山东省烟台市2020高三模拟考试(一模)化学A
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山东省烟台市2024届高三一模化学-试题含解析
A．可用酸性 KMnO4 溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作 a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 9．科学家用镍催化剂在光催化下，以 CO2 和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速
试卷第 2页，共 11页
回答下列问题：
Ⅰ.制备 SCl2
(1)操作步骤的先后顺序为
。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置 C 使其中的硫磺熔化
③通入 N2 ，通冷凝水，一段时间后，关闭 K1
④打开 K1 、 K2 ，关闭 K3
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置 C 至 135℃左右
(2)仪器 b 的名称为
A． CO2 和 SO2 B． SO3 和 NF3
C． P4 和 CH4
D． S2Cl2 和 C2H2
4．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M 组成，结构简式如 图。其中 Y、Z 位于同周期相邻主族，W 和 M 的 p 轨道均含一个未成对电子。下列说 法错误的是
A．简单离子半径：W<Z<M
D．向 1-氯丁烷中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验氯元素
6．中药杜仲中某种黄酮类化合物结构如图。下列关于该分子的说法错误的是 试卷第 1页，共 11页
A．所有碳原子可能共平面 B．含有 3 种官能团 C．能发生氧化、加成、取代和还原反应 D．1mol 该化合物和溴水反应，最多消耗 4mol Br2
量 Al2O3 、 SiO2 )制备 BiVO4 的工艺流程如下：
已知：Ⅰ. Bi2O3 、NiO 都是不溶于水的碱性氧化物
Ⅱ.0.1 mol L1
2020年山东省烟台市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年山东省烟台市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是()A. 北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B. 国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C. 高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D. 极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A3.某有机物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，下列有关其结构简式的书写正确的是()A. (CH3)3CCH(CH3)2B. (CH3)3CCH2C(CH3)2C. (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3D. (CH3)3CC(CH3)34.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是()A. K层是能量最低的电子层B. 原子失电子时先失去能量低的电子C. 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D. N层为次外层时，最多可容纳的电子数为185.用下列实验装置进行的实验，不能达到相应实验目的是()A. 装置①②都可用于分离和提纯B. 装置③可验证气体X在水中的溶解性C. 装置④可用于测定中和热D. 装置⑤可用于实验室制氢气6.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、4mol Br2发生反应C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应D. 化合物X中含有10种化学环境不同的氢7.下列有关说法正确的是()A. 晶格能与离子晶体的物理性质无关B. 晶格能：BaCl2>MgCl2C. 只含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度D. 金属晶体的熔点一定高于原子晶体8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。
山东省烟台市2020年高考诊断性测试(高三一模)化学试题(带答案解析)
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
3．下列有机物的命名正确的是
A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯
B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C． 2-甲基-3-丁炔
D． 3,3,4-三甲基己烷
4．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
7．下列说法不正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
3．下列有机物的命名正确的是
A．CH2＝CH—CH＝CH21,3-二丁烯
B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C． 2-甲基-3-丁炔
D． 3,3,4-三甲基己烷
4．3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是
A．洪特规则B．泡利不相容原理
C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理
A．Y、Z、W三种元素电负性：W>Z>Y
B．Y、Z、W三种元素第一电离能：Z>W>Y
C．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰
B．分子中含有3种含氧官能团
C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH
7．下列说法不正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
山东省烟台市2020届高三高考适应性练习(一)化学试题及答案
将滤渣洗涤，并将洗涤液并入母液中，重复操作 M（2 分） （6）ZrOCl2·8H2O（2 分） 19. （11 分）（1）①< （1 分） ②小于（1 分） ③D（1 分） （2）①反应为吸热反应，温度降低使体系压强减小（表述合理即可）（1 分）
②0.02mol·L－1·min－1（1 分） ③0.01P02(kPa)2（2 分） （3）①96.32（E5-E1）或 1.6×10-22NA（E5-E1）（2 分）
2020 年高考适应性练习化学（一）
参考答案
1C 2B 3C 4D 5B 6B 7C 8B 9C 10A 11BC 12BD 13BD 14AD 15B 16.（12 分）（1）N>O>S （1 分） 8（1 分） 洪特规则（1 分） （2）sp3、sp2（1 分）氨分子与 Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键 电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以 H-N-H 键角变大（2 分） （3）C（1 分） （4）①氮化硼和氮化镓都是共价晶体，B-N 键长比 Ga-N 键长短，键能大，熔点高（2 分）
②CH4(g)=C(ads)+2H2(g)或 CH4(g)+CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g) （2 分） 20. （12 分）（1）羧基（1 分）
（2）9（1 分）
（3） 取代反应（1 分）
（4）14（2 分） （5）
（1 分）
（2 分）
（1 分）
（3 分）
于 65℃）分解（2 分） II.（1）①溶液由无色变为紫红色（1 分）
②5S2O82-+2Mn2++8H2O
山东省烟台一中2020届高三上学期第一次联考检测(化学)
山东省烟台一中2020届高三上学期第一次联考检测化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Al—27 S—32C1—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产密切相关。
下列物质的性质和应用均正确且有对应关系的是2．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol钠离子的最外层含有的电子数为N AB．10gCaCO3和KHCO3固体混合物中阴阳离子总数为0.2N AC．常温下，35．5gC12溶于水后，溶液中C12、HC1O、C1O-、C1-四种微粒总数为N A D．标准状况下，11．2LCH4与足量C12在光照条件下反应生成一氯甲烷的分子数为0.5N A3．有机化合物W的分子式为C9H12，其含有苯环的结构有等，下列说法错误的是A．与苯互为同系物B．除了上述3种物质，W的含苯环的同分异构体还有5种C．有机物W的一种结构为，该有机物不能与溴单质发生加成反应D．有机物W不管是否含有苯环，在一定条件下都能发生氧化反应4．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16．三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化，其中B和C均为10电子分子。
下列有关判断不正确的是A．Y元素位于第二周期V A族B．A与C能发生氧化还原反应C．X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强D．Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应，所得溶液一定呈酸性5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．在《科学》(Science)中的一篇论文中，圣安德鲁斯的化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂—空气电池的实验模型，这种实验电池在充放电100次以后，其电池容量仍能保持最初的95％。
【4月烟台市一模化学】山东省烟台市2020届高三4月诊断性模拟考试(一模)化学试卷及答案解析评分标准
D．1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 3molNaOH
7. 下列说法不正确的是
A．2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
D．DNA 分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以
D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性 6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物 M 是合成瑞德西韦的中间体，
下列关于 M 的说法错误的是
A．核磁共振氢谱共有 11 个吸收峰
B．分子中含有 3 种含氧官能团
C．分子中 N 原子一个是 sp2 杂化，一个是 sp3 杂化
加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层 不再分层是煤油
10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用 氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是
·2·
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B．装置①的作用是干燥氢气 C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰 D．加热装置 Y 前，应先让 X 反应一段时间，排除装置中的空气 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解 Na2SO4 溶液(a、b 电极均为石墨电极)，可以制得 O2、H2、H2SO4 和 NaOH。下列说法不正确的是
A．a 电极的电极反应为 4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－ B．c、d 离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为 Cu2＋＋2e－＝Cu D．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得 320gNaOH 13. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于 Cl－浓度较大的体 系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备 CuCl 的流程如图，下 列说法不正确的是
2019-2020学年山东省烟台市新高考化学模拟试卷含解析
答案选C。
【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
2．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。
【详解】
①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；
②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；
③为丙酸乙酯只有1种；
④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，
C.除去KNO3固体中的NaCl，采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故C错误；
【详解】
A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
2．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是
A．与稀H2SO4混合加热不反应
B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol瑞香素最多能与3mol Br2发生反应
由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nO2，由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2，属于酯类物质一定含-COOC-。
【详解】
①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；
②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；
③为丙酸乙酯只有1种；
④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，
C.除去KNO3固体中的NaCl，采用重结晶方法，利用KNO3的溶解度受温度的影响较大，NaCl的溶解度受温度的影响较小，故C错误；
【详解】
A.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B.同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBr Br2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
高中化学高三模拟2020届山东省烟台市高三年级模块检测化学试题高中化学
高中化学高三模拟2020届山东省烟台市高三年级模块检测化学试题高中化学讲明：1．本试卷包括第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分。
考试时刻90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试终止后，只收答题卡和第II卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共45分〕第I卷包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意。
1．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的产生。
波义耳指出：我指的元素应当是某些不由任何其它物质所构成的原始和简单的物质或完全纯洁的物质，是具有一定确定的、实在的、觉察到的实物，它们应该是用一样化学方法不能再分解为更简单的某些实物。
从现代化学的观点看，波义耳定义的元素实际为〔〕A．原子和分子B．纯洁物C．单质D．化合物2．〝三效催化转换器〞可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，以下图为该反应的微观示意图〔未配平〕，其中不同符号的球代表不同种原子。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中同种元素化合价不可能相等C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 3．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目大于10-7N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，标准状况下产动气22.4L体时，转移的电子数为2N AC．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N AD．1mol FeCl3水解生成N A胶体粒子4．以下各组物质之间反应，调剂反应用量，离子方程式不变的是〔〕A．石灰水和SO2 B．Na[Al〔OH〕4]和CO2C．Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液D．NaHCO3溶液和石灰水5．用铜片、银片、Cu〔NO3〕2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥〔装有琼脂—KNO3的U型管〕构成一个原电池。
山东省烟台市2020届高三4月模拟考试(一模)化学试题 含答案
2020年高考诊断性测试化 学1A 2C 3D 4B 5B 6D 7A 8C 9A 10C 11AC 12D 13C 14AD 15BC16.（11分）（1）＋572kJ·mol －1 （2分）（2）I.①S 2 （2分） ②（2分） II.①< （1分）②<（1分）<（1分）17.（11分）（1） 1分） 3（1分） 4（1分）（2）共价（1分） 2:3（1分） 制炸药(或高能燃料) （1分）（3）平面三角形（1分） HNO 3中含有非羟基氧多（HNO 3中含有2个非羟基氧，HNO 2中含有1个非羟基氧；非羟基氧越多中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO 3的酸性比HNO 2强）（1分）（4）（3分）18.（13分）（1）MnO 2 +4H + +2Cl -Mn 2+ + 2H 2O + Cl 2↑（1分） 蒸馏烧瓶（1分） （2）afgihbcjkd(e) （2分）（3）K 2 （1分） 装置中充满黄绿色气体（1分） 乙（1分）（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入锥形瓶（2分）SnCl 4 +2H 2O =SnO 2+ 4HCl↑（1分）（5）5.71（2分） d （1分）19.（12分）（1）粉碎矿石，增大O 2压强，增大氨水和碳酸铵的浓度（2分） 防止NH 3的挥发，以便形成稳定的配合物，防止双氧水分解（2分）（2）4FeS+3O 2+4CO 32-+6H 2O=4Fe(OH)CO 3↓+4S↓+8OH -（2分）（3）将[Cu(NH 3)4]2+还原为[Cu (NH 3)2]+（1分） 调节溶液的pH ，使[Cu(NH 3)2]+转化为Cu 2O 沉淀（1分）（4）产生H 2S 气体污染大气；降低锌钡白、CdS 的产量（2分）（5）能耗高；设备耐酸性要求高；产生大量有害气体（SO 2）污染大气（2分）20.（13分）（1）醛基、醚键 （1分）（2分）（2）（1分） 同分异构体（1分） （3）加成反应（1分） C H 3COCH 2CH=CH 2（或C H 3CO(CH 2)3O(CH 2)3CO C H 3）（1分）（4）13（2分） 2—甲基丁酸（1分）（5）（3分）2s2p ↑↓ ↑ ↑ ↑。
烟台市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
烟台市达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨) ∆H ＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同2．已知：p[()c HXc(X)－]＝－lg[()c HXc(X)－]。
室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[()c HXc(X)－]变化关系如图所示。
下列说法正确的是A．溶液中水的电离程度：a>b>cB．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D．图中b点坐标为(0，4.75)3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B．2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D．建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料4．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。
下列说法正确的是()A．反应2NO N2＋O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)/n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)5．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是A．硫酸与氯化钠反应B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧D．铁粉加入硝酸中6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。
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2020年高考诊断性测试化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Se79 Sn119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法2. N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．26gC2H2与C6H6混合气体中含σ键的数目为3N AB．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AC．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阴极析出32 g铜D．标准状况下11.2 LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N A3. 下列有机物的命名正确的是A．CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯B．CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇C． D.4. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是A．洪特规则B．泡利不相容原理C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理5. 下列实验装置不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂白性、还原性6. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新冠病毒有明显抑制作用，化合物M是合成瑞德西韦的中间体，下列关于M的说法错误的是A．核磁共振氢谱共有11个吸收峰B．分子中含有3种含氧官能团C．分子中N原子一个是sp2杂化，一个是sp3杂化D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3molNaOH7. 下列说法不正确的是A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越高C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法不正确的是A．Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>YB．Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>YC．L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高D．由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键9选项实验操作和现象结论A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性B 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C 向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，没有砖红色沉淀蔗糖未发生水解生成葡萄糖D 向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热，一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的液体是大豆油，不再分层是煤油10. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。
下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢B．装置①的作用是干燥氢气C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．我国学者研究出一种用于催化DMO 和氢气反应获得EG 的纳米反应器，右图是反应的微观过程示意图。
下列说法不正确的是A．Cu纳米颗粒是一种胶体，能将氢气解离成氢原子B．EG能发生聚合反应生成高分子C．1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2D．催化过程中断裂的化学键有H—H、C—O、C＝O12．相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。
如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。
下列说法不正确的是A．a电极的电极反应为4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－B．c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C．电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu2＋＋2e－＝CuD．电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH13. 氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl－浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]－，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
一种制备CuCl的流程如图，下列说法不正确的是A．X试剂可选用乙醇B．操作④可在真空中进行C．流程中可循环利用的物质有两种D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]－转化为CuCl，同时防止CuCl 被氧化14. 在2L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)ΔH，所得实验数据如下表。
实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C)①300 0.40 0.10 0.090②500 0.40 0.10 0.080③500 0.20 0.05 aA．ΔH>0B．500 ℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L-1C．③中达到平衡时，A的转化率大于20%D．5min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5min内v(D)=0.02mol·L-1·min-115.298K时，向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法正确的是A．该滴定过程应该选择石蕊溶液做指示剂B．由c点数值可求醋酸的电离平衡常数为1.66×10-5 mol·L-1C．b点溶液中各微粒浓度关系为2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)D．中和同体积同pH的醋酸和盐酸所用氢氧化钠的物质的量，后者多三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分）氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
（1）硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：已知：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1则反应2H2O(l) = 2H2 (g)+O2(g) ΔH= 。
（2）H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)。
Ⅰ.若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。
①图中曲线l表示的物质是（填化学式）。
②A点时H2S的转化率为。
③C点时，设容器内的总压为p Pa，则平衡常数K p=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
II.若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。
①M点和O点的逆反应速率v(M) v(O) （填“>”“<”或“=”，下同）；②M、N两点容器内的压强2P(M) P(N)，平衡常数K(M) K(N)。
17.（11分）氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值，请回答下列问题：（1）邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。
基态氮原子的价电子轨道表示式为；其核外电子共占据个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2＋的配位数是。
（2）高聚氮晶体结构如图所示，每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。
固态高聚氮是晶体；该晶体中n(N)与n(N—N)之比为；这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1，而N2的键能为942 kJ·mol-1，其可能潜在的应用是。
（3）NO3－的空间构型是；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因。
（4）硒有三种晶体（α单斜体、β单斜体和灰色三角晶），灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下图所示。
已知正六棱柱的边长为a cm，高为b cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为g·cm-3(用含N A、a、b的式子表示)。
18.（13分）四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。
实验室利用下图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。
回答下列问题：（1）甲装置中发生反应的离子方程式为，仪器B的名称是。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，此时应打开仪器A的活塞（填“K1”、“K2”或“K1和K2”）。
排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是。
实验结束时，应先停止加热的装置是（填“甲”或“乙”）。
（4）丙装置的作用是，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为。
（5）实验制得30g溶有氯气的SnCl4，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向乙中通入标准状况的氯气L (保留2位小数) 。
提纯该SnCl4的方法是________(填序号)。