云南省禄丰县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题 Word版含答案

云南省禄丰县一中2019-2020学年高一12月月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列关于明矾的说法不正确的是A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物(★) 2 . 关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀(★) 3 . 将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L(★★) 4 . 氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是A．加热使胆矾失去结晶水B．加热使高锰酸钾分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜(★) 5 . 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。

下列物质中主要成分是Si的是( )A．水晶B．玛瑙C．石英D．计算机芯片(★) 6 . 关于电解质电离的下列说法中正确的是A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离(★★) 7 . 某无色溶液中含有的阳离子为H +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Ba 2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Ba2+、Mg2+、Al3+(★★) 8 . 水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O2+xOH －= Fe3O 4+ S 4O 62－+2H2O。

下列说法不正确的是A．每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂C．3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原D．离子方程式中x=4(★★) 9 . 若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L －1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是A．V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B．V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)C．V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D．V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)(★) 10 . 下列物质混合后，不会发生离子反应的是A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液(★) 11 . 在标准状况下，密度最小的气体是( )A．NO2B．SO2C．O2D．CH4(★) 12 . 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料(★) 13 . 过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（）A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒(★) 14 . 下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3(★★) 15 . 实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。

2019-2020年高一上学期12月月考试题化学含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 Na:23 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Fe:56 Mn:55一、单项选择题（本题包括23小题，每小题有一个正确答案，每小题3分，共69分）1．下列化学用语正确的是A ．氯原子的结构示意图： +17288B ．硫酸的电离方程式：H 2SO 4=H 2++SO 42C ．苏打粉的化学式 ：NaHCO 3D ．明矾的化学式：KAl(SO 4)2•12H 2O 2．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A ．光合作用B ． 海水晒盐C ．铁钉生锈D ． 百炼成钢3． 2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型。

雨花石的主要成分 SiO 2属于A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐 4． 下列关于胶体的叙述不．正确的是 A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~ 10-7m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 5． 下列离子检验的方法正确的是A ．某溶液−−−−→−＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液−−−−→−＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C ．某溶液−−−−→−＋氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+D．某溶液−−−→−＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－6．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用作半导体材料 D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂7.下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液与Fe2(SO4)3溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液8．下列物质属于电解质的是A．酒精 B．食盐水 C．铁 D．氢氧化钠9．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生10．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题word版含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题共57分）注意事项：1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。

不能答在试卷上。

3. 考试结束，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Mg—23 Fe—56卷I选择题（共57分）一、选择题（共24题，1—15题每题2分，16---24题每题3分，共57分，每小题只有一个正确答案）1．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中不易结合电子的物质2．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．NH3→ NH4+B．Fe2+→ Fe C．H2S → SO2D．Cl－→Cl23．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的汽油，然后用力振荡，静置，产生的现象是A．溶液呈紫色B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色C．溶液呈无色D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色4．2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。

如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是A.立即关闭大门,躲到床下B.伏倒在地,观察情况变化C.冲出家门,向洼地转移D.用湿毛巾捂住口和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子5．金属钠的用途：①还原出某些金属②做高压钠灯③制造过氧化钠④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是A．①②B．①③C．②④D．④6．用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①③⑤⑥⑨D．②③⑤⑥⑧⑨7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝B．熔融的氯化镁C．食盐溶液D．蔗糖8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法是A．是置换反应B．CO2是氧化剂C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物和还原产物都是O29、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A、氧化还原反应：元素化合价是否变化B、胶体：分散系是否透明澄清C、强弱电解质：溶液的导电能力大小D、氧化物：化学式中是否含有氧元素10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:111、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，显红色，再加铁粉后褪色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:314．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子个数一定相等15. 下列反应中，离子方程式为H+ + OH－H2O的是A．CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2OB．HNO3 + KOH KNO3 + H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4↓+ 2H2OD．2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O16．下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质17．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g Na与足量水充分反应时电子转移数为N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A18．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是A．相同物质的量的两种盐与盐酸反应时，后者消耗盐酸多B．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者生成的CO2多C．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者反应剧烈D．两种溶液与澄清石灰水反应时，均生成白色沉淀19．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素A．在地壳中含量最高B．单质常用作半导体材料C．最高价氧化物常温下为气体D．在自然界主要以单质的形式存在20、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓B．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑＋H2O 21．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是n(Na2O2) / molA．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧22、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算23、下列物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部卷II非选择题（共43分）25．（4分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：①SO42－(CO32－) ，所加试剂，离子方程式。

云南省禄丰县一中2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

、一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列关于明矾的说法不正确的是( )A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物2.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是( )A．都是酸性氧化物 B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀3.将2.7 g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是( )A． 1.12 L B． 2.24 L C． 3.36 L D． 4.48 L4.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A．加热使胆矾失去结晶水 B．加热使高锰酸钾分解C．加热熔化烧碱 D．加热分解碱式碳酸铜5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。

下列物质中主要成分是Si的是( )A．水晶 B．玛瑙 C．石英 D．计算机芯片6.关于电解质电离的下列说法中正确的是( )A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离7.某无色溶液中含有阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是( )A． Mg2＋、Al3＋、Na＋B． H＋、Mg2＋、Al3＋C． H＋、Ba2＋、Al3＋D． Ba2＋、Mg2＋、Al3＋8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法不正确的是( )A．每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原D．离子方程式中x＝49.若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是( )A．V(Na)＝V(Al)＝V(Mg) B．V(Al)>V(Mg)>V(Na)C．V(Al)＝V(Mg)>V(Na) D．V(Na)>V(Al)＝V(Mg)10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )A． NaOH溶液和FeCl3溶液 B． Na2CO3溶液和稀硫酸C． Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D． CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液11.在标准状况下，密度最小的气体是( )A． NO2 B． SO2 C． O2 D． CH412.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是( )A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料13.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是( )A．漏斗 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．玻璃棒14.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D． SO2在空气中易被氧化为SO315.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。

云南省禄丰县民族中学2019-2020学年高一12月月考化学试题一、单选题(★) 1 . mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl 2和nmol氢气，则该金属的相对原子质量为（）A．B．C．D．(★) 2 . 今有0.1mol/LNa 2SO 4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO 4溶液200 mL和0.1mol/L Al 2(SO 4) 3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是A．1∶1∶1B．1∶1∶3C．3∶2∶3D．3∶2∶2(★) 3 . 在xR 2++yH ++O 2=mR 3++nH 2O的离子方程式中，对系数m和R 3+的判断正确的是A．m＝4；R3+是还原剂B．m＝y；R3+是氧化产物C．m＝2；R3+是氧化剂D．m＝y；R3+是还原产物(★) 4 . 已知浓硫酸的密度为1.84 g·cm －3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是( )A．＝18.4 mol·L－1B．＝18.4 mol·L－1C．＝18.4 mol·L－1D．＝18.4 mol·L－1(★) 5 . 从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A．变小B．变大C．不变D．无法判断(★) 6 . 在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是( )A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸(★) 7 . 铝用作焊接钢轨是利用A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体C．铝合金强度大D．铝是强还原剂，铝热反应放热(★★) 8 . 下列物质中不能电离出酸根离子的是（）A．Ca(OH)2B．KMnO4C．KClO3D．NaHSO4(★) 9 . 下列叙述中不正确的是A．质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B．电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)(★) 10 . 能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀(★★★★) 11 . 标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是A．0.045 mol·L－1B．0.036 mol·L－1C．0.033 mol·L－1D．0.018 mol·L－1(★) 12 . 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A．液氯B．氯水C．氯酸钾D．次氯酸钙(★★) 13 . 2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中缓慢加热，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是( )A．氧化钠B．过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠的混合物D．无法确定(★★) 14 . 下列说法中正确的是（）A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质(★) 15 . 将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na 2O还是Na 2O 2是由下列哪项因素所决定的( )A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l) (★) 16 . 某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是( ) A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－(★) 17 . 下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是( )A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．冷凝管D．烧瓶(★) 18 . 关于硫酸铜的下列说法中不正确的是（）A．无水硫酸铜是一种白色粉末B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250g·mol－1D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在(★) 19 . 下列关于氨的说法正确的是 ( )A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质(★★) 20 . 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠(★★) 21 . 下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收(★) 22 . 质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 ( )A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶2(★) 23 . 电解质氯化钠溶液能导电是因为( )A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子(★★) 24 . 下列关于硫的叙述中不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作(★) 25 . 在Cl 2＋H 2O=HCl＋HClO中，水是( )A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂(★★) 26 . 下列实验操作中都正确的选项是( )①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时,手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④(★★) 27 . 金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了( )A．金属钙离子易得电子变成金属钙原子B．金属钙是不活泼的金属元素C．金属钙原子易失去电子变成钙离子D．金属钙离子的氧化性很强二、填空题(★) 28 . 化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是 ________(填序号)。

2019-2020年高一上学期12月月考化学试题含答案 满分100分，时间90分钟 2015.12相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu: 64第I 卷 选择题(70分)一、选择题(30小题，共70分，其中1-20题，每小题2分，1-20题，每小题2分；21-30题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是A ．NaClB ．MgCl 2C ．KClD ．CaCl 22．下列物质中，属于碱性氧化物的是A ．SO 2B ．COC ．MgOD ．Ca(OH)23．下列说法中，正确的是A ．向KCl 溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红B ．向KI 溶液中通入适量Cl 2后，溶液颜色变深C ．溴水与NaCl 溶液混合时，会发生置换反应D ．NaCl 溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存4． 下列物质属于电解质的是A ．CuB ．N 2C ．KNO 3D ．C 2H 5OH(酒精）5．自然界中能以游离态存在的元素是A ．硫B ．氯C ．钠D ．镁6． 关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A.两者都能产生丁达尔现象B ．两者都不能产生丁达尔现象C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象7．观察右图，量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL8．下列实验操作或事故处理正确的是A ．金属N a 着火，立即用水扑灭B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C.皮肤上不慎沾上N a O H 溶液，立即用盐酸冲洗△D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌9．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A.AgNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D.NaOH溶液10．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．常温常压下，48 gO2和O3含有的氧原子数均为3N AD．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N A11．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.强氧化性B．吸水性C．强酸性D．脱水性12．下列反应的离子方程式不正确的是A.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH—+H+＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D.氯化钡与硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓13．下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．石蕊试液B．酚酞试液C．新制氯水D．KSCN溶液14．将固体X放在如右图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．N a C l B．C a C l2C．N a2C03D．N a H C0315．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H2016．氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO做氧化剂 B.Cu做还原剂C．铜是氧化产物 D.铜元素化合剂升高A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差18．右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH319．下列实验操作或方法中，不合理．．．的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．实验室加热高猛酸钾制氧气的装置制取氨气D．实验室将少量金属钠保存在煤油中20．下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、SO42－、OH－ B．Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．Na＋、Cu2＋、CO32－、Br－ D．Na＋、Mg2＋、NO3-、Cl－21．下列关于铁及化合物的说法中，不正确．．．的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。