西南大学药学院物理化学习题要点

1.下面说法不正确的是：A弯曲液面的表面张力2.用超显微镜可以观察到：C胶粒的带电3.化学反应的等压热效应和等容热效应，以下叙述错误的是：B等压热效应4.对于难溶性固体药物，当其粒径小到一定程度时，随着粒径的减小，则其溶解度D增大5.关于化学变化，以下叙述错误的是：D大于0 正向自发6.对于稀溶液，有关原盐效应的叙述错误的是：D对于同种速率也小7.关于化学反应的说法正确的是：B对于基元反应8.某一封闭体系，从始态到终态的ΔG＜0,则：B此过程正向9.夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨。

从表面化学的观点来看其原因是D形成无运动10.分散系静置时，成半固体状态，振摇时成流体，这属于A触变型11.蛋白质等电点的定义是 D PH值12.关于表面活性剂的亲水亲油平衡值HLB的叙述错误的是D亲油性越强13.关于可逆过程的特点，以下叙述错误的是：D体系复原14.将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角A90-180度之间15.定温下，某种电解质溶液的浓度由1mol/L增大到2mol/L时，其摩尔电导率C 减小16.理想气体反应：2A+B＝C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（即提高反应物的转化率）D升高温度和增大总压17.pH计中的玻璃电极属于D离子选择性电击18.在一定温度压力条件下，某一化学反应，判断其反应方向时用 D Gm19.关于一级反应的特点，以下叙述错误的是： C 呈直线关系20.关于溶胶的ξ电位，下列说法不正确的是D电位是粒子表面21.关于化学反应速度的描述正确的是：A越大越大22.标准氢电极的电极电势等于零是指：D在任一温度时23.定温定压下，溶质分配地溶入两种互不相溶溶剂中，当溶质在两种溶剂中的分子大小相同，溶质在两相的浓度比是： A 常数24.下列措施不一定使溶胶发生凝结的是A加大分子25.有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则该电池反应的ΔH是A＜026.可逆电池中发生失电子反应的电极是：D负极27.关于零级动力学的特点，以下叙述正确的是：C 无关28.关于功的叙述，以下错误的是：D 功市状态函数29.化学电池不可逆放电时，其吉布斯自由能降低与所做功的关系C大于30.溶胶和大分子溶液的本质区别是A热力学稳定性不同31.一封闭体系，从A态出发，经一循环过程回到A态，则下列何者为零（）CQ-W32.吉布斯吸附等温式中吸附量Γ的意义为C表面超量33.可逆电池中盐桥的作用是C液接电势34.既是胶体相对稳定存在的因素，又是胶体遭破坏的因素D胶粒的布朗运动35.某化学反应的速率常数k的单位是mol/(L.S),该反应级数是：B零级36.某化学反应的半衰期与反应物的初始浓度没有关系，则该反应为D一级37.关于胶体分散体系的特点，以下不正确的是C在显微镜下鞥看到38.水蒸气蒸馏时，馏出物中包含高沸点液体和水，则C因其在低温下39.朗格缪尔吸附等温式C对单分子层40.沸点组成图上有最低恒沸点的溶液精馏，如最低恒沸物为C，组成在A和C之间的溶液，精馏后只能得到：B纯A和最低41.关于状态函数的特征，以下叙述错误的是：B状态函数的改变值42.在一定温度下，平衡体系CaCO3(s) ＝CaO(s) +CO2 (g)的组分数、相数及自由度数分别为（） D 23043.44.判断题全是错45.弱电解质的电离度和电离常数可用电导法测定。

（0129）《物理化学》复习思考题一、判断题（其中正确的写“对”，错误的写“错”）1．在一定温度、压力下，pV = nRT，( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体。

( )2．H2O(l,100℃,101325 Pa) → H2O(g,100℃,101325 Pa)的ΔG<0。

( )3．若一个过程是可逆过程，则该过程的每一步都是可逆过程。

( )4．CO2的标准生成焓就是同温同压下，石墨的标准燃烧热。

( )5．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag浓差电池，m较小的一端为负极。

( ) 6．1mol理想气体，在273K，从p定温可逆膨胀到0.1p，该过程的ΔG 为−5226 J。

( )7．已知298K时，反应N2O4(g) ═ 2NO2(g)的K为0.1132，今在定温且N2O4 (g)及NO2(g)的分压各为101325 Pa时反应向右进行。

( ) 8．定温、定压下，ΔG>0的反应不能自发进行。

( ) 9．虽然Q p=ΔH，Q v=ΔU，但Q p、Q v不是状态函数。

( ) 10．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

( ) 11．溶胶是多组分多相体系。

( ) 12．比表面Gibbs自由能和表面张力是两个根本不同的概念。

. ( ) 13．表面活性物质是指那些加入到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。

( ) 14．溶胶和真溶液是均相体系。

( ) 15．若天空中的水滴要起变化，一定是较大水滴进行蒸发，水汽凝结在小水滴上，使大小不等的小水滴相等。

( ) 二、选择题（每小题给出一个正确答案，请把它的序号填在括号中）1．298K及101325Pa条件下，1mol过冷水蒸气变成1mol的液态水则ΔG。

A. ΔG < 0B.ΔG > 0C.ΔG = 0D.不一定2．某体系经历一个不可逆循环后，下列关系式中不能成立的是。

《物理化学》复习思考题热力学一、判断题：1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。

( )2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。

（）3、稳定态单质的Δf H mΘ(800K)=0 。

( )4、d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。

( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。

（）6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。

（）7、隔离系统的热力学能是守恒的。

（）8、隔离系统的熵是守恒的。

（）9、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）10、绝热过程都是定熵过程。

（）11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。

（）12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。

（）13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。

（）14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。

（）15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G<0，则此状态变化一定能发生。

（）16、绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。

（）17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。

( )18、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。

( )20、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。

( )21、焓的增加量∆H等于该过程中体系从环境吸收的热量。

( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的∆T不一定为零。

( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。

( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、∆U及∆H是相等的。

1099 20202单项选择题1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/12、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将1.向右移动2.向左移动3.来回移动4.保持不动3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1. 12. 33. 44. 24、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. D. 12.42/m2.22.80/m3.0.0342/m4. 2.97/m5、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是1.直径为100~10000nm2.直径＞10000nm3.直径＞100nm4.直径为1~100nm6、根据熵和混乱度的关系，下列过程中系统的∆S为负值的有1.Ag+（aq） + 2NH3（aq）→【Ag（NH3）2】+（aq）2.NH4NO3（s）溶于水3.水与酒精混合4.2KClO3（s）→2KCl（s）+3O2（g）7、下列情况中属于封闭体系的是1.氢氧化钠和盐酸在烧杯中反应2.反应N2O4（g）===2NO2（g）在密闭容器中进行3.用水壶烧开水4.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧8、附加压力产生的原因是1.难于确定2.由于存在表面3.由于表面张力σ的存在，在弯曲表面两边压力不同4.由于在表面上存在表面张力σ9、将克拉贝龙方程用于H2O（l）和H2O（s）两相平衡，随着压力的增长，H2O的凝固点将1.不变2.下降3.上升4.无法判断10、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低11、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、导应是1.0.029971S/m2/mol2.0.033515S/m2/mol3.0.02087S/m2/mol4.0.039072S/m2/mol12、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数x A/ x B=5，与溶液成平衡的气（）1. 52. 13.0.24.0.513、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数则在液相中氯仿的活度a1为（）1.0.5002.0.8233.0.1814.0.81314、在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm?3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。

Δf H m $(298 K,CH 3OH(g))=-201.2 kJ·mol -1 反应 CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) Δr H m $(298 K)=-90.7 kJ·mol -12．苯与甲苯基本形成理想溶液。

一含有2 mol 苯和3 mol 甲苯的溶液在333 K 时蒸气总压为 37.33 kPa,若又加入1 mol 苯到溶液中,此时蒸气压为40.00 kPa 。

求333 K 时纯苯与纯甲苯的蒸气压。

3．在一绝热保温瓶中，将100 g 0 °C 的冰和100 g 50 °C 的水混合在一起，最后平衡时温度为多少？其中有多少克水？（冰的熔化热Δfus H m $=333.46 J·g -1，水的平均比热C p =4.184 J·K -1·g -1。

） 解：（1）首先要确定混合后，冰有没有全部融化。

如果100 g 处于0°C 的冰，全部融化需吸收的热量1Q 为11100 g 333.46 J g 33.346 kJ Q -=⨯⋅= 100 g 处于50°C 的水降低到0°C ，所能提供的热量2Q 为 112100g 4.184 J K g (50K)20.92 kJ Q --=⨯⋅⋅⨯-=-显然，水降温所能提供的热量，不足以将所有的冰全部融化，所以最后的混合物还是处于0°C 。

（2）设到达平衡时，有质量为x 的冰融化变为水，所吸的热刚好是100 g 处于50°C 的水冷却到0°C 时所提供的，即1333.46 J g 20.92 kJ x -⨯⋅= 解得 62.74 g x = 所以混合物中含水的质量为：(62.74100) g 162.74 g +=4．乙烷裂解制乙烯反应标C 2H 6—→C 2H 4＋H 2 , 已知1073 K 时，反应进行到0.202 s, 乙烷转化率为50%, 问乙烷转化率为75%时, 需要多少时间? (反应为一级反应)答：转化75%也就是把转化了50%后余下的反应物再转化50%。

1：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动平衡向右移动 ；B:平衡向左移动平衡向左移动 ；C: 条件不充分，无法判断条件不充分，无法判断 ；D: 平衡不移动平衡不移动 。

参考答案：C2：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。

参考答案：A3：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

参考答案：A4：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定：视温度而定参考答案：A5：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A: 0.1M KCl 水溶液水溶液 ；B:0.001M HCl 水溶液水溶液 ；C:0.001M KOH 水溶液水溶液 ；D: 0.001M KCl 水溶液水溶液 。

参考答案：B6：[单选题]已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数：H H 2(g) + S(s) = H 2S(s) S(s) (1)K 1 K1 ；S(s)+O 2(g)=SO 2(2) K2 则反应：则反应：H H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g) S(g) 的平衡常数为的平衡常数为 （）A:K1 + K2 ；B:K1 - K2 ；C:K1·C:K1·K2 K2 ；D:K1/K2 。

1、若石墨标准燃烧焓为-393.6kJ/mol，金刚石标准燃烧焓为-395.5kJ/mol，则石墨转变为金刚石反应的焓变为1. -789.3kJ/mol2. 1.9kJ/mol3. 789.3kJ/mol4. -1.9kJ/mol2、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/13、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1. 12. 33. 44. 24、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的1.金属与金属离子电极2.氧化-还原电极3.金属-难溶盐电极4.离子选择电极5、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. B. 12.42/m2. 22.80/m3. 0.0342/m4. 2.97/m6、W/O型乳化剂的HLB值范围是1. 12~152. 14~183. 7~104. 2~67、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为1.大水滴变大，小水滴变小2.不会发生变化3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等4.大小水滴的变化没有规律8、下列属于平行反应动力学特征的是1.中间浓度有极大值2.产物浓度之比保持恒定3.存在反应独立共存原理4.反应物和产物的浓度都分别趋近于它们的平衡浓度，不再随时间而改变9、下列说法不正确的是1.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心2.任何液面都存在表面张力3.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心4.平面液体没有附加压力10、在电解池的阴极上析出1molH2所需的电量为Q1，如果析出1molAg所需的电量为Q2，两者关系正确的是1. Q1=4Q22. Q1=Q23. Q1=2Q24. 2Q1=Q211、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是1. E. 胶粒带正电2.反离子是NO3-3.它是负溶胶4.定位离子是Ag+12、某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度的关系是1. F. 成正比2.无关3.平方成反比4.成反比13、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2.降低大离子浓度3.升高温度，降低粘度4.降低小离子浓度14、某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有1.∆G＜RTlnJ2.∆G＞RTlnJ3.∆G＜-RTlnJ4.∆G＞-RTlnJ15、已知0.0025molK2SO4溶液的电导率0.7S/m，溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）1. 282. 35.73. 0.03574. 0.2816、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低17、某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为C0/k，该反应级数为1.一级2.二级3.三级4.零级18、关于反应速率ν，表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.与各物质浓度标度选择有关3.与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值19、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol 的C3COOH的摩尔电导应是1. 0.029971S/m2/mol2. 0.033515S/m2/mol3. 0.02087S/m2/mol4. 0.039072S/m2/mol20、某反应速度常数k=0.0231/mol/dm/s，反应起始浓度为1.0mol/dm，则其反应半衰期为1. 43.29s2. 30s3. 21.65s4. 15s21、当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（）1.焓总是不变的2.热力学能总是不变的3.焓总是增加的4.热力学能总是减小的22、系统的始、终态确定后，与过程进行的具体途径无关的值是1. D. W2. Q+W3. Q4. Q-W23、下面说法正确的是1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零2.同一体系的同一状态可能有多个内能值3.同一体系的不同状态可能有相同的内能值4.凡是单质的摩尔焓变都等于零24、两个电解池分别装有AgNO3和CuSO4，将两个电解池串联，如果再电极上析出Ag为108g，在电极上析1. 16g2. 64g3. 128g4. 32g25、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是1.溶胶互沉作用2.电解质聚沉作用3.破乳作用4.盐析作用26、一定温度下，二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸气压大于纯A的饱和蒸气压（pB＞pA），则xB增大1. C. 增大2.减小3.不变4.不一定27、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是1.分散相粒子对光强烈吸收2.分散相粒子对光强烈反射3.分散相粒子对光产生散射4.分散相粒子对光产生折射28、温度与表面张力的关系是1.温度升高表面张力降低2.温度对表面张力没有影响3.不能确定4.温度升高表面张力增加29、由2molA和2molB形成理想液态混合物，pA=90kPa，pB=30kPa，则气相摩尔分数之比yA：yB为1. A. 3:12. 6:13. 4:14. 8:130、在一定温度下，在水和CCl4组成的互不相溶的系统中，向水层中加入1：1的KI和I2，此系统的自由度1. 12. 43. 34. 231、系统在某一变化过程中吸收了热量，则系统的内能1.保持不变2.必定增加3.必定减少4.变化情况尚不能确定多项选择题32、水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是1.管内水面高于水平面2.管内水面为凹球面3.管内水面低于水平面4.管内汞面为凹球面5.管内汞面与汞平面一致33、表面活性剂是指当其加入液体后1.能降低液体表面张力2.溶液表面发生正吸附3.溶液表面发生负吸附4.可以显著降低液体表面张力5.能升高液体表面张力34、酶催化的特征常数有1. Ce02. t1/23.νm4. Ea5. Km35、下列性质中属于溶胶动力性质的是1.扩散现象2.布朗运动3.沉降平衡4.沉降电势5.电导36、影响反应速率常数的因素是1.催化剂2.反应物浓度3.反应温度4.反应活化能5. pH37、溶胶与高分子溶液的主要区别在于1.渗透压不同2.相状态不同3.热力学稳定性不同4.对外加电解质的敏感性不同5.粒子大小不同38、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为1.封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换2.孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换3.敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递4.恒温系统：系统与环境之间无热量的交换5.绝热系统：系统和环境之间无热量的交换39、关于临界胶束浓度（CMC），说法不正确的是1.达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用2.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化3. CMC是形成胶束的最低浓度4.此时表面活性剂溶解已达到饱和5.表面活性剂分子远未排满溶液表面40、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是1.⊿rGm=0：G2=G1，化学反应达到平衡状态2.⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下3.⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行4.⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行5.⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态41、自发过程具有下列基本特征1.自发过程是可逆的2.自发过程具有单向性3.自发过程具有一定的限度4.自发过程是平衡状态5.自发过程都具有做功的能力判断题42、对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象。