【精品】2019届高考化学复习专题检测试题★★+解析 专题三 金属及其化合物

专题二十三选修3物质结构与性质（解析版）1.【2019新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是（填“Mg2+”或“Cu2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570280023.8﹣75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu．图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x ＝pm，Mg原子之间最短距离y＝pm．设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g•cm﹣3（列出计算表达式）。

【答案】（1） A（2）sp3；sp3；乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（3）Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2（4）a；a；【解析】（1）AD微粒都是Mg原子失去一个电子后得到的，但是D微粒能量高于A，稳定性A＞D，所以失电子能量A＞D；BC都是原子，但是B是基态、C是激发态，能量：C＞B，稳定性B＞C，所以失去一个电子能量：B＞C；A微粒是B失去一个电子得到的，且A轨道中电子处于半满状态，较稳定，所以失去一个电子能力A＞B，通过以上分析知，电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故答案为：A；（2）每个N原子形成的共价键有2个N﹣H键、1个N﹣C键，且还含有1个孤电子对；每个C原子形成的共价键有2个C﹣H键、2个C﹣N键，所以N、C原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3；含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱，所以与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+.（3）晶体熔沸点：离子晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大其分子间作用力越大，Li2O和MgO是离子晶体、P4O6和SO2是分子晶体，且晶格能MgO＞Li2O，分子间作用力：P4O6＞SO2，所以熔沸点：MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2.（4）如图所示，AB之间的距离为面对角线长度＝apm，AB之间距离相当于4个Cu原子直径，x距离1个Cu原子直径＝；体对角线长度＝棱长＝×apm，CD距离为y，该长度为体对角线BC长度的＝××apm＝apm；该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上，在晶胞内部有4个Mg原子，所以Mg原子个数＝8×+6×+4＝8，Cu原子都位于晶胞内部，有16个；晶胞体积＝（a ×10﹣10 cm ）3，晶胞密度＝＝g/cm 3＝g/cm 3。

2019年高考化学试题分类解析汇编：金属及其化合物2019年高考1.(2019北京高考11)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，建中b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

解析：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，A正确;Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，B正确;混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C不能测出混合物中Na2CO3质量分数;Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，选项D也正确。

答案：C2.(2019福建高考9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：A项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg+2CO22MgO+C;B 项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑。

这三个反应都是置换反应。

D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。

髙考化学真题分类汇编I —钠及其化合物1.(2018浙江卷-3］下列属于电解质的是A. 氯化钠 B •蔗糖 C •氯气 D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、金属氧化物, 有机酸(醋酸)等都属于电解质。

【考点】电解质的肚义与物质分类。

［2018浙江卷-6］下列说法不正确的是A. 纯碱可用于去除物品表而的汕污B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制谴酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污： B.二氧化碳可与镁 反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的火火剂：C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成匍萄糖，匍萄糖在催化剂作用下可转化洒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。

D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。

洒精的制造：氢氧化铁胶体。

B. 乙烘的结构简式CHCH• •D. NaCl 的电子式Na ：£l ： 【答案】C【解析】A. E 是硫离子结构示意图，A 错：B.乙块的结构简式应为CH 三CH,B 错： D. NaCl 的电子式应为血屮西】「，D 错。

【考点】硫原子结构示意图：乙烘的结构简式：乙烯的球棍模型：NaCl 的电子式。

3. ［2018江苏卷・9］在给立条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaHCO 3(s) _A^Na 2CO 3 (s) 饱和石灰水「 NaOH(aq)B. Al(s) NaOH(ug )> NaAlO2(aq)过 Huciaq)》 Al(OH )3(s)C. AgNCh(aci) 点水 》［Ag(NH3)2］+ (aq) 蔗梢心w 丁 Ag(s)D. FcmOMs) M 岛温 x F^s) m 3D > FeCh(aq)【答案】A【解析JA.NaHCOs 受热分解成Na2CC )3、CO2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成CaCO 3 和NaOH,两步反应均能实现； B 项，A1与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2和H 2, NaAlOz3金属及其化合物(必修1)【考点】盐的水解；二氧化碳的性质; 2.(2018浙江卷-8］下到表示正确的是@2^8A.硫原子结构示意图 U ) C.乙烯的球棍模型与过量盐酸反应生成NaCl、AlCh和HQ,第二步反应不能实现；C项，AgNO?中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现: D项，A1与Fe2O3高温发生铝热反应生成A12O3和Fe, Fe与HC1反应生成FeCl2和H?, 第二步反应不能实现：答案选A。

第二讲 铝及其重要化合物一、选择题1．Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。

下列说法正确的是( )A ．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．电解AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al解析 A 项，Al 2O 3为两性氧化物；B 项，Cu 在空气中的CO 2和H 2O(g)的作用下与O 2反应生成Cu 2(OH)2CO 3；C 项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl ，随着水分和HCl 的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D 项，电解AlCl 3溶液阴极上的产物为H 2和Al(OH)3。

答案 C2．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( ) A ．反应过程中得到6.72 L 的气体(标况)B ．最终得到的溶液中c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)C ．最终得到7.8 g 的沉淀D ．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L －1解析 由题n(Na 2O 2)＝0.2 mol ，n(Al)＝0.2 mol ，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，可知生成气体0.4 mol ，标况下体积为8.96 L ；加入盐酸先和过量的NaOH 反应，剩余0.1 mol 和NaAlO 2反应生成0.1 mol Al(OH)3：NaAlO 2＋HCl ＋H 2O===NaCl ＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl 、0.1 mol NaAlO 2。

2018高考化学试题分类汇编金属及其化合物1．（2018全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2△CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H 2CO 3＞HClO ,反应为：CO 2+H 20+Ca(ClO)2=CaCO 3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C 【【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！2．（2018全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑【解析】A 正确，符合3个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe 3O 4中Fe 有两种价态，正确应该为：Fe 3O 4＋8H ＋=2Fe3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe 2＋＋NO 3－＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe 2＋和H 2；【答案】A 【【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（2018安徽卷）12.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱答案：D解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D 、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D 选。

答案选D 。

3.X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。

下列叙述正确的是 A. 熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C. X 与Z 可形成离子化合物ZX D. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸 【答案】B 【解析】【详解】Y 的最外层电子数等于X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y 的最外层电子数不可能是8个，则X 只能是第二周期元素，因此Y 的最外层电子数是2个，又因为Y 的原子半径大于Z ，则Y 只能是第三周期的Mg ，因此X 与Z 的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X 是C ，Z 是Si 。

单元质检卷(三) 金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1 O16 Na23 Mg24 Fe56一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018江苏化学)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂选项操作可能的现象结论A 向某溶液中先滴加少量氯水,再滴加KSCN溶液溶液变为红色溶液中一定含有Fe2+B 向酚酞溶液中加入过量的Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂白性C 将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的铜丝变红 CuO被内焰中的乙醇蒸气还原D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO33.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )4.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:下列说法正确的是( )A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++CuC.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈5.(2018河南洛阳第一次统考)下列实验中,所加固体可以完全溶解的是( )A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C.将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D.常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中6.下列类比关系正确的是( )A.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al,与过量氨水反应也生成AlB.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与I2反应可生成FeI3D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O27.序号X Y ZW①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Al AlCl3Al(OH)3Al2O3④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A.②③B.①③④C.①④D.①②③8.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习专题3《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D． CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶12.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。

则下列结论中不正确的是()A．反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋C．含Fe3＋的溶液可腐蚀铜板D． 1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋3.下列说法错误的是（）A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+D．在镀件上镀铜，镀件作阴极4.有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL5.0 mol·L-1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为()A． Fe2O3B． Fe3O4C． Fe4O5D． Fe5O75.某溶液中含有HCO，SO，CO，CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，下列说法不正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋7.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8 g,则原混合气体中O2的质量分数是()A． 60%B． 33.3%C． 36%D． 40%8.下列反应的离子方程式正确的是 ()A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出： 4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋3H2O＋NH D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋9.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H ＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A． 3∶4B． 9∶32C． 9∶16D． 9∶810.向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。

2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版1．(xx 北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：选C 氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。

2．(xx 北京理综)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 CNaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A 项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B 项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br 2的CCl 4溶液褪色，D 项正确。

3．(xx 福建理综)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 生石灰为CaO ，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO 2，B 项错误；食醋的主要成分为CH 3COOH ，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为NaHCO 3，受热易分解，D 项正确。

2018-2019年高中化学重庆高三专题试卷测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu(NO 3)2溶液B ．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它的溶解度C ．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性D ．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体 【答案】B 【解析】试题分析：A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量CuSO 4溶液,由于Zn 比Cu 活泼，发生置换反应Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu 。

产生的Cu 附着在Zn 的表面，就形成了Cu 、Zn 原电池，所以可以加快氢气的反应速率。

但是若加入Cu(NO 3)2溶液,就相当于CuSO 4溶液和HNO 3混合。

由于HNO 3有强氧化性，所以一般不能产生氢气。

错误。

B ．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，氨基酸是弱酸，若调节溶液的pH ，就可改变使氨基酸的电离平衡发生移动，进而影响它的溶解度。

正确。

C.苯酚和乙醇都能与Na 发生反应置换出氢气，所以不能比较出羟基氢的活泼性的强弱。

错误。

D.抽滤完毕滤纸上的固体要等到干燥后用玻璃棒剥下来。

错误。

考点：考查化学实验基本操作、外界条件对化学反应速率的影响、氨基酸的溶解吸收、物质活动性的比较、混合物的分离等知识。

2.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O=NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)( )A ．NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B ．NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【答案】D【解析】在NaBH 4＋2H 2O=NaBO 2＋4H 2↑反应中，，故NaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂，A 、B 都错；硼元素的化合价没有改变，故C 错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为1：1，D 对。

专题二十三选修3物质结构与性质(解析版)1、【2019新课标Ⅰ卷】在普通铝中加入少量Cu与Mg后,形成一种称为拉维斯相得MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材得硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,就是制造飞机得主要材料。

回答下列问题:(1)下列状态得镁中,电离最外层一个电子所需能量最大得就是(填标号)。

(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)就是一种有机化合物,分子中氮、碳得杂化类型分别就是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因就是,其中与乙二胺形成得化合物稳定性相对较高得就是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

(3)一些氧化物得熔点如下表所示:氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/℃1570280023、8﹣75、5解释表中氧化物之间熔点差异得原因。

(4)图(a)就是MgCu2得拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙与半数得四面体空隙中,填入以四面体方式排列得Cu.图(b)就是沿立方格子对角面取得得截图。

可见,Cu原子之间最短距离x＝pm,Mg原子之间最短距离y＝pm.设阿伏加德罗常数得值为N A,则MgCu2得密度就是g•cm﹣3(列出计算表达式)。

【答案】(1) A(2)sp3;sp3;乙二胺得两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键;Cu2+(3)Li2O与MgO就是离子晶体、P4O6与SO2就是分子晶体,晶格能MgO＞Li2O,分子间作用力:P4O6＞SO2(4) a;a;【解析】(1)AD微粒都就是Mg原子失去一个电子后得到得,但就是D微粒能量高于A,稳定性A＞D,所以失电子能量A＞D;BC都就是原子,但就是B就是基态、C就是激发态,能量:C＞B,稳定性B＞C,所以失去一个电子能量:B＞C;A微粒就是B失去一个电子得到得,且A轨道中电子处于半满状态,较稳定,所以失去一个电子能力A＞B,通过以上分析知,电离最外层一个电子所需能量最大得就是A,故答案为:A;(2)每个N原子形成得共价键有2个N﹣H键、1个N﹣C键,且还含有1个孤电子对;每个C原子形成得共价键有2个C﹣H键、2个C﹣N键,所以N、C原子价层电子对个数都就是4,根据价层电子对互斥理论判断N、C原子杂化类型分别为sp3、sp3;含有孤电子对得原子与含有空轨道得原子之间易形成配位键,乙二胺得两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键,所以乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子;碱土金属与乙二胺形成得化合物稳定性较弱,所以与乙二胺形成得化合物稳定性相对较高得就是Cu2+、(3)晶体熔沸点:离子晶体＞分子晶体,离子晶体熔沸点与晶格能有关,晶格能越大熔沸点越高,晶格能与离子半径成反比,与电荷成正比,分子晶体熔沸点与分子间作用力有关,分子间作用力与相对分子质量有关,相对分子质量越大其分子间作用力越大,Li2O与MgO就是离子晶体、P4O6与SO2就是分子晶体,且晶格能MgO＞Li2O,分子间作用力:P4O6＞SO2,所以熔沸点:MgO＞Li2O＞P4O6＞SO2、(4)如图所示,AB之间得距离为面对角线长度＝apm,AB之间距离相当于4个Cu原子直径,x距离1个Cu原子直径＝;体对角线长度＝棱长＝×apm,CD距离为y,该长度为体对角线BC长度得＝××apm＝apm;该晶胞中Mg原子位于8个顶点上、6个面心上,在晶胞内部有4个Mg原子,所以Mg原子个数＝8×+6×+4＝8,Cu原子都位于晶胞内部,有16个;晶胞体积＝(a×10﹣10 cm)3,晶胞密度＝＝g/cm3＝g/cm3。

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1.答卷前,考生务必将自己得姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目得答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷与答题卡一并交回。

可能用到得相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35、5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出得四个选项中,只有一项就是符合题目要求得。

1、化学与生活密切相关。

下列叙述错误得就是( )A、高纯硅可用于制作光感电池B、铝合金大量用于高铁建设C、活性炭具有除异味与杀菌作用D、碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅就是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;D、碘酒能使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确;答案选C。

2、下列化合物得分子中,所有原子可能共平面得就是( )A、甲苯B、乙烷C、丙炔D、1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,A不选;B、乙烷就是烷烃,所有原子不可能共平面,B不选;C、丙炔中含有饱与碳原子,所有原子不可能共平面,C不选;D、碳碳双键就是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中两个双键所在得两个面可能重合,所有原子可能共平面,D选。

答案选D。

3、X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子得最外层电子数之与为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确得就是( )A、熔点:X得氧化物比Y得氧化物高B、热稳定性:X得氢化物大于Z得氢化物C、X与Z可形成离子化合物ZXD、Y得单质与Z得单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y得最外层电子数等于X次外层电子数,由于均就是主族元素,所以Y得最外层电子数不可能就是8个,则X只能就是第二周期元素,因此Y得最外层电子数就是2个,又因为Y得原子半径大于Z,则Y只能就是第三周期得Mg,因此X与Z得最外层电子数就是(10－2)/2＝4,则X就是C,Z就是Si。

姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL 和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是( )A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O7．下列叙述正确的是( )①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦8．煤的干馏实验装置如图所示。

章末综合检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D.制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选B 。

工业制钠是电解熔融NaCl ：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑，而电解NaCl 溶液：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑得不到钠，故A 错误；工业制铁是用CO 还原铁矿石：3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2，故B 正确；工业制镁是电解熔融MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，故C 错误；工业制铝是电解熔融的Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑，AlCl 3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D 错误。

2.下列说法不正确的是( )A.Na 2O 2能与CO 2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B.Al 2O 3熔点高，可用于制作耐高温仪器C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.SiO 2有导电性，可用于制备光导纤维解析：选D 。

Na 2O 2能与CO 2反应生成氧气，常用作供氧剂，故A 正确；Al 2O 3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B 正确；明矾含有Al 3＋，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故C 正确；SiO 2不具有导电性，故D 错误。

3.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A.Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClB.Fe →Fe(NO 3)3→Fe(OH)3→Fe 2O 3C.Mg →MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D.Al →Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3解析：选D 。