物质的量、气体摩尔体积自测题
1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）
A 、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B 、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
C、2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA
D、 17gNH3所含的原子数目为4NA，电子数目为10NA
2、若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：（ ）
A 、x/28 mol-1 B、 x/14 mol-1
C、 14x mol-1 D、 28x mol-1
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）
A、标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子的数目是8 NA
B、18g水中含有的电子数为10 NA
C、46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3 NA
D、在1L 2 mol／l 的Mg（NO3）2溶液中含有的“硝酸根离子”数为4 NA
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（ ）
A、 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO 2混合物22.4L，所含有的分子数为NA
B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
C 、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol
H2，失去的电子数为2 NA
D、常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 NA
5、16g X2O5 中含0.1 mol 氧原子，则X的相对 原子质量为（ ）
A、21.6 B 、 28
C 、14 D 、 31
6、若NA代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量（ ）
A、 aNA g B 、 NA/a g
第1页，共5页 专题一：物质的量
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B. 标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA
C. 氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D. 0.1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，0.1NA个H2S分子的质量为3.4g
B. 标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子
C. 2gH2和H3的混气所含氢原子数大于2NA
D. 1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的S离子数目为0.2NA
3.NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A. 44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA
B. 2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA
C. 氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1NA
D. 一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A. 18 g H2O含有的氢原子数目为NA
B. 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NA
C. 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA
D. 1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中错误的是()
①同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
②12.4g 白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
③56g铁和足量的硫反应转移电子数为3NA
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023
高一上学期化学笔记
专题1：物质的分类和计量
第二单元物质的化学计量
知识点1物质的量
1.物质的量
例如：1molFe中约含有6.02×1023
个Fe原子；1molH
20中约含有6.02×1023
个H
20分
子；1molH
20中约含有2×6.02×1023
个H原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：
物理量符号单位名称单位符号
长度L米m
质量m千克kg
时间t秒s
电流I
安[培]A
热力学温度T开[尔文]K
物质的量n摩[尔]mol
发光强度I
坎[德拉]cd
用摩尔计量时，注意：
①只能计量微观粒子。摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接
表示宏观物质，如不能说“1mol小米”“1mol苹果”。
②指代要具体。用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如:1molH、1molH+
、1molH
2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数
1mol某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N
A＝6.02×1023
mol-
注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol-
，
即N
A≈6.02×1023
mol-1
，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2molH
20含有的水分子数N(H
20)＝nN
A＝0.2mol×6.02x1023
mol-
＝1.204×1023
；
②3.01×1022
个CO
2分子的物质的量n(C0
2)＝
ANN＝
-2322
mol 106.02103.01
＝0.05mol。知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系
结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等
于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：
物理量单位数值关系
相对原子(分子)质量1
相同1mol物质的质量g
摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解
①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的
组成和化学式的表示形式。
高一化学《物质的量》知识点归纳
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高一化学《物质的量》知识点归纳
【一】
1.物质的量浓度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 (3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 2.辨析比较
物质的量浓度与溶液溶质的质量分数
(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶
选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。
(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
(4)配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
【二】
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
