高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案燃料电池

2020届高考化学人教版第二轮专题复习选择题强化训练新型化学能源1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是( )A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜答案：B解析：燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应：N2H4＋4OH －－4e－===N4H2O，O2在正极(b极)发生还原反应：O2＋4e－＋2↑＋2H2O===4OH－，总反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH－在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH－通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。

2、如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量监测与控制的功能，下列有关说法正确的是( )A．电流由呼气所在的铂电极流出B．H＋通过质子交换膜流向氧气所在的铂电极C．电路中流过2mol电子时，消耗11.2 LO2D．该电池的负极反应为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋答案：B解析：呼气所在电极发生乙醇转化为醋酸的反应，故为负极，而电流由正极流出，A项错误；H＋通过质子交换膜流向正极(氧气所在的铂电极)，B项正确；正极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，电路中流过2 mol电子时，消耗0.5 mol O2，在标准状况下体积为11.2 L，但题中未指明是否为标准状况，C项错误；该电池的负极反应为CH3CH2OH＋H2O－4e－===CH3COOH＋4H＋，D项错误。

3．用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是( ) A．金属锂作电池的负极B．电池正极反应为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2SC．放电时，Li＋向负极迁移D．电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S解析：该电池中金属锂为负极，二硫化亚铁为正极，A项正确；电池正极上FeS2发生还原反应，且电解液中Li＋向正极移动参与反应，电极反应式为FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S，B项正确，C项错误；电池负极反应为Li－e－===Li＋，则电池总反应为FeS2＋4Li===Fe＋2Li2S，D项正确。

专题三第11讲1．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是()A．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋D．Pt2电极附近发生的反应为：O2＋2e－＋2H2O===4H＋解析：D[A.二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，A正确；B.SO2失去电子生成SO2－4，失电子，为负极，在原电池中，阳离子向正极移动，H＋从Pt1(负极)向Pt2(正极)移动，B正确；C.SO2失去电子生成SO2－4，电解质溶液为酸性，根据得失电子守恒，负极的方程式为SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋，C正确；D.选项中的方程式O2＋2e－＋2H2O===4H＋，电荷不守恒和原子个数不守恒，应该为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D不正确。

]2．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。

该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－。

下列说法不正确的是()A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H＋＋2e－===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O2解析：C[A.放电时，阳离子向正极移动，则Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B.放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，D正确。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届1.一种微生物[化学成分表示为C m(H2O)n]燃料电池的结构如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A. 电池工作时,电子由a流向bB. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中,H+从正极区移向负极区D. 正极反应式为MnO2+4H++2e−=Mn2++2H2O2.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是( )A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为C6H12O6+6H2O−24e−=6CO2↑+24H+C. 放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4/6L3.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是A. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移,则有0.45molH+通过质子交换膜B. 电子从b流出,经外电路流向aC. 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO42−的反应为：HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+4.微生物燃料电池具有广阔的应用前景。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池反应原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是( )A. 该电池工作时电能转化为化学能B. 该电池中电极b是正极C. 外电路中电子由电极a通过导线流向电极bD. 该电池的总反应：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是（）A. a电极发生还原反应B. 每反应1 mol乙酸,电路中转移4 mol电子C. H+由右室通过质子交换膜进入左室D. b电极反应式为2NO 3−+10e−+12H+=N2↑+6H2O6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题(本大题共20小题)1.中华传统文化蕴含着很多科学知识,下列说法错误的是()A.“含浆似注甘露钵,好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味,可以止渴B.“水声冰下咽,沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶,具有丁达尔效应D.“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”描述的是可逆反应2.中华传统文化对人类文明进步贡献巨大。

《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气…其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。

运用化学知识对其进行分析,则这种方法是( )A.分液B.升华C.萃取D.蒸馏3.《中华好诗词》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识。

下列诗词分析不正确的是( )A.“南朝四百八十寺,多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体小颗粒B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”的主要化学成分是蛋白质C.“爆竹惊邻鬼,驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能D.“野火烧不尽,春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的4.中国《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含了许多化学知识,下列诗词与蒸馏原理有关的是()A.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.折戟沉沙铁未销,自将磨洗认前朝D.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是( )A.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO27.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识．下列有关说法不正确的是( )A.中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性B.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO⋅CuO⋅4SiO28.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是( )A.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到B.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里“燃豆萁”的能量变化主要是化学能转化为热能9.中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。

2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。

3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。

2020届高考化学二轮选择题训练:燃料电池1.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图K23-8所示，图中有机废水中有机物可用C G H U A表示。

下列有关说法正确的是（）图 K23-8A.b电极为该电池的负极B.b电极附近溶液的pH减小C. a 电极反应式：C6H10O5-24e +7H2O—6C02t +24H+D.a交换膜为阳离子交换膜【解析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极b 是正极,A错误;右边装置中电极b是正极，电极反应式为2NO3+10e +12H+= N2t +6H2O,氢离子参加反应导致溶液酸性减小，溶液的pH增大,B错误；左边装置电极a是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应,有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，电极反应式为C6HloO5-24e +7H2O=6CO2t +24H+, C正确;放电时，电解质溶液中阳离子移向正极室即右室，阴离子移向负极室即左室,a 交换膜为阴离子交换膜,D 错误。

2.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。

二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

下列说法正确的是（）A.该电池放电时质子从电极b移向电极aB.电极a附近发生的电极反应为S02+2H20-2e"=H2S04+2H+C.电极b附近发生的电极反应为02+4e"+2H20=40H"D.相同条件下，放电过程中消耗的SO,和。

2的体积比为2：1 【解析】A 项，放电时为原电池，质子向正极移动，电极a为负极，则该电池放电时质子从电极a移向电极b,错误；B项，电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为S02+2H20-2e^=S0f+4H+,硫酸应当拆为离子形式，错误；C项，酸性条件下，氧气得电子与氢离子反应生成水，电极b附近发生的电极反应为02+4e「+4H+=2H20,错误；D项，由总反应式2S02 + 02+ 2H20=2S0r+4H+可知，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2 ： 1,正确。

高三化学第二轮复习专题强化训练7电化学一、选择题1.将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。

燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。

下列有关燃料电池的说法错误的是A ．上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C ．乙醇燃料电池的电解质常用KOH ，则电池工作时的负极反应为C 2H 5OH －12e －＝2CO 2↑＋3H 2OD ．甲烷燃料电池的电解质若用H 2SO 4，则电池工作时H +向充入O 2的一极移动2.（06无锡）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。

左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na 2S 2（右罐）和NaBr 3（左罐），放电后，分别变为Na 2S 4和NaBr 。

下列说法正确的是A ．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br －2e －＝Br 3－B ．电池放电时，负极电极反应式为：2S 22－+2e －==S 42－C ．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na 2S 4＋3NaBr ＝2Na 2S 2＋NaBr 3D ．在充电过程中Na +通过膜的流向为从左到右3.（06宿迁）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现电极电极电解质电解质电源负载泵泵电解质电解质电解质电解质电解质 储罐电解质 储罐离子选择性膜象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀4.出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。

2020
届高考化学二轮复习热点题型微专题突破
第1页，共8页 2020届高考化学二轮复习热点题型
微专题突破五十七 燃料电池
一、单选题
1. 尿素[CO(NH 2)2]与NO 在碱性条件下可形成燃料电池(如图)，电池总反应方程式为
2CO(NH 2)2+6NO +4NaOH =5N 2+2Na 2CO 3+6H 2O 。

下列说法正确的是( )
A. 甲电极为电池的负极，发生还原反应
B. 电池工作时，电子经负载、乙电极、电解质又流向甲电极
C. 电池工作一段时间后，乙电极周围溶液酸性增强
D. 甲电极的电极反应式为CO(NH 2)2−6e −+8OH −=CO 32−+N 2↑+6H 2O
2. 铈(Ce)是镧系金属元素。

空气污染物NO 通常用含Ce 4+的溶液吸收，生成HNO 2、NO 3
−，再利用电解法将上述吸收液中的HNO 2转化为无毒物质，同时生成Ce 4+，其原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A. H +由右室进入左室
B. Ce 4+从电解槽的c 口流出，且可循环使用
C. 阴极的电极反应式：2HNO 2+6H ++6e −=N 2↑+4H 2O。

高三化学二轮复习《电化学》专题训练一、选择题（每小题3分，共54分）1、用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈褐色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、（2019年北京顺义）Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。

有关该电池的下列说法中，正确的是( )A.Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B.该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋FeC.负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋D.充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS3、（2019年北京海淀）.MFC(Microbial Fuel Cell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。

如图为污水(主要溶质为葡萄糖)处理的实验装置，下列有关该装置的说法正确的是( )A.为加快处理速度，装置需在高温环境中工作B.负极的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2＋24H＋C.放电过程中，H＋由正极向负极移动D.装置工作过程中，溶液的酸性逐渐增强4、（2019年北京西城）下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。

下列说法不正确．．．的是A．负极的电极反应为2I－− 2e－== I2B．总反应为 H2S + O2 ==== H2O2 + SC．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。

2020届高考化学二轮题型对题必练——非水燃料电池（强化练）1 / 172020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1. 某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O 2－)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a 、b 均不参与电极反应。

下列判断不正确的是( )A. 在电池内部氧离子(O 2−)向负极移动B. a 电极反应式为：O 2+4e −=2O 2−C. b 电极反应式为：C 3H 8+10O 2−−20e −=3CO 2+4H 2OD. 若该电池工作时转移5 mol 电子,则理论上消耗标况下11.2LC 3H 82. 某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H 2+O 2=2H 2O ，下列说法正确的是：A. 电子从b 极通过外电路流向a 极B. b 极上的电极反应为O 2+2H 2O +4e −=4OH −C. 每转移0.1mol 电子,消耗1.12L 的H 2D. H +由a 极通过固体酸膜传递到b 极3. 固体氧化物燃料电池（SOFC ）以固体氧化物作为电解质，O 2﹣可以在其内部自由通过．其工作原理如图所示．下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A. 电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e−=2O2−B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C. 若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH−−4e−=2H++H2OD. 若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2−−12e−=2CO2+2H2O4.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O（O2-可以在其中自由移动）。

化学试题参考答案1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD16.(13分)(1)除去水中溶解的氧气,防止氧化Fe2＋蒸发浓缩(各1分,共2分)(2)①检验晶体中是否含有结晶水(1分)防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管,影响实验结果(1分)②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,无明显变化,再加入几滴新制氯水,溶液变成红色)(试剂1分,现象1分,共2分)(3)①4Fe2＋＋O2＋10H2O ＝4Fe(OH)3↓＋8H＋(1分)②当其它条件相同时,硫酸根离子浓度大小影响Fe2＋的稳定性。

(或当其它条件相同时,硫酸根离子浓度越大,Fe2＋的稳定性较好。

)(1分)(4)①O2＋4e- ＋4H＋＝2H2O(1分)②溶液酸性越强,Fe2＋的还原性越弱(1分)③1和3(或2和4)(共1分,答错1个就不给分)④其它条件相同时,溶液酸性增强对Fe2＋的还原性减弱的影响,超过了对O2的氧化性增强的影响。

故PH＝1的FeSO4溶液更稳定。

(其他表述酌情给分) (2分)17.(13分)(1) 粉碎废钒；搅拌；适当升温(任意答一条正确措施给1分)(2)VO2＋(1分)(3)V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4＝＝2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O (2分)(4)6VO2＋＋ClO3－＋3H2O＝＝6VO2＋＋Cl－＋6H＋(2分)(5)作用1：溶液中存在平衡: VO2＋＋2OH—VO3—＋H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2＋尽可能都转化为VO3—作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4＋(aq)＋VO3—(aq), 加入氨水,使NH4＋浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出(任意答出一种作用给2分)(6)原因1：温度升高,NH4VO3溶解度增大,沉钒率下降。

原因2：温度升高,氨水受热分解逸出溶液,使NH4＋浓度下降,沉钒率下降。

高三化学模拟试题2020.21.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带2.下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS)：ZnS ＋Cu2＋＝＝CuS ＋Zn2＋B.0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO-＋H＋C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大：2H2O ＋2e-＝＝H2↑＋2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为：Fe－3e-＝＝Fe3＋3.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB.2 mol H3O＋中含有的电子数为20N AC.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成6N A个N-H键D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4.氮及其化合物的转化过程如下图所示。

下列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2＋B.pH＝12 的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SO32—C.水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2＋D.0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是B6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。

2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。

据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。

2020届高考化学二轮通用题：电化学基础练习及答案专题：电化学基础一、选择题1、M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P 用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。

则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B.E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞E D.E＞P＞M＞N解析：由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M 表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。

综合可知，金属活动性：P>M>N>E，A正确。

答案：A2、可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg＋2MnF3===2MnF2＋MgF2。

下列有关说法不正确的是(C)A．镁为负极材料B．正极的电极反应式为MnF3＋e－===MnF2＋F－C．电子从镁极流出，经电解质流向正极D．每生成1 mol MnF2时转移1 mol电子解析：由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由＋3价降至＋2价，D项不符合题意。

3、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。

下列叙述正确的是() A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥解析：根据电解原理，粗铜作阳极，比铜活泼的Zn 、Fe 等杂质发生氧化反应，比Cu 不活泼的金属单质，如Ag 等在阳极底部沉积；精铜作阴极，只发生Cu 2＋＋2e －===Cu 。

2020届届届届届届届届届届届届届———届届届届届届届届(届届届)1.近期使用的一种可控电池——锂水电池的工作原理如下图。

下列说法中不正确的是()A.锂电池相比其他电池能量密度更高B.放电一段时间后,水中的电解质为LiOHC.固体电解质传递的是H+D.理论上消耗14g锂,转移的电子数为2N A2.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如图所示,其中固体薄膜只允许Li+通过。

锂离子电池反应为xLi+ Li1-x Mn2O4=LiMn2O4。

下列有关说法错误的是()A.该电池的缺点是存在副反应:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑B.放电时,正极反应为Li1−x Mn2O4+xLi++xe−=LiMn2O4C.充电时,b极为阳极,发生氧化反应D.放电时,Li+穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中3.我国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性且可折叠的可充电锂—空气电池,工作原理如图所示。

下列有关说法正确的是()A.放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的正极材料B.放电时,正极的电极反应式为:2Li++O2+2e−=Li2O2C.充电时,有机电解质溶液中Li+移向金属锂电极发生氧化反应D.充电时,金属锂电极增重14 g,空气电极放出22.4LO24.据最近媒体报道,化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池,这种电池的电解质溶液为KOH溶液,储电量是锂电池的五倍,而且更安全、更环保,未来或许可以取代锂电池,用在智能手机等电子设备中,其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。

下列说法正确的是()A.放电时,负极反应式为Zn+2e−4OH−=Zn(OH)↓B.放电时,电路中通过4mol电子,消耗22.4L氧气C.充电时,电解质溶液中OH−浓度逐渐增大D.充电时,电解质溶液中K+向正极移动,且发生氧化反应5.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作空气电极(图1),设计并组装出一种轻型、能折叠的可充电锂空气电池,其工作原理如图2所示。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《电化学基础》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物2.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气3.关于下列各装置图的叙述中不正确的是()A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀4.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是()A． a为负极、b为正极B． a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动6.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中转移的电子的物质的量为()A． 0.4 molB． 0.5 molC． 0.6 molD． 0.8 mol7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届1. 铅蓄电池的电极材料是Pb 和PbO 2,电解液是硫酸溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是A.电解池的阳极反应式为:2H 2O −4e−=4H ++O 2↑B.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb ,共生成0.1molPbSO 4C.电解后,c(Na 2SO 4)不变,且溶液中有晶体析出D.蓄电池中每生成2molH 2O ,电解池中就消耗1molH 2O2. 铅蓄电池的工作原理为:Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4=2PbSO 4＋2H 2O ,研读下图,下列判断不正确的是( )3.A.K 闭合时,d 电极反应式:PbSO 4+2H 2O −2e−=PbO 2+4H ++SO 42−B.当电路中转移0.2mol 电子时,Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2molC.K 闭合时,Ⅱ中SO 42−向c 电极迁移D.K 闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d 电极为正极4. 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l);电解池:2Al+3H 2O = 通电Al 2O 3+3H 2↑,电解过程中,以下判断正确的是()电池 电解池 AH +移向Pb 电极 H +移向Pb 电极 B 每消耗3 mol Pb生成2 mol Al 2O 3C 正极:PbO2+4H++2e− = Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O−6e− = Al2O3+6H+DA.AB.BC.CD.D5.下图是一种蓄电池的示意图。

被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3,放电后变为Na2S4和NaBr。

已知放电时Na＋由乙池向甲池移动。

下面对该装置工作过程中叙述不正确的是()A.放电过程,甲池发生氧化反应B.B.放电过程,电池反应:2S22−+Br3−=S42−+3Br−C.C.充电过程,乙池为阴极室D.D.充电过程,当乙池中阳离子增加2mol,整个电路中电子转移2mol6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2(提示:2NaCl＋2H2O=电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑),已知铅蓄电池放电时发生如下反应:7.负极:Pb＋SO 42−－2e－=PbSO48.正极:PbO2＋4H＋＋SO 42−＋2e－=PbSO4＋2H2O9.今若制得0.050 mol H2,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为:Pb＋PbO2＋２H2SO4 ２PbSO4＋２H2O。

2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届1.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。

下列说法错误的是()A.充电时,钠箔与外接电源的负极相连B.电池工作温度可能在200℃以上C.放电时,Na+向正极移动D.放电时,正极的电极反应为:4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C2.我国科研人员研制出的“可呼吸CO2”二次电池,以多层钠箔和多壁碳纳米(MWCNT)电极材料,其工作原理如图所示。

下列说法正确的是()A.应选择阴离子交换膜B.电极M为多壁碳纳米管C.放电时,N极反应式为3CO2+4e−+4Na+=2Na2CO3+CD.充电时,电路中转移0.2mol电子,M极增重2.3g3.我国对“可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展。

该电池的总反应式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中)。

下列说法不正确的是( )A.放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B.充电时,阳极反应为2Na2CO3+C−4e−=3CO2↑+4Na+C.放电时,Na+从负极区向正极区移动D.该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液4.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是( )A.负极反应式为Na−e−=Na+ B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,+钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO24Na⇌2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A.放电时,ClO4−向负极移动B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2C.放电时,正极反应为D.充电时,正极反应为Na++e−=Na6.铝电池是重要的海洋电池之一,以高纯铝为负极,铂铁合金为正极,海水为电解质溶液,工作原理如图所示。

2020届届届届届届届届届届届届届———届届届届届届届届1.电动汽车在我国正迅猛发展,磷酸铁锂(LiFePO4)电池是电动汽车常用的一种电池,其工作原理如下图所示。

中间是聚合物的隔膜把正极与负极隔开,锂离子可以通过充电Li1-x FePO4+ Li x C6。

下列说而电子不能通过。

该电池的总反应式是:LiFePO4+C6⇌放电法不．正．确．的是A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.充电时Li+从A极区移向B极区C.充电时B极电极反应式为:C6+xLi++xe−=Li x C6D.放电时A极电极反应式为:Li1−x FePO4+xLi++xe−=LiFePO42.某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。

以下说法正确的是3.A.放电时,正极的电极反应式为Fe2O3+6li++6e−=2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时,Fe作电池的负极,Fe2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引4.日本一家公司目前宣布,他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极,两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示,A－表示阴离子),充电速度比普通的锂离子电池快20倍。

放电时,正极反应Cn(PF6)+e−=PF6−+nC,负极反应:LiCn－e－＝Li＋＋nC。

下列有关说法中正确的是()A.a极为电池的负极B. B.A −为OH −C. C.电池充电时的阴极反应为LiCn +e −=Li ++nCD. D.充电时,溶液中A −从b 极向a 极迁移5. LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料．工业上常利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液．下列说法正确的是( )A.a 是电源的负极B.B 极区电解液为LiOH 溶液C.A 电极的电极反应式为4OH −−4e −=2H 2O +O 2↑D.外电路中每通过0.1 mol 电子,生成1.12 L 氢气6. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池．放电时电池的总反应为:Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x＜1)．下列关于该电池的说法不正确的是( )A.放电时,Li +在电解质中由负极向正极迁移B.放电时,负极的电极反应式为Li x C 6−xe −=xLi ++C 6C.充电时,若转移1mole −,石墨C 6电极将增重7xgD.放电时,正极上锂元素的化合价没有改变7. 我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如下图所示,其中固体薄膜只允许Li +通过。