当前位置：文档之家 › 九年级化学 酸碱盐的鉴别 专题ppt课件

九年级化学 酸碱盐的鉴别 专题ppt课件

  • 格式：ppt
  • 大小：429.00 KB
  • 文档页数：22

下载文档原格式

  / 22

合集下载

人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)

人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)

（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于 试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于 试管中
氢氧化钙或氢氧 化钡溶液
方案三
取样2ml于 试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的 液体是NaOH
AB
C
2021/1/19

《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件

《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 写出化学方程式：
可爱的同学，找资料眼 睛累了吧！长时间屏幕，眼 睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个 小办法，左边我为大家准备 了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳， 起到远眺解乏的作用。
《酸、碱、盐的化学性 质》PPT课件
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末 石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考以下图进行实验，比较酸和碱与
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几 个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注， 开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感 觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层 的绿白线条。
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉 一下最远处几个框细微的纹路，
指示剂的作用。
注意 酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意 平安！〔可戴橡胶手 套、防护 稀盐酸 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 变成蓝色 变成红色 溶液

初中化学酸碱盐区分方法 PPT课件 图文

初中化学酸碱盐区分方法 PPT课件 图文

A
B
C
D
HCl
KCl
Na2CO3 Ca(NO3)2
A
——
↑
——
B
——
——
——
C
↑
——
↓
D
——
——
↓
3、不用试剂鉴别
练习1：下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能 一一鉴别的是( CD )
A. NaCl AgNO3 CaCl2 NaNO3 B. Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C. CuSO4 BaCl2 NaOH NaCl D. HCl Na2CO3 BaCl2 H2SO4
或①②④⑤③
黄色溶液
白色沉淀
① FeCl3 ②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4 ⑤KCl
红褐色沉淀 白色沉淀
3、不用试剂鉴别
(2)若几种待测物质没有明显特征，则可将待测物 质两两混合，根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液
生成不溶于稀硝酸 的白色↓
常见离子的鉴定
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32- 碳酸盐 溶液或
固体
稀盐酸 或稀硝酸 和澄清石灰水
有使澄清石灰水变 浑浊的气体生成
NH4+ 铵盐溶 液或固
体
浓NaOH溶液，
有刺激性气体生成，
湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸 变蓝
酸碱盐的鉴别方法
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
酸，两气体一沉淀的是碳酸钠。只有两沉淀的是氯化 钡，一气体一沉淀的是硫酸。
HCl
Na2CO3
BaCl2
H2SO4

酸碱盐PPT优秀课件

酸碱盐PPT优秀课件

盐+ H2O （复分解反应）
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “双交换，价不变”
☺ 盐酸应用：除锈（方程2） ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
置。
酸 HNO3
H+ 酸根离子
碱 Fe(OH)3 化合物
盐 Fe(NO3)3
金属离子 OH-
金属离子 酸根离子
氧化物 H2O
二、酸的化学性质
1、酸的通性（手指记忆法）
①酸与酸碱指示剂
②酸+氢前金属
酸
③酸+金属氧化物
④酸+碱
⑤酸+盐
笔记
注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸
2、酸的化学性质
① 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 红色
+- +- +- +A B+C D=A D+ C B
CuO+2HCl=CuCl 2+H2O
（4）复分解反应发生的条件：
反应物条件：两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶） 生成物条件：生成沉淀、气体 或 水 实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少
初中常见7大沉淀
白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl
注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐
笔记
③盐＋酸
新盐 + 新酸 （复分解反应）
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

九年级化学下册 第八章《常见的酸、碱、盐》物质的检验和鉴别课件

九年级化学下册 第八章《常见的酸、碱、盐》物质的检验和鉴别课件
_ 盐溶液或 HCO3 固体
铵盐溶液 NH4+ 或固体
稀盐酸或稀硝 有使澄清石灰水 酸，澄清石灰水 变浑浊的气体生成
NaOH溶液，红 有刺激性气体生成，
色石蕊试纸
可使湿润的红色石
蕊试纸变蓝
12/11/2021
第七页，共二十六页。
专题突破(tūpò)：检验
例题1.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的
鉴定离子
盐酸或 Cl- 可溶性
盐酸盐
所用试剂 AgNO3溶液和稀 硝酸
现象
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
硫酸或 ①Ba(NO3)2或
SO42-
可溶性 硫酸盐
BaCl2和稀硝酸
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
12/11/2021
第六页，共二十六页。
三.常见离子(lízǐ)的鉴定(三)
鉴定离子
所用试剂
现象
碳酸盐或 CO32_ 酸式碳酸
验来鉴定(jiàndìng)其中所含的离子有哪些？
12/11/2021
第十页，共二十六页。
中考 链接 (zhōnɡ kǎo)
有一包白色(báisè)粉末，可能是由CuSO4 、NaCl 、 Na2CO3 、 Na2SO4中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验 得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象
若几种待测物没有明显特征，则可 将待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。
12/11/2021
第十九页，共二十六页。
例题 1 (lìtí)
不用试剂鉴别(jiànbié)出CuSO4、NaOH、AgNO3、 BaCl2和HCl溶液
察颜观色 解析 ： (jiě xī)
白色沉淀

酸碱盐知识点讲解53页PPT

酸碱盐知识点讲解53页PPT
酸碱盐知识点讲解
Байду номын сангаас
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
谢谢你的阅读
❖ 知识就是财富 ❖ 丰富你的人生
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非

九年级化学酸碱盐(复习课)优秀课件

九年级化学酸碱盐(复习课)优秀课件

典例精析
题型一：物质和离子共存
例1、以下物质能够在溶液中共存的是 〔 D 〕
A、NaOH和CuSO4
B、H2SO4和 Na2CO3
C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和 KNO3
例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是
( C)
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- H+
应用：在金属活动顺序中金属的位置越靠前，它的活 动性就越强；排在氢前的金属能与酸反响放出氢气； 排在前面的金属能把其后的金属从盐溶液中置换出来。
三把金钥匙 3、常见离子检验
课堂小练
判断以下方程式是否正确，并说出理由。 Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 ↑ 2Fe + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2 ↑ Cu + 2AgCl = CuCl2 + 2Ag 2Fe(OH) 3 + 3CuSO4 = Fe2 (SO4)3 + 3Cu(OH)2 NaOH + KNO3 = NaNO3 + KOH CuSO4 + BaCO3 = CuCO3 + BaSO4
〔1〕请写出沉淀N的化学式： AgCl
；
〔2〕步骤Ⅱ所发生反响的化学方程式： Na2SO4+Ba(NO3)2=Ba；SO4↓+2NaNO3 〔3〕无色溶液②中一定存在的溶质〔酚酞除外〕的化学式：NaNO3、Ba(N；O3)2、NaCl
〔4〕请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反响方程式，并注明根本反响类
型： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 。 〔5〕这包粉末中共含有 5 种物质。

初中化学酸碱盐-完整PPT课件

初中化学酸碱盐-完整PPT课件

１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种

中考化学专题复习：酸碱盐的性质及其应用课件(20张PPT)

中考化学专题复习：酸碱盐的性质及其应用课件(20张PPT)

2．物质的除杂 (1)除杂原则 ①不增：不能引入新的杂质。
②不减：不能减少被保留的物质，即所加物质不 能与被保留的物质反应。 ③易分：除杂后的生成物和被保留的物质易分离。 ④复原：被保留的物质能恢复原状。 （2）方法 ①沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤除去。 ②化气法：将杂质转化为气体而除去。 ③置换法：将杂质通过置换反应而除去。 如除去FeSO4溶液中的CuSO4可加足量的铁粉。 ④加热法：如除去氧化钙中的碳酸钙杂质。
Fe(OH)3 ： 红__褐__色____ 其他多为白色沉淀： B_a_S_O__4、_A_g_Cl ②刺激性的氨味：_N_H_3__
（2）化学方法： 重点有Cl-、SO4 2-、CO32-、NH4+的检验
应用二、物质的鉴别
1．鉴别原则： 用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象 将物质区分开来。 2．鉴别方法： (1)物理方法： ①看颜色： ②溶解性： 如可用水区分氯化钙和碳酸钙（不溶性） ③溶解时的吸放热现象：
如可用水区分硝酸铵固体（降温）和氢氧化钠 固体（升温）； ④依据磁性区分：例如Fe能被磁铁吸引；
(2)化学方法（难点突破）： ①加试剂鉴别：
原理：选择一种或多种试剂，分别加入待测物质 中，根据不同的现象鉴别。如可选用紫色石蕊溶 液来鉴别HCl、CaCl2、NaOH溶液。 ②不加试剂鉴别 a．特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等) 不同，通过观察找到突破口，然后利用已鉴别出 来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出来。 b．两两混合法：当无法通过物理性质入手时， 采用两两混合的方法，若各自能产生不同的现象， 便可以区别。
任务二：自主练习、连接中考：
1、（2018·四川广安）下列各组物质 的溶液，不另加试剂就能鉴别出来的 一组是（ C ） A.Na2CO3、HCl、H2SO4 B. KCl、NaCl、Na2SO4 C.FeCl3、NaOH、KNO3 D. HCl、NaOH、Ca(OH)2

浙教版初中化学九年级复习《酸碱盐》优质课件(27张)(共27页)

浙教版初中化学九年级复习《酸碱盐》优质课件(27张)(共27页)
SO42- 的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉， 再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ba（NO3）2 ＋ CaSO4 ＝ BaSO4 ↓＋Ca （NO3）2
Cl-的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白 色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
3、小张在网上查到湿法炼铜
最早有记载的是我国汉代的葛洪（一个 炼丹术士），他用铁和苦卤（CuSO4溶 液）制取了铜。这个技术在随后的魏晋 南北朝也很兴盛。
九年级化学
2
盐酸似水透明 刺激有酸味
白雾袅袅升起 挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木棒被打捞起 脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找 你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂 熟石灰入土地 酸碱度适宜 看酸红碱紫的试纸多么美丽 化 学 版
中考时间
2017-6-13
现在时
2016-9-11
剩余天数
275
一、有关酸的知识
1.小张在课堂上听 老师介绍说用氯气净 化的自来水会含有 HCl 那么他该如何鉴定 自家的自来水中是否 含有 HCl ？ 滴加AgNO3 + 稀HNO3,若有白色沉淀生 成，则证明含有HCl HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
7、 13克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应，求： （1）产生氢气的质量。 （2）稀硫酸的质量分数。 （3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
27
2、小张的爸爸有胃病，经检查发现是由于胃液（胃 里有HCl）分泌过多引起的，医生建议服用含有氢氧 化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用 化学方程式表示） 。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
生成不溶于 稀硝酸的白 色↓
精选ppt
7
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32- 碳酸 盐溶 液或 固体
NH4+ 铵盐 溶液 或固 体
稀盐酸或稀硝酸 和澄清石灰水
有使澄清石灰 水变浑浊的气 体生成
NaOH溶液
有刺激性气体生成，
湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊
试纸变蓝
精选ppt
8
【探疑解惑】
酸碱盐的鉴别方法
• 要求：分组讨论鉴别方案。（画出流程图）
物理方法：
物理方法： 溶解时形
溶解时放 成蓝色溶
热
液
物理方 法：不 溶于水
精选ppt
11
• 方案一：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2 取样加足量水
不溶 CaCO3
蓝色溶液
形成无色溶液
CuSO4
NaCl 、 NaOH、 BaCl2
D. ④①③②
精选ppt
18
鉴别酸碱盐的一般思路和方法：
• 根据不同物质的不同特性，
• 首先考虑物质的物理性质，如溶解性、 颜色、挥发性、溶解时的热效应等，
• 其次考虑物质的化学性质。
酸、碱、盐的性质就是离子的性质，酸 、碱、盐的鉴别实际上就是离子之间的 鉴别。
精选ppt
19
• [小结] 酸碱盐的鉴别 • 多种试剂分步鉴别法（分组法） • 用一种试剂鉴别 • 不用试剂鉴别 • 【解题思路】 • 颜色→水溶性→气味→ 酸碱性→特征化
A．CuSO4溶液 C．酚酞试液
B．Na2SO4溶液 D．Fe(NO3)3溶液
精选ppt
16
3、不用试剂鉴别
➢ 不用任何试剂，可根据待测物质的物理 性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴别 出其中的一种物质，再利用该物质鉴别 其他物质。
例:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH
③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤K白Cl色，沉顺淀序是 ①②④③⑤
NaOH
Na2CO3
滴加紫
KNO3 色石蕊 HCl 试液
红色
HCl
无现象 BaCl2
HCl
紫色
H2SO4 溶液
KNO3
白色沉淀 H2SO4
蓝色 NaOH 稀盐酸 无现象 NaOH
H2SO4
Na2CO3
冒气泡 Na2CO3
精选ppt
10
【巩固拓展】：
• 实验室有五瓶失去标签的白色固体药品， 分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、 BaCl2。请你任选试剂，设计实验方案，把 五种药品区分开。
③ pH试纸
③ pH>7
④含有Cu2+的溶液 ④ 蓝色↓
⑤含有Fe3+的溶液 ⑤ 红褐色↓
精选ppt
6
鉴定离子
所用试剂
现象
Cl- 盐酸 或可 溶性 盐酸 盐
SO42- 硫酸 或可 溶性 硫酸 盐
AgNO3溶液 和稀硝酸
①Ba(NO3)2 ②Ba(OH)2
和
稀 硝
③BaCl2
酸
生成不溶于 稀硝酸的白 色↓
加CuSO4溶液
无现象
蓝色沉淀
白色沉淀
NaCl
NaOH
BaCl2
精选ppt
12
• 方案二：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2
不溶
变蓝
取样加足量水 放热
形成无色溶液， 且无其他现象
CaCO3 CuSO4
NaOH
NaCl 、 BaCl2
加CuSO4溶液
无现象
白色沉淀
NaCl
紫红色溶液
高锰酸钾溶液
白色沉淀
蓝色沉淀 红褐色沉淀
Mg(OH)2 、 CaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
Cu(OH)2 Fe(OH)3
精选ppt
4
2. 酸碱盐化学性质
金属氧 化物
Fe2O3
指示剂
紫色石蕊 无色酚酞
HCl H2SO4
中和
CO2
非金属 氧化物
NaOH Ca(OH)2
BaCl2
精选ppt
13
• 方案三：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO4
取样加足量水
放热
形成无色溶液， 且无其他现象
NaOH NaCl 、 BaCl2
加Na2CO3溶液
无现象
白色沉淀
NaCl
BaCl2
精选ppt
14
2、用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，可先考虑
1、多种试剂分步鉴别法（分组法）
物理方法：溶解时的温度变化，溶解时形成溶 液的颜色，是否溶解于水等。
根据物理方法无法进行鉴别时，化学方法进行鉴别
物理方法（色、味、溶解性等）
化学方法
1、先用酸碱指示剂分成酸性、 中性、碱性几组;
2、再根据物质的特性选择合
适的试剂.
精选ppt
9
例：鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
活泼金属
Fe
Na2CO3 NaHCO3
精选ppt
5
3.常见离子的鉴定
Hale Waihona Puke 鉴定离 子所用试剂
现象
H+ 酸 ① 紫色石蕊试液 ① 变红
性 溶 液
② pH试纸 ③ 活泼金属 ④ 碳酸盐
② pH<7
③ 产生气体
④ 产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体
OH- 碱 ① 紫色石蕊试液 ① 变蓝
性 溶 液
② 无色酚酞
② 变红
的考查热点，题型主要是选择题和实验探究题，
注重考核学生运用化学知识、科学方法来分析、
解决问题的能力。
精选ppt
2
【复习生疑】： 复习完成学案酸碱盐的
检验与鉴别的知识点，小组 讨论并落实相关知识点。
精选ppt
3
1. 具有特殊颜色的酸碱盐
颜色
物质
蓝色溶液
含有Cu2+的溶液
黄色溶液 浅绿色溶液
含有Fe3+的溶液 含有Fe2+的溶液
九年级化学复习 酸碱盐的检验与鉴别专题
九年级2班 丁庆丽
精选ppt
1
命题趋势
物质的检验和鉴别是化学知识在一个较高层
次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平
台，是化学学科重要且独特的考试形式。
从近五年的广东省考试内容来看，本节内容
涉及的知识主要是离子、气体和一些常见物质的
检验和鉴别，重要物质及离子的鉴别是经久不衰
选用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性
溶液，再选用其他试剂。
例:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3 三种无色溶液
HCl 滴加紫 红色 HCl
NaCl 色石蕊
试液
紫色 NaCl
Na2CO3
蓝色 Na2CO3
精选ppt
15
【中考链接】：
• （2011年上海）只用一种试剂就能将
NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出 来，它是（ A ）
黄色溶液
① FeCl3 ②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4 ⑤KCl
红褐色
白色沉淀
沉淀
精选ppt
17
【变式应用】：
• 现有四瓶溶液：①Ba(OH)2、
②Na2SO4、③HNO3、④Fe（NO3）3， 不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出
来，其鉴别顺序是（ B ）
A. ④③②①
B. ④①②③
C. ①③④②