2011-2012学年高二化学复习拓展精练 (21)

化学知识复习拓展精练 （45） 1. 石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。

以下 解决能源问题不当的是 A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ） A．CO2B．C2H6C．HCHOD．CH3OH 下列化学用语书写正确的是 A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：4. "辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,2,4-三甲基-戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷 ．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A. B． C． D. 6. 碳碳双键不能自由转动，所以RCH==CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是( )A.1，3丁二烯(CH2CH—CH==CH2)B.苯乙烯)C.2戊烯(CH3—CH==CH—CH2CH3)D.丙烯(CH2==CHCH3) 7. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )A.摩尔质量为313.5 gB.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2OD.不能发生加成反应 是 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH312.下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ） A．苹果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 参考答案。

化学知识复习拓展精练 （31） 1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO + H2O=CO2 + H2 利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。

地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。

地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。

下列说法正确的是 ①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34。

A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥　CO和H2OCO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g) ＋ H2(g) t1＞t2反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂BCDEFGHIJKLMN试回答下列问题： （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

化学知识复习拓展精练 （12）1、下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══222CO 2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=- D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-2、下列变化过程中，熵在减小(即△S<O)的是( )A ．222H O(s)H O(l)H O(g)→→B ．3CaCO ══ 2CaO CO +↑C ．22Na 2H O +══22Na 2OH H +-++↑D ．222H (g)O (g)+══22H O(l) 3、下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是( )①1mol/LHCOOH 的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH 与20mL 1mol/LNaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的pH>7A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④4、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其PH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( )A ．HX ，HZ ，HYB ．HX ，HY ，HZC ．HZ ，HY ，HXD ．HY ，HZ ，HX5、用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )A ．NaCl 溶液B ．2CuCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KOH 溶液6、下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢7、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 22NO+O 2，可作为达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成a mo1 O 2的同时生成2a mol NO 2②单位时间内生成a mol O 2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①③⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③④⑤8、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A ．pH=1的无色溶液中：SO 42—、Cu 2+、Na +、Cl —B ．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3—D ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中：K +、Na +、Cl -、HCO 3—9、已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ 2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )高温A ．24(O )(NO)5υ=υB ．225(O )(H O)6υ=υ C ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ 10、关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜离子在铜片表面被还原C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．正极附近的SO 42-离子浓度逐渐增大11、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe 3+= 3Fe 2+，与此电池反应不符的原电池是 A 铜片、铁片、FeCl 3溶液组成的原电池B 石墨、铁片、Fe(NO 3)3溶液组成的原电池 C 铁片、锌片、Fe 2(SO 4)3溶液组成的原电池D 银片、铁片、Fe(NO 3)2溶液组成的原电池12、下列说法正确的是A. 在Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，离子种类相同B. 在等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3两溶液中，阳离子总数相等C. 在NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中一定有c(Na +)＋c(H +)＝c(HCO 3-)＋c(OH -)＋2c(CO 32-)D. 在NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中一定有2c(Na +)＝3[c(HCO 3-)＋c(CO 32-)＋c(H 2CO 3)]参考答案11-12。

化学知识复习拓展精练（5）1．第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（）A．德国的维勒B．英国的道尔顿C．德国的李比希D．俄罗斯的门捷列夫2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误．．的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C．核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团3．对石油化学工业的叙述中正确的是（）A．分馏汽油和裂化汽油中加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应B．催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量C．石油裂解的目的是提高汽油的产量D．石油减压分馏的目的是获得轻质油4．下列有关化学用语等问题中不正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶H D．乙烯的结构简式：CH2CH25．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④6．能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液7．分子式为C3H5Cl的链状卤代烃共有（要考虑顺反异构体）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列5种烃的沸点按由高到低的顺序排列正确的是：（）①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③丙烷④戊烷⑤2—甲基丙烷A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③9．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2光照B．氯乙烯加聚C．乙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯化氢加成10．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是（）A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．常温下为液态，难溶于水C．分子式为C10H16D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图11．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（）A．分子式为C25H20B．分子中所有原子有可能处于同一平面C．该化合物分子中有3种化学环境的氢原子D．该物质属于苯的同系物12．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是（）A．苯B．乙苯C．苯乙烯D．丁二烯参考答案1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．A11．BD 12．BC。

化学知识复习 拓展精练 （7） 1、已知C—C单键可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是 A. 该烃 B. 该烃的一氯代物最多有四种 C.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上 D.该烃是苯的同系物C2H6 、CO2、C3H8组成的混和气体的总质量为7.4g（）。

C2H6的物质的量是( ) A．0.1mol B．0.15mol C．0.05mol D．0.125mol 3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷制丙醇由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯制由甲苯制苯甲酸 C．由氯代环烷制环己烯由丙烯制1，2一二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇 有关的叙述正确的是 （ ）A．在卤代烃中，当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③ B．在中，当该在条件下发生反应时，被破坏的键一定是①和③ ，被破坏的键是①①和④均被破坏。

D．当时，被破坏的键① 5、有机物A的相对分子质量为102，其中含氧的质量分数为31.4%，完全燃烧只生成二氧化碳和水，且n(CO2)=n(H2O)。

有机物之间的相互转化如下（部分反应条件略）。

下列说法正确的是 A 有机物C与B的摩尔质量相等 B 以M(X)表示有机物的摩尔质量，则2M(D) + 18=M(B) + M(E) C、有机物A能发生银镜反应的异构体有四种 D、有机物E能发生取代、消去、中和等反应 6、某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)．下列产品 A．CH3CH2CH=CHCOOH B．CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 C．CH2=C(CH3)COOH D．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是（ ） A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．C．1 mol该物质浓溴水和H2反应最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol D．1 mol该物质与反应最多消耗分别为 mol 、1.5mol 8、右图的分子酷似企鹅，化学家?Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。

化学知识复习拓展精练（21）1. 提出近代原子学说的科学家是A、道尔顿B、汤姆生C、卢瑟福D、玻尔2. 下列原子结构示意图中，正确的是3．用特殊的方法把固体加工到纳米级（1~100nm, 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是A、溶液B、悬浮液C、胶体D、乳浊液4. 决定一定物质的量气体体积大小的主要因素A、气体分子间平均距离的大小B、气体分子的质量的大小C、气体分子的直径的大小D、气体分子间作用力的大小5．实验室里有四个药品橱，现已存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在A、甲橱B、乙橱C、丙橱D、丁橱6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是A、胶体的分散质能透过滤纸B、胶体能产生丁达尔现象C、胶体粒子直径在1～100mm之间D、胶体是纯净物,其它分散系是混合物7. 容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线A、①③⑤B、③⑤②C、①⑤②D、②③⑤8．下列叙述正确的是A、氧化反应一定是化合反应B、凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应C、物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D、镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应9．下列的分离方法不正确．．．的是A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用淘洗的方法从沙里淘金10.下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A、1L该溶液中含有NaOH 40gB、100ml该溶液中含有OH- 0.01molC、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D、在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液11.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。

化学知识复习拓展精练（48）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中2、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确．．．的是：A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯代烷化学性质稳定，有毒C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3、某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构体）A．2种B．3种C．4种D．5种4、关于有机物的以下说法中，不正确的是（）Ａ．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物B. 油酸既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色C. 蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者互为同分异构体D. 向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，不属于化学变化5、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚6、下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：B ．3-甲基-1-戊烯：C ．羟基苯甲酸：D ．2-羟基丙烷 7、某有机物的结构简式为：下列说法不．正确的是( )A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C ．该烃与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种 8、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。

化学知识复习拓展精练 （39）1．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．（50―a ）mLC ．大于（50―a ）mLD ．大于a mL2. 用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3.下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB ．用25mL 碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC ．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH ，pH ＝3D ．用10mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为9.25 mL4．室温时，某溶液中由水电离生成的H +和OH －物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是。

A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、CO 32-C ．K +、Na +、Cl -、SO 42-D ．NH 4+、K +、SiO 32-、NO 3-5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L -1醋酸的pH 比0.1 mol·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．①②6．在pH 都等于10的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A ．A>B B ．A=10－6 BC ．B=10－6 AD ．A=B7．常温下，1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．12.58.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F cD. )()(HF c H c +9. 下列有关说法中正确的是（ ）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大10．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B ．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC ．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D ．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O11．下列叙述正确的是:A.0.1 mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)B.室温下，Na 2CO 3溶液加水稀释后， pH 和K w 均减小C.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等12．含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A ．V V a b >10B ．V V a b =10C ．V V b a <10D ．V V b a >10参考答案。

化学知识复习拓展精练 （49） 1．下列叙述正确的是: A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 2．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． ．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会 A．偏低1%B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1% ．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是 A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大 B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) ．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．混合后溶液的体积为2a LD．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) ．常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。

①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。

化学知识复习拓展精练（44）1．下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是A．pH=8的氢氧化钠溶液1mL与999mL水混合B．pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合C．pH=2的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合D．1×10−3mol/L的盐酸和6×10−4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL，混合后再稀释100倍2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3．对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量⑥A的转化率A．①②③B．只有③C．②③④D．①④⑤⑥5．某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应A(g) + 2B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别为2mol、4mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均加倍B．均减半C．均减小1 mol D．均增加1 mol 6．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为A．−44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1 C．−330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1 7．（5分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置。

化学知识复习拓展精练 （9） 1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A -1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D． +430 kJ/mol 2．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是。

A．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46J·mol－1 B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46J·mol－1 C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46J·mol－1 D．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3J·mol－1 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s2 D． A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑ 7．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1 8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1J·mol－1 Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。

化学知识复习拓展精练 （22） 1、(14分)用中和滴定法测定某烧碱的浓度。

请回答在主要操作过程中的有关问题： (1)将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。

将0.20mol/L的盐酸标准溶液装入酸式滴定管，滴定时，锥形瓶中加2—3滴 作为指示剂；滴定过程中，左手控制活塞，右手旋转摇动锥形瓶，眼睛应注视 ，当 时即为滴定终点。

有关数据如下：滴定序号待测溶液体积（单位：mL）所消耗盐酸体积（单位：mL）滴定前读数滴定后读数消耗盐酸体积120.000.5020.60V（平）=________220.006.0026.00 (2) 计算：测得NaOH溶液的浓度为 ____________mol/L，烧碱样品的纯度为 (3)若该学生测定值偏大了，则引起测定误差的可能原因是_______________________ A．酸式滴定管用水洗后，未用标准酸液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除，滴定后气泡消失 C．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用碱液洗 D．酸式滴定管起始读数俯视，滴定后读数仰视 E．在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水 F．取待测液时，碱式滴定管未用碱液洗 G．当指示剂局部变色时，停止滴定 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题： (1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。

化学知识复习拓展精练 （33） 1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( ) A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 3.下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D. 4．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。

根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A.该装置中Pt极为阳极 B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为1.12L C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O D.该装置中a极为正极，发生氧化反应 5．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成 原电池或电解池，如右图所示。

则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为：Cu2e-＝Cu2+ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 6.下列说法不正确的是( ) A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱7.（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则： ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________， ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。