化学选修4·2014年高考题汇编

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2014年化学选修4高考汇编

一、2014年第一、二、四章高考题

一．选择题（共12小题）

1．（2014•上海）1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH﹣CH═CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJ

CH3﹣C≡C﹣CH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ

由此不能判断（ ）

A． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔稳定性的相对大小

B． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔分子储存能量的相对高低

C． 1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔相互转化的热效应

D． 一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

2．（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． 反应过程a有催化剂参与

B． 该反应为放热反应，热效应等于△H

C． 改变催化剂，可改变该反应的活化能

D． 在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

3．（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（ ）

A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1 B． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1

C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1 D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

4．（2014•北京）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min 0 2 4 6 8 10

V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A． 0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）

B． 6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）

C． 反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D． 反应至6min时，H2O2分解了50%

5．（2014•天津）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） word格式-可编辑-感谢下载支持

A． 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B． NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C． 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D． 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

6．（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A． 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．

T2下，在0～t1时间内，c（Y）=mol•L﹣1•min﹣1

C． M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

7．（2014•福建）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）

反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100

c（N2O）/mol•L﹣1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000

下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）

（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A．

B．

C．

D．

8．（2014•广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（ ）

A． 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B． 电极Ⅰ发生还原反应

C． 电极Ⅱ逐渐溶解 D． 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu word格式-可编辑-感谢下载支持

9．（2014•上海）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列正确的是（ ）

A． K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑

B． K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C． K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D． K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

10．（2014•天津）已知：

锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2C+LiCoO2；

锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S

有关上述两种电池说法正确的是（ ）

A． 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B． 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C． 理论上两种电池的比能量相同

D．

图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电

11．（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（ ）

A． 正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣

B． 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C． 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D． 当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子

12．（2014•山东）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（ ）

A． FeO B． Fe2O3 C． FeSO4 D． Fe3O4

二．解答题（共1小题）

13．（2014•重庆）氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一． word格式-可编辑-感谢下载支持

（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为

_________

． （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _________ ，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为 _________ ．

（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．

（g）（g）+3H2（g）

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环已烷，其起始浓度为amol•L﹣1，平衡时苯的浓度为bmol•L﹣1，该反应的平衡常数K= _________

（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

①导线中电子转移方向为 _________ ．（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为 _________ ．

③该储氢装置的电流效率η= _________ ．（η=×100%，计算结果保留小数点后1位．）

二、 2014年第三章高考题

一．选择题（共12小题）

1．（2014•江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ）

A． 水是弱电解质 B． 可燃冰是可以燃烧的水

C． 氢氧两种元素只能组成水 D． 0℃时冰的密度比液态水的密度大

2．（2014•重庆）下列叙述正确的是（ ）

A． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B． CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大

C． Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2

D． 25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

3．（2014•上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）

A． c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大 B． c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变

C． c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小 D． c（OH﹣）增大、c（H+）减小

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4．（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（ ）

A． 阴极附近溶液呈红色 B． 阴极逸出气体

C． 阳极附近溶液呈蓝色 D． 溶液的pH变小

5．（2014•四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A． 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）

B． 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）

D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）

6．（2014•天津）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A． pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B． 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）

C． CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）

D． 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]

7．（2014•广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． HA为强酸 B． 该混合液pH=7

C． 图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+ D． 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

8．（2014•山东）已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A． 水的电离程度始终增大

B．

先增大再减小

C． c（CH3COOH）与c（CH3COO﹣）之和始终保持不变

D． 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

9．（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）

A． 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存

B． 和KI溶液反应的粒子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2

C． 和Ba（OH）2溶液反应的粒子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓