【推荐精选】2018年中考化学 信息给予题专题练习卷

专题三科学探究题一、选择题10.（2018·浙江衢州）小柯做了一个趣味实验:他先将鸡蛋壳碾碎装入气球, 再把气球套在盛有白醋的锥形瓶底口, 然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好),实验过程如图。

下列对该实验的分析正确的是（）A.不能验证质量守恒定律,因为气球受到浮力B.冷却至室温时, 瓶内气体分子间空隙变大C.反应没有气体生成D.反应没有热量放出【答案】A8.（2018·湖北武汉）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂, 俗称“钡餐”。

一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”, 就会致人中毒, 此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化, 并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中, 逐滴加入稀盐酸至过量, 并不断搅拌, 饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液, 并不断搅拌, 烧杯内溶波质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是（A.图甲中K点和L点时, 溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时, 溶液中的溶质都为两种B.取少量步骤I所得溶液于试管中, 滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸, 有白色沉淀生成, 说明步骤I中加入的稀盐酸已过量C.根据图乙数据分析, 步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5gD.硫酸镁解毒的原理是：MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。

因此, 本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质, 如纯碱也可解毒8.A二、实验题（2018•辽宁葫芦岛）（7.00分）同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后, 小欣同学发现容器内液体是浑浊的, 她很好奇, 浑浊液体是什么？ 于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤, 得到滤液和固体, 并对此展开了探究（溶解于水中的气体成分忽略不计） 【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？ 【查阅资料】①大理石中含有SiO2（不溶于水, 且不与盐酸反应）, 可能含有少量的Fe2O3等。

信息给予题练习卷1．A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。

其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如下图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A____________；D____________。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式________，写出该反应的基本反应类型______________。

（3）写出由物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式是_________________。

【答案】O2CaCO3C＋CO22CO 化合反应2CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O22．甲、乙是初中化学常见的物质，常温下甲是一种无色液体，乙物质由Ca、C、O三种元素组成。

甲、乙、O2、CO2四种物质之间转化关系如下图所示，其中“—”表示相互之间能反应，“→”表示转化关系。

（1）“甲→O2”的反应属于__________（填基本反应类型）。

（2）在物质的分类中，乙物质属于___________（选填“单质”、“ 氧化物”或“化合物”）。

（3）写出“转化①”反应符号表达式____________（写一个）。

在自然界中，“转化②”主要指植物_________（填“光合”或“呼吸”）作用的过程。

（4）写出“转化③”反应符号表达式__________________________。

（5）从图中任选一种物质，简要写出它的一种用途_______________。

【答案】分解反应化合物 C + O2CO2（其它合理答案参照得分）光合CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 + H2O 氧气可供给呼吸或支持燃烧（或二氧化碳用于灭火、水用于农田灌溉等合理即可）3．下图表示某些物质间转化关系。

已知D是一种最常见液体，C为紫红色金属，E为黑色固体。

A、B、M、F为气体，F能参与绿色植物的光合作用。

精选2018年中考化学真题卷含答案全套说明：1．本试卷共8页（试题卷6页，答题卡2页），满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，请将准考证号、姓名、座位号写在答题卡指定位置，答案涂、写在答题卡相应的区域内，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共60分）ー、选择题（本题含20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个符合题意的选项）1．2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法不符合这一主题的是（）A．积极参加植树活动B．淘米水用用来浇花C．随意丢弃废旧电池D．减少使用塑料袋2．下列属于化学变化的是（）A．冰雪雪融化B．钢铁生锈C．玻璃破碎碎D．活性炭净水3．下列物质属于单质的是（）A. MgB. Al2O3C. H2CO3 D KMnO4 4．空气中体积分数约占21％的气体是（）A．稀有气体B．二氧化碳C．氮气D．氧气5．运输汽油的车辆必须张贴的警示图标是（）6．体积为25m3的石油气可以装入0．024m3的钢瓶中。

主要原因是（）A．分子间有间隔B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子由原子构成7．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．有关溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色的B．稀溶液一定是不饱和溶液C．固体溶解时都放出热量D．溶液都是均一、稳定的混合物9．下列实验操作正确的是（）A．取少量固体B．塞紧橡皮塞C．称量固体D．点燃酒精灯10．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰（tang）的物质，其化学式为COS。

已知硫化羰中氧元素和硫元素均为－2价，则碳元素的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+411．下列列物质在空气中燃烧能发出耀眼的白光、生成白色固体的是（）A．木炭B．镁条 C.蜡烛D．红磷12．右图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。

教师辅导教案②③④ C.①②④我们常通过化学反应来认识物质的化学性质.基本反应类型是反应;氢气具化学方程式为∆22CuO+H Cu+H O.我们常从元素化合价变在化学反应中,只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性氢元素的化合价都从价变成价,都能体现氢气具有还原性.反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到,则她的猜想错误①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与<填"b"通过对现象的分析,得出他的猜想正确.铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠< NaAlO2>,反应的化学方程为小敏的实验方案有欠缺,步骤②存在安全隐患.理由是.许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑,深入研究.下列科学成果中它们是<续字母>.波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法尿素与熟石灰混合研磨<填"有"或"无">刺激性气味.甲烷和水蒸气在高温与催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为分离出氨气后,可循环利用的两种物质是、.根据信息写化学方程式时,不能漏写反应条件、应注意配平.下表是部分物质的溶解性表<室温>,利用表中提供的信息回答下列问题:阴离子OH-Cl-SO42-阳离子Na+溶溶溶Fe2+不溶溶BaCl2两种物质混合后<填"能"或"不能">发生反应,理由①写出上述物质中单质的化学式.中氮元素的化合价为.化学与社会发展类有助于解决环境污染问题.下列做法不符合"绿色化学"理念的是<>.下列说法不正确的是<>.步骤①喷淋水能脱去烟气中的二氧化硫,反应的化学程式为SO2+H2O =H2SO3写出上述物质中单质的化学式.中氮元素的化合价为.试管尾部放一团湿棉花的目的是.稍后有肥皂泡飘到空中.说明生成的气体探究试管中剩余固体成分是什么?常见铁的氧化物FeO Fe2O3黑色粉末红棕色粉末能否被磁铁吸引否否[针对练习1]1.< 2017·##>## A.碳酸氢钠俗称小苏打 B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物,碳酸盐是无机物2. <2017·来宾>乙醇在一定条件下可氧化为乙醛−−−−→一定条件322322CH CH OH+O 2CH CHO(乙醛)+2H O .实际是发生了如下两个反应,反应一:实验室制取二氧化碳气体的反应原理是<用化学方程式表示>.其中可控制反应进行的是<填装置序号>. 其仪器接口顺序应为接 <填接口序号>. 则气体应从<填接口序号>端进入.∆22Cu+O 2CuO ,反应二:∆−−→3232CH CH OH+CuO CH CHO+2H O+Cu .下列说法错误的是 <>A. Cu 在反应一中是反应物B. Cu 在反应前后化学性质改变C. Cu 在反应二中是生成物D. Cu 在反应中起到催化作用3. < 2017·##>生物体中含有多种氨基酸,下列有关甘氨酸的叙述正确的是<> A.甘氨酸是有机高分子化合物B 甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5 C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D 一个甘氨酸分子中含有10个原子4.<2017·##>工业上常用空气中的氮气生产硝酸,其反应的化学方程式如下： ①−−−−→催化剂223高温、高压N +3H 2NH ②322催化剂4NH +5O 4NO+6H O③222NO+O =2NO ④2233NO +H O=2HNO +NO(NO 难溶于水>.下列有关说法错误的是<>A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B.用H 2O 吸收NO 2的过程中通入过量的O 2可以提高硝酸的产量C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种,反应①③均属于化合反应D.在密闭容器中,将46 g NO 2溶于64 g H 2O 中形成HNO 3溶液,其溶质的质量分数为38.2% 5.<2016·##>以FeSO 4为原料制备铁黑颜料Fe 3O 4<其中Fe 既有+2价,也有+3价>的过程如下: "转化"过程的反应为4Fe <OH>2 +O 2 + 2H 2O =4Fe <OH>3 若原料中含FeSO 49.12 t,下列说法正确的是<>A.理论上与FeSO 4反应的NaOH 溶液的质量为4.8 tB.理论上"转化"过程参与反应的O 2的质量为320 kgC.该方法理论上最终可以获得Fe 3O 4的质量为4.64 tD.若"转化"过程参与反应的O 2过量,则最终所得固体的质量偏小6. < 2017·##>科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水.下列有关说法中错误的是<>A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应[针对练习2]7. < 2016<1>剂.<2>过氧化氢溶液应该采取遮光和方式,保存在阴凉处.<3>实验室用分解过氧化氢的方法来制取的气体是<填化学式>,通常需要加入少 量二氧化锰作剂来加快反应速率.8. <2017·##>如图中,①是钠元素在元素周期表中的信息A,B,C 是三种粒子的结构示意图. 试回答:<1>钠元素的原子序数为.<2>A,B,C 中属于同种元素的粒子是<写字母编号>.<3>A 和B 两种粒子的相同,所以它们具有相似的化学性质;在化学反应中它们容易<填"得到"或"失去">电子. <4>C 所表示的粒子是<填"原子"或"离子">.9. < 2017·##>氯化亚铜<CuCI>广泛应用于冶金、电镀、医药等行业.已知CuCI 难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质.CuCI 的制备流程如下:<1>"滤液1"中除了Na +, SO 42－外,还存在较多的离子是、<写离子符号>.<2>"反应"中发生的化学变化是2CuCl 2+Na 2SO 3=2CuCl ↓+2NaCl+SO 3,产生的SO 3迅速与水 化合生成一种酸,该反应的化学方程式为.<3>"操作a"的名称是.本流程中可以循环利用的物质<水除外>是<写化 学式>.<4>可用"水洗"的原因是,"醇洗"的目的是.<5>160 g CuSO 4与足量NaCI 经上述制备流程,可生成的CuCI 最多是g.10. <2017·##>二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注,制备二氧化锰是一项有意义的工作,某研究性小组对此展开了系列研究. Ⅰ.用高锰酸钾制备 资料一:<1>3K 2MnO 4+2H 2SO 4=2KMnO 4+MnO 2↓+2K 2SO 4+2H 2O <2>K 2MnO 4易溶于水实验室加热高锰酸钾制氧气,反应的化学方程式为,其反应类型 是.将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO 2,用稀硫 酸而不用水浸取的原因是. Ⅱ.用硫酸锰制备电解MnSO 4溶液可制得活性MnO 2,同时生成氢气和硫酸,该反应的化学方程为, 一段时间后溶液的pH 将<填"变大""变小"或"不变">. Ⅲ.用废锂电池制备资料二:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑用废锂电池正极材料<LiMn 2O 4 ,破粉等涂覆在铝箔上>制备纳米MnO 2,并进行锂资源回 收,流程如下: 请回答下列问题:<1>"滤液"中溶质的主要成分是<填化学式>.<2>在实验室进行"过滤"操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和. <3> MnO 2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO 2 ; ① 22高温2MnO +C2MnO+CO ,②MnO+H 2SO 4=MnSO 4+H 2O③3MnSO 4+2KMnO 4+2H 2O=5MnO 2↓+K 2SO 4+2H 2SO 4 上述涉与元素化合价变化的反应有<填序号>. Ⅳ.用碳酸锰制备控制一定的温度,焙烧MnCO 3制取MnO 2的装置如下:<1>实验中观察到澄清石灰水变浑浊,写出石英管中发生反应的化学方程式:.< 2> MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物,其残留固体质量随温度的变化如图所示.图中B点对应固体成分的化学式为<请写出计算过程>.[针对练习3]11. <2017·威海>多角度认识硫化氢气体.硫化氢<H2S>在化学研究和化工生产中有着广泛应用.道尔顿等科学家对它进行过深入研究.请认真阅读下列资料,并结合你学过的知识,回答问题<1>~<4>:资料一:硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体,密度比空气大,能溶于水,其水溶液称为氢硫酸,具有酸的通性.实验室中用硫化亚铁<FeS>与稀硫酸反应制取硫化氢气体.资料二:道尔顿在其著作《新系统》中对硫化氢的研究有以下记载<大意>:A.硫化氢在密闭容器中受热,生成硫和与硫化氢等体积的氢气;B.常温常压下,硫化氢与氧气按2:1的体积比混合,点燃,生成硫和水,无气体剩余;C.常温常压下,硫化氢与氧气按2:3的体积比混合,点燃,恰好完全反应生成二氧化硫气体和水.资料三:在相同温度和压强下,气体的体积之比等于分子个数之比.<1>从宏观上看,硫化氢由组成:从微观上看,硫化氢是由构成.<2>氢硫酸有酸性的本质原因是.资料一和二中描述的硫化氢的化学性有、、.<3>资料二的实验B中发生反应的化学方程式,C实验中反应前后气体的体积比为,B,C实验中硫化氢均发生反应.<4>实验室用如图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质.①甲装置中发生反应的化学方程式为;②实验中收集气体的方法是;③实验中,丙装置观察到的实验现象是;④丁装置的作用是,反应的化学方程式为,反应的实是.12. <2017·内江>仔细阅读下面的探究实验信息,回答相关问题.Ⅰ.[实验目的]探究溶解过程中,溶液温度的变化情况.Ⅱ.[查阅资料]<1>物质溶解于水的过程包括吸收热量<Q吸>的扩散过程和放出热量<Q放>的水合过程.<2>实验条件下,水的凝固点为0℃、沸点为100℃.Ⅲ.[提出猜想]物质溶解过程中,溶液的温度可能升高或降低或不变.Ⅳ.[实验探究]某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案.在图2所示方案中,每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度,使之保持在99℃.Ⅴ.[实验结论]<1>图1所示实验中,若加入物质a后,发现玻璃片与烧杯底部之间的水结成了冰,说明溶液的温度<填"升高""降低"或"不变",下同>.<2>图2所示实验中,若加入物质b后,热水会突然沸腾,说明溶液的温度.Ⅵ.[拓展实验]按照图3所示进行实验.若物质c为NaOH ,则U形管内的左边液面将<填"高于""低于"或"等于">右边液面;若U形管内的液面位置变化与之相反,则物质c为<填序号>.①CaO②NH4NO3③浓H2SO4Ⅶ.[反思交流]<1>该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论,分析得出:若Q吸<填">""<"或"=",下同>Q放,则溶液温度升高;若Q吸与Q放的相对大小与之相反,则溶液温度降低;若Q吸Q放,则溶液温度不变.<2>在图2所示方案中,小张同学对实验现象很感兴趣,他继续向热水中加入相同质量的物质b,又看到沸腾现象,至烧杯中出现固体物质后,再继续加入相同质量的物质b,就看不到沸腾现象.请解释不再产生沸腾现象的原因:.13. <2017·##>我国著名化学家侯德榜先生发明了"侯氏制碱法",其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3,化学方程式:NaCl+NH3 +CO2 +H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.某兴趣小组在实验室模拟该过程,请结合具体的步骤回答下列问题:Ⅰ.气体制备<1>二氧化碳气体制备实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2,其化学方程式为.应选择的气体收集装置为<选填装置对应的字母>.<2>氨气制备实验室常用硫酸吸收氨气,防止污染空气,实验室制备NH3的反应原理为∆Ca(OH)(固)+2NH Cl(固)CaCl+2H O+2NH.现要制备并干燥NH3,所选装置↑24223的正确连接顺序为→<选择装置对应的字母>.实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置,写出用该发生装置制备O2的化学方程式:.Ⅱ. NaHCO3制备<3>根据表格中的溶解度数据,解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因.<4>该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作.14. <2017·##>小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图所示.[查阅资料]<1>锌皮为金属锌<含有少量的铁>.<2>黑色糊状填充物由炭黑,MnO2 ,ZnCl2和NH4Cl等组成.<3>[实验探究一]小明取适量黑色糊状填充物,按下图所示实验流程进行探究.<1>溶液A中溶质主要有<填化学式>,操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是.<2>欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用简便方法是.[实验探究二]小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验.<1>取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2生成.①实验中可观察到的现象是;该反应属于基本反应类型中的反应;②下列各组物质混合后,也能生成ZnCl2的有<填字母序号>.A. ZnO与稀盐酸B. ZnSO4溶液与BaCl2溶液C. ZnCO3与NaCI溶液D. Zn<NO3> 2溶液与NH4CI溶液<2>另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液E和固体F.当溶液E中只含有一种溶质时,该溶质是<填化学式>;当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有种溶质.<3>若将6.5 g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量<填"<""="或">">0.2 g.[针对练习4]15. <2017·##>现有一家庭使用纯碱样品,其中含杂质氯化钠<不含其他杂质>,为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验.实验数据如表.完成下列计算<<1>样品中氯化钠的质量分数.<2>加入氯化钙溶液的溶质质量分数.<3>恰好完全反应时,反应后所得溶液中氯化钠的质量分数.16. < 2017·##>某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程与数据记录如下:请回答下列问题:<1>滤液可作化肥使用,你认为它属于肥.<2>该同学制得氧气的质量g.<3>计算滤液中溶质质量分数.17. < 2017·##>铝合金是目前最广泛使用的合金材料,已知某铝合金由Al,Fe,Cu 三种金属构成,为了测定各种金属含量,取12.5 g 合金样品与盐酸反应,消耗浓盐酸<质量分数36.5 % >100 g,另取12.5 g 合金样品与氢氧化钠溶液反应,消耗含氢氧化钠12g 的溶液40 mL.已知:2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ ,Fe,Cu 均不与氢氧化钠溶液反应.请问:<1>12.5 g 样品中含铝多少克?<2>铜在合金中所占的质量分数是多少?18. <2017·##>某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质,为测定废水中这两种物质的含量,环保小组的同学进行了以下实验:取该造纸厂排放的废水200 g,先向其中加BaCl 2溶液至ng 后停止,然后再滴加稀盐酸,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示.<假设废水中其他成分不参与反应>请根据图像与数据分析计算:<1>a,b,c 三点对应的溶液中所含BaCI 2的质量关系是<用">""<"或"="表示>.<2>m 值等于.<3>该废水中硫酸钠的溶质质量分数<写出计算过程>.[针对练习1]1.B2.B3.D4.D5.C6.A[针对练习2]7. <1>消毒<2>密封<3>O 2 催化8. <1>11 <2>BC <3>最外层电子数得到<4>离子9.<1> Cu 2+ Cl -<2> SO 3 +H 2O=H 2SO 4<3>过滤NaCI<4>CuCI 难溶于水可以除去水,防止在后续步骤中CuCI 变质<5> 99.510.Ⅰ. ∆↑424222KMnO K MnO +MnO +O 分解反应使锰酸钾转化得到二氧化锰,获得更多的二氧化锰Ⅱ.↑+↓242242通电2H O+MnSO H +H SO MnO 变小Ⅲ.<1>NaAlO 2<2>玻璃棒<3>①③Ⅳ.<1>2322一定温度O +2MnCO 2CO +2MnO<2> Mn 2O 3[针对练习3]11. <1>氢元素、硫元素硫化氢分子<2>氢硫酸溶液中存在氢离子剧毒不稳定性可燃性 <3>↓222点燃2H S+O 2S +2H O 5:2 氧化<4>①FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑②向上排空气法③石蕊溶液由紫色变为红色④吸收多余的硫化氢气体 H 2S+2NaOH =Na 2S+2H 2O氢离子和氢氧根离子结合生成水12.[实验结论]<1>降低<2>升高[拓展实验]低于②[反思交流]<1>< =<2>溶液达到饱和状态,再继续加入相同质量的物质b,不再溶解放热13.<1> CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ C<2>B F ↑∆232MnO 2KClO 2KCl+3O<3>20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度<4>氮肥14.[实验探究一]<1> ZnCl 2和NH 4CI 氯化锌的落解度受温度影响变化大<2>灼烧[实验探究二]①固体溶解,有气泡产生置换②AB<2>ZnSO 4 2<3>>[针对练习4]15.<1>11.7%<2> 11.1% <3>12.8%16.<1>钾<2>4.8 <3>14.9%17.<1>8.1 g <2>12.8%18.<1>a<b<c <2>4.66 <3>1.42%。

2018年中考化学真题（含全套解析）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65一、选择题1. “拥有天蓝，绿地，水净的美好家园，是每个中国人的梦想”，夏磊做法违背该理念的是( )A. 多植树造林B. 开发绿色能源C. 焚烧废旧塑料D. 减少煤的燃烧【答案】C【解析】A、植树造林可以保护环境，维持生态平衡，改善人们的生活居住环境，错误；B、开发新能源能够减少二氧化碳等温室气体的排放，减少二氧化硫等有害气体的排放，有助于环境保护，错误；C、就地焚烧废旧塑料会产生有毒气体和烟尘，会造成环境污染，正确；D、减少煤的燃烧能够减少有毒气体和烟尘的排放，有助于环境保护，错误。

故选C。

2. 下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是( )A. 烧杯B. 试管C. 集气瓶D. 胶头滴管【答案】D【解析】A、烧杯用作配制溶液和较大量液体反应的容器，在常温或加热时使用，加热时应放在石棉网上，使受热均匀，错误；B、试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂，错误；C、集气瓶用于收集或储存少量气体，错误；D、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，正确。

故选D。

点睛：熟悉常见实验仪器的用途和注意事项是解题的关键。

3. 下列过程中一定发生化学变化的是( )A. 纸张燃烧B. 冰块融化C. 汽油挥发D. 瓷碗破碎【答案】A【解析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，化学变化的基本特征是有新物质生成。

A、纸张的主要成分是纤维素、半纤维素和木质素，这些物质在燃烧后生成了水和二氧化碳，所以纸张燃烧是化学变化，正确；B、冰块融化是固态的水变成液态的水，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、汽油挥发是液态的汽油变成气态，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、瓷砖破碎是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。

2018年中考化学真题含全套解析第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH【答案】A【解析】CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。

故选A。

2、下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5【答案】B【解析】Al2O3含有金属铝元素。

故选B。

3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12～13）B.西瓜汁（5～6）C.洁厕灵（1～2）D.橘子汁（3～4）【答案】A【解析】溶液pH>7，显碱性。

故选A。

4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al【答案】A【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。

故选A。

5、下列操作不正确的是（）【答案】D【解析】过滤需要玻璃棒引流。

故选D。

6、下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-【答案】B【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；2Cl2表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl-表示两个氯离子。

故选B。

7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。

故选B。

8、电解水实验如下图。

下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2【答案】D【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；产生H2与O2的体积比约为2:1；该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O2。

故选D。

9、用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降【答案】C【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。

教师辅导教案授课日期： 2018 年月日授课课时： 2 课时②③④ C.①②④ D.我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。

氢气具有可燃性，化学方程式为，基本反应类型是有还原性，可以和氧化铜反应，化学方程式为∆22CuO+H Cu+H O。

我们常从元素化合价变反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到①用图Ⅱ所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 (连接。

②反应一段时间，点燃干燥后的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠( NaAlO尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”)刺激性气味。

甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应，生成CO和H2，该反应的化学方程式。

分离出氨气后，可循环利用的两种物质是、。

【易错提醒】根据信息写化学方程式时，不能漏写反应条件、应注意配平。

下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题:①写出上述物质中单质的化学式。

中氮元素的化合价为。

化学与社会发展类下列说法不正确的是( )。

写出上述物质中单质的化学式。

中氮元素的化合价为。

试管尾部放一团湿棉花的目的是。

将燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。

说明生成的气体探究试管中剩余固体成分是什么，仪器②的名称是。

实验室制取二氧化碳气体的反应原理是 (用化学方程式表示)。

都可作发生装置，其中可控制反应进行的是 (填装置序号)。

课后作业：[针对练习1]1.( 2017·广东)XX泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是( )A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物2. (2017·来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛−−−−→一定条件322322CH CH OH+O 2CH CHO(乙醛)+2H O 。

实际是发生了如下两个反应，反应一: ∆22Cu+O 2CuO ，反应二: ∆−−→3232CH CH OH+CuO CH CHO+2H O+Cu 。

2018年中考-化学-信息类题目专题D课后作业：[针对练习1]1.( 2017·广东)XX泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是( )A.碳酸氢钠俗称小苏打B.泡打粉可以随意放置C.加入泡打粉制作的蛋糕更松软D.面粉是有机物，碳酸盐是无机物2. (2017·来宾)乙醇在一定条件下可氧化为乙醛−−−−→一定条件322322CH CH OH+O 2CH CHO(乙醛)+2H O 。

实际是发生了如下两个反应，反应一: ∆22Cu+O 2CuO ，反应二: ∆−−→3232CH CH OH+CuO CH CHO+2H O+Cu 。

下列说法错误的是( )A. Cu 在反应一中是反应物B. Cu 在反应前后化学性质改变C. Cu 在反应二中是生成物D. Cu 在反应中起到催化作用3. ( 2017·哈尔滨)生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是( )A.甘氨酸是有机高分子化合物B 甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24:5C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D 一个甘氨酸分子中含有10个原子4.(2017·绵阳)工业上常用空气中的氮气生产硝酸，其反应的化学方程式如下：①−−−−→催化剂223高温、高压N +3H 2NH ②322催化剂4NH +5O 4NO+6H O③222NO+O =2NO ④2233NO +H O=2HNO +NO(NO 难溶于水)。

下列有关说法错误的是( )A.上述①②③④中反应前后均有元素化合价的变化B.用H 2O 吸收NO 2的过程中通入过量的O 2可以提高硝酸的产量C.反应②④都不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应①③均属于化合反应D.在密闭容器中，将46 g NO 2溶于64 g H 2O 中形成HNO 3溶液，其溶质的质量分数为38.2%5.(2016·扬州)以FeSO 4为原料制备铁黑颜料Fe 3O 4(其中Fe 既有+2价，也有+3价)的过程如下:“转化”过程的反应为4Fe (OH)2 +O 2 + 2H 2O =4Fe (OH)3 若原料中含FeSO 49.12 t ，下列说法正确的是( )A.理论上与FeSO 4反应的NaOH 溶液的质量为4.8 tB.理论上“转化”过程参与反应的O 2的质量为320 kgC.该方法理论上最终可以获得Fe 3O 4的质量为4.64 tD.若“转化”过程参与反应的O 2过量，则最终所得固体的质量偏小6. ( 2017·重庆)科研人员以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。

2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。

故选C。

02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。

故选：D。

1.（2018 济宁 8）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

2018年初中学业水平模拟考试（一）化学试题注意事项：1．本试题共8页，分Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分；全卷共100分，答题时间为90分钟。

答卷前务势必试题密封线内及答题卡上边的项目填涂清楚。

所有答案都一定涂、写在答题卡相应地点，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(此题包含10小题，每题2分，共20分。

每题只有一个选项切合题意)1．中华民族有着光芒绚烂的发明史，潍坊的工艺品也凝集了劳感人民的智慧，以下涉及到化学变化的是（）A．扎制风筝B．红木嵌银 C．泥土烧制陶瓷 D．高密剪纸2．以下选项中物质的俗名、化学式、类型、用途完整对应的是（）A．纯碱Na2CO3 碱制玻璃B．生石灰CaO 氧化物补钙剂C．食盐NaCl 盐除铁锈D．水银 Hg 金属生产体温计3．以下实验操作错误的选项是（）A．倾倒液体B．蒸发食盐水C．滴加液体 D．稀释浓硫酸4．“分类观”是学习化学的重要思想，以下物质属于纯净物的是（）A．澄清石灰水B．碘酒 C．液氧 D．混凝土5．2017年，哈佛大学科学家将细小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破碎为氢原子，制得拥有金属性质的金属氢，以下说法正确的选项是（）A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质同样C．金属氢不可以导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变6．诗词既包含人文思想，又焕发理性光芒。

以下划线部分化学解说不合理是（）A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴---温度高，分子运动加速B．何意百炼钢，化为绕指柔---生铁经不停煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变为钢C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲---煅烧石灰石，不发生化学变化D．佳人金饰侯王印，尽是沙中浪底来---金的性质稳固，自然界中以单质形态存在九年级化学第1页（共8页）7．运用图示法能够帮助我们巧学化学。

信息给予题测试卷一、选择题(每题4分，共24分)1．已知“由同种元素组成的不同单质互称同素异形体”，下列各组物质互为同素异形体的是( )A．液氢、氢气 B．金刚石、刚玉C．氧气、臭氧(O3) D．SO2、SO32．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如：熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的相容性。

根据它们的主要性能下列不合实际的是 ( )A．用于核潜艇设备的制造 B．用于制造航天设备C．用来做保险丝 D．可用来制造人造骨3．如图是氧元素在周期表中的信息，下列说法正确的是 ( )A．氧元素原子序数为8 B．氧原子核内质子数为l6C．氧元素属于金属元素 D．氧元素在地壳的含量为16％4．意大利科学家成功合成了一种新型氧分子——O4，这种氧分子把更多氧原子集中在同样大小的空间里，因此它液化后的能量密度将高于普通液态氧，可用作更强力的’火箭推进氧化剂。

以下关于O4的说法中错误的是 ( )A．一个O4分子由4个氧原子构成 B．O4和O2之间的转化属于物理变化C．O4的相对分子质量是64 D．O2、O3、O4都是由氧元素组成的单质5．自来水生产中通常使用少量氯气杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。

为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ( )A．酚酞试液 B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)。

硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。

又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2S03溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2 H2S +H2S03=3S↓+3H2O，则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是( )二、非选择题(本题共6小题，共76分)7．(4分)淡黄色固体氮化镁(Mg3N2)遇水反应生成一种碱和一种无色、有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应方程式：_______________________________。

专题一信息给予题一、选择题（2018·江苏无锡）13．已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。

关于该实验的说法错误的是（）A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应D．实验中可观察到脱脂棉团变红【答案】A（2018·山东青岛）11．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列措施中最符合“绿色化学”理念的是A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源【答案】D9．（2018•四川乐山）类推是学习化学的重要方法之一，但盲目类推又可能得出错误结论。

下列类推正确的是（）A．原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分B．锌和铜均是金属，锌能与稀硫酸反应放出氢气，则铜也能与稀硫酸反应放出氢气C．金刚石和石墨均是碳的单质，金刚石十分坚硬，则石墨也十分坚硬D．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能电离出H+，则HCl在水溶液中也能电离出H+【答案】D9. （2018·浙江宁波）三氧化二碳(化学式C2O3)通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定,其他的化学性质与一氧化碳相似。

下列有关三氧化二碳说法错误的是（）A.C2O3中碳元素的化合价为+4价B.三氧化二碳具有还原性C.在空气中燃烧的产物为二氧化碳D.与氢氧化钠溶液反应可生成盐【答案】A二、填空题24．（2018·云南昆明）（7分）阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

2018年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试试卷化 学注意事项：1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟.请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上.2．答卷前将密封线内地项目填写清楚. 题 号一 二 三 四 总 分 分 数相对原子质量H —1 L i －7 C —12O —16 Al —27 Na —23 Cl —35.5 Fe —561．能源与生活息息相关.下列利用化学反应获得电能地是【 】 A ．风力发电 B ．水力发电 C ．火力发电D ．太阳能发电 2．下列图标中，属于我国制定地塑料包装制品回收标志地是 【 】A B CD 3．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目地是【】A ．二氧化硫浓度B ．氮气浓度C ．二氧化氮浓度D ．PM2.5浓度4．2018年5月在郑州举办地第八届中国中部投资贸易博览会上，河南大枣等果蔬类产品颇受青睐.下列人体需要地营养素主要由水果、蔬菜提供地是【 】A ．维生素 B ．油脂 C ．淀粉D ．蛋白质5．下列结构示意图表示地粒子中，属于离子地是【 】AB C D 6．分类法是化学学习地重要方法.下列说法正确地是【 】A ．醋酸和干冰都属于有机物B ．不锈钢和金刚石都属于合金 得 分评卷人 一、选择题<本题包括10个小题，每小题1分，共10分） 下列各题，每题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项地标号填入题后括号内.C．尿素和硝酸钾都属于复合肥料D．锌和碘都属于人体必需地微量元素7．下列图示实验所得出地结论中，不正确．．．地是【】A．氧气约占空气体积地1/5B．二氧化碳地密度比空气大且不支持燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是温度需达到可燃物地着火点8．有化合价升降地反应是氧化还原反应.下列一定不是氧化还原反应地是【】A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应9．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生地“异常”现象.推测该气体可能是【】A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳10．下列图像分别与选项中地操作相对应，其中合理地是【】A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量纯碱和烧碱地混合溶液中滴入盐酸C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液得分评卷人二、填空题<本题包括6个小题，每空1分，共16分）11．天然气地主要成分是；地壳中含量最多地金属元素是.12．右图是治理汽车尾气反应地微观过程.图中单质是<填名称）；化学方程式为.13．硬水中含较多地Ca2＋、Mg2＋，常用区分硬水和软水；“84”消毒液地有效成分NaClO中氯元素地化合价为；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl<浓）△X＋Cl2↑＋2H2O，X地化学式为.14．右图是A、B地溶解度曲线.t2℃时分别将100gA、B地饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理AB<填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA地饱和溶液稀释为20%，需加水g.15．化学与生产、生活密切相关.<1）配制农药波尔多液所用硫酸铜地构成粒子是<填化学符号）<2）酒精燃烧地化学方程式为.<3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻地气体，另一种地相对分子质量为71.该反应地化学方程式.16．右图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐.反应①和②地化学方程式分别为、；试剂丙是<填化学式）溶液；反应③地发生需要氧气和水，其化学方程式.得分评卷人三、简答题<本题包括4个小题，共16分）17．<3分）氧气性质比较活泼，能支持燃烧.<1）如何验证一瓶无色气体是氧气？<2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙地目地是什么？<3）可燃物燃烧地剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明.18.<3分）物质地性质和用途是化学地重要研究内容.<1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做剂.<2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象.<3）右图中，用滤纸做成地小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色.请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？<写出一组即可）19．<4分）在实验室中可选择下图装置制取气体.<1）若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应地化学方程式.<2）制取CO2地化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C地主要优点是什么？<3）若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？<写出一套即可）2O．<4分）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3>3地混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色.<1）向固体乙上滴加盐酸时<填“有”或“没有”）气泡产生.<2）溶液甲中一定含有哪些溶质？<写化学式）<3）请写出该实验过程中所发生反应地化学方程式.得分评卷人四、综合应用题<共10分）21．酸、碱、盐是几类重要地化合物，他们之间能发生复分解反应.<1）复分解反应发生地条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有生成.<2）某化学小组进行“酸和碱地中和反应”实验：将盐酸滴入一定量地澄清石灰水中，实验无明显现象.取反应后地部分溶液加热、蒸干、得到白色固体.以下是探究白色固体成分地实验，已知CaCl2溶液呈中性.请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH 试纸测定反应后溶液地酸碱度，操作方法是 pH ＞7 CaCl 2 实验反思：无明显现象地中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点.<3）“粗盐提纯”指除去NaCl 中地泥沙和MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质.某同学设计了除去三种可溶性杂质地实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量地BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶.请回答：①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中地作用是什么？②加入Na 2CO 3溶液地目地是什么？③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充. <4）LiOH 和NaOH 地化学性质相似.“神舟”飞船内，可用盛有LiOH 地过滤网吸收航天员呼出地气体，以降低CO 2含量.请计算：用LiOH 完全吸收176 gCO 2生成Li 2CO 3和H 2O ，理论上至少需要LiOH 地质量是多少？2018年河南省初中学业水平暨高级中等学校招生考试化学试题参考答案及评分标准注意事项：1 .答出其他合理答案，请参照评分标准给分.2.没有特别要求写化学式地，写化学式或名称均得分.一、选择题<每小题1分,共10分） 二、填空题<每空1分，共16分）A1>或<铝> 4CH 或(甲烷.11 12.氮气2CO +2NO催化剂N 2 +2CO 2 13.肥皂水+1 MnCl 2 14.> 100 15. (l>Cu 2+、SO 42—(2>C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2 +3H 2O(3> 2NaCl +2H 2O 通电2NaOH +H 2↑ + Cl 2↑16. Fe 2O 3 +3CO 高温2Fe +3CO 2 (或 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe +3CO 2↑等）Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl 3 +3H 2O[或 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4>3 +3H 2O 等]NaOH[或 Ca(OH>2等;[ 4Fe(OH>2+O 2 +2H 2O = 4Fe(OH>3三、简答题<共14分）17. (3分）<1>将带火星地木条伸到集气瓶中，木条复燃即可验证.(2>防止溅落地熔融物炸裂瓶底.(3>与氧气浓度有关，如硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈. (或与接触面积有关，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈.）部分物质地溶解性表<室温） OH － Cl － SO CO H ＋ 溶、挥 溶 溶、挥 Ba 2＋ 溶 溶 不溶不溶 Ca 2＋ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg 2＋ 不溶 溶 溶 微溶题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B B A C D C D A B18.(3分><1>干燥(2>石灰浆中含有Ca(OH>2，干燥过程中与CO 2反应,生成难溶于水地CaCO 3.(3>石蕊溶液和浓盐酸.<或酚酞溶液和浓氨水.）19. (4分>2KMnO 4∆K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑(或 2KClO 3 2KC1 +3O 2↑(2>CaCO 3+ 2HC1 = CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O可通过分液漏斗地开关控制液体地滴加速率和滴加量，来控制反应.(3>发生装置选B(或C>，收集装置选E(或F>.20.(4分><1>没有(2>Al( NO 3> 3、Zn( NO 3>2、Cu(NO 3 > 2(3>Cu + 2 AgNO 3 = Cu (NO 3> 2 + 2 AgZn +2AgNO 3 = Zn(NO 3>2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO 3>2= Zn(NO 3>2 +Cu]四、综合应用题<共10分}21.(1>水(或难电离物）<1分>⑵(3>①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅.(1分>②除去CaCl 2杂质和过量地BaCl 2 (1分）③过量地NaOH 和Na 2CO 3未除去，还应加人适量地盐酸.<1分）(4 >解:设理论上至少需要LiOH 地质量为-.2LiOH + CO 2 =Li 2CO 3 + H 2O (1 分）4844x 176 g <1分） x= = 192 g (1 分）答:理论上至少需要LiOH 地质量为192 g.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.实验操作 测定结果 白色固体成分 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上，把 试纸显示地颜色与标准比色卡比较. (1分） CaCl 2、Ca(OH>2 (1分） pH 7(1分）。