海淀区2012届高三上学期期中练习题化学

第五单元┃ 当堂检测 5．小明同学使用电流表时，本应使用“－”和“3”接线柱，但 误将“－”和“0.6”接线柱接入电路，而电流还是从“0.6”接 线柱流入，从“－”接线柱流出。

这样做的结果将是 ( ) A．电流表的指针转过的角度变小了 B．电流表的指针转过的角度变大了，电流表可能烧坏C．电流表的指针不动 D．电流表的指针反向偏转 B 第五单元┃ 当堂检测 考点二 电路 D 第五单元┃ 当堂检测 7．根据图5－5所示的电路图，用笔画线代替导线， 连接实物电路 (要求导线不能交叉)。

第五单元┃ 当堂检测 第五单元┃ 当堂检测 考点二 串、并联电路中电流的特点 C 第五单元　电流和电路 第五单元┃ 电流和电路第五单元┃ 粤考解读 粤考解读 考点 考纲要求 常考题型 2013预测热度 从能量转化的角度认识电源和用电器的作用 理解 选择、填空 ☆☆ 会读、会画简单电路 理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 会连简单的串、并联电路理解 选择、作图、实验 ☆☆☆☆☆ 区分生活中、生产中简单串联或并联电路的实例 了解 选择、填空 ☆☆ 会使用电流表 了解 填空、选择 ☆☆☆ 串、并联电路的电流规律 理解 实验、计算 ☆☆☆☆ 第五单元┃ 考点聚焦考点聚焦 考点1 电荷 现象 用丝绸摩擦过的玻璃棒带____电，用毛皮摩擦过的橡胶棒带____电 实质 电子的________，失去电子的物体因缺少电子而带________，得到电子的物体因有了多余电子而带等量________ 电荷 作用 同种电荷相互______，异种电荷相互______ 1.摩擦起电 正 负 转移 正电 负电 排斥 吸引 第五单元┃ 考点聚焦检验仪器 (验电器) 构造 金属球、金属杆、金属箔 原理 ____________________ 使用 根据箔片是否张开判断物体__________；根据张角大小判断物体__________ 电荷量 电荷的________叫电荷量，简称电荷，用符号____表示，单位是______，简称库，符号是____，电子电荷量是最小的带电微粒，叫做元电荷，常用符号______表示，e＝______________ 同种电荷相互排斥 是否带电 带电的多少 多少 Q 库仑 C e 1.6×10－19 C 第五单元┃ 考点聚焦 [点拨] 电中和：带等量异种电荷的物体相互接触，使两个物体都恢复到不带电的状态，叫做电中和；如果两个物体带的异种电荷量不等，将出现部分中和，多余电荷在两个物体上重新分布。

2012期中班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共42分）1．下列事实与原因对应关系不正确的是．．．A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- 4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物溶解度g 1 26．已知下列反应：Co 2O 3 + 6HCl(浓) == 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O （I ）5Cl 2 + I 2 + 6H 2O == 10HCl + 2HIO 3 （II ）下列说法正确的是A ．反应I 中HCl 是氧化剂B ．反应II 中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2 ＞ HCl ＞ I 2D ．氧化性：Co 2O 3 ＞ Cl 2 ＞HIO 37．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Na 2O 和1 mol Na 2O 2中，含阴离子的数目均为N AB ．标准状况下，1 mol Cl 2溶于水，转移电子的数目为N AC ．含2 mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N AD ．将含Na +数目为N A 的NaCl 固体溶于1 L 水中，所得溶液的浓度为1 mol·L -18．下列离子方程式书写正确的是A ．铝单质与NaOH 溶液反应： 2Al+2OH -=2AlO 2-+3H 2↑B ．醋酸溶液与NaHCO 3溶液反应：H + +HCO 3-= CO 2↑+H 2OC ．SO 2通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 42-+2Br - + 2H +D ．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3- =Fe 3++NO↑+2H 2O．．．A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+FeSO 4溶液 NaOH 溶液浓硫酸12已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

北京市海淀区2011-2012学年高三年级第一学期期中练习化学2011．11本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。

考试时长90分钟。

答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。

请将第II 卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16S 32Fe 56Ba 137第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列说法中，正确的是A．碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金B．正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2C．钢化玻璃常用于制造眼镜片、照相机中的透镜等D．光化学烟雾主要是由于向大气中任意排放CO2、氟氯烃、SO2等产生的2．下列说法中，不正确．．．的是A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间B. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液C. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在3．被誉为“百年新药”的阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，其结构简式如图所示，下列关于乙酰水杨酸的说法中，不．．的是．正确A. 可用于治疗胃酸过多B. 分子式为C9H8O4C. 能与乙醇发生酯化反应D. 能与H2发生加成反应4．在pH=13的溶液中，下列离子能大量共存的是A. Na+、NH4+、Cl-、CO32-B. K+、Ba2+、NO3-、HCO3-C. Na+、K+、SO42-、SiO32-D. Na+、Cu2+、Br -、AlO2-5．下列各组物质之间不可能．．．实现如图所示转化的是（）6．用A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．标准状况下，22.4 L NH3中含有的氢原子数为3N AB．标准状况下，足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为N AC．常温常压下，16g CH4中所含中子数为10N AD. 常温常压下，2.8g乙烯中含有碳氢键的数目为0.2N A7．下列说法中，不正确．．．的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④⑤8．下列离子方程式中，正确的是A. 向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H+ + CO32- == HCO3-B. 向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3+ + 2I- == Fe2+ + I2C. 过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 2H2OD. 等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- == AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O9．下列事实可以说明M的非金属性强于N的是A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD. 在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b11．X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，下列说法中，正确的是A．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6B．X、Y可以属于同一周期，也可以属于不同周期C．X与Y一定不属于同一主族D．XY一定是离子化合物12．M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y，M与R的质子数之和为Q的质子数，下列说法中，正确的是①M、Q是农作物所必需的营养元素②X的种类比Y的多③稳定性：M的氢化物弱于Q的氢化物④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐A．①②③④ B．①②④ C．②③ D．①②13．火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是A．Cu2S 只做还原剂B．O2发生氧化反应C．S元素被氧化D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子14．在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中，发生反应。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2012．11第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

题号1234567答案B A D C B D A题号891011121314答案D B C D C D C第II卷（非选择题，共58分）说明：1． 合理答案均可酌情给分。

2． 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。

不写“↑”或“↓”不扣分。

3．未标分数的空，每空2分，不出现0.5分,不出现负分。

15．（共10分）（1）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O（2）①bc（每个1分，共2分，有错不得分。

）②3NH3 + 3H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+（或3NH3·H2O + Al3+ == Al(OH)3↓ + 3NH4+）（3）有无色气泡产生O2 + 4I- + 4H+ == 2I2 + 2H2O16．（共12分）（1）1（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl-（3）① b② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。

（或浓盐酸挥发等）17．（共10分）（1）S2-（1分）ⅦA （1分）（1分）（2）SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O（3）a c d （每个1分，共3分，有错不得分。

）高温（4） 2Cl2+SiO2+2C SiCl4+2CO18. （共14分）（1）ae （每个1分，共2分，有错不得分。

）（2）①C （1分）②0.12 mol·L-1·min-1③（或0.148、0.15）；减小（1分）（3）说明：对曲线的曲率不做要求，但曲线弯的方向要考虑，这涉及到浓度对反应速率的影响问题。

北京市海淀区高三化学第一学期期中考试题和答案Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm北京市海淀区2017-2018学年度高三年级第一学期期中练习化 学2017.11本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分;共8页..满分100分..考试时长90分钟..考生务必将答案写在答题卡和答题纸上;在试卷上作答无效..考试结束后;将本试卷、答题卡和答题纸一并交回..可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第I 卷选择题;共42分本部分共14道小题;每小题3分;共42分..请在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项..1. 下列我国古代的技术应用中;不涉及．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活;下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是A B C D 泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料3.下列关于硅及其化合物的说法不正确．．．的是A .高纯硅具有良好的半导体性能;可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B .二氧化硅能与氢氟酸反应;可用氢氟酸刻蚀玻璃C .向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成;实验室可用该方法制备硅酸D .“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得;常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下;下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K +、Cl -B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、AlO 2-、K +C. c NO 3- = 1 mol ·L -1的溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液中： K +、SO 42-、Na +、MnO 4-5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl用N A 表示阿伏伽德罗常数的值;下列说法不正确．．．的是 A. 0.1 mol BaCl 2中所含离子总数约为0.3 N AB. 25 o C 时;pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下;17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时;吸收SO 2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环;相关说法正确的是A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2B ．“人工固氮”过程中;氮元素一定被还原C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3-D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是A ．第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子B ．第三周期金属元素的离子半径：r Na + < r Mg 2+ < r Al 3+C ．第 ⅦA 族元素从上到下;单质与氢气化合越来越容易D ．通常可在周期表的过渡元素中寻找化学反应的催化剂8．下列解释事实的离子方程式正确的是A ．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H + + 2 NO 3- 3 Cu 2+ + 2 NO↑+ 4H 2OB ．H 2SO 4溶液与BaOH 2溶液混合出现浑浊：H + + OH - + Ba 2+ + SO 42- BaSO 4↓ +H 2OC ．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH -CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2OD ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3+ + 3 OH - AlOH 3↓9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素;它们的主要化合价和原子半径如下表所示：元素 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 主要化合价 +1 +1 +2 -2 -1 -1、+7 原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列说法中不正确．．．的是A .①的单质加热时能与氧气化合B .②的单质常温下可与水剧烈反应C .③与⑥可以形成离子化合物放电①②D.非金属性④ > ⑤10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确．．．的是A. ②中的大量气泡主要成分是氧气B. ③中溶液变红;说明有碱性物质生成C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A 检验Na2SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入BaNO32溶液;出现白色沉淀;再加入稀硝酸;沉淀不溶解B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸;未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液;溶液立即变蓝色C 证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中;生成的气体通入盛有水玻璃的试管中;出现浑浊D 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中;溶液紫色褪去12.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染;同时又能制得氢气;具体流程如下：下列说法正确的是A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 膜反应器中;增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI13. 一定温度下;向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液;不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表所示..资料显示;反应分两步进行：①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+;②H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+;反应过程中能量变化如右下图所示..下列说法不正确．．．的是t / min 0 2 4 6较多气泡A ．0～6 min 的平均反应速率：v H 2O 2 = 3.33×10-2 mol·L -1·min -1 B ．Fe 3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C ．反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D ．反应2H 2O 2aq2H 2Ol + O 2g 的△H =E1-E2 < 014．羰基硫COS 可用于合成除草剂、杀草丹等农药..可通过H 2S 与CO 2在高温下反应制得COS ：H 2Sg+CO 2g COSg +H 2Og △H > 0..在2 L 容器中充入一定量的H 2S 和CO 2发生上述反应;数据如下：实验温度/℃ 起始时 平衡时 平衡常数 n CO 2/mol n H 2S/mol n COS/mol n H 2O/mol n COS/mol 1 T 1 0.200 0.200 0 0 0.0200 K 1 2 T 20.2000.200 0 0 n 2 K 2 =1/36 3T 2 0.400 0.400n 3K 3下列判断不正确．．．的是A. K 1=1/81B. K 2 = K 3且n 3= 2n 2C. 初始反应速率：实验3 > 实验2 > 实验1D.实验2中平衡时的c COS 约为0.0286 mol ·L -1第II 卷 非选择题;共58分本部分共5小题;共58分..15. 12分A 、D 、E 、W 是中学常见的四种元素;原子序数依次增大;A 的原子最外层电子数是次外层的2倍;D 的氧化物属于两性氧化物;D 、E 位于同周期; A 、D 、E 的原子最外层电子数之和为14;W 是人体必需的微量元素;缺乏W 会导致贫血症状..1A 在元素周期表中的位置是 ..2下列事实能用元素周期律解释的是 填字母序号..a ．D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MgOH 2b ．E 的气态氢化物的稳定性小于HFc ．WE 3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板3E 的单质可以从NaBr 溶液中置换出Br 2单质;从原子结构的角度解释其原因是 ..V O 2 / mL 0 9.9 17.2 22.44①工业上用电解法制备D的单质;反应的化学方程式为 ..②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质;使用时需加入一定量的水;此时发生反应的化学方程式为 ..5W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-;使其转换为NH4+;同时生成有磁性的W的氧化物X;再进行后续处理..①上述反应的离子方程式为 ..②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为 ..16. 11分氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒..1将氯气通入水中制得氯水;氯水可用于漂白;其中起漂白作用的物质是________填写化学式..2“84”消毒液也可用于漂白;其工业制法是控制在常温条件下;将氯气通入NaOH溶液中;反应的离子方程式为________..3同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况;做了如下实验：步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍;测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4..溶液体积变化忽略不计步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸;观察现象;记录如下：现象烧杯溶液的pHa 10 10 min后;红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色b 7 10 min后;红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色c 4 10 min后;红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色已知;溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：α①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内;pH越大;红纸褪色________..②结合图像进行分析;b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________..3.54.0 4.55.0 5.56.0 6.57.0pH 铜含量g/L6 54 32 14由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质;人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂;如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂.. ①一种制备 ClO 2的方法是用SO 2通入硫酸酸化的NaClO 3溶液中;反应的离子方程式为________..②另一种制备 ClO 2的方法是用NaClO 3与盐酸反应;同时有Cl 2生成;产物中Cl 2体积 约占1/3;每生成0.5 mol ClO 2;转移________mol e -.. 17．12分硫酸铜是一种重要的化工产品..某工厂用刻蚀印刷电路板产生的碱性废液含较多CuNH 342+及少量Cu 2+、NH 4+、NH 3和Cl -制备硫酸铜晶体;流程如下：1通过“中和、沉淀和过滤”可得碱式氯化铜CuOHCl 固体;请将生成该固体的反应的离子方程式补充完整：CuNH 34+2+ + ..2制备CuOHCl 沉淀时;pH 对溶液中铜元素含量的影响如右图所示：①由图可知;若要提高CuOHCl 沉淀的量;应将溶液的pH 控制在 填字母序号.. A.< 5.2 B. 5.2~5.8 C. >5.8② pH < 5.2时;随pH 减小溶液中铜元素含量增大;其原因用反应的离子方程式表示为 ..3“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品;发生的反应为CuOHCl + 4 H 2O + H 2SO 4 CuSO 4·5H 2O + HCl..则硫酸铜粗品中;含铜元素的杂质为 ;检验样品中含有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品;加入适量水使其充分溶解; .. 4硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯;具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成饱和溶液;然后加入适量乙醇;搅拌;冷却;过滤并洗涤;得到高纯度的硫酸铜晶体..加入乙醇能够提高硫酸铜的产率;从溶解性角度解释其可能的原因是 .. 18. 11分丙烯是重要的有机化工原料;主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等.. 1以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”;主要反应为C 4H 8 g + C 2H 4g 2C 3H 6g已知相关燃烧热数据：C 2H 4g + 3O 2g2CO 2g + 2H 2Ol ΔH 1 = -1411 kJ·mol 1 C 3H 6g + 9/2O 2g 3CO 2g + 3H 2Ol ΔH 2 = -2049 kJ·mol 1 C 4H 8g + 6O 2g4CO 2g + 4H 2Ol ΔH 3 = -2539kJ·mol 1中和、沉淀和过滤碱性 废液盐酸洗涤、干燥…化浆、酸化和结晶硫酸铜 粗品固体硫酸固体一定条件下①乙烯的电子式为_______..②相同质量的C 2H 4g 、C 3H 6g 和C 4H 8g 充分燃烧;放出的热量由多到少的顺序依次为 填写化学式..③“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为 ..2“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法;但生产过程中会有生成乙烯的副反应发生..反应如下：主反应：3C 4H 8 4C 3H 6；副反应：C 4H 82C 2H 4测得上述两反应的平衡体系中;各组分的质量分数w %随温度T 和压强P 变化的趋势分别如图1和图2所示：图1：（1）乙烯（2）丙烯（3）丁烯(3)(2)(1)w /%图1 图2① 平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比 是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一;从产物的纯度考虑;该数值越高越好;从图1和图2中表现的趋势来看;下列反应条件最适宜的是 填字母序号..A.300 o C 0.1MPaB. 700 o C 0.1MPaC.300 o C 0.5 MPaD. 700 o C 0.5 MPa② 有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素;认为450 o C 的反应温度比300 o C 或700 o C更合适;从反应原理角度分析其理由可能是 ..③ 图2中;随压强增大平衡体系中丙烯的百分含量呈上升趋势;从平衡角度解释其原因是 ..19．12分某同学做浓硫酸与铜反应的实验过程中;观察到铜片表面变黑;于是对黑色物质的组成进行实验探究..1用如下图所示装置进行实验1..加热和夹持仪器已略去 实验1.铜片与浓硫酸反应操作 现象 加热到120 o C ～250 o C 铜片表面变黑;有大量气体产生;形成墨绿色浊液继续加热至338℃铜片上黑色消失;瓶中出现“白雾”;溶液略带蓝色;瓶底部有较多灰白色沉淀..①装置B 的作用是 ；装置C 的中盛放的试剂是 ..催化剂 催化剂②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜;实验操作及现象是 ..2探究实验1中120 o C～250 o C时所得黑色固体的成分..提出猜想黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种..查阅资料资料1：亚铁氰化钾K4FeCN6是Cu2+的灵敏检测剂;向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液;生成红棕色沉淀..资料2：设计并实施实验实验2.探究黑色固体中是否含CuO①试剂A是 ..②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小;于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+;补充的实验操作及现象是 ..实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu获得结论由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中;120C～250C时所得黑色固体中 ..实验反思分析实验1中338℃时产生现象的原因;同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成..已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫;则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为 ..海淀区高三年级第一学期期中练习化学参考答案2017．11第I卷选择题;共42分共14小题;每小题3分;共42分..题号 1 2 34 5 6 7 答案 A C A B B C D 题号 8 9 1011 1213 14 答案CDDBCDD第II 卷非选择题;共58分阅卷说明：不出现0.5分;最低0分;不出现负分.. 2．化学方程式评分标准：1离子方程式写成化学方程式为0分;化学方程式写成离子方程式;写对给分.. 2反应物、生成物化学式全部正确得1分;有一种物质的化学式写错即为0分.. 3配平、条件均正确得1分;不写条件或未配平均不得这1分;但不重复扣分.. 4不写“↑”或“↓”不扣分..3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点;所有给分点答全给满分;漏答或答错要扣分;合理答案酌情给分.. 共5小题;共58分15．12分;特殊标注外;每空2分1第二周期;第IVA 族1分 2ab1分;全对才给分3Cl 可用E 代替和Br 同主族;最外层均为7个电子;电子层数、原子半径Br 大于Cl;核对最外层电子的引力Br 小于Cl;原子得电子能力Br 小于Cl;元素的非金属性Br 弱于Cl;单质的氧化性Br 2弱于Cl 2..4① 2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑不写冰晶石不扣分 ② 2Al +2 NaOH + 2 H 2O 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 5① 3Fe + NO 3- + 2H + + H 2O Fe 3O 4 + NH 4+② 8Al+ 3Fe 3O 4 4Al 2O 3+ 9Fe 16. 11分;特殊标注外;每空2分 1HClO1分 2Cl 2 + 2OH - Cl - + ClO - + H 2O3① 越慢或“越困难”;答“程度越小”不给分② b 烧杯中溶液的pH 大于c 烧杯中溶液的pH;HClO 浓度较小;反应速率较慢;褪色较慢4① SO 2 + 2ClO 3- 2ClO 2 + SO 42- ② 0.5 17. 12分;每空2分1 CuNH 342+ + 3H + + Cl - + H 2O CuOHCl↓ + 4NH 4+2① B ②CuOHCl + H +Cu 2+ + H 2O + Cl -3氯化铜或CuCl 2电解冰晶石高温加足量BaNO 32溶液;充分反应;静置后过滤;向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液;有白色沉淀生成说明含CuCl 2杂质4加入乙醇后CuSO 4溶解性减弱;杂质CuCl 2溶解性不变或增强或在乙醇中CuSO 4溶解度更小;杂质CuCl 2溶解度不变或增大18. 11分;特殊标注外;每空2分1① 1分 ② C 2H 4 C 3H 6 C 4H 8③ C 4H 8g + C 2H 4g2C 3H 6g ΔH 1 = +148 kJ·mol 1 2① C②450 o C 比300 o C 的反应速率快；比700 o C 的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度答对任意两点给2分③压强增大;生成乙烯的副反应平衡逆向移动;丁烯浓度增大;导致主反应的平衡正向移动;丙烯含量增大..19. 12分;特殊标注外;每空2分1①防止C 中溶液倒吸入A 中1分 NaOH 溶液1分 ②冷却后将浊液．．．倒入．．盛水．的小烧杯中;得到蓝色溶液或冷却后;将上层浓硫酸倒出;向瓶中加入少量水;得到蓝色溶液加点处顺序不能出错2设计并实施实验② 一定浓度的稀硫酸 稀盐酸也给分;此空1分②向上层清液中滴加2滴亚铁氰化钾溶液;没有明显现象或无红棕色沉淀生成 获得结论不含CuO;一定含有CuS;可能含有Cu 2S 全对给2分;缺项但无错给1分反思改进此空3分;全对给3分;只写对一个给2分CuS + 4H 2SO 4 浓CuSO 4 + 4SO 2↑ + 4H 2O Cu 2S + 6H 2SO 4 浓 2CuSO 4 + 5SO 2↑ + 6H 2O。

海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学本试卷考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。

下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是（ ） 选项 ABCD材料或部件 传热材料上下盖板主要成分 32CH CFCl40%甲醇溶液 铜粉 金刚石粉 分类烃混合物金属单质非金属单质2．3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．基态2Fe +价层电子排布式为63d B ．Fe 在元素周期表中位于ds 区C ．基态Ti 价层电子轨道表示式为D ．O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族 3．下列事实可用范德华力大小解释的是（ ） A ．热稳定性：HCI ＞HBr B ．氧化性：22Cl Br > C ．熔点：22I Br >D ．沸点：22H O H S >4．下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ） 选项 性质用途A 2SO 具有氧化性 可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥 C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O可用作潜水艇中的供氧剂5．双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。

下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是（ ）A ．能发生加成、取代反应B ．最多能与2mol NaOH 反应C ．既能与强碱反应，又能与强酸反应D ．能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 6．用A N 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．1mol 羟基含有的电子数目为A 10NB ．56g Fe 与足量稀3HNO 反应转移的电子数目为A 3NC ．2L 10.1mol L −⋅的3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 0.2N D ．1mol 2N 与5mol 2H 充分反应可生成3NH 数目为A 2N 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．遇酚酞变红的溶液中：Na +、K +、24SO −、F −B ．无色透明溶液中：2Cu +、3Al +、3HCO −、24SO −C ．能使品红褪色的溶液中：4MnO −、2Mg +、I −、2Ca + D ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：4NH +、3Fe +、3NO −、24SO −8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．电解饱和食盐水制2Cl ：222Cl H OCl H OH −−+↑+↑+通电B ．用小苏打治疗胃酸过多：322H HCO H O CO +−++↑C ．用FeS 除去废水中的2Hg +：22S Hg HgS −++↓D ．用稀3HNO 处理银镜反应后试管内壁的Ag：322Ag 2H NO Ag NO H O +−++++↑+9．下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 选项 ABCD实 验 设 计实验 目的实验室制3NH比较Cl 、Br 、I 得电子能力强弱除去2CO 中的少量2SO配制100mL11mol L −⋅ NaCl 溶液10．几种含硫物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确．．．的是（ ）A ．①中，试剂a 可以是CuB ．②中，需要确保NaOH 溶液足量C ．③中，生成1mol 223Na S O 时，转移4mol 电子D ．③中，将S 换为2Cl ，氧化产物为24Na SO11．有研究表明，铜和稀3HNO 反应后的溶液中有2HNO 。

海淀区高三年级第一学期期中练习物 理 2011.11一、本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一个选项是正确的，有的小题有多个选项是正确的。

全部选对的得3分，选不全的得2分，有选错或不答的得0分。

把你认为正确答案的代表字母填写在题后的括号内。

1．某同学用如图1所示的实验装置验证“力的平行四边形定则”。

将弹簧测力计A 挂于固定点P ，下端用细线挂一重物M 。

弹簧测力计B 的挂钩处系一细线，把细线的另一端系在弹簧测力计A 下端细线上的O 点处，手持弹簧测力计B 水平向左拉，使O 点缓慢地向左移动，且总保持弹簧测力计B 的拉力方向不变。

不计弹簧测力计所受的重力，两弹簧测力计的拉力均不超出它们的量程，则弹簧测力计A 、B 的示数F A 、F B 的变化情况是（ ）A ．F A 变大，FB 变小B ．F A 变小，F B 变大C ．FA 变大，FB 变大 D ．F A 变小，F B 变小2.如图2所示，旋臂式起重机的旋臂保持不动，可沿旋臂“行走”的天车有两个功能，一是吊着货物沿竖直方向运动，二是吊着货物沿旋臂水平运动。

现天车吊着货物正在沿水平方向向右匀速行驶，同时又启动天车上的起吊电动机，使货物沿竖直方向做匀加速运动。

此时，我们站在地面上观察到货物运动的轨迹可能是图3中的 ()3.一雨滴从空中由静止开始沿竖直方向落下，若雨滴下落过程中所受重力保持不变，且空气对雨滴阻力随其下落速度的增大而增大，则图4所示的图象中可能正确反映雨滴整个下落过程运动情况的是 （ ）4．某同学用一个空的“易拉罐”做实验，他在靠近罐底的侧面打一个小洞，用手指堵住图4 B D C A 图3D A O 图1 B M 图2 旋臂洞口，向“易拉罐”里面注满水，再把它悬挂在电梯的天花板上。

当电梯静止时，他移开手指，水就从洞口喷射出来，在水未流完之前，电梯启动加速上升。

关于电梯启动前、后的两个瞬间水的喷射情况，下列说法中正确的是（ ）A ．电梯启动前后水的喷射速率不变B ．电梯启动后水不再从孔中喷出C ．电梯启动后水的喷射速率突然变大D ．电梯启动后水的喷射速率突然变小5.如图5甲所示，一个单摆做小角度摆动，从某次摆球由左向右通过平衡位置时开始计时，相对平衡位置的位移x 随时间t 变化的图象如图5乙所示。

海淀区高三年级2009-2010学年第一学期期中练习化学试题2009．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C. 硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2．下列有关环境保护的说法中，不正确的是A．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染3．下列化学用语不正确的是A．漂粉精的主要成分：CaCl2B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．Na+的结构示意图：D．原子核内有10个中子的氧原子：188O4．下列有关金属的说法中，正确的是①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+离子A ．①④⑤⑥B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②⑤⑥ 5．下列金属的冶炼原理中，不正确的是A ．2Al 2O 3 (熔融) 4Al ＋3O 2↑B ．MgO ＋H 2Mg ＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2D ．2HgO2Hg ＋O 2↑6．下列关于电解的说法中，正确的是A ．电解池是把化学能转变为电能的装置B ．电解精炼铜时，粗铜板做阴极C ．电镀时，通常把待镀的金属制品做阴极D ．工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气 7．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 mol 甲烷分子所含质子数为10N A B ．18 g 2H 2O 中所含的电子数为10N A C ．24 g 镁的原子最外层电子数为N AD ．标准状况下，22．4 L 乙醇的分子数为N A8．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2（g ）+I 2（g ）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是 A ．容器中气体压强不变 B ．容器中气体密度不变 C ．容器中气体颜色的深浅不变D ．同时间内生成的H 2、I 2的物质的量相同9．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不．正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 硫酸铜 盐 纯净物 B 盐酸 电解质溶液 分散系 C 碱性氧化物 氧化物化合物D置换反应氧化还原反应 离子反应10．已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为 A ．-2 B ．+1 C ．+2 D ．+3电解冰晶石11．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓B ．稀硫酸滴在铜片上： Cu ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2↑C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．食醋除水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ 12．右图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D ．酚酞不能用做本实验的指示剂13．Mg(ClO 3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B ．300 K 时，MgCl 2的溶解度约为55 gC ．300 K 时，100 g NaCl 饱和溶液中约含有NaCl 36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)214．100 mL 0.1 mol / L 的盐酸与50 mL 0.2 mol / L 的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A ．c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(Cl －)＝c(NH 4＋)＞c(OH －)＝c(H +) C ．c(H +)＋c(NH 4＋)＝c(Cl －) ＋c(OH －)D ．c(H +)＋c(Cl －)＝c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)＋c(OH －)abPpH V(mL)1 1315海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2009．11题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分1516171819202122分数请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2014．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 I 127第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列垃圾中，不适合．．．卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是A．厨余垃圾B．废电池C．植物秸秆D．织物垃圾2．下列有关环境问题的说法中，不正确．．．的是A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3．下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4．下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5．下列条件下，可以大量共存的离子组是A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－-C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-6．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe+ 3Cu2+D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O7．已知甲醇的燃烧热数值为726.51 kJ·mol-1。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2015.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题，共42 分）本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。

请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。

1．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是2．下列说法不正确的是A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C．食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D．以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒3．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．单质硅常用作半导体材料B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A．在pH =12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3 −、ClO−B．在能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、K+、Br−、SO4 2 −C．在0.1mol ·L−1的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、I−、Cl−D．在与Al 反应能放出2 H 的溶液中： Fe2+、K+、NO3−、SO4 2 −5．从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。

下列关于物质A 的说法正确的是A．A 的分子式是C 8H10 O3B．A 分子中含有酯基C．A 只能发生取代反应D．A 能与NaOH 溶液反应6．下列解释事实的方程式不正确的是A．将NO2通入水中，红棕色消失：B．向含有Hg2+的废水中加入Na2S 产生沉淀：C． Na 与水反应产生气体：D．向燃煤中加入石灰石可减少 SO2 的排放：7．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B． NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH) 3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D． F 2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃8．右图是元素周期表的一部分，下列关系判断正确的是A．原子半径：Y > X > WB．氢化物的沸点：W > X > YC．氢化物的稳定性：R > Y > XD．简单阴离子的还原性：Y > R > Z9．肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

海淀区高三年级第一学期期中练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法错误的是A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现2、下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol高温B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移2mol 电子C．称取25g CuSO4·5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol3．下列说法正确的是A．含有0.5molNa CO的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02× 102323B．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023C．标准状况下，2.24L乙酸的分子数为0.1×6.02×1023D．标准状况下，1.12LH2和C12混合气体分子总数为0.05×6.02×10234、下列离子方程式书写正确的是A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－通电H2↑＋C12↑＋2OH－B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2O5．下列实验操作中正确的是A．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处B．制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出D．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较6．对于密闭容器中的可逆反应：m X (g) + n Y(s) p Z (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确．．．的是A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7．有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确8．关于下列装置说法正确的是（）A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜B．装置①中，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成① ② ③乙醇、浓硫酸、乙酸 钠溶液 9．X 、Y 、M 、Z 四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X 、Y 、Z 的电子层数之和为5，X 元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y 元素原子的最外层电子数是X 和Z两元素原子最外层电子数的总和，M 是地壳中含量最多的元素。

北京市海淀区2006－2007高三年级第一学期期中练习化 学学校___________ 班级___________ 姓名___________本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页，共100分。

考试时间120分钟。

答题时请将第Ⅰ卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第Ⅰ卷上则不给分。

请将第Ⅱ卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。

可能用到的相对原子质理H －1 C －2 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 S －32 Cl －35．5 K －39 Cu －64 Zn －65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 3．下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A ．C （s ）＋21O 2（g ）＝CO （g ）；∆H ＝－110．5kJ/mol B ．H 2（g ）＋Cl 2（g ） ＝2HCl （g ）；∆H ＝－184．6kJ/mol C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）＝ H 2O （g ）；∆H ＝－241．8kJ/molD．C8H18（g）+225O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；∆H＝－5518kJ/mol4．用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族的元素的气态氢化物相对应分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增多6．在Zn＋HNO3——Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反应中，如果2mol Zn完全反应，则被还原的HNO3的物质的量是A．0．5mol B．1mol C．2mol D．5mol 7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④8．关于0．1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A．溶液中粒子的种类共有6种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠的固体，可以使溶液中c（Na+）∶c（CO-23）＝2∶19．下列各组离子中，在无透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al+3、Na+、SO-24、Br-B．Na+、NH+4、NO-3、I-C ．K +Mg +2、Fe +3、Cl -D ．Na +、AlO -2、SO -24、CO -2310．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合2H +＋CO -23＝CO 2↑＋H 2O B ．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe +3＋Fe ＝2Fe +2C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H +＋SO -23＝SO 2↑＋H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO 2＋4H +＋4Cl -＝MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 11．设N A 为阿德罗常数。

市海淀区高三年级第一学期期中练习化学本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 90min 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 S 32K 39第 I 卷（选择题共 42 分）1.中国传统文化中包含很多科技知识。

以下古语中不波及化学变化的是2.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息有关。

以下说法不正确的选项是A.抽烟产生的尼古丁可造成室空气污染B.向煤中加入适当石灰石可减少SO2的排放C.含放射性元素的天然建材必定不会造成室空气污染D. 催化转变器可有效降低汽车尾气中CO、 NO x等的排放3.以下说确的是A.HCl 的电子式为 H： ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为 12 的 C 原子符号为12CD.用电子式表示 KBr 的形成过程：4.食盐在不一样分别剂中形成不一样分别系。

分别系 1：食盐分别在水中形成无色透明溶液分别系 2：食盐分别在乙醇中形成无色透明胶体以下说确的是A.分别系 1 中只有两种离子B.分别系为电解质C.可用丁达尔效应划分两个分别系D.两个分别系中分别质粒子直径同样5.以下解说事实的方程式正确的选项是A.用碳酸钠治疗胃酸过多CO 232H CO 2H 2 OB.用氨水汲取烟气中的二氧化硫SO22OH SO23H 2 OC.把金属钠放入冷水中产生气体Na 2H 2O Na2OH H 2D.用氢氧化钠溶液能够溶解氢氧化铝固体Al (OH )3OH AlO 22H 2O6.过氧化氢分解反响过程中，能量变化以下图：以下说确的是A.催化剂能够改变过氧化氢分解反响的焓变B.MnO 2或 FeCl3能够催化 H 2O2分解反响C.催化剂不可以改变反响路径D.H2O2分解是吸热反响7.以下对于元素周期表应用的说确的是A.为元生性质的系统研究供给指导，为新元素的发现供给线索B.在金属与非金属的交界处，找寻可做催化剂的合金资料C.在 IA 、 IIA 族元素中，找寻制造农药的主要元素D.在过渡元素中，能够找到半导体资料8.我国工业废水中几种污染物即其最高同意排放浓度以下表。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共14题，每小题3分，共42分。

第二部分共5题，共58分。

（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2）c（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O ②>（4）过量的SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解（5）①S2O32- + 4Cl2 + 5H2O === 2SO42- + 8Cl- + 10H+；②7.916.（10分）（1）①N 1s22s22p4②EDTA中含有羧基和N原子，能与水形成氢键，烃类不能与水形成氢键（2）①4②6 ；碳原子价层无孤电子对③N与H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（3）①Ca2+②调pH至12时，Mg2+大量转化为Mg(OH)2沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的EDTA阴离子的消耗17.（12分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+② Bi 2S 3(s)2Bi 3+(aq) + 3S 2－(aq)，H +与Bi 2S 3中的S 2-结合，降低c (S 2-)，促进Bi 2S 3的沉淀溶解平衡正向移动； Bi 3+ + 3H 2O 3H + +Bi(OH)3，增大c (H +)，Bi 3+水解平衡逆移 Fe 3+ + 3H 2O3H + +Fe(OH)3，增大c (H +)，Fe 3+水解平衡逆移（3）3Fe + 2Bi 3+ === 2Bi + 3Fe 2+ ， 2H + + Fe === Fe 2+ + H 2↑， 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+ （4）①盐酸 ②在Fe 3+的催化作用下，H 2O 2易分解（产生的O 2快速脱离反应体系）③取少量溶液于试管中，加入K 3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀18.（12分） （1）2CO 2(g) + 6H 2(g) CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) △H = -122.5kJ ·mol -1（2）a b （3）c（4）①温度升高，I 、III 的化学反应速率增大 ②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小（CO 2转化率变化不明显），若反应Ⅲ显著增强，CO 的选择性会显著增大，与图不符（合理即可） （5）增大空速减少了催化剂与CO 2和H 2原料气的接触时间，导致CO 2和H 2与催化剂不能 充分接触，CO 2的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。