高一化学《4.2 富集在海水中的元素---氯》课件(1)(必修一)

刺 激 性
氯气有毒
想 一 想
怎样闻氯气
答 案
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅 使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
返回
4.氯气的化学性质
(1)氯气与金属反应
(2)氯气与氢气反应 (3)氯气与水反应 (4)氯气与碱反应
在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多
数金属反应生成氯化物 请看实验 氯气与铜 反应 现象
7、标准状况下，有O2和Cl2 组成的混合气体共 500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收 生 成 物 得 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25mL ， 用 0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混 合气体反应的H2的体积为 A、280mL B、440mL
C、500mL
答案
答案：
1、注意反应条件、产物。（略） 2、实验室制得的氯气常含有少量氯化氢和水蒸气，为获得 纯净的氯气，应先除氯化氢后干燥，将含杂质的氯气依次通 过分别装有饱和食盐水、浓硫酸的两只洗气瓶。（实验室亦 可用排饱和食盐水的方法收集较纯净的氯气）用石灰水吸收 效果不好。 3、漂白粉主要成分是：Ca(ClO)2和CaCl2有效成分： Ca(ClO)2漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出次氯 酸而起漂白作用具有漂白作用的物质还有：Na2O2、H2O2、 HClO（氧化漂白）；活性炭（物理吸附有色物质）；SO2（与有 色物化合生成不稳定无色物质）漂白粉的存放主要要避免与空 气中二氧化碳、水蒸气接触，此外，一般要避免强光照射。工 业用量很大，成本和效果要综合考虑，用氢氧化钠成本太高。 4、 5、次氯酸的三大特性：弱酸性、强氧化性、不稳定性。次氯 酸的酸性比碳酸弱。（反应方程式略）主要目的是除去水中 返回 少量的次氯酸。
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产 生棕黄色的烟，产物溶于水 后，溶液呈蓝绿色。 点燃 Cu + Cl2 === CuCl2
棕黄 铁丝剧烈燃烧，产生——— 烟 ——色的———— 点燃 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 返回
铁与氯气反应 现象
钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈————色， 生成————晶体 白色 灼热 2Na + Cl2 === 2 NaCl
想 一 想
氯气跟碱反应的化学 方程式有规律吗？
氯离子的检验
初中我们学过盐酸的鉴别方法，对于可
溶性氯化物中的氯离子，可以采用类似的 方法进行检验，即先用稀HNO3排除干扰离 子，然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色 沉淀，一般可判断该溶液中含有Cl-。 请观察实验4--6 有关反应的离子方程式是： Ag+ Ag+ + + Cl– == AgCl CO32- == Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
乙醚蒸汽或氨气。
发生氯气泄漏事件时，污染区居民切忌惊 慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护 住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免 剧烈运动，以免加重心肺负担，恶化病情
知识与能力训练（一） 1、根据氯气的化学性质，写出Cl2与Al、Mg、P、C等反 应的化学方程式，是氧化还原反应，同时要表示电子 转移方向和数目。 2、实验室制取的氯气常含有哪些杂质？如何获得较 纯净的氯气？为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气， 而一般不用石灰水？ 3、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？漂白原理是 什么？具有漂白性的物质，你知道还有哪些？其作用机理是否 相同？如何存放漂白粉？工业制漂白粉，为什么不用氯气与氢 氧化钠溶液作用而用石灰水？ 4、请从物质分类、成分、性质等几方面比较液氯、氯水 （新制、久置）。 5、次氯酸的三大特性是什么？其酸性与碳酸比哪个强？用自来 水养金鱼，通常要将自来水晒或放置一段时间，目的是什么？
不同浓度的氯气对人体的危害
C（mg/m3） 3~9 90 120~180 300 危害状况 有明显气味，刺激眼鼻 咳嗽发作，难以耐受 30分钟以上，引起严重损害 造成致命损害
大气中氯气的浓度不得超过0.1mg/m3，生产车间不超 过１mg/m3 居民区不超过0.03mg/m3。 如果中毒，保持安静，注意保温，吸入少量 乙醇和
黄
反应规律：生成高价的氯化物 ？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐 酸反应制取吗？
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，放出大量的热；生成的气 体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空 气中水蒸气，呈现雾状。HCl的水溶液叫 氢氯酸，亦称盐酸。
答案
知识与能力训练（二） 1、下列物质中具有漂白作用是( CD ) A、干燥氯气 B、液氯 C、新制氯水 D、露置漂白粉 2、不能由单质直接化合而成的是( C ) A、AlCl3 B、NaCl C、FeCl2 D、CuCl2 3、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( C ) A、变成红色 B、呈紫色 C、先变红后褪色 D、先变蓝后褪色 4、今用质量分数为p%，密度为dg/mL的盐酸配制成1：V的稀 盐酸，则此稀盐酸的质量分数为( ) B A.p/(d+V) B.dp/(d+V) C.p/(1+V)d D.dp/(1+V) 5、Wg10%的食盐溶液，要使其浓度增大一倍，可采用的方法是 ( D ) A、再加入W/10 g食盐 B、蒸发浓缩W/2 g食盐溶液 C、蒸发掉溶剂的一半 D、再加入2W g 25%的食盐溶液
Ag2CO3
氯气的用途 氯气是一种重要的化工原料。氯气除 用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用 于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。氯 气的用途决定于其性质，你能具体说明 上述用途取决于氯气的什么性质吗？ （必要时可用化学方程式表示）
决定 决定
结构
体现
性质
体现
用途
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
氯水的成分:分子Cl2 离子Cl-
H2O H+
HClO ClO-
返回
次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水 受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
2HClO=2HCl+O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还 能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸 张等的漂白剂。
光
氯气与碱反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中:
液 氯 （氯气） 分 类 成 分 纯净物
氯 混 合 物 新 制
水
久 置
只 有 Cl2 分子 有 氧 化 性、无酸 性和漂白 性
分 子 ： Cl2 、 分子：H2O； HClO、H2O； 离子：H+、Cl-、 离子：H+、Cl-、 OHClO-、OH有酸性、强氧 酸 性 、 无 漂 化 性 、 能 漂 白、消毒作用 白、消毒、光 照是 HClO 分 解
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
返回
性 质
氯气的实验室制备 （原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
氯气的制法：
1、反应物的要求和代替品？
2、气体发生装置的特点：
3、各仪器的名称和作用：
4、排空收集气体时导气管的位置
5、尾气的处理？ 6、整个实验过程的操作？ 7、工业制法的反应方程式：
1、下列关于氯水的说法中正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
4、实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要 操作有：①将烧瓶固定在铁架台上；②把酒 精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加 入MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将 导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ C、②①⑤④③ B、②①③⑤④ D、②①③④⑤
Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl +H2O
次氯酸钠，是漂白液的有效成分 工业上生产漂白粉（精），是通过 氯气与石灰乳作用制成的。
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
次氯酸钙，是漂白精的有效成分
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二 氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白 粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
§4-2
富集在海水中的元素 氯
氯元素位于元素周期表中第三周期第VIIA族 原子结构
最外层7个电子
决定Leabharlann 性质易得一个电子，
＋17
2 8 7
+e
＋17
2
8
8
Cl Cl
-
1.氯气的发现
氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒， 请看资料介绍：课本70页 思考:氯气的实验室制法?
2.氯气的实验室制法
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与 二氧化锰反应来制取 装实 置验
5、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能 由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2
C、AlCl3
D、FeCl3
6、密闭容器中充有H2、O2、Cl2，充分燃烧 后，冷却至室温，容器内无气体剩余，且所得 溶液中溶质的质量分数为33.6%，则原气体中 的H2、O2、Cl2的体积比为： A 、9∶4∶2 C、2∶1∶1 B、9∶4∶1 D、2∶1∶1