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宜宾市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下表部分短周期元素信息，判断以下叙述正确的是A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2﹣的核外电子数相等【答案】C【解析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。
A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A错误；B、金属性Mg比Be 强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。
2．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。
下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜【详解】A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D 项错误；答案选B。
四川省叙州区第一中学高2019届四月月考理科综合试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 B 11 Al 27 S 32Cl 35.5 Cu 64 Ni 59 Mo 96第Ⅰ卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是（）A.衣紫腰银B.点石成金C.铜鸵荆棘D.铁柞成针8.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A.1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N AB.11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC.生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD.通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A9．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是( )A.吲哚的分子式为C8H6NB.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应10．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )A.装置B 中酸性KMnO 4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B. 实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN 溶液以检验生成的Fe 3+C. 装置D 中品红溶液褪色可以验证SO 2的漂白性D. 实验时将导管a 插入浓硫酸中，可防止装置B 中的溶液倒吸11．短周期元素A 、B 、C ，在周期表中所处的位置如图所示。
A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32。
2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试生物试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1．下列过程能体现细胞全能性的是A．断尾的壁虎长出新尾巴B．砍伐后的树木长出新枝条C．骨髓中造血干细胞分化出各种血细胞D．胡萝卜根韧皮部细胞经组织培养发育成新植株2．下列关于基因、蛋白质和性状三者间关系的叙述，错误的是A．基因与性状之间并不都是一一对应的关系B．基因可以直接体现生物体的性状C．蛋白质的功能可以影响生物体的性状D．生物体的性状受基因和环境的共同影响3．一个细胞周期中，可发生在同一时期的变化是A．DNA分子数加倍和染色体数加倍B．染色体出现和纺锤体出现C．着丝点分裂和赤道板出现D．核膜消失和纺锤体消失4．如图为与有丝分裂相关的坐标曲线。
下列相关说法不正确的是A．若纵坐标表示一条染色体中DNA的含量，则c→d过程细胞中DNA含量不变B．若纵坐标表示一个细胞中DNA的含量，则e点时一条染色体中DNA的含量与a点相同C．若纵坐标表示一条染色体中DNA的含量，则a→c过程染色体数目不变D．若纵坐标表示一个细胞中DNA的含量，则a→c过程染色体数目不变5．如图表示雄果蝇进行某种细胞分裂时，处于四个不同阶段的细胞（Ⅰ~Ⅰ）中相关物质（Ⅰ~Ⅰ）的数量。
下列表述与图中信息相符的是A．Ⅰ所处阶段可发生非同源染色体的自由组合B．Ⅰ可代表初级精母细胞C．Ⅰ代表染色体D．Ⅰ~Ⅰ中Ⅰ的数量比是2Ⅰ4Ⅰ4Ⅰ16．下列关于“探究细胞大小与物质的运输关系”模拟实验的一些说法不正确的是A．边长为1cm、2cm、3cm 的含酚酞琼脂块是用来模拟不同大小的细胞B．NaOH 在三块含有酚酞的琼脂块中的扩散深度一样C．琼脂块的表面积与体积之比随琼脂块增大而增大D．在相同时间内，物质扩散进细胞的体积与细胞的总体积之比可以反映细胞的物质运输的效率，琼脂块的越大物质运输的效率越小7．下图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法错误的是A．若Ⅰ为某种大分子的组成单位，则Ⅰ最可能是氨基酸B．若ⅠⅠ是细胞中重要的储能物质，则ⅠⅠ都代表脂肪C．若Ⅰ为原核细胞的遗传物质，则Ⅰ一定是DNAD．若Ⅰ是主要在动物肝脏和肌肉中合成的物质，则Ⅰ是糖原8．植物甲与植物乙的净光合速率随叶片温度（叶温）变化的趋势如图所示。
2020年春四川省泸县第四中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的★答案★无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。
判断其中116号应位于周期表中的（）A. 第六周期ⅣA族B. 第七周期ⅥA族C. 第七周期Ⅷ族D. 第八周期ⅥA族【★答案★】B【解析】【详解】第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，★答案★选B。
【点睛】根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。
当为负数时其主族序数为8+差值，所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
2.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A. x＋2B. x＋4C. x＋8D. x＋18【★答案★】B【解析】 【分析】本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学下学期第四学月考试试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污B.盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C.用K^FeOi处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D.生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料8.设M表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.由H2180与D2160组成的2. 0g物质中所含中子、电子数均为N flB.0. ImolFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0. 2N AC.0. ImolAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0. 3N.,D.25°C,将0. ImolCHsCOONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO^数小于0. 1N.,9.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。
下列有关说法销谖的是咯、H：混合气体—A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤①中"净化"N,、凡混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤③中温度选择500°C ,主要是考虑催化剂的活性10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中：C U+4H*+2N03「=C U»+2N02 t +H20B.向Fez (SOD 溶液中加入过量铁粉：Fe"+Fe=2F勇C.向 A12(SO1)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3 - H2O=A1 (OH)3 J +3NH；D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 I +2Na*11.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。
三者组成的物质(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体。
研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M；,XY +A2o其中常温常压下A?是无色无味气体，已知上述反应中消耗0. 92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的心。
四川省宜宾市叙州区第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe56 Cu64一.选择题(本大题包括10小题，每题5分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 64g SO2中含有的原子数为3N AB. 5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3N AC. 常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A【答案】A【解析】A、64g SO2的物质的量为64164g/gmolmol=,一个SO2分子中含有3个原子，所以1mol SO2中含有的原子个数为3N A。
正确；B、5.6g金属铁的物质的量为5.60.156g/gmolmol=，0.1mol铁原子失去0.3N A电子变为三价铁离子，0.1mol铁原子失去0.2N A电子变为二价铁离子。
错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。
错误；D、题干没有知名1mol/L NaOH溶液的体积，所以不能确定钠离子的数目。
错误；故选A。
点睛：本题主要考察阿伏伽德罗常数的应用。
尤其需要注意，在用气体摩尔体积计算时，必须是标准状况下，否则不能使用22.4L/mol。
2.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是A. 金属钠保存在煤油中B. 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C. 过氧化钠应密封保存D. 用棕色广口试剂瓶存放氯水【答案】D【解析】A、金属钠还原性强，暴露在空气中会被氧化，金属钠的密度大于煤油小于水，因此少量金属钠可保存在煤油中，隔绝空气。
正确；B、亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子，因此保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉，防止氧化。
正确；C、过氧化钠易于和空气中的水和二氧化碳反应，所以应在干燥环境下密封保存。
正确；D、氯水见光其中的次氯酸易分解，并属于液体，应盛放在棕色细口试剂瓶中。
四川省宜宾市叙州区第一中学2019届高三4月月考理科综合化学试题1.生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是( )A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S 得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2.N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2S O4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是( )A. 1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大了4N AB. 11.0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A中含质子的数目为11N AD. 通常状况下11.2LCO【答案】C【解析】A、未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，选项A错误；B、1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，选项B错误；C、根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，选项C正确；D、通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故11.2LCO2物质的量不是0.5mol，所含质子的数目小于11N A，选项D错误。
宜宾市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应属于取代反应的是A．甲烷在空气中燃烧B．苯与液溴反应生成溴苯C．在一定条件下乙烯制聚乙烯D．在一定条件下乙烯与氢气反应【答案】B【解析】A. 甲烷在空气中燃烧是氧化还原反应，A错误；B. 苯与液溴反应生成溴苯和水属于取代反应，B 正确；C. 在一定条件下乙烯发生加聚反应制聚乙烯，C错误；D. 在一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，D错误，答案选B。
2．检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红【答案】A【解析】【详解】A．将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，则该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故A正确；B．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液，显示蓝色的不一定是氨气的产生导致的，还可能是氢氧化钠存在的缘故，故C错误；D．铵盐和水混合不会产生氨气，铵根离子水解显示酸性，滴加无色酚酞试液，不会变红，不能证明铵根离子的存在，故D错误；故答案为A。
3．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－【答案】C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。
四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高一化学下学期第四学月考试试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56Cu 64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2.设N.为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 1.8 g NH」中含有的电子数为1. 1NAB. 2. 2 g CO,和N20的混合气体中原子数为0. 15N.,C. 1 mol Na0与足量CO?反应，转移电子数为2MD.25 °C、101 kPa时,2.24 L CH,含有的质子数为1M3.25 °C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量Fe"的溶液：Na\ Mg2\ I\ SCN「B. 0. 1 mol • L -1A1CL 溶液中：H+、Na+、C 「、SO/c.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、SO ｝、S =、SO32-D.能使Al 产生凡的溶液中：NH 「、SO ｝、HC03\ CP 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A, 将 C02 通入 CaCL 溶液：C02+H20+C/+=CaC03 1 +2H* B. 往氢氧化钠溶液中通入过量S02： 0H 「+ S02 =HSO- C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe (0H)2+2H +=Fe 2++2H 20D. 向 Ba (OH) 2 溶液中滴加 NaHS04 溶液至中性：Ba*+0H 「+H*+SO ；—BaSO"+&0 5. 下列有关化学用语使用正确的是7. 报报道，1995年我国科研人在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁-239,并测知其原子核内 有148个中子。
四川省宜宾市重点名校2019-2020学年高一下学期期末学业水平测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应断裂旧键所吸收的能量低于形成新键放出的能量B．该反应只有在加热条件下才能进行C．若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H增大D．该反应可能是碳酸钙的分解反应【答案】D【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；【详解】A. 根据图像，该反应断裂旧键所吸收的能量高于形成新键放出的能量，A错误；B.吸热反应不一定需要加热才可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐为吸热反应，不需加热即可进行，B错误；C. 若加入催化剂，可使该反应速率加快，△H不影响，C错误；D. 碳酸钙的分解反应为吸热反应，该反应可能是碳酸钙的分解反应，D正确；答案为D【点睛】吸热反应不一定要加热才能进行，可以在体系外进行吸热即可进行。
2．下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A 油脂遇浓硝酸变黄B 蛋白质碱性条件下发生水解反应C 淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D 葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D【答案】DA.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。
3．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-【答案】D【解析】铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O ＋O2↑+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-，故D正确。
2020年春四川省叙州区第一中学高一期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）Lv的叙述1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D【解析】【详解】A. 第116号元素Lv的原子序数为116，A项正确；B. 中子数=质量数-质子数=293-116=177，B项正确；C. 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以核外电子数为116，C项正确；D. 293代表该原子的质量数，数值约等于相等原子质量，D项错误；答案选D。
2.科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” 也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A. “四中子”不显电性B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体【答案】C【解析】“四个氧原子构成的分子”，则化学式为O4，属于单质，而同位素的研究对象是原子，故C 错误3.下列关于氨水的叙述正确的是A. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B. 氨水和液氨成分相同C. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)D. 氨水中共有五种粒子【答案】C【解析】【详解】A.氨水显碱，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱碱，选项A错误；B.氨水是混合物和液氨是纯净物，所以两者成分不相同，选项B错误；C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O，选项C正确；D.氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和离子有铵根离子、氢离子和氢氧根离子，共六种粒子，选项D错误；答案选C。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2021-2022高一化学下学期第四学月考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B.Fe2O3可用于油漆工业中C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多2.下列关于胶体的叙述，正确的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明矾净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜3.下列物质中可用来干燥NH3的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl24.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-5.下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是A. KClO3+I2=KIO3+Cl2B. Cl2+2I-=2Cl-+I2C. 酸性：HClO4﹥HIO4D. 氧化性：Cl2﹥I26.以下元素都是短周期元素,已知离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,e E3-比c C3-半径大。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列有关说法不正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3(★★) 2 . 下列说法正确的是( )A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－(★) 3 . 下列关于物质分类的说法正确的是A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物B．漂白粉、石英都属于纯净物C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物(★★) 4 . 下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl 2+H2O HCl+HClOB．将“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O(★★) 5 . 现有C、CO、CO 2、Na 2CO 3四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种归为一类的是（）A．是否具有还原性B．是否为氧化物C．碳元素的化合价是否相同D．是否为电解质(★) 6 . 下列盛放物质的方法错误的是A．将金属钠保存在煤油中B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化(★) 7 . 中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
2019-2020学年宜宾市叙州一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共50.0分）1.下列关于 818O的叙述中，错误的是()A. 质子数为8B. 电子数为8C. 中子数为8D. 质量数为182.意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的(O4)，下列微粒互为同素异形体的是()①816O②O2③818O④O3⑤O4⑥O2−⑦O22−．A. ①③⑥B. ②④⑤C. ①②⑦D. ④⑤⑦3.下列实验过程中，始终无明显现象的是()A. NO2通入FeSO4溶液中B. H2S通入到FeCl3溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中4.m、n、p、q为短周期元素，m的原子中只有1个电子，n2−和p+离子的电子层结构相同，q与n同族。
下列叙述错误的是()A. m与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. n与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. p的原子半径是这些元素中最大的D. q和m形成的化合物的溶液呈弱酸性5.下列说法，错误的是()A. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C. 我国目前最主要的能源是煤炭D. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 14g聚丙烯中含碳碳双键总数目为2N AB. 标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N AC. 14g分子通式为C n H2n的烃中含有的碳碳双键的数目为N AnD. a g C2H4和C3H6的混合物的所含碳氢键数目为aN A77.有关有机物的结构，下列说法不正确的是()A. 碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构B. CH2Cl2无同分异构体可以证明CH4是正四面体的结构C. 邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构D. 乙烯、乙炔是平面型分子可推知CH3−CH=C(CH3)−C≡C−CH3分子中所有的碳原子共面8.下列判断正确的是()A. 核电荷数：Al<NaB. 金属性：Na>AlC. 原子序数：Na>ClD. 原子半径：Cl>Na9.下列指定反应的离子方程式正确的是A. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2−+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32−B. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH−+O2↑C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O10.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体通过一定量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 3:4:1B. 3:3:2C. 6:7:3D. 6:9:1二、简答题（本大题共5小题，共50.0分）11.填空：(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_________。
2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.B.Fe2O3可用于油漆工业中C.SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片D.服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多2.下列关于胶体的叙述，正确的是A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体B.明矾净水利用了胶体的吸附性C.电泳现象可以证明胶体带电D.胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜3.下列物质中可用来干燥NH3的是A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl24.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-5.下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是A. KClO3+I2=KIO3+Cl2B. Cl2+2I-=2Cl-+I2C. 酸性：HClO4﹥HIO4D. 氧化性：Cl2﹥I26.以下元素都是短周期元素,已知离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构,e E3-比c C3-半径大。
则下列叙述中正确的是A.原子半径:A＞B＞E＞D＞CB.原子序数:d＞c＞b＞a＞eC.离子半径:E＞C＞D＞B＞AD.单质还原性:A＞B＞D＞C＞E7.以下指定化学反应的离子方程式正确的是A. 常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3、Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB. 向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH 、NH4++OH― 、NH3↑+H2OC. 向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 、Ba2++SO42— 、BaSO4↓D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3―、Cu2++2NO2↑+2H2O8.有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+9.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，则关于该有机物叙述中正确的个数是、分子式为C12H20O2 、它的同分异构体中有芳香族化合物 、能使酸性KMnO4溶液褪色 、1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应、密度比水小、1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH、能在一定条件下生成高分子化合物A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个10.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。
m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶于水是强酸，s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子第II卷非选择题（50分）11.（10分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
有关反应的化学方程式如下：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式_____。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______。
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
请回答：、写出甲中发生反应的离子方程式______。
、乙装置中的试剂是______。
、实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）。
（4）第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
、为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体。
、装置c中的试剂为______（选填字母）。
e.碱石灰f.浓硫酸g.无水氯化钙、若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为______。
12（10分）.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：回答下列问题：（1）操作、加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。
（2）操作、不用Ba（NO3）2溶液的理由是：__________。
（3）进行操作、中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：_________。
（4）操作、“加入过量Na2CO3溶液”的目的是：________。
（5）操作、中“加适量盐酸”的主要目的是__________。
13（10分）.下表为元素周期表的一部分,请参照元素、～、在表中的位置,回答下列问题:（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）、、、、、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式: __________、_________。
（3）W是第四周期与、同主族的元素。
据此推测W不可能具有的性质是_______（填字母）。
A.最高正化合价为+6价B.气态氢化物比H2S稳定C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（4）、的氧化物是大气污染物，工厂尾气常用NaOH溶液吸收。
写出用碱液吸收、的四价氧化物的离子方程式__________________________________；、的最高价氧化物的水化物是有强氧化性，写出其稀溶液与铜反应的离子方程式：_________。
（5）已知X为、A族元素（第一到第七周期）,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为、A族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式有________________。
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________。
14.（10分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应、的化学方程式为___。
（3）反应、的离子方程式为___。
（4）反应、的化学方程式为___。
（5）反应、过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
15.（10分）（1）找出合适的序号填在对应的空格中、正戊烷和异戊烷 、23592U和23892U 、CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3、和 、和互为同系物的是_____；属于同一物质的是_____。
互为同位素的是_____；互为同分异构体的是____。
（2）已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。
A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。
结合如图关系回答问题：、写出A的结构简式_____；写出D中官能团的名称____。
、反应、的反应类型为____。
、写出反应、的反应方程式____。
写出反应、的反应方程式____。
、E的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式____。
高中学习讲义高中学习讲义2020年春四川省宜宾市叙州区第一中学高一第四学月考试化学试题答案1.B2.B3.B4.B5.A6.C7.D8.A9.C10.D11.N2+3H22NH3 c CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和碳酸氢钠过滤 NH3（氨）CO2（二氧化碳） g 60%12.2NaHCO3加热Na2CO3 + CO2↑ + H2O 使用Ba（NO3）2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量除去过量的Ba2+除去过量的CO32—13.第三周期第、A族 BD 2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O 3Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O b=a+1、b=a+11、b=a+25 Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋14.铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.615.、 、 、 、 CH2=CH2羧基加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH（任高中学习讲义写一种）。
