案：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 ( )A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g4、在化学反应 A + B = C + D 中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______ ,生成D的质量为____ __。

初三化学第五单元课题1质量守恒定律学案(含答案)第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、学习目标:1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

二、学习重、难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

三、情景导入：在一定条件下，反应物之间发生化学变化生成新物质，你能说出几个化学变化？你觉得发生化学变化时，反应前后物质的总质量是增加、减少还是不变？这就是本节课我们大家将要一块探究的问题。

四、自主学习：〔问题与讨论〕：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？1、阅读课本90页至91页，实际操作所选中的实验，观察并记录。

注：白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析［思考交流］1、方案一中，为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2、分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？3、(自学课本91页最后一段)什么是质量守恒定律？理解并记忆。

4、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？［观察与思考］观察教师演示［实验5—1］［实验5—2］观察并记录实验［实验5—1］［实验5－2］实验现象文字表达式反应前的质量反应后的质量分析［交流讨论］课本第93页讨论中的三个问题自学思考]课本93页第一段，思考以下问题：1、物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。

2、在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？［交流研讨］同桌相互检查记忆及判断情况。

五、精讲点拨：【例题】化学反应前后，肯定没有变化的是（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤【点拨】化学反应的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子，新的分子又聚集成新物质的过程。

质量守恒定律【学习目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。

2．通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

【学习重难点】1．认识质量守恒定律。

2．从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【学习过程】一、正确理解质量守恒定律探究：质量守恒定律是中学化学一个非常重要的定律，要正确理解质量守恒定律，需注意以下几点：（1）质量守恒定律对化学反应有意义，对物理变化无意义。

（2）质量守恒定律只适合于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。

（3）不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，因此化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题。

（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括固、液、气三种状态的物质，不能因为生成了气体，而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。

（5）质量守恒定律中的“五个不变、两个改变、一个可能改变”：一个可能改变：分子总数可能改变例题1 工业上用氨气（NH 3）除去大气污染物之一——二氧化氮，其原理用化学方程式表示为：6NO 2+8NH 37X+12H 2O ，则X 的化学式为（ ）A ．N 2B ．NOC ．N 2OD ．HNO 3 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，则生成物7X 中含有14个氮原子，故X 的化学式为N 2。

答案：A绿色通道：本题是一道化学与生活相结合的题目，解答此类题目要注意化学反应前后的几个不变：物质的总质量不变；原子的数目、种类、质量不变；元素的种类、质量不变。

针对训练：1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有四种分子C．该反应属于化合反应 D．该图示不符合质量守恒定律答案：B 解析：由反应的微观示意图可知，该反应中共出现四种不同的分子，其中三种表示化合物的分子，一种表示单质的分子。

课题1 质量守恒定律【学习目标】1、理解质量守恒定律的涵义2、能力目标:通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。

3、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

【学习重点】：质量守恒定律的涵义【学习难点】：质量守恒定律涵义的理解和应用：学习过程一、课前学习1. ____________的反应物的____________一定等于反应后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

参加化学反应的反应物的相对质量____________一定等于生成的各物质的相对质量____________。

2.在化学反应前后，因为原子的种类____________，原子的数目____________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3.为使书写的化学方程式遵守____________定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的____________，使化学方程式等号两边各种原子的____________和____________都相同，这个过程叫配平。

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有____________、____________、____________元素。

1.答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.答案：没有改变没有增减3.答案：质量守恒化学计量数种类数目4.答案：C H O二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于质量守恒定律学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A．8克 B.12克C．11克D．无法确定2.Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY23.在X+2O2点燃CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH4.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化答案：1.B2.B3.A4.C三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：质量守恒定律学生作出假设:假设1、生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2、生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3、生成物的质量总和等于反应物的质量总和【探究】通过什么方式可以验证你的假设呢？下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。

质量守恒定律【学习目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。

2．通过观看视频，能指出在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

【学习重难点】1．认识质量守恒定律。

2．从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

【学习过程】一、知识梳理1．质量守恒定律（1）质量守恒定律_________的各物质的_________一定等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。

参加化学反应的反应物的相对质量_________一定等于生成的各物质的相对质量_________。

（2）质量守恒的原因（微观解释）因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

也就是说，在化学反应前后，因为原子的种类_________，原子的数目_________，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

2．化学方程式（1）定义用_________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

（2）化学方程式提供的信息①哪些物质（_________）参加了反应。

②生成了哪些物质（_________）。

③_________。

④反应物与生成物之间的_________。

⑤反应物与生成物之间的_________。

⑥反应前后_________等等。

（3）化学方程式的读法（以2H2O通电2H2↑+O2↑为例）①质的方面：在_________的条件下_________分解生成_________和_________。

②量的方面：每_________份质量的水在通电条件下分解生成_________份质量的氢气和_________份质量的氧气。

二、疑难突破怎样理解质量守恒定律？剖析：（1）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

一切化学反应都遵循质量守恒定律。

精品课件质量守恒定律知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。

2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

情感、态度与价值观通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。

重点对质量守恒定律含义的理解和运用。

难点从微观角度上理解质量守恒定律。

仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等一、导入新课一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。

此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。

华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。

青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？二、推进新课质量守恒定律活动与探究一：白磷燃烧师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。

(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2)即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。

师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?师：根据实验事实得出：m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和师：质量守恒定律的内容，见课本第92页师：1.必须是真正参加反应的物质2．各物质的质量总和相等师：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因师：这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。

理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。

三、理解质量守恒定律应注意的问题。

1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。

化学反应中往往存在“反应物过量”问题。

2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。

讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。

也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。

3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。

4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。

如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。

课题1 质量守恒定律教学目标 知识要点 课标要求1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系2.质量守恒的实质会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法教学过程 情景导入【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。

”合作探究提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢?猜想与假设1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一红磷燃烧前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪反应前总质m1量反应后总质量m2实验结论磷+氧气五氧化二磷m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定实验装置实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

中考化学-第五单元化学方程式课题1-质量守恒定律（含答案）一、单选题1.某物质和水反应只生成NaOH和O2，则该物质中()A.只含有氧元素B.一定含有钠元素和氧元素C.只含有钠元素D.一定含有钠元素，可能含有氧元素2.实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为H2C2O4CO↑+X+CO2↑其中X的化学式为（）A.H2O2B.H2OC.CH4D.H23.现有含氧化钙的碳酸钙样品120g，经过高温煅烧直到不再产生气体为止，得到84g的固体，则原样品中含钙元素的质量分数为（）A.40%B.70%C.50%D.66.7%4.某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是（）A.该气体可能是由C2H4和C2H2组成B.该气体一定含有C2H4C.该气体中可能含有CH4D.该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H25.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A.SO2B.Cl2C.O2D.N26.“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（）A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH7.下列叙述中，错误的是（）℃过滤、蒸发、溶解等操作中都要用到玻璃棒，其作用也都相同℃一氧化碳还原氧化铜反应完成时，先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至试管冷却℃不慎将酸滴在手上，应立即用烧碱溶液洗涤℃把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量℃玻璃容器都可用做反应容器℃用P H试纸测溶液pH值时可以用水润湿pH试纸℃浓硫酸稀释是将水加到浓硫酸中A.℃℃℃℃℃B.℃℃℃℃℃C.℃℃℃℃℃℃D.全部8.在化学反应A＋B===C＋D中，已知12gA和18gB恰好完成反应生成6gC，若实际反应时生成了8gD，则参加反应的B的质量是（）A.3gB.4gC.1gD.6g9.关于化学反应C+O2 CO2，下列说法不正确的是（）A.该反应条件是点燃B.该反应为化合反应C.该反应为吸热反应D.参加反应的碳和氧气的质量比为3：8二、多选题10.下列关于化学反应“X2 + 3Y2 = 2Z”的叙述正确的是()A.Z的化学式为X2Y3B.mg X2和ng Y2恰好完全反应，则一定生成(m+n)g ZC.若有ag X2完全反应，生成bg Z ，则同时消耗(2b-a) g Y2D.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C.化学反应都遵守质量守恒定律，所以1克的硫与1克的氧气反应生成2克的二氧化硫D.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物12.二氧化硫气体是造成酸雨的主要物质.为了探究二氧化硫能与水反应生成具有酸性的物质，四位同学设计了如下一组实验：取几朵用石蕊试液染成紫色的干燥的纸花，按下图进行实验，观察纸花颜色的变化.下列有关的说法，你认为正确的是（）（℃）喷稀醋酸（℃）喷水（℃）喷水后放入二氧化硫A.小雨同学认为：实验℃中喷稀醋酸紫色小花变红，是为了证明酸性物质使紫色石蕊试液变红色B.小军同学认为：实验℃喷水是多余的C.小涛同学认为，若实验℃中的紫色小花变红，则证明假设成立D.小芳同学对实验方案提出了质疑，她认为还需补充一个实验才能使探究活动获得成功13.下列实验方案不可行的是（）A.用闻气味的方法区别白酒和白醋B.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈C.直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D.过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气14.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是(）A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质B.反应后密闭容器中A的质量为19.7gC.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36D.若A与C的相对分子质量比为197℃158，则反应中A与C的化学计量数比为１：215.下列说法正确的是（）A.一切化学变化都符合质量守恒定律B.一切原子核都是由质子和中子构成的C.CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同D.等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是1︰1三、填空题16.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________；化学方程式为________．17.一定条件下，4.6g酒精与8.0gO2恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，则X 的质量为________g；该反应的化学方程式为________．18.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．下列关于此反应的认识，正确的是________．A．m的数值为64B．若W为水，则X或Y必定为酸或碱C．参加反应的X与Y的质量比为1：4D．________19.某物质6.4g和O2充分反应，生成4.4gCO2、2.8gCO和7.2g水．则参加反应的O2的质量是________，生成的CO和H2O的分子个数之比为________．四、计算题20.在实验室里加热20g高锰酸钾制取氧气，反应一段时间后剩余固体药品质量为18.4g，请计算：（1）生成的氧气的质量为多少g。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律知能演练提升能力提升1.下列物质受热分解时没有氧气生成的是()A.氯化铵B.氯酸钾C.高锰酸钾D.氧化汞2.下列有关质量守恒定律的理解,正确的是()A.将5 g铁和5 g铜混合加热后,物质的总质量为10 g,遵循质量守恒定律B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C.5 g硫与5 g氧气完全反应后,生成物质量为10 gD.镁条燃烧后质量增加,不遵循质量守恒定律3.(2021天津中考)将16 g纯净物R在足量氧气中完全燃烧,生成44 g二氧化碳和36 g 水。

下列判断正确的是()A.R只含碳、氢元素B.消耗氧气32 gC.R含碳、氢、氧三种元素D.R中碳元素的质量分数为70%4.过氧化氢和二氧化锰的混合物共a g,完全反应后得到b g氧气和c g水,则混合物中二氧化锰的质量为()A.(a+b-c)gB.(a-b-c)gC.(a+b+c)gD.(a-c)g5.★在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示(例如:d的质量为2 g)。

在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同一张刻度纸上:刻度线Ⅰ向右移动9格;刻度线Ⅱ向左移动8格;刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是()A.反应结束后c的质量为14 gB.该反应可能为化合反应C.a、b变化的质量比一定为9∶17D.a、d的相对分子质量之比一定为9∶86.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和7.镁在空气中燃烧,发生反应的化学方程式为2Mg+O22MgO,其固体质量变化可用右图表示,则(20-12)g表示的质量是()A.生成物MgO的质量B.参加反应的Mg的质量C.参加反应的氧气的质量D.生成物MgO与参加反应的O2的质量和8.某化学反应过程的微观示意图如下。