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初升高生物衔接练习6基本知识点（10分钟自测）第1节细胞中的元素和化合物一、组成细胞的元素1、组成细胞的化学元素，，没有一种化学元素为细胞所特有。
但是，细胞中各种元素的与无机自然界的大不相同。
2、种类：常见的有，主要元素：；组成细胞的元素中，这四种元素的含量很高，其原因与组成细胞的有关。
最多的元素：鲜重：；干重：最基本元素：大量元素：含量较多的有等元素，叫大量元素。
微量元素：有些元素含量很少，如等，称为。
提示：大量元素与微量元素都是必需元素。
二、组成细胞的化合物1、组成细胞的各种元素大多以的形式存在，如水、蛋白质、核酸、糖类、脂质，等等。
2、不同生物组织的细胞中各种化合物的是有差别的，有的还相差悬殊呢！3、不同食物中营养物质的有很大差别，我们才需要在日常膳食中做到的合理搭配，以满足机体的需要。
探究·实践：《检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质》（一）实验原理物质鉴定试剂现象条件还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖）水浴加热脂肪显微镜观察蛋白质（三）试剂：➢斐林试剂（甲液：质量浓度为，乙液：质量浓度为），使用时等量混合，现用现配。
➢质量浓度为，➢双缩脉试剂（A液：质量浓度为，B液；质量浓度为），使用时先加A液，后加B液。
➢体积分数为50%的酒精溶液，（，由于酒精能溶解脂肪，因此，装片不能放置时间过长）➢蒸馏水。
第1节细胞中的元素和化合物(随堂练)一、单选题1．关于生物组织中还原糖的鉴定实验的叙述，正确的是（）A．斐林试剂可长期保存备用B．还原糖的鉴定中将试管用酒精灯直接加热C．量取斐林试剂时应先加甲液再加入乙液D．苹果的组织样液中加入斐林试剂后，反应呈砖红色2．在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有（）A．C、H、O、N B．Zn 、Cu 、C、HC．Zn 、Cu 、B 、Mn D．Fe 、Mn 、Zn 、O3．为检测生物组织中的还原糖，制备了某苹果的两种提取液：①浅红色混浊的匀浆；②浅黄色澄清的匀浆。
高一元素与化合物知识点引言高一是学习化学的重要时期，掌握好元素与化合物的知识对于学生未来的学习和发展都非常重要。
本文将从元素的分类、化学键及化合物的性质等方面探讨高一阶段的重要知识点。
一、元素的分类元素是构成物质的基本单位，根据元素的性质，可以将元素分为金属、非金属和过渡金属等不同类别。
1. 金属元素金属元素具有导电、延展性和高熔点等特点。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
金属元素在化学反应中往往形成阳离子，并容易与非金属形成化合物。
2. 非金属元素非金属元素一般不具有导电性和延展性，其熔点较低。
氧气、氮气、碳等都属于非金属元素。
非金属元素在化学反应中往往形成阴离子，并容易与金属形成化合物。
3. 过渡金属元素过渡金属元素位于金属元素和非金属元素之间，其特点是具有多种不同的化合价和性质。
例如，铁、铜、铬等都是过渡金属元素。
过渡金属元素广泛存在于生活中的合金、催化剂以及化妆品等中。
二、化学键化学键是连接原子的力，常见的有离子键、共价键和金属键等。
1. 离子键离子键是由金属元素和非金属元素之间的电荷相互吸引形成的。
金属元素失去电子变为阳离子，非金属元素获得电子变为阴离子，通过电荷吸引力连接在一起。
常见的离子化合物有氯化钠、硫酸铜等。
2. 共价键共价键是由两个非金属元素间外层电子的共享形成的。
共价键分为单键、双键和三键等，根据原子之间共享的电子数目而定。
常见的共价化合物有水、氧气等。
3. 金属键金属键是金属元素之间的电子云在整个金属中自由流动形成的。
金属元素能够形成正电荷离子，而其自由电子可以在整个金属结构中自由流动，形成金属的特殊性质。
三、化合物的性质化合物是由多种元素通过化学键连接在一起形成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
1. 水的性质水是生命活动所必需的物质，其性质十分特殊。
水分子由氧原子和两个氢原子形成，呈V字型结构。
水具有高表面张力、比热容大、密度最大等特点，同时也是天然溶剂，能够溶解许多物质。
初中元素与化合物知识点的100个重点一、元素的基本概念1. 元素是由一种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质和物理性质。
2. 元素根据原子数目的不同，可分为单质元素和多质元素。
3. 单质元素是只有一种类型的原子组成的物质，如氧气、金属等。
4. 多质元素是由两种或两种以上的元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
二、元素符号与周期表1. 元素符号是表示元素的缩写，由一个或两个拉丁字母组成，如氧元素的符号为O，氢元素的符号为H。
2. 中国的元素符号和国际通用符号有所不同，例如中国的铁元素符号为"铁"，而国际通用符号为"Fe"。
3. 元素周期表是按照原子序数排列的表格，简洁地展示了所有已知元素的符号、原子序数和原子量等信息。
4. 元素周期表分为横排（周期）和竖排（族），元素的性质随着周期和族的变化而变化。
三、元素的命名与性质1. 元素的命名通常由元素发现者、特殊性质或所在地命名。
2. 有些元素具有非金属性质，如氢、氧、氮等；有些元素具有金属性质，如钠、铁、铜等。
3. 元素的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质指元素与其他物质发生化学反应的能力，物理性质指元素的熔点、沸点、密度等特征。
四、化合物的基本概念1. 化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
2. 化合物的原子组成比例是固定的，通过化学反应不易改变。
3. 化合物可以通过化学结合或离子结合形成，分别对应于共价化合物和离子化合物。
五、化合物的命名规则1. 二元化合物的命名通常以非金属元素在前，金属元素在后的形式命名，如氧化铁。
2. 酸的命名通常以"酸"字结尾，如硫酸、氢氯酸。
3. 盐的命名通常以金属元素或阳离子的名称在前，非金属元素或阴离子的名称在后的形式命名，如氯化钠。
4. 有机化合物的命名通常采用IUPAC命名法，以表达化合物分子结构和成分。
六、离子的概念和命名规则1. 离子是带电的原子或原子团。
(知识点)组成细胞的元素和化合物
组成细胞的元素：
1. 碳（C）：在生物分子绝大部分中出现，作为生物分子框架的主要元素，例如碳水
化合物、脂肪、蛋白质和核酸。
2. 氢（H）：与碳一样，氢也是生物分子的主要组成元素。
在水分子中也含有氢元素，而水是细胞内外最普遍的溶剂。
3. 氧（O）：在水、碳水化合物和脂肪酸中出现，是能源代谢的必需元素，也是呼吸
作用所需氧气的来源。
4. 氮（N）：在蛋白质和核酸中很常见，与其他元素一起组成氨基酸和核苷酸等生物
分子，还在尿素合成过程中起重要作用。
5. 磷（P）：在核酸、磷脂和能量分子（如ATP）中出现。
磷也是骨骼中的重要组成
元素。
6. 硫（S）：在含有半胱氨酸的蛋白质中出现，还可以形成生物分子的二硫键，提高
分子的稳定性。
化合物：
1. 水（H2O）：细胞内外最普遍的溶剂，参与许多生物化学反应，也是许多生物体内
的水分平衡维持的重要因素。
2. 碳水化合物：细胞内能量的主要来源，包括单糖、双糖和多糖等不同分子量的糖类。
3. 脂质：细胞膜的主要组成成分，包括磷脂、甘油三酯和胆固醇等化合物。
4. 蛋白质：细胞内的重要结构和功能分子，对于身体的生长、组织维护、代谢等层
面起到极其重要的作用。
5. 核酸：包括RNA和DNA，负责维持生命所需的遗传信息，包括传递继承信息、启动生物体内部的许多生化反应等。
6. 矿物质：体内的微量元素，如钙、镁、铁、锌等，对于正常生长和代谢过程起到
重要作用。
细胞中的元素和化合物知识点总结(最新)细胞中的元素和化合物是生命活动的基础，对于理解细胞的结构和功能至关重要。
下面将对细胞中的元素和化合物进行总结。
一、元素1. 碳（C）：碳是有机物的基础元素，大部分有机物都含有碳。
碳原子可以通过共价键形成多种结构，使得有机物具有广泛的多样性。
2. 氢（H）：氢是细胞中最丰富的元素，它存在于各种有机化合物中，包括脂肪、糖类和蛋白质等。
3. 氧（O）：氧是生物体中的最重要元素之一，它与碳和氢一起构成了绝大多数有机物，同时也是细胞呼吸的重要参与者。
4. 氮（N）：氮是构成蛋白质和核酸的重要元素，在细胞的合成和代谢过程中发挥重要作用。
5. 磷（P）：磷是构成核酸和脂质分子的重要成分，同时也是细胞中的能量传递分子ATP的组成部分。
6. 硫（S）：硫是蛋白质中的重要元素，一些氨基酸中含有硫原子，它们在蛋白质的稳定性和功能方面起到重要作用。
二、化合物1. 水（H2O）：水是细胞中最重要的化合物，构成了细胞的大部分质量。
水在细胞内起到溶解和运输物质、保持细胞结构的稳定等重要作用。
2. 蛋白质：蛋白质是细胞中的重要有机化合物，由氨基酸通过肽键连接而成。
蛋白质在细胞内承担多种功能，包括酶的催化作用、结构支持、信号传导等。
3. 糖类：糖类是细胞中重要的能量来源，包括单糖（如葡萄糖）、双糖（如蔗糖）和多糖（如淀粉和纤维素）。
糖类在细胞内参与能量代谢和结构的形成。
4. 脂质：脂质是细胞中的重要组分，包括脂肪、磷脂和固醇等。
脂质在细胞膜的构建和维持细胞结构的稳定性方面扮演关键角色。
5. 核酸：核酸是细胞中的遗传物质，包括DNA和RNA。
DNA负责存储和传递遗传信息，而RNA在蛋白质合成过程中起到信息传递的作用。
6. 辅酶和酶：辅酶是一类维生素衍生物，它们与酶一起催化细胞内的化学反应。
酶是生物催化剂，加速并调控细胞内的代谢反应。
7. 离子：细胞内存在各种离子，包括钠、钾、钙、镁、氯等。
离子在细胞内起到调节细胞体积、维持电位平衡、传递信号等重要作用。
元素化合价知识点总结归纳元素化合价知识点总结归纳一、元素化合价的概念元素化合价，也称为元素的化合力，是指一个元素在化合物中与其他元素结合的能力或倾向。
元素的化合价可以通过化学方程式中原子或离子的个数来表示。
二、元素化合价的规律1. 金属元素的化合价大多数金属元素的化合价是固定的。
例如，钠的化合价为1，铁的化合价为2或3，铜的化合价为1或2等。
但是也有部分金属元素的化合价是可变的，例如铁在氯化铁中可以是2价或3价。
2. 非金属元素的化合价非金属元素的化合价常常不是固定的，而是存在多个可能的值。
例如，氯的化合价可以是1、3、5或7，氧的化合价可以是1或2，氮的化合价可以是1、2、3、4或5等。
3. 元素化合价的趋势元素的化合价通常有一定的规律和趋势。
一般来说，元素的化合价趋向于和其电子结构有关。
通过观察元素的周期表位置可以发现，从左到右在同一周期中，元素的化合价通常递增；而从上到下在同一族中，元素的化合价通常递减。
三、元素化合价的确定方法确定一个元素的化合价主要通过以下几种方法：1. 元素的电子结构：根据元素的电子排布来推断其可能的化合价。
例如，氧的电子结构为1s²2s²2p⁴，根据其外层的6个电子，可以推断氧的化合价为2。
2. 元素的氧化数：氧化数是指元素在化合物或离子中的相对电荷。
通过氧化数的变化，可以推断元素的化合价。
例如，在NaCl（氯化钠）中，钠的氧化数为+1，氯的氧化数为-1，因此可以推断钠的化合价为+1。
3. 元素的化学性质：通过元素的化学性质来推断其可能的化合价。
例如，氟是最活泼的非金属元素，通常具有-1的化合价，而碱金属元素通常具有+1的化合价。
四、元素化合价的应用元素化合价的知识在化学中具有重要的应用价值。
它可以帮助我们理解和推断化学反应的发生方式和机理。
1. 化学方程的平衡在平衡化学方程式中，元素的化合价可以帮助我们平衡方程式的系数。
通过确定化合价，我们可以确定元素在化学反应中的参与及其相对数量，从而平衡方程式中原子和离子的个数。
第二章组成细胞的分子第1节细胞中的元素和化合物,知识点一、组成细胞的元素1．生物界与非生物界的统一性和差异性(1)生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素，在无机自然界中都可以找到，没有一种化学元素是细胞所特有的。
(2)生物界与非生物界具有差异性：细胞与非生物相比，各种元素的相对含量大不相同。
【提醒】统一性是从元素的种类看，差异性是从元素的含量看。
2.各种元素的归属范围、特点及作用。
(1)归属范围【注意】占人体鲜重最多的元素是O，占人体干重最多的元素是C。
(2)特点：不同生物体内所含的化学元素的种类根本相同，但在不同生物体内同种元素的含量差异较大；同一生物体内的不同元素的含量也不相同。
(3)作用：无论是大量元素还是微量元素都是生物体必需的，对维持生命活动具有重要作用。
知识点二、组成细胞的化合物1.种类(1)无机化合物：水和无机盐。
(2)有机化合物：糖类、脂质、蛋白质和核酸。
2.含量(1)含量最多的化合物是水。
(2)含量仅次于水的化合物是蛋白质。
(3)有机化合物中含量最多的是蛋白质。
(4)占细胞干重最多的化合物是蛋白质。
知识点三、检测生物细胞中的糖类、脂肪和蛋白质1.考前须知,(1)复原糖的含量、生物细胞中有无色素是影响实验结果和观察的重要因素，因此要选择复原糖含量高、细胞颜色较浅或近于白色的植物，如苹果、梨、白萝卜等。
,(2)鉴定脂肪材料最好选择富含脂肪的种子，如花生种子，取其子叶，但必须提前浸泡3～4 h。
,(3)鉴定蛋白质的实验材料最好选择富含蛋白质的生物细胞(或器官)，如大豆、鸡蛋等。
如用大豆可直接用豆浆作实验材料；如用鸡蛋要用蛋清，并注意稀释，一般稀释10倍以上，否那么实验后易粘附试管壁，不易清洗。
,2.斐林试剂与双缩脲试剂的比拟, 试剂名称斐林试剂双缩脲试剂鉴定原理复原糖中的醛基(－CHO)在加热条件下能将Cu2＋复原成Cu＋，从而生成红色的Cu2O沉淀双缩脲在碱性溶液中能与Cu2＋结合成紫色络合物，蛋白质分子中含有与双缩脲结构相似的肽键,试剂浓度甲液：质量浓度为0.1 g/mL的NaOH的溶液；乙液：质量浓度为0.05 g/mL的CuSO4溶液A液：质量浓度为0.1 g/mL的NaOH溶液；B液：质量浓度为0.01 g/mL的CuSO4溶液使用方法甲液、乙液等量混合均匀后，再参加样液先参加A液形成碱性环境后，再加B液使用条件加热不加热【例1】人们经常食用的牛、羊、猪等肉类和白菜、土豆等蔬菜，消化吸收后，其中的成分大多被转化为人体自身的一局部，其根本原因是( )A.组成生物体细胞的化学元素在无机自然界都能找到B.在不同生物的细胞内，组成它们的化学元素和化合物的种类大体相同C.组成生物体细胞的根本元素是碳D.不同生物的细胞内，组成它们的化学元素的含量大体相同易错点提示误认为组成细胞的化学元素是生命特有的。
第1讲组成细胞的元素和无机化合物【基础知识梳理】一、组成细胞的元素1、根据含量可划分为大量元素与微量元素：（1）大量元素：含量占生物体总量万分之一以上，C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等（2）微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等2、根据作用划分占鲜重比例前四的元素_______________ 占干重比例前四的元素_______________3、元素的存在形式：大多以化合物的形式存在。
4、来源：细胞有选择的从无机自然界中获得。
5、不同生物体内同种元素的含量差别较大；同一生物体内的不同元素的含量也不同。
二、生物界与非生物界的统一性和差异性1、统一性：从化学元素的种类分析，组成生物体的化学元素在无机自然界都可以找到，没有以一种是生物界所特有的2、差异性：从化学元素的含量分析，组成生物体的化学元素在生物体内和无机自然界中的含量相差很大，这是由于生物体有选择地从无机环境中吸收各种物质组成自身结构。
3、生物界统一性的表现：（1）从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。
（2）从分子水平角度分析：①所有生物DNA分子的空间结构（规则的双螺旋结构）和化学组成（4种脱氧核苷酸）相同②所有生物共用一套密码子③蛋白质的基本单位：氨基酸的种类基本相同（3）从结构角度分析：除病毒外，生物体都是由细胞组成的（4）从能量角度分析：生物体都是以ATP作为能量“通货”的三、组成细胞的无机化合物1、水（1）细胞中的含量：细胞的各种化合物中，水的含量最多，一般为85%至90%。
（2）影响细胞含水量的因素：①生物种类：水生生物含水量>陆生生物含水量②生长发育阶段：幼儿>成年；幼嫩部分>成熟部分③组织器官种类与代谢程度：如牙齿<骨骼<血液（3）水的存在形式及功能自由水结合水存在形式细胞中绝大部分的水以游离的形式存在，可以自由流动(95.5%) 与细胞内的其他物质相结合存在(4.5%)功能（1）细胞内的良好溶剂（2）参与细胞内的许多生化反应（3）为细胞提供液体环境（4）运送营养物质和代谢废物是细胞结构的重要组成成分（4）自由水与结合水在一定条件下可以相互转化（5）自由水/结合水与代谢、抗逆性关系比值高⇒代谢旺盛，但抗逆性差自由水/结合水比值低⇒代谢强度降低，但抗寒、抗旱、抗热等抗逆性增强自由水结合水（6）自由水和结合水的存在及其功能的验证①鲜种子放在阳光下暴晒，重量减轻⇒自由水散失，代谢减弱。
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双＝＝原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
细胞中的元素和化合物知识点总结填空以及相应练习一、还原糖的鉴定1、还原糖的种类：___________________ 蔗糖 ________ 是或不是）还原糖。
2、鉴定还原糖的试剂：_______________ 甲液是 _________ 乙液是；（写出具体浓度）3、该试剂使用特点：_________________ （八个字）4、还原糖鉴定过程的颜色变化待测组织样液_______ 色一-加斐林试剂______ 色-一水浴加热（具体温度_______ ）最终颜色___________ O_5、选出可以作为还原糖的材料：_______________ 」西瓜梨子苹果甘蔗菠菜叶子萝卜叶西瓜汁二、蛋白质的鉴定6、含有蛋白质的材料：___________________ 鸡蛋清 ________ 是或不是）需要稀释。
7、________________________________ 鉴定蛋白质的试剂：A液是"液是____________________________ ；（写出具体浓度）该试剂使用时B液不能加多的原因：______________ 斐林试剂如何转变为双缩服试剂：____________________ 」8、蛋白质鉴定过程的颜色变化待测组织样液____________ 色-一加双缩服试剂__________ 色-一反应后最终颜色____________ 」8、反应产生紫色是否一定含有蛋白质?三、脂肪的鉴定9、含有脂肪的材料：_________ 油菜籽，葵花籽_________ 是或不是）需要的实验材料，原因是_____________ O10、______________________________ 鉴定脂肪的试剂：」该试剂使用后要用___________ 浮色（具体描述浓度）11、脂肪鉴定过程的颜色变化待测组织样液_______ 色-一加苏丹III染色______ 色-一去浮色后，最终显微镜观察到的是____________ 」四' 元素与化合物①生物界与非生物界的统一性是指：________________________________②生物界与非生物界的差异性是指：_________________________________③大量元素：；微量元素：；大量元素与微量元素的划分依据：_______________________ 与其在生命活动中的作用_________ 有关或无关）④细胞中含量最多的化合物是________________________ 细胞中含量最多的有机物是；细胞中含量最多的元素是________ 细胞中含数量最多的元素是；最基本的元素是。
LEVEL1：KNOWLEDGE/COMPREHENSION（理解能力）1．下列各组元素中属于微量元素的是A．K、Ca、Mg B．Fe、Mn、Zn C．C、H、O D．C、Fe、Mn2．下列关于细胞内元素和化合物的叙述，正确的是A．RNA具有催化、信息传递、物质转运等功能B．脂质分子中O和H元素的含量比糖类中的多C．秋冬季植物体内结合水与自由水的比例下降D．细胞中含磷的物质均可为生命活动提供能量LEVEL2：APPLICATION/ANALYSIS（应用能力）3．下列关于组成生物体的化学元素的说法中，正确的是A．哺乳动物血液中钙过多时会出现抽搐B．O元素是活细胞中含量最多的元素，C元素是所有生命系统中的核心元素C．玉米和人体内所含有的元素种类大体相同，同一种元素在两者体内的含量相差不大D．随着叶片细胞的衰老，叶片中各种元素的含量将逐渐增加4．下列关于细胞中元素和化合物的描述的正确是A．与等质量糖类相比，脂肪中H含量高，细胞中的C主要组成有机物B．与等质量蛋白质相比，核酸中P含量高，细胞中大多数P组成了ATPC．与水相比，细胞中无机盐含量很少，但它们都是组成细胞结构的成分D．同一细胞中，DNA分子质量肯定大于RNA，但数量少于RNALEVEL3：SYNTHESIS/EVALUATION（思辨能力）5AB．等质量的组织中，甲所含的热量少于乙C．两者体细胞中，乙的染色体比甲多D．两者的含水量比较，可推测甲比乙多6．如图是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是活细胞中元素含量的柱形图，下列说法中不正确的是B．若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含图2中的a、b、cC．若图1表示正常细胞，则A中不含图2中的bD．图1可以表示人体细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，而此时含量最多的元素为图2中的b 7．某实验小组为了探究植物有机物和无机盐的运输，对某植株的茎段的初皮部进行环切，并在环切后的木质部外包裹蜡纸，在蜡纸外再包裹切下的树皮。
高中化学知识点归纳总结一、元素与化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
2. 元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
3. 元素和化合物都有特定的化学符号表示，如H表示氢气，CO2表示二氧化碳。
二、化学反应1. 化学反应是物质间发生变化并伴随着能量的转化的过程。
2. 化学反应有各种类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应可以通过化学式、反应方程式和能量变化来描述。
三、酸碱中和1. 酸和碱是化学中常见的物质，酸呈酸性，碱呈碱性。
2. 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3. 酸碱中和反应可以通过反应方程式来表示。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
2. 氧化剂使其他物质被氧化，还原剂使其他物质被还原。
3. 氧化还原反应可以通过半反应和全反应来描述。
五、化学平衡1. 化学反应中，当反应速度相等时，达到化学平衡。
2. 平衡常数描述了反应物浓度和生成物浓度之间的关系。
3. 平衡反应可以通过平衡表达式和平衡常数来表示。
六、物质的性质和分类1. 物质有各种性质，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2. 物质可以根据性质进行分类，如固体、液体和气体。
3. 物质的性质和分类对于了解物质的特性和用途具有重要意义。
七、化学能和化学反应速率1. 化学反应伴随着能量的转化，包括释放能量的放热反应和吸收能量的吸热反应。
2. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂、表面积等因素的影响。
3. 化学能和化学反应速率的理解有助于理解化学反应的动力学过程。
八、有机化学基础1. 有机化学研究碳元素和它的化合物。
2. 有机化合物有多样的结构和功能，包括烃、醇、酮、醛、酸等。
3. 有机化学是现代化学的重要组成部分，应用广泛于生物学、医学、药学等领域。
以上是高中化学的基本知识点归纳总结，希望对您的学习有所帮助。
初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳化学作为一门基础学科，是与人类日常生活息息相关的科学知识。
初中化学是打好化学基础的重要阶段，它的重要性不言而喻。
在初中化学学习的过程中，有一些知识点是必须掌握的，下面是初中化学必背知识点的归纳。
一、化学元素和化合物1. 化学元素元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。
元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。
举例说明：金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；非金属元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。
您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。
2. 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物也可分为离子化合物和分子化合物。
我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。
举例说明：离子化合物：氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等；分子化合物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式是化学反应所需表示的式子，其中包含反应物和生成物之间的反应关系。
我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。
举例说明：硫酸与铜的反应可以写为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。
2. 化学反应分类化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类，包括：酸碱中和反应；氧化还原反应；还原反应；水解反应；加和反应。
我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。
3. 化学符号反应化学符号反应是一种表示化学反应的简洁方法，它只写反应物与生成物所对应的物质符号，并用箭头表示反应的方向。
我们需要掌握如何由化学符号反应写出化学方程式以及如何由化学方程式写出化学符号反应。
三、物质的结构性质1. 物质的物态物质的物态分为固态、液态和气态。
我们需要了解物质状态之间的转换过程，包括蒸发、沸腾、凝固等。
细胞中的元素和化合物生物知识点
细胞中的元素和化合物生物知识点
化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物化合物具有一定的特性，既不同于它所含的元素或离子，亦不同于其他化合物，通常还具有一定的组成，下面是小编整理的细胞中的元素和化合物生物知识点，希望能帮助到大家！
一、组成生物体的化学元素
组成生物体的化学元素虽然大体相同，但是含量不同。
根据组成生物体的化学元素，在生物体内含量的不同，可分为大量元素和微量元素。
其中大量元素有C H O N P S K Ca Mg；微量元素有Fe Mn Zn Cu B Mo等（谐音：猛铁碰新木桶）
二、组成生物体的化学元素的重要作用
大量元素中，C H O N是构成细胞的基本元素，其中碳是最基本的元素；微量
元素在生物体内的含量虽然极少，却是维持正常生命活动不可缺少的。
三、生物界与非生物界的统一性和差异性
组成生物体的化学元素，在自然界中都可以找到，没有一种是生物界所特有的。
这个事实说明生物界与非生物界具有统一性；组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大。
这个事实说明生物界与非生物界具有差异性。
四、构成细胞的化合物
在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白
质（7％-10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化
学元素是C、占细胞干重比例最大的化合物是蛋白质。
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
化学知识点归纳元素与化合物的基本概念化学是研究物质组成、性质和变化的科学。
在化学中，我们经常会涉及元素和化合物这两个基本概念。
本文将对元素和化合物的基本概念进行归纳和解析，帮助读者更好地理解化学知识。
一、元素的定义和分类元素是构成物质的基本单位，由一类具有相同原子数的原子组成。
每个元素都有一种特定的符号，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
根据元素的性质和在化学中的应用，元素可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素三大类。
1. 金属元素金属元素具有以下特点：良好的导电性、导热性和延展性，常呈现金属光泽，易于形成阳离子和形成正离子。
常见的金属元素有铁、铜、锌等，它们多用于制造工业、建筑材料和电子产品等领域。
2. 非金属元素非金属元素具有以下特点：导电性和导热性较差，大多数是气体、液体或固体，易于形成阴离子。
常见的非金属元素有氧、氮、氯等，它们在化学反应中常作为氧化剂、还原剂或者催化剂。
3. 半金属元素半金属元素位于金属元素和非金属元素之间，具有金属和非金属的某些性质。
硼、硅、砷是常见的半金属元素，它们在半导体材料、光学器件等领域有重要应用。
二、化合物的定义和组成化合物是由两个或两个以上不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
化合物通常具有比元素更复杂的性质。
根据化合物的构成方式，化合物可以分为离子化合物和分子化合物两种类型。
1. 离子化合物离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键连接在一起形成晶体结构。
阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
常见的离子化合物有氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）等。
离子化合物在溶液中能够电离产生导电现象。
2. 分子化合物分子化合物由原子通过共价键或者氢键连接在一起形成分子结构。
分子化合物通常是由两个非金属元素组成，常见的分子化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
分子化合物在溶液中不能电离，不具备导电性。
三、元素与化合物的相互转化元素与化合物之间常常发生相互转化的变化。
常见元素的单质及其重要化合物知识点总结一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O 2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
专题一元素及其化合物1．重要无机物的特性(1)常温下呈液态的非金属单质是；(2)能与二氧化硅反应而能雕刻玻璃的是；(3)能与水剧烈反应生成非金属单质是；(4)能与NaOH溶液反应放出氢气的是；(5)遇淀粉变蓝色的是；(6)具有磁性的是。
……2．重要无机物的工业制法(1)漂粉精：(2)硫酸的制法（接触法）：(3)硝酸的制法（氨氧化法）：(4)氯气的制备：(5)钠、镁、铝的制备：(6)工业制玻璃：(7)煅烧石灰石：(8)工业制粗硅：(9)工业制水煤气：(10)工业制纯碱(侯德榜法)：3．常见物质燃烧时的火焰颜色(1)苍白色——(2)蓝色——(3)淡蓝色(4)黄色——(5)紫色（透过蓝色钴玻璃）4．重要物质的用途(1)呼吸面具和潜水艇的供氧剂；(2) 用于自来水的消毒杀菌；(3) 用于制造发酵粉； (4) 在医疗上作造影剂；(5) 用作感光材料；(6) 用于焊接钢轨、冶炼难熔金属；(7) 用于腐蚀印刷电路板。
5．物质结构方面熟悉常见的分子或单质、化合物的结构(水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点)。
(1)具有正四面体结构的有甲烷、白磷、NH＋4等；(2)不含金属元素的离子化合物为铵盐；(3)组成为1∶1型的化合物可能为H2O2、C2H2、Na2O2、C6H6等。
6．物质的特有颜色常见的有颜色的物质7．特殊反应条件(1)高温：铝热反应，制水煤气，制粗硅，水蒸气与Fe反应等。
(2)高温高压、催化剂N2＋3H2(3)加热、催化剂2KClO3 2SO2＋O24NH3＋5O2(4)放电3O2 N2＋O28．三角关系9．归中型转化C(及对应的A、B)可能为S(H2S、SO2或S2－、SO2－3/H＋)Cl2[KClO3、HCl或Ca(ClO)2、HCl]I2(IO－3、I－/H＋)等非金属单质10．歧化型转化A可能为Cl2、S、Br2、I2等非金属单质(在强碱溶液中发生歧化反应)或NO2等。
11．其他转化关系A可能为弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3[或NH4HCO3]、(NH4)2S[或NH4HS]、(NH4)2SO3[或NH4HSO3]等。
能“三合一”的反应一种物质分解生成三种物质的反应12．置换反应(1)金属→金属(2)金属→非金属(3)非金属→非金属(4)非金属→金属高三培优训练题二（分值：100分时量：50分钟）姓名：一．选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)题号 1 2 3 4 5 6 7答案1A．在CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池中，负极反应式为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2OB．将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋H2O＝SO32－＋Cl－＋2H＋C．乙烯的燃烧热为a kJ/mol（a＞0），则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－akJ/molD．向苯酚钠（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O－＋SO2＋H2O 2C6H5OH＋HSO3－OH2．某有机物结构简式为HCOOC C COOH，下列说法正确的是CH2OHA．该有机物分子式为：C10H8O6B．分子中最多有9个碳原子共平面C．1 mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 molD．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应3．25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH＝13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。
则下列有关说法中正确的是A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③C．将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH＝7，则a∶b ＝1∶2D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成4．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化5．下列关于有机物的说法正确的是A．红外光谱法、核磁共振法、质谱法都可用于判断该有机物中具有哪些基团B．甲烷与氯气取代反应的产物二氯代甲烷无同分异构体说明甲烷是正四面体结构C．油脂属于酯，水解产物都是醇和羧酸；葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都属于天然高分子化合物D．有机物分子中含有手性碳原子，且常温下1mol该有机物最多可以与3 mol NaOH完全反应6．历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想I：猜想II：A．测定过氧化氢的沸点B．测定过氧化氢分解时吸收的能量C．测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D．观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转7．一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能．．．是A．21.4 g B．18.7 g C．15.6 g D．7.8 g二．非选择题(本题包括4小题，共58分。
)8．已知：A、B、D为中学常见的单质，只有一种是金属，对应的元素均处在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，分子中不同原子的个数比为1：2，各原子最外层电子都达到稳定结构；乙是一种耐火材料；己是一种无色气体。
各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是。
(2)丁的电子式为。
(3)反应①的化学方程式为。
(4)丁的燃烧产物对环境无污染。
丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。
该电池放电时，通入丁的电极反应式是：，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将（填“增大”、“减小”、“不变”）。
(5)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1mol 电子，其化学方程式为：。
(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己（水蒸气不计），塞上带导管的橡皮塞，通过导管向其中缓慢通入氧气，现象是：，一段时间后，常压下不能再通入氧气，则将烧瓶倒立，导管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷却烧瓶，即看到烧瓶中出现“喷泉”，“喷泉”结束时，瓶中溶液的物质的量浓度是：。
（精确到小数点后三位）9．用硝酸氧化淀粉水解的产物（C6H12O6）可制得少量草酸，装置如图A所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。
请回答下列问题：(1)容器X的名称：。
(2)冷凝管水的进口是（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物质是。
(3)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是。
(4)该装置最大的一个缺点是。
(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。
仪器Y接在水龙头上，其作用是。
减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。
正确的顺序是。
(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。
用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4 ＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由变为。
滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为。
10．布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC公司发明的布洛芬绿色合成方法。
试回答下列问题：(1)布洛芬的分子式为，1mol布洛芬完全燃烧消耗mol氧气；(2)反应③属于羰基合成，反应①、②所属的有机反应类型分别是、；(3)反应①的化学反应方程式为：；(4)某同学提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为；(5)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构符合结构的酯类．．中共有6种（即X有不同的结构），请写出其中的二种（A 的烃类可用R—表示）。
11．高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH＝2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应①的离子方程式。
(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，说明此温度下K sp(K2FeO4) K s p （Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
①工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
②若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。
(4)K 2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42－＋10H2O 4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
