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物质的聚集状态 课件

物质的聚集状态 课件
①微粒的数目 ②微粒的大小
③微粒之间的距离
影响物质体积大小的主要因素
微粒的 微粒的 微粒的 数目 大小 间距
固、液态 √
√
气态√
√
[结论1]
任何1mol固体物质或液体物 质所含的微粒的数目相同，微粒 之间的距离很小，但微粒的大小 不同，所以1mol固体物质或液体 物质的体积往往是不同的。
[结论2]
在温度、压强一定时，相同分子数目 的气体体积大小主要决定于气体分子之间 的距离，而不是分子本身体积的大小。
三、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm
3、单位：L·mol-1
4、表达式： V n Vm
n

V Vm
Vm=
v n
约定特例：在标准状况（273K,101kPa）
拓展视野
微粒排列 外形
晶体 规则 规则几何外形
熔点
固定熔点(mp.)
物质类型 金属/氯化钠
纯碱/冰/干冰
非晶态物质 无规则
无规则 几何外形
无固定熔点
石蜡/玻璃/水泥
小结有关气体各物理量的计算关系
÷M 质量
m ×M
物质的量 ×NA
பைடு நூலகம்
n
÷NA
粒子数 N
×Vm ÷Vm
气体
体积V
(标况）
ρ
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
交流与讨论
摩尔质量 /g.mol-1
26.98 55.85 18.02 46.07
2.016 28.02 28.01
密度
1mol物质的体积
2.70 g.cm-3 7.86 g.cm-3 0.998 g.cm-3 0.789 g.cm-3 0.0899 g.L-1 1.25 g.L-1 1.25 g.L-1

教学课件：第一章-物质的聚集状态

教学课件：第一章-物质的聚集状态
气象观测
气态物质如空气中的水蒸气、二氧化碳等，用于气象观测和气候变 化研究，对环境保护和气候预测具有重要意义。
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气体定律与状态方程
1 2 3
理想气体定律
理想气体遵循玻意耳定律、查理定律和盖吕萨克 定律，这些定律描述了气体在不同条件下的状态 变化。
状态方程
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压 强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度。
实际气体近似
对于压强较大或温度较低的气体，实际气体可以 近似为理想气体。
04 气态物质
气体分子运动论
01
分子运动论的基本假设
气体由大量做无规则运动的分子组成，分子之间相互作用力可以忽略。
02
分子平均动能
气体分子的平均动能与温度成正比，温度越高，分子运动越剧烈。
03
分子分布
气体分子在空间的分布是均匀的，但在单位时间内与器壁碰撞的分子数
与气体分子速率大小有关，呈现出“中间多、两头少”的分布规律。
流动性
液体具有一定的流动性，可以流动 和变形。
液体的相变与热力学性质
熔点和沸点
熔点和沸点是液体物质的重要热 力学性质。
热容量和导热性
液体的热容量和导热性与温度有 关，不同液体有不同的热容量和
导热性。
相变过程
液体在一定条件下可以发生相变， 如蒸发或凝固。
液体中的溶解与扩散
溶解度
不同物质在液体中的溶解度不同。
气体的相变与热力学性质
相变
01
气体在一定条件下可以发生相变，例如液化、凝华等。相变过
程中气体的热力学性质会发生显著变化。

《物质的聚集状态》PPT课件

《物质的聚集状态》PPT课件

（1） （2） （3）
pi V总 = ni R T （ 2 ）
p总V总 = n R T （ 1 ）
式（2）/ 式（1） 得
pi p总
ni =
n
= xi
故 pi = p总•xi
即组分气体的分压等于总压与该
组分气体的摩尔分数之积。P7例题1-2
p总 Vi = ni R T （ 3 ）
p总V总 = n R T （ 1 ） 又 式（3）/ 式（1） 得
由一种（或多种）物质分散于另一种物质所 构成的系统，称为分散系。
分散相： 被分散的物质。 分散介质： 容纳分散相的物质。
按聚集状态或分散质粒大小可对分散系进行分类。
4
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
pV = nRT
（1-1）
p为气体压力，单位：Pa； V为气体体积，单位：m3; T为气体温度，单位：K；
n为气体的物质的量，单位：mol；
R为摩尔气体常数，取值8.314 Jmol-1K-1 。
8
Question 例1-1 某碳氢化合物的蒸汽，在100℃及
101.325 kPa时，密度ρ=2.55 g·L-1，由化 学分析结果可知该化合物中碳原子数与 氢原子数之比为1:1。试确定该化合物的 分子式。
Vi = ni V总 n
= xi 又有
pi = p总•xi
故
Vi pi = p总• V总
即组分气体的分压，等于总压与

物质的聚集状态课件

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等离子态是指气体中的 原子或分子在受到足够 的能量激发时，电子被 电离出来形成自由电子 和离子，呈现出一种高 度离解的状态，如太阳 和其他恒星。
物质聚集状态转变
物质聚集状态的转变是由于温度、压力、磁场等外部条件的变化而引起的。
聚集状态的转变通常伴随着物质物理性质和化学性质的显著变化。
在实际应用中，物质的聚集状态转变具有重要的意义，如工业生产中的结晶、升华、 熔化和凝固等过程，以及自然界中的天气变化、生命活动等过程。
理想气体定律
理想气体定律是描述气体压力、温 度和体积之间关系的一个基本定律， 它指出在一定温度下，气体的压力 与体积成反比。
03
液体
液体的分子运 动
分子运动
液体中的分子不断进行无 规则运动，这种运动受到 分子间相互作用力的影响。
分子间相互作用力
液体分子间存在相互作用 力，这种力使得分子在液 体状态下保持聚集状态。
晶格结构参数
描述晶体结构中原子或分子的间距和排列方式。
固体的基本性 质
1 2 3
热膨胀性 固体在温度变化时，体积发生改变。
电导率 固体材料中电子的迁移率，反映材料的导电性能。
光学性质 固体材料对光的吸收、反射和透射等性质。
固体的力学性 质
弹性
01
固体在外力作用下发生形变，形变与外力成正比，外力撤去后
工业生产 在工业生产中，研究物质的聚集状态有助于优化生产工艺 和提高产品质量，例如通过控制物质的聚集状态改善金属 的加工性能和机械性能。
THANKS
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物质的聚集状态课件
目录
CONTENTS
• 物质的聚集状态研究的意义和应
01
物质的聚集状态简 介
物质的聚集状态定义

《物质的聚集状态》课件

《物质的聚集状态》课件
，相互作用力较强， 具有一定的流动性。
液体分子热运动相对 较弱，具有一定的热 容量和导热性。
液体分子排列相对松 散，具有一定的密度 和粘度。
液体的相变
液体与气体的相变
当温度升高到沸点时，液体开始蒸发变成气体。
液体与固体的相变
当温度降低到凝固点时，液体开始凝固变成固体。
物质聚集状态的变化
01
02
03
04
熔化
固态物质变为液态物质，需要 吸收热量。
凝固
液态物质变为固态物质，需要 释放热量。
汽化
液态物质变为气态物质，需要 吸收热量。
液化
气态物质变为液态物质，需要 释放热量。
物质聚集状态的特点
固态
具有固定的形状和体积，不易流 动。
液态
具有一定的流动性，形状随容器改 变。
04
气态物质
气体的结构与性质
气体分子之间的距离较大，相互 作用力较小，因此气体分子可以
自由移动，且运动速度较快。
气体的密度较小，占据的空间较 大，因此气体可以充满整个容器
。
气体的扩散速度较快，可以迅速 地扩散到整个空间。
气体的相变
当温度降低到一定程度时，气体分子之间的热运动速度减 缓，分子之间的碰撞频率降低，气体分子之间的距离逐渐 减小，最终气体分子会凝聚成液体或固体。
相变过程中的能量变化
液体的相变过程中需要吸收或释放能量，以维持相变平衡。
液态物质的应用
01
02
03
工业生产
许多工业生产过程中需要 使用液体物质，如冷却剂 、润滑剂、溶剂等。
日常生活
液体物质在日常生活中也 广泛应用，如饮用水、饮 料、食用油等。
科学实验
在科学实验中，常常需要 使用各种液体物质进行实 验，如化学试剂、生物培 养基等。

高中化学复习PPT课件《物质的聚集状态》PPT课件

高中化学复习PPT课件《物质的聚集状态》PPT课件

仔细对比物质的体积微观模型，你能说 出决定物质体积的因素吗？
微粒的 V1 数目
V2
大 微 微粒间的 小 粒 距离 的
V4 V3
• 决定体积大小的主要因素 决定物质体积 的因素 微粒的数目 固体和液体 气体
微粒的大小
微粒之间的距离
忽略 忽略
微粒的间距又受哪些条件影响呢？
对于气体而言：影响因素： ①温度升高，距离增大 ②压强增大，距离减小
固、液态 气 态
√
√
√
√
影响物质微粒间距离的因素有哪些？ 温度、压强
二、气体的摩尔体积
⑵ 符号：Vm ⑶ 单位：L· mol-1
⑴ 定义：单位物质的量的气体所占的体积。
⑷ 对象：任何气体（纯净或混合气体） ⑸ 特例：标准状况( 温度273K、压强 101KPa)下1mol任何气体体积都约22.4L， 即Vm≈22.4L· mol-1 ⑹ 公式： V n Vm 思考：1mol气体在任何状况下所占的体 积是不是都相等？是不是都约为22 .4L?
气态
思考？
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目 都相同； 1mol微粒的质量往往不同；
那么1mol物质的体积是否相同呢？
温度为293K
物质的量 摩尔质量 密度 体积 同温下，1molmol 不同的固态、液态物质体积不同 g•mol-1 g•cm-3或g•Lcm3或L
1
物质名称
Al Fe
1 1
26.98 55.85
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
例３：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
三、有关气体摩尔体积的计算 1、关于质量和体积的换算
例２、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况下， 这些氦气的体积为多少？

大学基础化学课件之物质的聚集状态


5.1 气 体
1 理想气体的模型 2 理想气体的状态方程式 3 分压定律和分体积定律
1.理想气体模型
• 分子碰撞为弹性碰撞，无 分子间作用力；
• 分子是质点，没有体积； • 分子随机运动。
思考 什么样的实际气体近似于理想气体？
低压、高温的实际气体
理想气体状态方程由三个实验定律得出
1、波意耳Boyle定律 PV = 常量 （T, n 恒定）
P总 P1 P2 P3 Pi
Pi P总
ni n
xi
❖阿马格Amagat分体积定律
一定T、P下，混合气体总体积等于各 气体分体积之和。
V总 V1 V2 V3 Vi
Vi V总
ni n
xi
例题：A、B两种气体在一定温度下，在一 容器中混合，混合后下面表达式是否正确？
1 PAVA = nART
nT
1mol 273.15K
8.314Pa m3 mol 1 K 1
理想气体状态方程的应用
➢ 计算p，V，T，n四个物理量之一
pV = nRT
➢ 计算气体摩尔质量
Mr
mRT pV
pV nRT n m Mr
➢ 计算气体密度
pM r
RT
m
V
Mr
mRT pV
3. 理想气体的分压定律和分体积定律
其中被分散的物质称为分散相(dispersion phase)，而 容纳分散相的物质称为分散介质(dispersion medium)。
分 散
均相分散系统 (homogeneous system) – 溶液
系
胶体
统
多相分散系统
(heterogeneous system) 粗分散系统
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2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因 素是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下， 分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的 体积基本相同
3、结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间 的距离。
2021/02/01
8
一.气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。
物质的聚集状态
高一化学备课组 陈 健
2021/02/01
1
复习：
粒子数 NA
（N） NA
物质的量
（n）
M 物质的质量
M
（m）
2021/02/01
2
不同聚集状态的物质的结构与性质
聚集状态 微观结构
排列紧密， 固态 空隙很小
微粒的运动方式 宏观性质
在固定的位置上 有固定的形状,
振动
几乎不能被压缩
排列较紧密， 可以自由移动 没有固定的形状,
2021/02/01
4
物质
Al Fe H2O C2H5OH H2 N2 CO
1mol物质的体积
摩尔质量 g•mol-1 26.98 55.85
18 46.07 2.016 28.02 28.01
密度
2.70 g•cm-3 7.86 g•cm-3 0.998 g•cm-3 0.789 g•cm-3 0.0899 g•L-1 1.25 g•L-1 1.25 g•L-1
粒子数目
物质的体积 粒子大小
2021/02/01
粒子间距
6
现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子 数是6.021023。
固、液体
气体
1mol物质 的体积
粒子数目 粒子大小
6.021023
粒子间距
6.021023
2021/02/01
7
1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质 体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同， 决定了其体积不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决 定于原子、分子、离子的大小。
练习：
1、下列说法是否正确？ （1）、1摩尔氢气的体积约为22.4L （2）、标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。 （3）、20oC时， 1摩尔氧气的体积约22.4升。 （4）、2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。
2、标准状况下：
（1）44.8摩尔氧气的体积是多少？
感谢您的观看！本教学内容具有更强的时代性和丰富性，更适合学习需要和特点。为了 方便学习和使用，本文档的下载后可以随意修改，调整和打印。欢迎下载！
2021/02/01
13
液态 空隙较小
不易能被压缩
微粒间的距离 可以自由移动 没有固定的形状,
气态 较大
容易被压缩
2021/02/01
3
思考
1、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩 尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道 什么？
密度，V=m/ρ
2、那么下面就请同学们用上面的理论 为依据进行计算填表：(气体是指相同 状况下)
符号：Vm
单位：L/mol或m3/mol等
公式：
V
Vm= ——
n
对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况下：Vm约22.4L/mol 标准状况： 温度：0oC、压强1.01×105Pa
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是相等？ 是不是都约为22 .4L?
2021/02/01
9
几点注意：
体积
10 Cm3 7.2 Cm3 18 Cm3 58.4 Cm3 22.4 L 22.4 L 22.4 L
2021/02/01
5
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素 有关呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场 上所占的面积和哪些因素有关：人数、距离、胖瘦
（3）14克CO的体积是多少？
（2402）1/023/013.6升氮气中含多少个氮分子？
11
[小结]
物质 ÷M
质量 ×M
物质 的量
×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol ×22.4L/mol
2021/02/01
体气 积 体 （标准状况）
12
Thank you
感谢聆听 批评指导
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年XX月XX日
1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：22 .4L 5、通常状况:200C、1atm 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约为22 .4L。
8、有关计算：(标准状况下） 2021/02V/01=n×22.4L/mol（n---气体的物质的量） 10