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2013届高考化学基础训练题四

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2013届高考化学基础训练题四一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1．化学反应中伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 3．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。

下列说法正确的是()A．相同条件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量B．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化4．已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ·mol－1③H2(g)＋122(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH为() A．＋488.3kJ·mol－1B．－488.3kJ·mol－1C．－244.15kJ·mol－1D．＋244.15kJ·mol－15．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋122(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是()A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol6．下列各组变化中，化学反应的ΔH(或Q)前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。

已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L 中充分反应放出y kJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)===2NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－y)kJ·mol－1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(12分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图D6－1所示。

图D6－1(1)等量金刚石和石墨完全燃烧________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。

(2)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量________。

图D6－29．(16分)某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定。

测定稀硫酸和稀NaOH溶液中和热的实验装置如图D6－2所示：(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃H2SO4NaOH平均值终止温度t2℃温度差(t2－t1)/℃126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1H2SO4溶液的密度都是1.0g/mL，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。

则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

③上述实验结果的数值与57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。

A．实验装置保温、隔热效果差B．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10．(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________(填“＞”“＝”或“＜”)238.6。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。

将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合后在高温下煅烧，所得物质可作高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH ＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子，放出的热量为________。

11．(16分)Ⅰ.利用煤炭燃烧的反应热通常有以下两种途径：途径1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＜0途径2先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＞0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3＜02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)(g)ΔH4＜0请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径1放出的热量________________________________________________________________________途径2放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式为________________________________________________________________________。

(3)简述煤通过途径2作为燃料的意义________________________________________________________________________。

Ⅱ.已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1②图D6－3(1)在图D6－3中，画出反应①反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。

(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比约为________。

(3)已知：H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________。

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2013届高考化学第一轮考向分析复习4

2013届高考化学第一轮考向分析复习4

第二讲
点面导图
离子反应
考向分析 本节高考重点考查：
(1)电解质及其强弱判断； (2)离子方程式的书写和正误 判断； (3)离子共存和推断。 多以选择题和推断题为主， 难度属于中档，预测2013年的命 题角度仍会以离子方程式、离子 共存和离子推断为载体，考查离 子反应。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电解质与非电解质
【答案】 B
1．(2012· 广州六校第二次联考)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( ) A．NO2 与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－＋NO＋2H＋ 3 ＋ 2－ B．碳酸钙与盐酸反应：CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑ － ＋ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2 ＋2H ===SO2↑ 3 ＋H2O － － D．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO3 ＋OH － ===CO2 ＋H2O 3
5．反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如FeCl2 与Cl2 反应不能写成Fe2＋ ＋Cl2===Fe3＋ ＋2Cl － (电荷不
守恒)
(2012· 东 质检 题组合 )下 列离 子方程式 书写 正确 的 是 广 ________。 － A ． NaHSO3 溶 液 中 投 入 过 氧 化 钠 粉 末 ： 4HSO 3 ＋ 2Na2O2===4SO2－＋O2↑＋4Na＋ 3 － 电解 B．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl ＋2H2O=====Cl2↑＋ H2↑＋2OH－ ＋ C ． 过 量 的 氨 水 加 入 AlCl3 溶 液 中 ： Al3 ＋ 4NH3· 2O===AlO－＋4NH＋＋2H2O H 2 4 D．向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O===CaCO3↓＋2HClO E．过量铁屑溶于少量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO－===Fe3＋＋ 3 NO↑＋2H2O － － F．Na2CO3 溶液呈碱性：CO2 ＋2H2O===H2CO3＋2OH 3
2013年山东高考化学试题及答案(全word版)

2013年山东高考化学试题及答案(全word版)

2013年普通高等学校招生统一考试（山东卷）理科综合【化学部分】一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化。

D 正确。

答案：D8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：因为W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是N 元素，则X 、Y 、Z 依次是O 、S 、Cl 。

则其氢化物中H 2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性S 2-＞O 2-，C 错；Cl 2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，D 错。

答案：A9．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al 2(SO 4)3、AlCl 3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH 物质的量最少。

答案：A10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有两种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C 7H 10O 5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确；在水溶液中羧基可以电离出H +，羟基不能发生电离，D 错。

2013 化学高考试题 完整版

2013 化学高考试题 完整版

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．天然气C ．液化石油气D ．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－ 、NO 3－B ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－ 、I －D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。

下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

2013年高考真题——化学(海南卷)解析版

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2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。

2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。

3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。

4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。

有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。

5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。