专题一：化学平衡知识前瞻：影响化学反应速率的因素（1）浓度：改变单位体积内活化分子的数目（2）压强：改变单位体积内活化分子的数目，并且只有有气体参与反应才有意义。
（3）温度：改变单位体积内活化分子的数目和百分数。
（4）催化剂：改变单位体积内活化分子数目和百分数（对平衡移动无影响）。
注：在讨论这四个因素对化学反应速率影响时，不必考虑平衡是否移动，如：对于一个达到化学平衡的可逆反应，升高温度，反应速率加快，正反应速率和逆反应速率都会加快。
一，化学平衡的特征(1) 逆——可逆反应(2) 等——ひ正=ひ逆≠ 0(3) 动——动态平衡（4）定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变（5）变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动二，化学平衡的判断（标志）（1）从反应速率：V正=V逆来判断。
（2）从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。
（3）从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断。
○1压强：适用于恒温恒容，反应前后气体系数不相等的反应体系○2平均相对分子质量（平均摩尔质量）：M=m/n总，适用于恒温，反应前后系数不相等的反应体系。
○3密度：ρ=m/V，适用于恒温恒压，反应前后系数不相等的反应体系。
○4颜色：适用于恒温恒容体系。
○5反应热：适用于绝热体系。
巩固练习：1，在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是( ) A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成a molA，同时生成3a molB C．A、B、C的浓度不再发生变化D．A、B、C的分子数比为1∶2∶32,某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2+I22HI，下列情况一定能说明反应达到平衡的是A 气体的总质量不再改变时B 容器内压强不再发生改变C 正向反应速率=逆向反应速率D 混合气体中各组分的百分含量不再改变时3,对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）4，可逆反应：2NO 2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是○1单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2○2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO○3用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态○4混合气体的颜色不再改变的状态○5混合气体密度不再改变的状态○6混合气体压强不再改变的状态○7混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ○1○4○6○7B ○2○3○5○7C ○1○3○4○5D 全部5，下列方法中可以说明2HI（g） H2（g）+I2（g）已达平衡的是（）○1单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI○2一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂○3百分组成w（HI）=w（I2）○4反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时○5c（HI）：c（H2）：c（I2）=2:1:1时○6温度和体积一定时，容器内压强不再变化○7温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化○8条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化○9温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化○10温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A ○2○3○5B ○1○4○7C ○2○7○9D ○8○9○106，可逆反应：N2+3H22NH3的正，逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示，下列关系能说明反应未达到平衡状态的是（）A 3v正（N2）=v逆（H2）B v正（N2）=v逆（NH3）C 2v正（H2）=3v逆（NH3）D 2v正（H2）=v逆（NH3）三，平衡移动如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。
勒夏特列原理又称平衡移动原理，适用于所有动态平衡(化学平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、溶解平衡等)。
该原理概括了所有外界条件对平衡影响的规律。
注：1，条件包括浓度，压强和温度，其中压强只对有气体参加的反应有效。
2，平衡移动的方向与外界条件改变是相反的方向，但是只减弱不抵消：例如，对于有气体参加的反应，当原平衡体系中的压强为p时，若其他条件不变，体系体积减小为原来的二分之一，平衡将向气体分子数减小的方向移动，达新平衡时的压强若为p1，则p＜p1 ＜2p。
例题1：对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动例题2：在一定条件下，可逆反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数例题3：在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．体系的平均摩尔质量减小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d四，化学平衡常数和转化率（1）对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
转化率×100%（2）转化率规律①除增大c(反应物)外，只要平衡右移，各反应物转化率一定增大。
②按化学方程式的化学计量数比加入反应物，达平衡时各反应物转化率相等。
③增大某c(反应物)时，该反应物的转化率减小，而另一反应物的转化率增大（3）简单计算：对于化学平衡中的计算，可按下列步骤进行操作：（1）写出有关化学平衡的方程式；（2）确定各物质的起始量，转化量，平衡量。
（3）根据已知条件建立等式关系进行解答。
例题1：在某温度下，将H2和NH3各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.008mol/L。
（1）求该反应的平衡常数（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和NH3蒸汽各0.2mol/L，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。
例题2：在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）K=2.0求CO转化为CO2的转化率。
例题3：化学反应2SO2（g）+O22SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。
将0.05molSO2和0.03molO2注入体积为1.0L的密闭容器并置于温度为850K的恒温环境中，达到化学平衡后测得反应器中有0.044molSO3，求850K时该反应的平衡常数及SO2，O2的平衡转化率。
五，等效平衡Ⅰ．什么是等效平衡所谓等效平衡是指在同一条件下的同一可逆反应，起始状况不同，但达到平衡时体系中相同组分的百分含量(质量分数或体积分数或物质的量分数)相等，这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容（同T同V），②恒温、恒压（同T同P），读题时注意勾画出这些条件。
（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
（3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程）。
等效平衡的判断及处理1、步骤（1）进行等效转化——一边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。
（2）判断起始浓度是否相当（相等或成比例，需根据条件判断）。
（3）等效类型：如aA+bB cC+dD。
（1）a+b≠c+d，恒温恒压成比例，恒温恒容等量对于合成氨反应N2＋3H22NH3，按下列三种情况加入物质(恒容、恒温下)，最后达到的平衡均为等效平衡。
N2 ＋3H22NH3A 1 mol 3 mol0 molB0 mol0 mol 2 molC0.5 mol 1.5 mol 1 mol思考：恒温恒压情况下，如何添加药品可实现等效平衡（2）a+b=c+d，恒温恒压和恒温恒容，均成比例。
自己举例：练习：1，在t℃时，向2L密闭容器中放入1molA和1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡时C的含量为m%，保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是（）A、2molA和1molBB、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molDD、1molC和1molD2、在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）。
现分别从两条途径建立平衡（）Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。
Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。
下列叙述正确的是：A、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、达到平衡时Ⅰ途径的V A等于Ⅱ途径的V AD、达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/23，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g) +D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。
（1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的（）A、3mol C+1mol DB、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD、4mol A+2mol B（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是（）A、3mol C+1mol DB、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol CD、4mol A+2mol B4，在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2S O2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。
