陕西省黄陵中学高新部2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

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陕西省黄陵中学2017—2018学年高一化学下学期期末考试试题(重点班) (时长：100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C： 12 N: 14 O： 16 Na： 23 Mg: 24 Al:27 S：32 Cl：35。

5 Fe：56 Cu:64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分,共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62。

硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素.已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C。

该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO43．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是（)A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（ )A. 原子半径Na〈Mg〈AlB. 酸性H2SiO3〈H2CO3〈H2SO4C。

陕西省黄陵中学高新部2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：818O D．CO2分子的结构式：O=C=O2．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．周期表中有八个主族，八个副族B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3．下列说法不正确的是A．沸点：H2O＞HF B．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键4．下列说法正确的是A．1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ•mol﹣1B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热5．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

下列判断正确的是( )A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量小于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH减小6．使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。

陕西省黄陵中学2016—2017学年高一（普通班）下学期第三学月考化学试题一、选择题（50分)1。

下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中更能反映其真实存在状况的是（)A。

Ⅰ B。

Ⅱ C。

Ⅲ D。

Ⅳ【答案】D【解析】比例模型更能反映其真实存在状况，故D正确。

2. 下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是( )选项A B C D结构Cl—Cl H-O-H式球棍模型A. A B。

B C. C D. D【答案】D【解析】甲烷的球棍模型是，故选D。

3. 某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )A。

CH4 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12【答案】C【解析】试题分析：甲烷和丙烷没有同分异构体，AB不正确;对位有2种同分异构体,分别是正丁烷和异丁烷,其中等效氢原子的种类都是2种，C正确;戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4、1种，答案选C。

考点:考查同分异构体和等效氢原子的判断点评：该题是高考中的常见题型,基础性试题的考查，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是明确等效氢原子的判断依据，即首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。

4. 下列有关说法正确的是（)①石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A. ①③B. ②④C. ①④D. ②③【答案】C【解析】石油的分馏得到汽油，①正确；石油的分馏是物理变化,②错误；石油的分馏实验中，温度计水银球插到蒸馏烧瓶支管口处，③错误；汽油是含有C5～C11的烷烃的混合物，④正确;故选C。

5。

按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是( ）A. H2B。

陕西省黄陵中学本部高一化学下学期期末考试试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B. 原子的电子层数增多C. 原子核外电子排布呈周期性变化D. 原子半径呈周期性变化2、排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( )A. K层B. L层C. M层D. N层3、X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是( )A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X4、以下叙述中，错误的是（）A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在NaCl中，除Na+和Cl-的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D. 离子化合物中不一定含金属元素5、对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A. v（A）=0.2 mol/（L•s）B. v（B）=0.2mol/（L•s）C. v（B）=0.3mol/（L•s）D. v（C）=0.2mol/（L•s）6、在373 K 时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO 2 ⇌ NO ＋SO3，平衡时，下列叙述正确的是( )①NO 和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO 、SO3的物质的量一定相等A ．①和② B ．②和③C ．③和④D ．①和③7、1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/molB. H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H=+285.8 kJ/moC. lH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/molD. 2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol8、下列组合中不能构成原电池的是( )A B C D两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸9、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d.符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA. MgSO4CuSO4B. AgNO3CuSO4C. FeSO4Al2（SO4）3D. CuSO4AgNO310、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O激光2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④11、下列反应属于取代反应的是（）A.CH4C+2H2B.2HI +Cl 22HCl+I2C.CH4+2O2CO2+2H2OD.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl12、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（）A. 丙烷的分子式是C3H6B. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C. 丙烷在光照条件下能够与Cl2发生取代反应D. 丙烷在常温下呈液态13、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色14、有关苯的结构和性质,下列说法正确的是( )A. 与是同分异构体B. 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D. 向2 m L苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色15、乙醇分子中不同的化学键,如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )A. 乙醇和钠反应，键①断裂B. 铜催化下和O2反应，键①③断裂C. 乙醇与乙酸反应，键①断裂D. 铜催化和O2反应，键①②断裂16、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（）A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体B.乙酸与醇类物质发生酯化反应C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体17、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（）A. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象B. 取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu（OH）2，观察发生的现象C. 取尿样，加入新制Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象D. 取尿样，加入Cu（OH）2，煮沸，观察发生的现象18、已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A.1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B.谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C.谷氨酸分子之间不能发生反应D.谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应19、请预测有机物丙烯酸（CH2=CH-COOH）的发生的反应类型可能有（）①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.A. 只有①③B. 只有①③④C. ①②③④⑤D.只有①③④⑤20、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（）A. 分液、蒸馏B. 分液、萃取C.萃取、分液D. 蒸馏、分液第Ⅱ卷填空题二、填空题（24题每空2分，其余每空1分，共40分）21、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是______（填标号，下同），属于电解池的是______．（2）A池中Zn是______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同），电极反应式为；Cu是______极，发生______反应，电极反应式为，A中总反应的化学方程式为．（3）B池中Pt是______极，发生______反应，电极反应式为．B池中总反应的化学方程式为．（4）C池中Zn是______极，发生______反应，电极反应式为；反应过程中，溶液浓度______（填“变大”“变小”或“不变”）．22、在试管a中先加入2mL 95%的乙醇,边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL 饱和碳酸钠溶液。

陕西省黄陵中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题（重点班）(时长:100分钟，总分：100分）可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）1.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为62.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。

已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确．．．的是（）A. 该元素处于第四周期第ⅥA族B. SeO2既有氧化性又有还原性C. 该原子的质量数为34D. 酸性：HBrO4 > H2SeO43．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱4.下列关于3 2He的说法正确的是( )A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（）A. 原子半径Na<Mg<AlB. 酸性H2SiO3<H2CO3<H2SO4C. 稳定性HF<HCl<HBrD. 碱性NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）36.下列各组元素性质递变情况错误的是( )A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7.下列说法正确的是( )A. 同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键8.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )9.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（）A．N2的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：10.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

陕西省黄陵县2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题（高新部）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C2.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）A．Cl－B．Ba2+ C．Na+ D．Mg2+4.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．4P（红磷s） P 4（白磷s）△H = +17kJ•mol﹣1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是 ( )A．正反应是一个放热反应B．当l mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定6．将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲、乙溶液均变蓝色7. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2 + SO32- + H2O 2Cl- + SO2↑ + 2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3+ +2HI 2Fe2+ + I2+ 2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 2Fe3+ +Br2+4Cl-8．下列结论正确的是 ( )①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④9.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（）A.电子从原电池的负极通过导线移向正极B.电子从原电池的正极通过导线移向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向负极移动10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。

高一重点班第四次月考化学试题（考试时间100分钟，满分100分)一、选择题（每小题3分,共48分。

)1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器"，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种说法,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料"的是( ）A．淀粉B．水C．脂肪D．蛋白质2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．2Ag2O错误!4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO2错误!2Al2O3＋3MnC．2MgO错误!2Mg＋O2↑D．CuO＋CO错误!Cu＋CO23．从海水中提取镁，正确的方法是（)A．海水错误!Mg（OH)2错误!MgB．海水错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体错误!MgC．海水错误!Mg(OH)2错误!MgO错误!MgD．海水错误!Mg（OH）2错误!MgCl2溶液―→MgCl2晶体（熔融)错误!Mg4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（)A．溶质的质量增加B．溶液的质量不变C．溶剂的质量减少D．溶质的质量分数不变5。

工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率．A．①②B．①②③C．②③④D．全部6。

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag7.化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．“地沟油"禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．推广使用燃煤脱硫技术，防治S02对空气的污染D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染8.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100％，下列反应要求最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应9.下列关于由乙烯制备聚乙烯（ CH2—CH2 ）的反应的描述中，正确的是( ）A.该反应属于取代反应B。

黄陵中学2016-2017学年第二学期期末考试高一普通班化学试卷考试时间: 90分钟 满分：100 分可能用到的原子量：H ： 1 C: 12 O: 16 N ： 14 Na: 23 S ： 32 Cl ： 35。

5一.选择题（本大题共20小题, 每小题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）1．制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A ．俄国门捷列夫B ．英国纽兰兹C ．德国迈尔D ．法国尚古多2．下列各组物质中互为同位素的是（ ） A ．Ca 4020和Ar 4018B ．D 和TC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 3和O 23．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 （ ）A ．原子核内质子数B ．原子核中子数C ．原子的最外层电子数D ．原子的核外电子数 4．下列物质中,只含有离子键，不含有共价键的是( ）A ．Na 2O 2B ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 25．关于原子结构的叙述正确的是 （ )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是86．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是 （ ）A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出7．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同,Y和Z 原子最外层电子数相同, 又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28，则三种元素为（）。

A。

N、P、O B。

N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P 8．对于反应A2＋3B2＝2C来说,以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（)A. v（B2）=0。

8 mol/ （L·s) B。

v(A2）=0.4 mol/ （L·s）C. v(C）=0。

6 mol/ (L·s) D。

v(B2)=4。

陕西省黄陵中学2016—2017学年高一(普通班)下学期期末考试化学试题考试时间:90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H: 1 C ： 12 O: 16 N ： 14 Na ： 23 S: 32 Cl ： 35。

5一、选择题(本大题共20小题, 每小题3分，共60分.每题只有一个选项符合题意）1。

制作第一张元素周期表的科学家是（ ）A 。

俄国门捷列夫 B. 英国纽兰兹 C. 德国迈尔 D. 法国尚古多【答案】A【解析】19世纪俄国科学家门捷列夫，发现化学元素的周期性，依照原子量，制作出世界上第一张元素周期表，并据以预见了一些尚未发现的元素。

答案选A.2. 下列各组物质中互为同位素的是（ )A. C 2040a 和A 1840rB. D 和TC. H 2O 和H 2O 2D. O 3和O 2【答案】B【解析】质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A 、二者的质子数不同,不能互为同位素,A 错误； B 、二者的质子数相同，属于氢元素的同位素，B 正确；C 、二者均表示水分子，不能互为同位素，C 错误；D 、二者均是氧元素的单质,互为同素异形体，D 错误，答案选B 。

3。

根据元素的核电荷数，不能．．确定的是（）A. 原子核内质子数B. 原子核中子数C. 原子的最外层电子数D. 原子的核外电子数【答案】B【解析】试题分析：A、核电荷数=核内质子数,A项错误；B、核电荷数与核内中子数没有直接关系，B项正确；C、核电荷数=原子核外电子数，根据核外电子排布规律能推测出原子最外层电子数，C项错误；D、核电荷数=原子核外电子数，D项错误；答案选B。

考点:考查原子结构4. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A。

Na2O2 B. KOH C. CaCl2 D. CO2【答案】C【解析】A 既含有离子键，又含有共价键。

B KOH既含有离子键，又含有共价键C CaCl2只含有离子键D CO2只含有共价键5。

高新部高一第四次月考化学试题（考试时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷（选择题共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染【答案】B【解析】试题分析：A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A项正确；B、有些食品添加剂对人体无害，B项错误；C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术，C项正确；D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染，D项正确;答案选B。

考点：考查环境保护2。

环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )A。

二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物B。

二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入颗粒物C。

稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物D。

稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物【答案】A【解析】二氧化碳、稀有气体不属于空气污染物,故A正确.3。

从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法,即铝热反应法.不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是( )A. 氧化镁B. 氧化铁C. 二氧化锰D. 氧化镍【答案】A【解析】镁的活泼性大于铝,不能用铝热反应冶炼金属镁,故选A。

4. 下列说法正确的是( )A. 石油是混合物,汽油是纯净物B. 沸点：汽油>煤油〉柴油〉重油C. 直馏汽油和裂化汽油成分相同D。

蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水【答案】D【解析】汽油是混合物，故A错误；相对分子质量越大沸点越高，沸点:汽油<煤油<柴油〈重油,故B错误；直馏汽油为烷烃，裂化汽油成分含有烯烃，故C错误;蒸馏汽油、制取蒸馏水都用蒸馏装置，故D正确.5。

2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一（下）开学化学试卷（重点班）一、选择题（本大题共19题，每题3分，共57分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．关于电解质的说法正确的是（）A．电解质一定是化合物B．电解质可以是混合物C．电解质不一定是化合物D．电解质一定是单质3．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液5．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L 6．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙8．配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒9．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③10．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣11．下列各离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣12．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L 13．下列各组离子反应可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化钠和醋酸C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1标准大气压下，64g SO2中含有的原子数为3N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L15．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．N2C．CO D．O216．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．517．相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A．质量B．质子数C．电子数D．中子数18．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二、填空题（本大题共分为5小题，共43分）19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化剂是，（2）该反应中，发生还原反应的过程是→，（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．20．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的；密度由大到小的顺序为：．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为．（3）含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为；密度比为．21．某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是．22．我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：该生产纯碱的方法称联合制碱法或侯德榜制碱法联合制碱法或侯德榜制碱法，在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品．（1）上述沉淀池中发生的化学反应方程式是，实验室分离出沉淀的操作是，该操作使用的玻璃仪器有；（2）写出上述流程中X物质的分子式；（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了的循环（填上述流程中的编号1、2）；（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有；（5）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有．A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．三、实验题23．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置．（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为．（3）装置A中①的名称是，进水的方向是从口（上或下）进水．装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是．（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：[海水] [粗盐] [食盐水]→[氯化钠晶体]，粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦2016-2017学年陕西省延安市黄陵中学高一（下）开学化学试卷（重点班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共19题，每题3分，共57分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．如果你家里的食用菜油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用菜油与水分层，选择分液法分离，以此来解答．【解答】解：食用菜油与水分层，选择分液法分离，过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法选择，题目难度不大．2．关于电解质的说法正确的是（）A．电解质一定是化合物B．电解质可以是混合物C．电解质不一定是化合物D．电解质一定是单质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电的原因是电解质自身能电离出自由移动的离子．【解答】解：A．电解质一定属于化合物，故A正确；B．电解质一定属于化合物，不可能是混合物，故B错误；C．电解质一定属于化合物，故C错误；D．电解质一定属于化合物，不可能是单质，故D错误．故选A．【点评】本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即首先一定为化合物即可解答，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，质量为28g的CO气体，其体积约为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于水；B．气体摩尔体积受温度和压强影响；C．气体摩尔体积只适用于气体；D．标况下，28gCO的物质的量是1mol，其体积V=nV m．【解答】解：A．标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用于水，所以1mol水的体积不是22.4L，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致无法计算氢气体积，故B错误；C．气体摩尔体积只适用于气体，如果该分子是液体，则无法计算该物质体积，故C错误；D．标况下，28gCO的物质的量是1mol，其体积V=nV m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算及判断能力，明确气体摩尔体积适用范围及影响因素是解本题关键，易错选项是C．4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质的浓度及物质的构成计算离子的浓度，以此来解答．【解答】解：A.0.5mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为0.5mol/L；B.0.3mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×3=0.9mol/L；C.0.3mol/L的CaCl2溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；D.0.3mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L，故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握离子浓度与溶质浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成，题目难度不大．5．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．6．下列说法中正确的是（）A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L．【考点】气体摩尔体积．【分析】决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素．【解答】解：A．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A错误；B．对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故B正确；C．气体的体积随温度和压强的变化而变化，体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，故C错误；D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 Lmol﹣1是标准状况下的气体摩尔体积，故D错误；故选B．【点评】本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点．7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】能够通过用水溶解、过滤、蒸发等操作分离的物质要具有以下特点：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．【解答】解：A．硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，故A错误；B．氧化铜、二氧化锰都不溶于水，也不能分离，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，故C正确；D．硫酸铜、氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，也不能分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的分离，难度不大，明确一种物质溶于水，一种物质不溶于水的分离方法是先用水溶解、再过滤、最后蒸发即可解答．8．配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（）A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒【考点】溶液的配制．【分析】根据配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器．【解答】解：配制100mL 1mol/L 的NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需要的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，量筒可用可不用，故不需要的仪器为烧瓶，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的仪器选择，属于基础型题目，难度不大．9．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大．10．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等；B．白色沉淀可能为AgCl；C．蓝色沉淀为氢氧化铜；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等．【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银等，应先加硝酸酸化排除干扰离子，再加硝酸银检验氯离子，故A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，应先加盐酸酸化排除干扰离子，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C．蓝色沉淀为氢氧化铜，则生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D．无色气体可能为氢气、二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意离子检验中排除干扰离子，侧重离子检验中试剂选择及排除干扰离子的考查，题目难度不大．11．下列各离子能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、SO42﹣、MnO4﹣、NO3﹣B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．pH=1的溶液中：K+、ClO﹣、S2﹣、Cl﹣D．弱碱性的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性；C．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A不选；B．使无色酚酞试液呈红色的溶液，显碱性，不能大量存在Cu2+，故B不选；C．pH=1的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、复分解反应判断，题目难度不大．12．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物．【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L．故选B．【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键．13．下列各组离子反应可用H++OH﹣═H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化钠和醋酸C．亚硝酸和氢氧化钾D．硫酸氢钾和氢氧化钠【考点】离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣═H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐的性质，据此解答．【解答】解：A．氢氧化钡和硫酸除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A错误；B．醋酸为弱酸应保留化学式，所以二者反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；C．亚硝酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误；D．硫酸氢钾和氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式拆分原则，题目难度不大．14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1标准大气压下，64g SO2中含有的原子数为3N AD．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；D、氦气为单原子分子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有分子数小于0.5N A个，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3N A个原子，故C正确；D、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子的氦气分子的物质的量为1mol，体积在标况下为22.4L，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．15．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4B．N2C．CO D．O2【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】根据N=nN A=N A结合分子的构成计算原子个数．【解答】解：设气体的质量为1g．A、1g甲烷含有的原子数== N A；B、1g氮气含有的原子数=×N A×2=N A；C、1g一氧化碳含有的原子数=×N A×2=N A；D、1g氧气含有的原子数=×N A×2=N A；所以含有原子数最多的是甲烷，故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，根据N=nN A=N A结合分子的构成计算原子个数并比较其多少即可，难度不大．16．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】化学平衡的计算．【分析】在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，以此判断方程式中化学计量数关系．【解答】解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5＞4+n，n＜3，n为整数等于2；选项中只有A符合，故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，题目难度不大，注意从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算．17．相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A．质量B．质子数C．电子数D．中子数【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】原子：电子数=质子数，阳离子：电子数=质子数﹣电荷数，阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析．【解答】解：Na+的质量数为23，质子数为11，电子数为10；OH﹣的质量数为17，质子数为9，电子数为10；F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10；综上可知，相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同电子数；故选C．【点评】本题考查了原子的构成，明确原子、离子中微粒之间的关系即可解答，题目难度不大．18．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L．所以溶液浓度为=mol/L．故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算．二、填空题（本大题共分为5小题，共43分）19．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的氧化剂是H2CrO4，（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3，（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH），反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化3判断电子转移的数目，以此解答该题．【解答】解：（1）H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由﹣1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4→Cr（OH）3的化合价降低是氧化剂，故答案为：H2CrO4；（2）反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）．注意电子转移方向和数目的判断．20．（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．（3）含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1）根据m=n×M，V=n×V m进行计算，结合分子中原子组成分析；（2）根据m=n×M进行计算；（3）CO、CO2分子中电子数分别是14、22，含有电子数相等的CO和CO2气体，其分子个数之比为22：14=11：7，根据n=知，二者物质的量之比为11：7，根据V=nVm计算二者体积之比，根据ρ=计算二者密度之比．．【解答】解：（1）在标准状况下，①4g H2的物质的量为=2mol；原子数为2×2=4mol；体积为2×22.4=44.8L；②33.6L CH4的物质的量为=1.5mol；原子数为1.5×5=7.5mol；质量为1.5×16=24g；③1mol H2O的物质的量为1mol；原子数为1×3=3mol；质量为18g；④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol；原子数为0.5×2=1mol；质量为0.5×32=16g；体积为0.5×22.4=11.2L，。