2011年高考理综化学8+4模拟卷(02)

山东省聊城市2011年高考模拟试题（二）理科综合能力测试本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分，考试用时150分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

第I 卷（必做，共88分）注意事项：1．第1卷共22小题，每题4分，共88分。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再选涂其他答案标号。

不涂答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题包括15小题。

每小题只有一个选项符合题意）9．下列说法正确的是 （ ）A ．Na 2O 、BaSO 4，HCl 、SO 2在熔融状态下或溶于水时能导电，都是电解质B ．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数比为1:1D ．液态水可自发挥发成水蒸汽的过程是熵减的过程10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在标准状况下，VL 四氯化碳含有的氯原子个数为5.6V N A B ．常温下，2Llmol ／L 的葡萄糖溶液中，所含葡萄糖分子总数小于2N AC ．1mol FeCl 3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目为N AD ．1mol NH 3·H 2O 中含电子数为20N A11．R 、M 、T 、G 、J 为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数） （ ）A ．若R 、M 的最高价氧化物对应的水化物均为碱，则R （OH ）n 的碱性一定比M （OH ）n+1的碱性强B ．H n JO m 为强酸，则G 是位于V A 族以后的活泼非金属元素C ．若T 的最低化合价为-3，则J 的最高正化台价为+6D ．若M 的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素12．下列化学方程式书写正确的是A ．纯碱用于清洁厨具是由于它溶于水呈碱性：CO 2-3+H 2O H 2CO 3+OH— B ．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br —CH 2BrD ．以石墨为电极电解MgCl 2溶液：2Cl —+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH— 13．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 2-4。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(05)第I卷选择题(共126分)一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意）6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 ( )A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、SCN－D．含有大量NO3-的溶液：H+、I－、SO42－、Cl－8．下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B．25℃时，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)9．设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压22.4L NO气体的分子数小于N A③64g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100mL 0.5 mol·L－1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的原子数为4N A⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥10．某温度下，体积为1L的密闭容器中分别加入2molX、 2molY、1molW、1molZ进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0一段时间后反应达到平衡状态，下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大，平衡向左移动Ｂ．达到同一平衡时，X 和Z 的浓度可能分别为2.5mol ·L —1和1.5mol ·L —1Ｃ．若上述反应在绝热系统中进行，反应达平衡，体系的温度一定降低Ｄ．若缩小容器的体积，达到新的平衡时，气体的平均分子量有可能增大11． A 、B 、C 、D 四种短周期主族元素，其原子序数依次递增，A 元素的原子既能形成简单阳离子、又能形成简单阴离子；B 、C 、D 核电荷数总和为25，且B 与C 两元素能形成BC 、BC 2两种常见的共价化合物。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(20)6．下列描述中，不符合化学科学的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．加新制的Cu(OH)2并加热可检验尿液中的葡萄糖C．气体甲通入溶液乙中时，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，说明气体甲一定具有漂白性D．室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加FeCl2溶液，混合液的蓝色迅速褪去，并产生红褐色沉淀，说明氧化性(碱性条件下)；I2＞Fe(OH)37．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)（）A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4LB．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O) 转化为熟石膏(2CaSO4·H2O) 失去的结晶水数目为0.015N A D．9 g重水所含有的电子数为5N A9．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10－13mol／L的溶液中，一定不能．．大量共存的离子组是（）A．Cl－AlO2－Na＋K＋B．Mg2＋NO3－Br－K＋C．Fe2＋Cl－Ba2＋Cl－D．SO32－Na＋S2-K＋10．对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(06)第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分）6、最近有人用一种称为“超酸”的化合物H (CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－.这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学反应相似，你认为该反应是A、Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑B、NaOH + HCl = NaCl + H2OC、NH3+ HCl = NH4ClD、H2O +CH3COOH H3O+ +CH3COO－7、人类迄今发现的最重要星际的有机分子，加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式如下，HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

有关该分子的说法不正确的是：A．分子属于极性分子 B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子所有原子均满足八电子结构8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L CCl 4所含的原子总数等于2.5N AB、常温常压下，12g C中碳原子数小于N AC、常温常压下，11.2LO2所含有氧原子数大于N AD、1L 0.1mol/L氨水中含有0.1N A个NH 4+9、Li-I2 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确．．．的是A、锂在反应中被还原B、该电池总反应式为：2Li+I2=2LiIC、锂电池是一种高能电池D、正极的电极反应式为：I2+2e－=2I－10、醋酸可以通过分子间氢键双聚。

一定温度下，将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右下图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：11．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是:：（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(14)一、选择题：（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）6．2009年12月7日—18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议。

大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”。

下列做法不符合．．．这一理念的是（）A．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N A个电子时，产生的气体体积一定为11.2L B．常温下，1L0.1mol/L的氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N AC．在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6N AD．常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N A8．在室温下，下列叙述正确的是A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl—)＝c(SO42—)9．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是：A B C D制取乙酸乙酯吸收NH3石油的分馏比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱10．下列说法正确的是A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热11．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【解析】选D。

依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】选D。

钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应，A正确；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能，B正确；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水大，用水可以区分，C正确；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，D错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%【解析】选C。

依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故C项正确。

9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-)C．当pH=7时，若V1＝V2，一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)=c(Na+)【解析】选A。

当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH＞7，而NaOH过量时，其pH也大于7，A错误；由电荷守恒关系式可知，B 正确；当pH=7时，CH3COOH的物质的量大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2＞c1，C正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D 正确。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(15)第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题；每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)6. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是 ①Al 、Fe ②Cl 2、S ③Mg 、C ④H 2、Cu ⑤C 、Si A. 只有①③B. 只有②④C. ①②③④D. ①②③④⑤7. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Ca 2+、Al 3+、SO 24-、Cl —B. K +、Na +、SO 23-、NO 3-C. Na +、K +、NO 3-、SO 24-D. NH 4+、Na +、Cl —、CO 23-8. 一定条件下，向2L 恒容密闭容器中加入2molX 、1 molY ，发生如下反应：2X(g) + Y 3Z(g)；△H = -a kJ/mol (a>0)。

经过60 s 达平衡，此时Y 的物质的量为0.2mol 。

下列说法中错误的是A. 用Z 表示的化学反应速率为1.2 mol·L —1·min —1B. 若再充入1 mol Z ，重新达平衡时，X 的体积分数不变，则Y 为气态C. 达平衡后，实际放出的热量为b kJ ，则b ＝aD. 若使容器体积变为1L ，Z 的物质的量不会增大9. 某温度下，体积和pH 均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH 随溶液体积（V ）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是 A. I 是氨水的pH 变化曲线 B. b 、c 两点溶质的浓度相等C. 中和a 点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D. c→d 的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小10. 零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。

其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(09)第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分）6．.化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A.由“NO2中O显-2价”，可推知O比N的非金属性强B.由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱C.由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高D.由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化7. 下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B.用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+电解==== H2↑+ Cu2+C.含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3- + OH- = CO32- + H2O8. 18. 反应2X（气）+Y（气）2Z（气）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n Z）与反应时间（t）的关系如图所示。

下列判断正确的是（）A.T1<T2 P1<P2B.T1<T2 P1>P2C.T1>T2 P1>P2D.T1>T2 P1<P29．下列实验设计或操作能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C.除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D.检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验10．用N A 表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，32gO 2和48gO 3所含氧原子数都是2N AB ．1molCH 3OH 在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4N AC ．0．01molMg 在空气中完全燃烧，生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数是0．02N AD ．100mL0．1mol·L -1CH 3COONa 溶液含CH 3COO -的数目是0．01N A11．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的短周期元素，其中A 与E 同主族，B 和F 同主族，E 与F 同周期。

2011届高考理综化学模拟试题2011届高考理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mg24 Ti48Cl 35.5 Na23【试题】第Ⅰ卷（选择题42分）选择题：化学选择题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题意要求的一项。

6．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L C6H14含原子总数为2NAB．常温常压下，16g O2和O3混合气体中质子总数为8 NAC．将2molSO2与1molO2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NAD．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA8．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响B 将溴水加入KIO3溶液中比较碘与溴单质氧化性的强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知；kJ·mol －1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH32mol N2、6mol H2NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ 体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A． 2c1=c3 B．a=b＜92.4 C．D．＜第Ⅱ卷（非选择题共58分）25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

合用优选文件资料分享高三化学 2011 届模拟复习测试卷及答案2011 年高考理综化学模拟卷 (08)可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共 126 分）一、选择题（此题包括 13 小题，每小题 6 分。

每题只有一个选项符合题意） 7 ．设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是 ( ) A.23 g 钠在氧气中完好焚烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L 的 MgCl2溶液中含 Mg2＋数为 2NA C.标准状况下， 11.2 L 的 SO3所含分子数为 0.5NA D. 室温下， 8 g 甲烷含有共价键数为 2NA 8．对于以下各实验装置的表达中，不正确的选项是（） A ．装置①可用于分别 C2H5OH和 H2O的混淆物 B ．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2 、HCl、NO2等气体 C．装置③中 X若为 CCl4，可用于吸取 NH3或 HCl，并防备倒吸 D．装置④可用于干燥、收集 NH3，并吸取节余的 NH39．以下对于有机物的说法中，正确的一组是 ( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在必然条件下都能发生水解反响②“乙醇汽油”是在汽油里加入适合乙醇而成的一种燃料，它是一种新式化合物③除掉乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过分饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制 Cu(OH)2发生反响⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子资料 A ．①③⑤B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥ 10．以下表达正确的选项是（）A ．某醋酸溶液的 pH＝a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH＝ b ，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl的溶液恰巧无色，则此时溶液 pH<7 C．常温下， 1.0 ×10-3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0 ×10-8mol/L 盐酸 pH＝8.0 D ．若 1mL pH=1盐酸与 100mL NaOH溶液混淆后，溶液 PH=7，则 NaOH溶液的 pH=11 11．以以下列图，将两烧杯用导线如图相连，Pt 、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下表达正确的选项是 () A ．Cu极为原电池负极 B ．Cu极周边 OH－浓度增大 C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极 D．当 C极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2 生成 12 ． X 、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大． X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，质子数比 Y 少 5，X 和 Z 在同一主族．以下表达不正确的选项是( ) A．原子半径：Y＞Z B ．Z 的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物C．Y 的氧化物是工业制取 Y 单质的主要原料 D．X 元素的一种单质可用于消毒杀菌 13 ．把一块镁铝合金投入到 1mol/L HCl 溶液里，待合金完好溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成积淀的物质的量随加入 NaOH溶液体积变化的关系以以下列图所示。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(12)可能用到的相对原子量:H-I C-12 0-16 N本卷有两大题，共21小题，每小题6分。

一、选择题（本题包括13题，每小题只有一个选项符合题意）6．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法不正确．．．的是（）A．蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B．神七宇航员所穿的航天服是由我国自行研制的新型“连续衍维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．同一物质溶于不同的物质可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体D．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识7．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为N AB．在标准状况下，11.2L NO 与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N AC．常温常压下，足量的Fe在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N AD．106g Na2CO3固体中的阴离子数大于N A8．下列反应的离子方程式程式中正确的是（）A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)2↓+CO32- D．往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后液中，已知c(Na+)>c(CH3COOH)，则：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C(Na+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)C．常温下，物质的量浓度和体积都相等的①Na2SO3②Na2SO4③NaHSO4三种溶液中离子总数：①<②<③D．常温下，①pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液②pH=3的HCl溶液③pH=11的氨水中由水电离出的c(H):①>③>②10．利用反应：2Ag(aq)+Fe(s)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。

2011年高考理综化学8+4模拟卷(13)第Ⅰ卷（共126分）一、选择题（每小题只有一个正确答案）6．下列叙述正确的是（）①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③我国的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③⑤ D．③④⑤7．室温时，向体积各为1 L 0．01 mol/L的盐酸中加入0．02 mol以下金属M，反应完毕后再加入0．01 mol金属N。

则两次加入的全过程，放出气体最多的是（）A B C D第一次加入K Na Zn MgMAl Mg Al Na第二次加入N8．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。

室温下用c(H+)相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是（）A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度NaOH溶液中，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多9．图中A表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。

B中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）A ．硝酸铵B ．氢氧化钠C ．浓硫酸D ．氯化钠10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn ＋2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A ．放电时负极反应为：222()Zn e OH Zn OH ---+放电B ．充电时阳极反应为：2342()354Fe OH e OH FeO H O ----++充电C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性增强11．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。