2015年绵阳三诊化学答案

秘密★启用前【考试时间：2017年11月1日上午9∶00~11∶30】绵阳市高中2015级第一次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效.3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7。

化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A．食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B．尼龙绳是由天然高分子化合物制成的,强度很大C．用氯气可以处理自来水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子D．ClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高8. 下列说法错误的是A．油脂在酸性和碱性条件下都能水解B．淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C．只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D．有机物的二氯代物有6种目的操作A 制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色B 配制浓度为0。

010 mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C 除去CH3COOC2H5中的乙醇加入适量CH3COOH，加热D 检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中10。

柠檬烯具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，其结构如图所示。

下列关于柠檬烯的说法正确的是A．分子式为C10H14B．能发生取代反应和加成反应C．属于乙烯的同系物D．分子中所有碳原子可能都处于同一平面上11. N A为阿伏加德罗常数的值。

绵阳市高中2013级第三次诊断性考试 理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. D 2. A 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B第Ⅱ卷（非选择题 共58分）8.（共13分）（1）第四周期第VB 族（2分） 氧（1分）（2）三角锥形（1分） CH 3OH 与CH 3Cl 比较，前者分子间能形成氢键（2分） （3）VC （2分） 12（2分）（4）2VO +2＋H 2C 2O 4＋2H +△===2VO 2+＋2CO 2↑＋2H 2O （3分）9.（共14分）（1）锥形瓶（1分） 防止E 中的水蒸气进入C 管（1分） （2）产生H 2来排出装置中的空气（2分）（3）A 中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C 管与Na 2O 2反应，干扰实验（2分） （4）4NO ＋3O 2＋2H 2O==4HNO 3（2分） （5）NaNO 3（1分）（6）①取C 管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO 3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH 试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO 4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可） ②6985a ＜b －c ＜a （2分） 10.（共15分）（1）sp 2、sp 3杂化（2分） 羰基、羧基（2分） （2）HOOCCH 2COOH ＋2CH 3CH 2OH 浓硫酸——→△CH 3CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 3＋2H 2O （2分）（3）加成（还原）反应（2分）CHOCH 3OOH（2分）（4）HO CH CH 3CH 2C OHOn 催化剂O CH CH 3CH 2COH O Hn+(n －1) H 2O （3分）（5）C COCH 3O C O OCH 3CH 3CH 3CH 3O C O C OO C(CH 3)3（各1分，共2分）11.（共16分）（1）Zn 、Zn(OH)2（2分） D （2分） （2）① 2MnO －4＋5Hg ＋16H +==2Mn 2+＋5Hg 2+＋8H 2O （3分）②随pH 增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）（3）2MnCO 3(s)＋O 2(g)==2MnO 2(s)＋2CO 2(g) ∆H ＝-38.8 kJ /mol （3分） （4）Mn O·4Zn O·5Fe 2O 3（2分） 169×(20 239－ ab % 87－ ac %88)（3分）。

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2018年1月22日上午9 : 00〜11 : 30】绵阳市高中2015级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项:1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 ：B 11 N 14 Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题 项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、环境密切相关，A •补铁剂与维生素B •铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂C .生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致D .新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有F 列说法错误的是 C 共同服用可提高补铁效果8. 下列过程中，气体被氧化的是A. 乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色 C.用湿润的淀粉-KI 试纸检验C129. 右表为元素周期表中短周期的一部分， 述正确的是A .原子半径：W v X v YB .元素的非金属性：X > Z > YC .氢化物的热稳定性： W v XvB. CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀 D.用CuSO 4溶液吸收含H ?S 的工业废气 Y 元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙10.利用右图所示装置（必要时可加热）进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项甲乙丙实验结论A苯、液溴铁粉AgNO 3溶液苯与溴发生取代反应B浓硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性C浓盐酸KMnO 4品红溶液Cl2具有漂白性D浓氨水碱石灰Al 2（SO4）3 溶液AI（OH）3具有两性11. 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物结构如图所示，3个苯环在空间上互为 120°夹角。

保密 ★ 启用前 【考试时间2014年月日午∶00～∶30】 绵阳市高中2012级第一次诊断性考试 理科综合化学 理科综合考试时间共150分钟满分300分其中物理110分化学100分生物90分5至6页，第Ⅱ卷7至8相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 注意事项： 使用2B铅笔在答题卡7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. 由塑化剂引起的食品、药品问题受到广泛关注。

下列关于塑化剂DBP（结构如下图）的说法不正确的是 A．属于芳香族化合物，能溶于水B．种C．分子D．水解得到的酸性产物能与乙二醇发生. 下列关于物质分类的说法正确的是 A．油脂、糖类、蛋白质均是天然高分子化合物 ．三氯甲烷、氯乙烯、三溴苯酚均是卤代烃 ．CaCl2、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 ．稀豆浆、硅酸、均为胶体 3. 下列离子方程式正确的是 A．向Fe(NO3)3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2 B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O－＋CO2＋H2O —→2C6H5OH↓＋CO C．Cu(OH)2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3==[Cu(NH3)4]2+＋2OH D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2＋2OH－＋2HCO==CaCO3↓＋CO＋2H2O 4. 短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。

下列判断正确的是 RTQWA．原子半径的大小：W＞Q＞R B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1?mol?OD－?含有的质子、中子数均为9NA ．3.6?g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA ．含有4.6?g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.NA D．标准状况下，4.48?L含有的子数为0.NA 6. 肼（H2N－NH2）和偏二甲肼?[?H2N－N(CH3)2?]?均可用作火箭燃料。

成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

1．化学试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第Ⅱ卷3至4页，共100分。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，只将答题卡交回。

第1卷注意事项：I．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共7题，每题6分，共42分。

在每题给出的四个选项中，只有一项．．．．是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551．下列应用中，主要利用物质氧化性的是A．用烟道气中和碱性废水B．重铬酸钾用于酒驾检查C．用苯酚制造酚醛树脂D．金属加工前用硫酸酸洗2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 N AB．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2N AC．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 N AD．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 N A3．下列离子方程式不能解释对应实验事实的是A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑B．用漂白液吸收过量SO2：SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一=3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O4．如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。

下列分析—定正确的是A.Y的气态氢化物最稳定B,Z的单核阴离子还原性最强Arrayc.x单质常温下化学性质活泼D.Y的原子序数比W大7化学“三诊”考试题第1页（共4页）5．下列实验装置设计不恰当的是A．钾的燃烧实验B．用强碱滴定强酸C．铁与H2O (g)反应D．探究温度对平衡移动的影响6．常温下，向10 mL o．1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3·H2O溶液，Array所得溶液pH及导电性变化如图。

四川省绵阳市高中2018届高三第三次诊断性考试理综试卷化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

第I卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2.揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。

X与Y 同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。

下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XB. 简单离子的半径：Z＞X＞YC. Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。

保密 ★ 启用前 【考试时间：2015年4月22日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第三次诊断性考试理科综合·物理理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

物理试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将试卷交回。

第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意事项：必须用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错和不选的得0分。

1．下列说法正确的是A. 水面上的油膜在太阳光照射下呈现彩色，是光的干涉现象B. 紫外线可杀菌消毒是因为它有较强的热效应C. 红光和黄光分别通过同一双逢干涉装置，红光形成的相邻亮条纹间距小D. 观察者相对于频率一定的声源运动时，接收到声波的频率与波源频率相同2．2015年3月30号晚上9点52分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭，将我国首颗新一代北斗导航卫星发射升空，于31号凌晨3点34分顺利进入预定轨道。

这次发射的新一代北斗导航卫星，是我国发射的第17颗北斗导航卫星。

北斗卫星导航系统空间段计划由35颗卫星组成，包括5颗静止轨道卫星、27颗中地球轨道卫星、3颗倾斜同步轨道卫星。

中地球轨道卫星和静止轨道卫星都绕地球球心做圆周运动，中地球轨道卫星离地面高度低，则中地球轨道卫星与静止轨道卫星相比，做圆周运动的A. 周期大B. 线速度小C. 角速度小D. 向心加速度大 3．如图所示，一简谐横波在t =0时的波形是图中实线，在t 1=0.2s 时的波形是图中虚线，P 为介质中x =4 m 处的质点，则A. 该波一定沿x 轴正方向传播B. 该波的传播速度可能为5 m/sC. 从t =0开始，质点P 经过0.2 s 沿x 轴正方向运动1 mD. t =0.4 s 时，质点P 的位置y =4 cm 4. 图甲为一理想变压器，负载电路中R =5Ω，若原线圈两端输入电压u 是如图乙所示的正弦交流，电压表示数为10V ，则A ．输入电压u =1002sin50πt VB ．电流表示数为0.2AC ．变压器原副线圈匝数比为5:1D ．若输入电压稳定，R 阻值减小，则输入电功率减小 5．如图所示，轻杆长3L ，在杆两端分别固定质量均为m 的球A 和B ，光滑水平转轴穿过杆上距球A 为L 处的O 点，外界给系统一定能量后，杆和球在竖直平面内转动，球B 运动到最高点时，杆对球B 恰好无作用力。

四川省绵阳市2015届高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量2．（6分）下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体3．（6分）下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C﹣H键数一定为5N AB．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子5．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D6．（6分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）7．（6分）已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称），X3Z+的VSEPR模型名称是．（2）M基态原子的电子排布式是．（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为，R的配位数是．（4）已知：M2Z3与R2Z3结构和性质相似，则M2Z3溶于强碱时发生反应的离子方程式是．9．（15分）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a．Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob．FeO、NH3、SO3、H2Oc．FeO、SO2、NH3、H2Od．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）．Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）B装置的容器名称是．（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是．（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为．（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN 溶液，可以观察到的现象是．（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，．Ⅲ．实验反思乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是．10．（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）：，D的分子式为．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②，⑥．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．11．（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）．（3）反应④的离子方程式为．（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=﹣a kJ/mol4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=﹣b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是．（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是．（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为g/L．四川省绵阳市2015届高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量考点：二氧化硫的化学性质．分析：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害；B．二氧化硫具有还原性；C．二氧化硫漂白具有专一性；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小．解答：A．SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A 正确；B．二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；C．二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C．点评：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）下列物质分类正确的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是极性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶体考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分子晶体；极性分子和非极性分子．分析：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；B、水银为金属汞；C、HD为氢气分子；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体．解答：解：A、和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是酸性氧化物，故A错误；B、水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C、HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故C错误；D、干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（6分）下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（）A．滴加KI﹣淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣考点：离子共存问题；离子方程式的书写．分析：A．KI与FeBr2不反应；B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应；C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化．解答：解：A．KI与FeBr2不反应，则滴加KI﹣淀粉溶液无现象，故A错误；B．离子之间不反应，且与FeBr2不反应，则离子之间可大量共存，故B正确；C．亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应生成NO，溴离子与银离子反应生成AgBr沉淀，则反应有沉淀生成并放出气体，故C正确；D．通入过量Cl2，亚铁离子、溴离子均被氧化，则离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，遵循电子、电荷守恒，故D正确；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．46 g C2H6O中含有的C﹣H键数一定为5N AB．常温常压下，17 g甲基（﹣14CH3）所含电子总数为9N AC．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为N AD．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；B、求出甲基的物质的量，1mol甲基含9mol电子；C、1molCO2和乙炔中均含2molπ键；D、CO2气体与Na2O2反应，增重的是CO的质量，且每当有2molCO2气体参与反应，增重2molCO 的质量，转移2mol电子．解答：解：A、46gC2H6O的物质的量为1mol，而C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，当为二甲醚时，1mol C2H6O含6molC﹣H键，故A错误；B、﹣14CH3的摩尔质量为17g/mol，故17g甲基（﹣14CH3）的物质的量为1mol，而1mol甲基含9mol电子，故B正确；C、标况下，11.2LCO2和乙炔的混合气体的物质的量为0.5mol，而1molCO2和乙炔中均含2molπ键，故0.5mol混合气体中含1molπ键，故C正确；D、CO2气体与Na2O2反应，增重的是CO的质量，且每当有2molCO2气体参与反应，增重2molCO 的质量，转移2mol电子，故当增重28g时，增重的是CO的物质的量n==1mol，转移了1mol电子，故D正确．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．（6分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积（K sp）：ZnS＞CuSA．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．银镜反应在碱性条件下进行；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．硝酸根离子在酸性环境具有强的氧化性，能够氧化铜单质；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．解答：解：A．淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，然后加NaOH溶液条件至碱性条件下，滴加银氨溶液，再水浴加热，故A错误；B．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故B正确；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及淀粉水解产物的检验、离子的检验等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．6．（6分）常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A．实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB．a～b段，溶液中减小C．b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D．c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）考点：离子浓度大小的比较．分析：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH；B．a～b段是氯气的溶解平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，结合电荷守恒判断；D．c点呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒、物料守恒判断．解答：解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；B．由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故B错误；C．b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故C错误；D．c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（Cl0﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣），根据物料守恒得c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c （HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法．7．（6分）已知反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（）温度/℃700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4A．4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB．830℃达平衡时，X的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4考点：化学平衡的计算．分析：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始浓度﹣△c（Y）=4s时c（Y）；B．设平衡时X的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）与R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，则平衡常数互为倒数．解答：解：A．反应初始4s内X的平均反应速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（Y）=0.005mol•L﹣1•s ﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）开始（mol/L）：0.1 0.4 0 0变化（mol/L ）：x x x x平衡（mol/L ）：0.1﹣x 0.4﹣x x x 故=1，解得x=0.08所以平衡时X 的转化率为×100%=80%，故B 正确；C ．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C 错误；D.1200℃时反应X （g ）+Y （g ）⇌R （g ）+Q （g ）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应R （g ）+Q （g ）⇌X （g ）+Y （g ）的平衡常数的值为=2.5，故D 错误．故选B ．点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）X 、Y 、Z 、R 为短周期元素且原子序数依次增大．X 、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X ＜Y ，Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M 元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X 3Z +的VSEPR 模型名称是正四面体．（2）M 基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1．（3）R 的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R 原子数为4，R 的配位数是12．（4）已知：M 2Z 3与R 2Z 3结构和性质相似，则M 2Z 3溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr 2O 3+2OH ﹣=2CrO 2﹣+H 2O ．考点： 位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算． 分析： X 、Y 、Z 、R 均为短周期元素且原子序数依次增大．Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，故Y 为C 元素；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，则Z 为O 元素；X 、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，符合条件的元素有H 、Be 、Al ，原子半径X ＜Y （C ），故X 为H 元素，R 的原子序数大于氧，故R 为Al ；M 元素位于周期表的第4周期第6列，则M 为Cr ，据此解答．解答： 解：X 、Y 、Z 、R 均为短周期元素且原子序数依次增大．Y 元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，原子核外电子排布为1s 22s 22p 2，故Y为C 元素；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，则Z 为O 元素；X 、R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，符合条件的元素有H 、Be 、Al ，原子半径X ＜Y （C ），故X 为H 元素，R 的原子序数大于氧，故R 为Al ；M 元素位于周期表的第4周期第6列，则M 为Cr ．（1）上述5种元素中，O 元素非金属性最强，故氧元素电负性最大，H 3O +离子中O 原子价层电子对数为3+=4，其VSEPR 模型为正四面体， 故答案为：氧；正四面体；（2）M 元素位于周期表的第4周期第6列，为Cr 元素，基态原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；（3）R 的单质为面心立方最密堆积，则一个晶胞中R 原子数为8×+6×=4，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点R 原子为12个面共用，故R 的配位数是12， 故答案为：4；12；（4）Cr 2O 3与Al 2O 3结构和性质相似，则Cr 2O 3溶于强碱时发生反应的离子方程式是：Cr 2O 3+2OH ﹣=2CrO 2﹣+H 2O ，故答案为：Cr 2O 3+2OH ﹣=2CrO 2﹣+H 2O ．点评： 本题是对物质结构的考查，涉及位置结构性质关系、价层电子对数互斥理论、核外电子排布、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．（15分）“摩尔盐”[（NH 4）2Fe （SO 4）2•6H 2O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物． Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：a ．Fe 2O 3、SO 3、NH 3、H 2Ob ．FeO 、NH 3、SO 3、H 2Oc ．FeO 、SO 2、NH 3、H 2Od ．Fe 2O 3、NH 3、SO 2、SO 3、H 2O经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac 不成立（填序号）．Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）B 装置的容器名称是锥形瓶．（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A 中，加热至分解完后打开K ，再通入N 2，目的是使分解产生的气体在B 、C 中被吸收充分．（3）观察到A 中固体逐渐变为红棕色，B 、C 中均产生白色沉淀．C 中发生反应的离子方程式为SO 2+H 2O 2+Ba 2+=BaSO 4↓+2H +．（4）待A 中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN 溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．（5）乙同学设计实验验证A 中残留物不含FeO ，操作方法及实验现象是：取少量A 中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K 3[Fe （CN ）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe 2+．Ⅲ．实验反思乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．分析：I．摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，根据产物中化合价分析；II．（1）根据装置图分析；（2）A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；（3）C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣，SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4；（4）A中固体逐渐变为红棕色说明用氧化铁生成，用硫酸溶解，溶液中有Fe3+；（5）把固体用非氧化性酸溶解，再用K3[Fe（CN）6]溶液检验；III．氨气过量时，二氧化硫与氨气生成亚硫酸铵，再与BaCl2溶液反应．解答：解：I．摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O 反应时只有Fe元素的化合价升高，不符合氧化还原反应规律，故a 错误；b．FeO、NH3、SO3、H2O，反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故b正确；c．FeO、SO2、NH3、H2O反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故c错误；d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故d正确．故答案为：ac；II．（ 1）由装置图可知，B装置是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；（2）A中固体充分加热较长时间后，产生气体有一部分残留在装置中，通入氮气可以使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；（3）C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣，SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；（4）A中固体逐渐变为红棕色说明用氧化铁生成，用硫酸溶解，溶液中有Fe3+，在溶液中滴几滴KSCN溶液，则溶液会变红色；故答案为：溶液变红色；（5）要验证A中残留物不含FeO，先取少量A中残留物放入试管中，再加入稀硫酸或盐酸溶解，然后滴加K3[Fe（CN）6]溶液检验，若不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+；故答案为：加稀硫酸溶解，再滴加K3[Fe（CN）6]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe2+；III．氨气过量时，产生的氨气消耗完B装置中的HCl后二氧化硫与氨气生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，所以不能说明分解产物中一定含SO3，故答案为：分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl2溶液反应生成白色沉淀．点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目涉及氧化还原反应、离子方程式的书写、离子检验、实验基本操作等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．10．（15分）聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：已知：（1）B的名称（系统命名）：1，2﹣丙二醇，D的分子式为C6H10O4．（2）反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥．（3）G的结构简式为．（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl，⑥．（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．考点：有机物的推断．分析：由题中各物质转化关系，丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解（取代）得B为CH3CHOHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为，C发生氧化反应得D，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH，据此答题．解答：解：由题中各物质转化关系，丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解（取代）得B为CH3CHOHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为，C发生氧化反应得D，D与B发缩聚反应得G为，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH，（1）B为CH3CHOHCH2OH，B的名称为1，2﹣丙二醇，根据D的结构简式可知，D的分子式为C6H10O4，故答案为：1，2﹣丙二醇；C6H10O4；（2）根据上面的分析可知，反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥，故答案为：②⑤⑥；（3）G为，故答案为：；（4）反应②的化学方程式为CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl，反应⑥的化学方程式为，故答案为：CH3CHClCH2Cl+2NaOH CH3CHOHCH2OH+2NaCl；；（5）C为，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等．11．（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．（3）反应④的离子方程式为VO3﹣+NH4+=NH4VO3↓．（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=﹣a kJ/mol4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=﹣b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=﹣KJ/mol．（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+﹣e﹣=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+．（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；原电池和电解池的工作原理．分析：反应①用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，SiO2等不溶性杂质过滤除去；反应②是用碳酸钠溶液与（VO2）2SO4和硫酸铝反应，与（VO2）2SO4反应生成NaVO3，碳酸根离子与铝离子水解相互促进生成Al（OH）3沉淀；反应④是NaVO3溶液与氯化铵反应生成NH4VO3沉淀，加热NH4VO3分解为V2O5，据此解答（1）（2）（3）；（4）据已知热化学方程式和待求热化学方程式，利用盖斯定律计算；（5）钒液流电池放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电时，阳极发生氧化反应；（6）先据反应方程式和滴定数据计算（VO2）2SO4溶液中c（VO2+）的物质的量浓度，再计算该（VO2）2SO4溶液中钒的含量．解答：解：（1）用硫酸溶解含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣），生成（VO2）2SO4和硫酸铝，溶液中的阳离子除氢离子外还有VO2+和Al3+，故答案为：VO2+和Al3+；（2）含杂质的（VO2）2SO4溶液用碳酸钠溶液碱浸生成含杂质的NaVO3溶液，Al（OH）3不溶于弱碱，所以反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；。

苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

有志者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终属楚；
苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

有志者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终属楚；
苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

有志者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终属楚；
苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

有志者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终属楚；
苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

有志者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终属楚； 苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。

秘密 ★ 启用前 【考试时间：2018年1月22日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2015级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A ．补铁剂与维生素C 共同服用可提高补铁效果 B ．铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 C ．生活中钢铁制品生锈主要是析氢腐蚀所致 D ．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾 8. 下列过程中，气体被氧化的是A. 乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色B. CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀C. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验Cl 2D. 用CuSO 4溶液吸收含H 2S 的工业废气 9. 右表为元素周期表中短周期的一部分，Y 元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是A ．原子半径：W ＜X ＜YB ．元素的非金属性：X ＞Z ＞YC ．氢化物的热稳定性：W ＜XD ．氧化物对应水化物的酸性：Y ＜Z10. 利用右图所示装置（必要时可加热）进行下列实验，能得出相应实验结论的是W XYZ选项 甲乙丙实验结论 A 苯、液溴 铁粉 AgNO 3溶液 苯与溴发生取代反应 B 浓硫酸 Na 2SO 3 溴水 SO 2具有还原性 C 浓盐酸 KMnO 4 品红溶液 Cl 2具有漂白性 D浓氨水碱石灰Al 2(SO 4)3溶液Al(OH)3具有两性11. 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X 可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

四川省绵阳市2014届高三化学第三次诊断性考试（绵阳三诊）（扫描版）绵阳市高中2011级第三次诊断性考试理科综合化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. A2. D3. B4. D5. C6. A7. B 第Ⅱ卷（共58分）8.（12分，每空2分）（1）2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2）sp3 1∶1 24 （3）O＞C＞H＞Na（4）2Cl2＋2Na2CO3＋H2O==2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O9.（共16分）（1）Cu＋2H2SO4(浓)△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）（2）还原（2分）溶液红色褪去（2分）（3）b c（2分）（4）①溶液变为蓝色（1分）②溶液褪色（1分）③Ⅰ或Ⅲ（2分）④Ⅰ或Ⅱ（2分）提示向NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，三种情况的化学反应方程式为：Ⅰ. 2NaHSO3＋Ca(ClO)2＋CaCl2==2CaSO4↓＋2NaCl＋2HClⅡ. 4NaHSO3＋Ca(ClO)2＋CaCl2==2CaSO4↓＋4NaCl＋2SO2↑＋2H2OⅢ. NaHSO3＋Ca(ClO)2 ==CaSO4↓＋NaCl＋HClO10.（14分）（1）CH3COCH3（2分）碳碳双键、羧基（2分）（2）氯苯（或溴苯）（2分）②③④⑤（2分）（3）CCH2CCH3ClO＋OH3—→CCH2CCH3OONHCOCH3＋HCl（4）COO NHCOCH3C3CH2n＋3nNaOH —→nCOONaCCH3CH2＋nNH2ONa＋nCH3COONa ＋nH2O（3分）11.（16分）（1）低温蒸发、过滤（2分）氢键（1分）（2）CH4(g)＋2H2O(g)==CO2(g)＋4H2(g) H＝+164.9 kJ/mol（3分）（3）CH COOHHOCH COOHHO（2分）（4）①2MnO－4＋5H2O2＋6H＋==2Mn2+＋5O2↑＋8H2O（2分）②28.3 %（2分）（5）负（2分） CO(NH2)2－6e－＋8OH－ == N2↑＋CO2-3 ＋6H2O（2分）（3分）。

2015年四川省绵阳市高考数学三诊试卷（理科）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题(本大题共10小题，共50.0分)1.已知i是虚数单位，则等于（）A.-1+iB.-1-iC.1+iD.1-i【答案】D【解析】解：=．故选：D．直接利用复数的除法运算化简．本题考查了复数代数形式的乘除运算，复数的除法，采用分子分母同时乘以分母的共轭复数，是基础题．2.已知向量，为非零向量，则“⊥”是|+|=|-|的（）A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分又不必要条既【答案】C【解析】解：由|+|=|-|平方得（+）2=（-）2，即2+•+2=2-•+2，即•=0，∴⊥成立，反之也成立，故“⊥”是|+|=|-|的充要条件，故选：C根据充分条件和必要条件的定义，结合数量积的应用进行判断即可．本题主要考查充分条件和必要条件的判断，利用向量数量积的运算和性质是解决本题的关键．3.已知函数f（x）=cos2x与g（x）=cosωx（ω＞0）的图象在同一直角坐标系中对称轴相同，则ω的值为（）A.4B.2C.1D.【答案】B【解析】解：f（x）=cos2x==+cos2x，则函数f（x）的对称轴和y=cos2x的对称轴相同，根据三角函数的对称性求出函数的对称轴，解方程即可．本题主要考查三角函数的图象和性质，利用三角函数的倍角公式将函数进行化简是解决本题的关键．4.一机器元件的三视图及尺寸如图所示（单位：dm），则该组合体的体积为（）A.80dm3B.88dm3C.96dm3D.112dm3【答案】C【解析】解：根据三视图得知：该几何体是：下面是一个长宽高分别是9dm、4dm、2dm的长方体，上面是一个底面是直角三角形，且直角边为3dm和4dm，高为4dm的三棱柱．所以：V=V长方体+V三棱柱==96dm3故选：C首先把三视图转化成立体图，进一步利用几何体的体积公式求出结果．本题考查的知识要点：三视图与立体图的转化，几何体的体积公式的应用．主要考查学生的空间形象能力．5.若a，b，x∈R，a＞b＞1＞x＞0，则下列不等式成立的是（）A.a x＜b xB.x a＞x bC.log x a＞log bD.log a x＞log b x【答案】D【解析】解：∵a＞b＞1＞x＞0，不妨令a=4，b=2，x=，可得a x=2＞b x=，故排除A；由x a=＜x b=，故排除B；由log x a=-2＜log b==-，故排除C；由log a x=-＞log b x=-1，可得D正确，故选：D．由条件，不妨令a=4，b=2，x=，代入各个选项检验，即可的出结论．本题主要考查用特殊值法比较几个式子的大小，属于基础题．6.已知S为执行如图所示的程序框图输出的结果，则二项式（S-）6的展开式中常数项的系数是（）A.-20B.20C.-D.60解：模拟程序框图的运行过程，如下：i=0，s=1，i=1，i＜4，是，s==-1；i=2，2＜4，是，s==3；i=3，3＜4，是，s==；i=4，4＜4，否，退出循环，输出s的值为．∴二项式（-）6的展开式中的通项是T r+1=•（）6-r•（-）r=（-1）r••（）6-2r•x3-r；令3-r=0，得r=3；∴常数项是T4=（-1）3••（）0=-20．故选：A．模拟程序框图的运行过程，求出输出a的值，再求二项式的展开式中常数项的值．本题考查了出现框图的应用以及二项式定理的应用问题，解题时应模拟程序框图的运行过程，并利用二项式的通项公式进行计算，属于基础题．7.绵阳市某高中的5名高三学生计划在高考结束后到北京、上海、杭州、广州等4个城市去旅游，要求每个城市都要有学生去，每个学生只去一个城市旅游，且学生甲不到北京，则不同的出行安排有（）A.180种B.72种C.216种D.204种【答案】A【解析】解：甲在上海、杭州、广州中任选一个，有3种方法，在这个前提下，剩下4个人可以到北京、上海、杭州、广州等4个城市种各一个城市，就是=24，也可以在除了甲去的之外的3个城市旅游，就是=36，∴不同的安排方案共有3（24+36）=180．故选：A．先安排甲，再安排其余4人，利用分步计算原理可得结论．本题考查分步计算原理的运用，考查学生的计算能力，属于基础题．8.已知函数f（x）=＜，给出如下四个命题：①f（x）在[，+∞）上是减函数；②f（x）≤在R上恒成立；③函数y=f（x）图象与直线y=-有两个交点．其中真命题的个数为（）解：①x∈[，+∞），f（x）=+2x，f′（x）=-x2+2=-，∵x∈[，+∞），∴f′（x）≤0，∴f（x）在[，+∞）上是减函数，正确；②x＜0，函数f（x）=e x+x-1单调递增，∴f（x）＜f（0）=1+0-1=0；当x≥时，由①可得：f′（x）≤0，函数f（x）单调递减；当＜时，f′（x）＞0，函数f（x）单调递增．∴当x=时，函数f（x）取得极大值即最大值，=+2=，因此②不正确．③由①②画出函数f（x）的图象，可得：函数y=f（x）图象与直线y=-有两个交点，正确．综上可得：真命题的个数是2．故选：B．①x∈[，+∞），f（x）=+2x，f′（x）=-x2+2=-，由f′（x）≤0，即可得出f（x）在[，+∞）上单调性；②x＜0，函数f（x）=e x+x-1单调递增，可得f（x）＜f（0）；利用导数研究其单调性可得：当x=时，函数f（x）取得极大值即最大值，=，即可判断出正误；③由①②画出函数f（x）的图象，即可判断出正误．本题考查了分段函数的性质、利用导数研究函数的单调性极值与最值，考查了数形结合的思想方法、推理能力与计算能力，属于难题．9.已知四棱锥P-ABCD的各条棱长均为13，M、N分别是PA、BD上的点，且PM：MA=BN：ND=5：8，则线段MN的长为（）A.5B.6C.7D.8【答案】C【解析】解：四棱锥P-ABCD的各条棱长均为13，M、N分别是PA、BD上的点，且PM：MA=BN：ND=5：8，可得PA⊥BD，∠PAB=60°，∠ABD=45°，MA=8，AB=13，BN=5，，∴，=82+132+（）2+2×+2×+0=49．∴|MN|=7．本题考查空间两点间距离公式的应用，空间向量的数量积的应用，注意向量的夹角是解题的关键．10.已知点A（x1，y1），B（x2，y2）是抛物线y2=4x上相异两点，且满足x1+x2=4，若AB的垂直平分线交x轴于点M，则AMB的面积的最大值是（）A. B.8 C. D.6【答案】B【解析】解：当AB垂直于x轴时，显然不符合题意．设AB中点为P（2，t），于是k AB====，∴可设直线AB的方程为y-t=（x-2），联立方程，消去x得：y2-2ty+2t2-8=0，∴y1+y2=2t，y1y2=2t2-8，∴|AB|==，由k AB•k MP=-1，可得k MP=-，∴MP：y-t=-（x-2），令y=0，可得M（4，0），∴|MP|==，于是S△MAB=|AB|•|MP|=（4+t2），令m=，则S=（12-m2）•m=-m3+6m，∵S′=-m2+6=-（m+2）（m-2），∴S′＞0⇒0＜m＜2，S′＜0⇒m＞2，∴当m=2时，（S△MAB）max=8，此时t2=4．故选：B．通过设AB中点为P（2，t），可得直线AB的方程并与抛物线联立，利用韦达定理、两点间距离公式、面积公式及换元法计算即可．本题是一道直线与圆锥曲线的综合题，考查运算求解能力，涉及到韦达定理、两点间距离公式、三角形面积公式、函数的单调性及换元法等知识，注意解题方法的积累，属于中档题．二、填空题(本大题共5小题，共25.0分)11.双曲线2x2-y2=8的实轴长是______ ．【答案】4解：双曲线2x2-y2=8化为标准方程为∴a2=4∴a=2∴2a=4即双曲线2x2-y2=8的实轴长是4故答案为：4双曲线2x2-y2=8化为标准方程为，即可求得实轴长．本题重点考查双曲线的几何性质，解题的关键是将双曲线方程化为标准方程，属于基础题．12.设变量x、y满足则目标函数z=2x+y的最小值为______ ．【答案】2【解析】解：作出不等式组对应的平面区域如图：（阴影部分）．由z=2x+y得y=-2x+z，平移直线y=-2x+z，由图象可知当直线y=-2x+z经过点A时，直线y=-2x+z的截距最小，此时z最小．由，解得，即A（1，0），代入目标函数z=2x+y得z=1×2+0=2．即目标函数z=2x+y的最小值为2．故答案为：2作出不等式组对应的平面区域，利用目标函数的几何意义，即可求最小值．本题主要考查线性规划的应用，利用目标函数的几何意义，结合数形结合的数学思想是解决此类问题的基本方法．13.如图是绵阳市某小区100户居民2014年月平均用水量（单位：t）的频率分布直方图的一部分，则该小区2014年的月平均用水量的中位数的估计值为______ ．【答案】2.02【解析】解：根据频率分布直方图，得；0.08×0.5+0.16×0.5+0.30×0.5+0.44×0.5=0.49＜0.5，0.49+0.5×0.5=0.74＞0.5，设中位数为a，则0.49+（a-2）×0.5=0.5，解得a=2.02，∴估计中位数是2.02．故答案为：2.02．根据频率分布直方图，求出使直方图中左右两边频率相等对应的横坐标的值．本题考查了利用频率分布直方图求中位数的应用问题，解题时应根据中位数的左右两边频率相等进行解答，是基础题目．14.已知点A（1-m，0），B（1+m，0），若圆C：x2+y2-8x-8y+31=0上存在一点P，使得•=0，则m的最大值为______ ．【答案】6【解析】解：圆C的方程变成：（x-4）2+（y-4）2=1；∴设P（4+cosθ，4+sinθ），如图：线段AB的中点坐标为（1，0），|AB|=2|m|；∴P点到线段AB中点的距离为|m|；∴（3+cosθ）2+（4+sinθ）2=m2；∴26+6cosθ+8sinθ=m2；∴26+10sin（θ+φ）=m2，其中tanφ=；∴m2最大为36；∴m的最大值为6．故答案为：6．将圆的方程变成标准方程：（x-4）2+（y-4）2=1，从而可设P（4+cosθ，4+sinθ），根据已知条件知道△PAB为直角三角形，并且可求得AB中点为（1，0），从而得到P 到该点的距离为|m|，根据两点间距离公式从而得到（3+cosθ）2+（4+sinθ）2=m2，将该式可变成26+10sin（θ+φ）=m2，这样即可求得m的最大值．考查圆的标准方程，直角三角形的直角顶点到斜边的距离等于斜边的一半，中点坐标公式，两非零向量垂直的充要条件，以及利用三角函数设圆上点的坐标，两点间距离公式．15.用|S|表示集合S的元素个数，由n个集合为元素组成的集合称为“n个元素”，如果集合A、B、C满足、|A∩B|=|B∩C|=|A∩C|=1，且A∩B∩C=∅，则称{A，B，C}为最小相交“三元集”．给出下列命题：①集合{1，2}的非空子集能组成6个“二元集”；②若集合M的子集构成的“三元集”存在最小相交“三元集”，则|M|≥3；③集合{1，2，3，4}的子集构成所有“三元集”中，最小相交“三元集”共有16个；④若集合|M|=n，则它的子集构成所有“三元集”中，最小相交“三元集”共有2n个．其中正确的命题有______ ．（请填上你认为所有正确的命题序号）【答案】②③元集”，则①错误；对于②，若集合M的子集构成的“三元集”存在最小相交“三元集”，且|M|＜3，则|M|=1显然不成立，当|M|=2，共有3个非空子集，A，B，C不满足|A∩B|=|B∩C|=|A∩C|=1，但满足A∩B∩C=∅，则|M|=2不成立，则②正确；对于③，∵|A∩B|=|B∩C|=|C∩A|=1，∴设A∩B={x}，B∩C={y}，C∩A={z}，∵A∩B∩C=∅，且x，y，z∈{1，2，3，4}，∴若集合{1，2，3，4}中的子集含有4个元素时，∴从1，2，3，4四个元素选3个有=4种方法，剩余的一个元素可以分别放入集合A，B，C，有3种，∴此时共有3×4=12种．若集合{1，2，3，4}中的子集含有3个元素时，满足集合A，B，C中都只有一个元素．∴从1，2，3，4四个元素选3个有=4种方法，综上共有12+4=16个．则③正确；对于④，若集合|M|=n，若n=5，∵|A∩B|=|B∩C|=|C∩A|=1，∴设A∩B={x}，B∩C={y}，C∩A={z}，∵A∩B∩C=∅，且x，y，z∈{1，2，3，4，5}，∴若集合{1，2，3，4，5}中的子集含有5个元素时，∴从1，2，3，4，5五个元素选4个有=5种方法，剩余的一个元素可以分别放入集合A，B，C，有3种，∴此时共有3×5=15种．若集合{1，2，3，4，5}中的子集含有4个元素时，从1，2，3，4，5五个元素选3个有=10种方法，剩余的一个元素可以分别放入集合A，B，C，有3种，∴此时共有3×10=30种．若集合{1，2，3，4，5}中的子集含有3个元素时，满足集合A，B，C中都只有一个元素．∴从1，2，3，4，5五个元素选3个有=10种方法，综上共有15+30+10=55个．则④错误．故答案为：②③．对于①，集合{1，2}的非空子集个数为3，列举即可判断；对于②，考虑集合M的子集构成的“三元集”存在最小相交“三元集”，且|M|＜3，讨论|M|=1，|M|=2不成立；对于③，设A∩B={x}，B∩C={y}，C∩A={z}，∵A∩B∩C=∅，且x，y，z∈{1，2，3，4}，讨论A，B，C中元素个数，即可判断；对于④，若集合|M|=n，若n=5，讨论满足条件的三元集的个数，即可判断．本题主要考查集合的关系的应用，正确理解新定义是解决本题关键，利用排列组合的知识是解决本题的突破点．三、解答题(本大题共6小题，共75.0分)16.商场决定对某电器商品采用“提价抽奖”方式进行促销，即将该商品的售价提高100元，但是购买此商品的顾客可以抽奖．规定购买该商品的顾客有3次抽奖机会：若中一次奖，则获得数额为m元的奖金；若中两次奖，则共获得数额为3m元的奖金；若中3次奖，则获得数额为6m的奖金．假设顾客每次中奖的概率都是．设顾客三次抽奖后所（Ⅱ）若要使促销方案对商场有利，试问商场最高能将奖金数额m定位多少元？【答案】解：（Ⅰ）随机变量ξ的所有可能的取值为0，m，3m，6m．（单元：元）ξ=0表示顾客在三次抽奖都没有获奖，所以P（ξ=0）==同理，P（ξ=m）==，P（ξ=3m）==，P（ξ=6m）==，∴ξ的分布列是（Ⅱ）由顾客在三次抽奖中所获得的奖金总额的期望值Eξ=0×+m×+3m×+6m×＜100，解得m＜75．故m最高定为75元，才能使促销方案对商场有利．【解析】（Ⅰ）随机变量ξ的所有可能的取值为0，m，3m，6m，求出相应的概率，可得ξ的分布列；（Ⅱ）欲求m的值，需要先求奖金总额的期望值，要使促销方案对商场有利，应使顾客获奖奖金总额的期望值不大于商场的提价数额即可．本题考查离散型随机变量的期望，考查学生的计算能力．属于中档题．17.如图，已知四棱锥P-ABCD，底面ABCD是菱形，PA⊥底面ABCD，∠ABC=60°，PA=AB，E，F分别为BC，PC的中点．（Ⅰ）求证：AE⊥PD；（Ⅱ）求二面角E-AF-C的余弦值．【答案】（Ⅰ）证明：∵PA⊥平面ABCD，AE⊂平面ABCD，∴AE⊥PA，∵四边形ABCD是菱形，且∠ABC=60°，∴△ABC为等边三角形，又∵E是BD中点，∴AE⊥BC，由BC∥AD可知AE⊥AD，又∵PD⊂平面PAD，∴AE⊥PD；（Ⅱ）解：由（I）知AE、AD、AP两两垂直，以A为坐标原点，以AE、AD、AP所在直线为x、y、z轴建立坐标系如图，设PA=AB=2，则A（0，0，0），E（，0，0），C（，1，0），F（，，1），∴=（，0，0），=（，1，0），=（，，1），设平面EAF的法向量为=（x1，y1，z1），则，即，令z1=1，可得=（0，-2，1），设平面ACF的法向量为=（x2，y2，z2），则，即，令y2=，可得=（-1，，0），cos＜，＞===-，∴二面角E-AF-C的余弦值为．【解析】（Ⅰ）通过PA⊥平面ABCD得AE⊥PA，根据题意易得△ABC为等边三角形，利用线面垂直的判定定理可得AE⊥平面PAD，进而有AE⊥PD；（Ⅱ）以A为坐标原点，以AE、AD、AP所在直线为x、y、z轴建立坐标系，则所求值转化为平面EAF的法向量与平面ACF的法向量的夹角的余弦值的绝对值．本题考查二面角，空间中线面的位置关系，向量数量积运算，注意解题方法的积累，建立坐标系是解决本题的关键，属于中档题．18.已知函数f（x）=A sin（ωx+φ）+b（A＞0，ω＞0，-＜φ＜）的部分图象如图所示．（I）求f（x）在R上的单调递增区间；（II）设x0（x0∈（0，））是函数y=f（x）的一个零点，求cos（2x0）的值．【答案】解：（I）由图象可知，A==，故b==-，，即T=π，于是由=π，解得ω=2．∵sin（2×φ）=，且φ∈（-，），解得φ=．∴f（x）=sin（2x+）-…4分由2kπ≤2x+≤2kπ+，k∈Z，解得kπ≤x≤kπ+，k∈Z，即f（x）在R上的单调递增区间为：[kπ，kπ+]，k∈Z…6分（II）由条件可得：f（x0）=sin（2x0+）-，即sin（2x0+）=，∵f（）•f（0）＜0且f（x）在（0，）上是增函数，f（）=＞，f（）=＞，f（x）在（，）上是减函数，∴x0∈（0，），∴2x0+∈（，），…9分∴cos（2x0+）=，∴cos2x0=cos[（2x0+）-]=cos（2x0+）cos+sin（2x0+）sin=…12分【解析】（I）由图象可求A，即可解得b，由周期公式解得ω，由sin（2×φ）=，结合范围φ∈（-，），解得φ，由2kπ≤2x+≤2kπ+，k∈Z，解得f（x）在R 上的单调递增区间．（II）由条件可得：f（x0）=sin（2x0+）-，即sin（2x0+）=，可证f（x）在（，）上是减函数，由x0∈（0，），可得范围2x0+∈（，），由同角三角函数关系式可求cos（2x0+）的值，从而由cos2x0=cos[（2x0+）-]即可得解．本题主要考查了由y=A sin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式，三角函数的图象与性质，属于基本知识的考查．19.在公差不为0的等差数列{a n}中，a2，a4，a8成公比为a2的等比数列．（I）求数列{a n}的通项公式；（II）设数列{b n}满足b n=，，，，．①求数列{b n}的前n项和为T n；②令c2n-1=（n∈N+），求使得c2n-1＞10成立的所有n的值．【答案】解：（I）设等差数列{a n}的公差为d，由题可知，即，解得a1=d=1，∴a n=n（n∈N*）；（II）由（I）知b n=，，，，，①当n为偶数，即n=2k时，奇数项和偶数项各项，∴T n=[2+6+…+2（n-1）]+（22+24+26+…+2n）=+=；当n为奇数，即n=2k-1时，n+1为偶数，∴T n=T n+1-a n+1==，综上所述，T n=，，，，；②c2n-1===，令t=2n-1，则c2n-1＞10转化为＞，∵==≥1，当且仅当t=1时取等号，∴c t+1＞c t＞c t-1＞…＞c2=c1，∵c5=＜，＞，∴2n-1≥6，解得n，∴当n≥4，n∈N*时，c2n-1＞10．【解析】（I）设等差数列{a n}的公差为d，通过，计算即可；（II）通过（I）知b n=，，，，，①分n为偶数、n为奇数讨论即可；②c2n-1=，令t=2n-1，则c2n-1＞10转化为＞，讨论数列{c t}的单调性即可．本题考查数列的通项公式，前n项和公式，考查分类讨论的思想，考查换元法，考查数列的单调性，注意解题方法的积累，属于难题．20.已知△ABC中，点A（-1，0），B（1，0），动点C满足=λ（常数λ＞1），C点轨迹为i．（I）试求曲线i的轨迹方程；（II）当λ=时，过定点B（1，0）的直线与曲线交于P，Q两点，N是曲线上不同于P，Q的动点，试求△NPQ的面积的最大值．【答案】解：（I）在△ABC中，根据正弦定理，可得=，即=λ，∵AB=2，∴CB+CA=2λ（定值），且2λ＞2，∴动点C的轨迹方程i为椭圆（除去与A、B共线的两个点），设其标准方程为：+=1，∴a2=λ2，b2=λ2-1，∴所求曲线的轨迹方程为：+=1（x≠±λ）；（II）当λ=时，椭圆方程为+=1（x≠±）．①过定点B（1，0）的直线与x轴重合时，△NPQ面积无最大值；②过定点B（1，0）的直线不与x轴重合时，设l方程为：x=my+1，P（x1，y1），Q（x2，y2），若m=0，∵x≠±，∴此时△NPQ面积无最大值；根据椭圆的几何性质，不妨设m＞0，联立，消去x整理得：（2m2+3）y2+4my-4=0，由韦达定理，得y1+y2=-，y1y2=-，∴|PQ|=|y1-y2|=．联立，消去y整理得：（3+2m2）y2+4mny+2n2-6=0，由△=（4mn）2-4（3+2m2）（2n2-6）=0，解得n2=2m2+3（n＜-），又点N到直线l的距离d=，∴S△PMN=d•|PQ|=×=，∴S2=，将n2=2m2+3代入，得S2=6（1-）2（1-），令t=∈（-，0），设函数f（t）=6（1-t）2（1-t2），则f′（t）=-12（t-1）2（2t+1），∵当t∈（-，-）时f′（t）＞0，当t∈（-，0）时f′（t）＜0，∴f（t）在（-，-）上是增函数，在（-，0）上是减函数，∴f（t）min==，故m2=时，△NPQ的面积最大值是．【解析】（I）通过已知条件及正弦定理可得CB+CA=2λ（定值）且2λ＞2，由椭圆的定义计算即可；（II）当λ=时，椭圆方程为+=1（x≠±）．分过定点B（1，0）的直线与x轴重合与不重合两种情况讨论．对于过定点B（1，0）的直线不与x轴重合时，通过设l方程，并与椭圆联立，利用韦达定理及点到直线的距离公式、三角形面积公式、换元法以及函数的单调性，计算即可．本题是一道直线与圆锥曲线的综合题，考查求椭圆的方程、三角形的面积最大值，考查分类讨论的思想、考查计算求解能力，涉及到韦达定理、点到直线的距离公式、三角形面积公式、换元法以及函数的单调性等知识，注意解题方法的积累，属于难题．21.设函数f（x）=xlnx，g（x）=-a+xlnb（a＞0，b＞0）．（I）设h（x）=f（x）+g（x），求h（x）的单调区间；（II）若存在x0，使x0∈[，]且f（x0）≤g（x0）成立，求的取值范围．【答案】解：（I）设h（x）=f（x）+g（x）=xlnx-a+xlnb，（a＞0，b＞0）．∴h′（x）=lnx+1+lnb，由h′（x）＞0解得x＞，h′（x）＜0，0＜x＜，∴函数h（x）的单调递增区间为：（，+∞），在（0，）单调递减，（Ⅱ）由f（x0）≤g（x0）可变为x0ln+a≤0，令p（x）=xlnx+a，x∈[，]，则p′（x）=ln+1，由p′（x）＞0，可得x＞，由p′（x）＜0可得0＜x＜，所以p（x）在（0，）单调递减，在（，+∞）单调递增，根据题意可设：＜，可解得∈（0，7），若≤，即∈[，7）时，∵p（x）在[，]单调递减，∴p（x）min=p（）=ln+a≤0，即ln+≤0，对∈[，7）恒成立，∴p（x）min=p（）=ln+a≤0，令t=∈（0，），即φ（t）=ln+≤0恒成立．因为φ′（t）=-＜0，所以φ（t）在（0，）上单调递减，故存在无数个t0∈（0，），使得φ（t0）＞0，如取t0=1，φ（1）=ln+2＞0，与φ（t）≤0恒成立矛盾，此时不成立．综上所述，的取值范围是[e，7）．【解析】（Ⅰ）求解h′（x）=lnx+1+lnb，运用不等式求解得出函数h（x）的单调递增区间为：（，+∞），在（0，）单调递减，（Ⅱ）构造函数令p（x）=xlnx+a，x∈[a+b4，3a+b5]，求解导数p′（x）=ln+1，运用判断出以p（x）在（0，）单调递减，在（，+∞）单调递增，分类求解若≤，p（x）min=p（）=ln+a≤0，再次构造函数令t=∈（0，），φ（t）=ln+≤0恒成立．运用导数求解即可．本题综合考查了导数在函数单调性，最值中的应用，结合不等式求解，思维能力强，运用算能力强，属于难题．。