高考化学模拟试题预测卷
- 格式：docx
- 大小：117.78 KB
- 文档页数：9
目夺市安危阳光实验学校金陵中学高考模拟最新试题(预测卷) 化 学
2008．5
本试卷共27小题，满分150分。考试用时120分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 F 19 Cl 35.5 Al 27 Ca
40 Cu 64 Fe 56
K 39 Mg 24 Na 23 Li 7 Zn 65 Mn 55 Ni 59
一．选择题（本题包括9个小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生。下列说法正确的是（ ）
A．液氯能使干燥的红色布条褪色
B．液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂
C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念
D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理
2．关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确的是（ ）
A．用煤制取二甲醚（CH3OCH3）替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．非晶体铜不导电，Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H2
C．纳米级CaCO3与盐酸反应比块状CaCO3慢
D．Mg与被保护金属形成原电池，Mg作正极被腐蚀
3．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2
4．科学家研制出一种能够选择性吸附捕获CO2的新材料。下列说法正确的是（ ）
A．该材料对各种气体都有很强的吸附性 B．CO2的电子式为：
C．镁条失火燃烧，可用CO2灭火 D．CO2的键角为180°，是直线型分子
5．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．实验室制备毒害气体一般在密闭容器或通风橱中进行
B．白磷（P4）和Na都应保存在水中
C．苯酚溅到皮肤上会有灼痛感，马上用NaOH溶液清洗
D．将乙醇、乙酸缓慢加入到浓硫酸中搅拌均匀，再加热制取乙酸乙酯
6．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。则下列说法中不正确的是（ ）
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B．原子半径：A>B>C
C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D．B的某种单质可用于杀菌消毒
7．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法中，正确的是（ ）
A．盐酸（HCl）是强酸，氢氟酸（HF）也是
B．Cl2通入NaBr溶液中能置换出Br2，F2也能 C．Al3＋和S2－在溶液中发生反应能生成沉淀和气体，Cu2＋和S2－也能
D．常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液pH>7，Na2S溶液也是
8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋；、SO42―、Br― B．Fe3＋、Mg2＋、SCN—、Cl―
C．H＋、K＋、I―、ClO― D．Na＋、H＋、CH3COO―、Cl―
9．下列有关化工生产的说法中，不正确的是（ ）
A．工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe
B．适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极
D．利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分）
10．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是（ ）
A．状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA
B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA
C．7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA
D．1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA
11．下列有关化学实验的说法中，不正确的是（ ）
A．可用渗析的方法除去淀粉胶体中的Na＋
B．中和滴定前必须排尽滴定管中的气泡 C．CO和NO都不能用排空气法收集
D．过滤时如果很慢，可用玻璃棒搅拌漏斗中的悬浊液
12．一定条件下：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3 B．NF3的还原性比NH3强
C．NH3的每个原子最外层都是8电子稳定结构 D．NH4F不稳定，受热易分解
13．下列离子反应，表达正确的是（ ）
A．将NaOH固体加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋ + OH― NH3↑+H2O
B．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H＋=Ca2＋ +CO2↑+H2O
C．向Fe2(SO4)3溶液中通入HI：2Fe3＋ +2I―=2Fe2＋ +I2
D．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42― +Ba2＋=BaSO4↓
14．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（ ）
A．2min时，c(SO2)=0.6mol L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min) －1
C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大
15．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）
A．滤纸上c点附近会变红色
B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C．Z中溶液的pH先减小，后增大
D．Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动
16．①0.1mol·L－1Na3PO4溶液中：c(Na＋)=3c(PO43―)
②0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)
③0.1mol·L－1KHCO3溶液中：c(K＋)>c(HCO3―)>c(OH―)>c(H＋)
④只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―的溶液中一定有：c(Cl―)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH―)
有关上述溶液的判断中，正确的一组是（ ）
A．①②③ B．③④ C．②③ D．②④
17．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
18．反应N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
三．必做题（本题包括3小题，共34分）
19（10分）
碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。
●用白云石（CaCO3·MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：
回答下列问题：
（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：
（2）从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为：
●为探究所制得的水合碱式碳酸镁（m MgCO3·n Mg(OH)2·x H2O）的组成。某同学组装仪器如图所示：
（3）实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：
（4）A框中装置的作用是 ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是 。
（5）若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是 。
20．（12分）
某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
●资料收集 溴
物理性质
暗红色液体，剌激性气味。室温下易挥发。熔点－7.2℃，沸点59.1℃。密度2.928g·cm－3。稍溶于冷水。
化学性质 溶于水生成次溴酸
●溴的制备
现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
（1）写出制取溴的化学方程式： 。
现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）
（2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有： （填字母序号）。
●溴的提纯
实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。
（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
。
（4）装置4的作用是 。
（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入 （填序号）后再分液分离即可。 ①48%的氢溴酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和KI溶液
21．（12分）
某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
●提出假设：
（1）假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素
（2）假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有 元素
假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设3设计实验方案如下：
乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：
（3）试剂M是
（4）写出操作I的过程
（5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
