2020版高考化学一轮复习第十章第二节物质的检验、分离和提纯学案

第2讲物质的分离和提纯考纲要求掌握常见物质分离和提纯的方法。

考点一分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤(如下左图)适用于不溶性固体与液体的分离。

操作注意：一贴、二低、三靠。

(2)蒸发(如上右图)蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。

在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。

(3)蒸馏：分离沸点不同的液体混合物①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。

(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

(5)升华(如下左图)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。

(6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。

说明：长管进气短管出气。

1.依据物理性质选择分离方法(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法()(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法()(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2()2.分离仪器的使用及注意事项(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物()(6)过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体()物质分离提纯操作要领填空(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：____________________、洗涤、干燥。

第2讲物质的分离、提纯、检验与鉴别[考试要求]1．学会物质分离、提纯的原理和操作方法并能设计简单的实验方案完成物质的分离与提纯要求。

2.学会常见物质(离子)的检验方法，能设计完成物质的检验相关的实验要求。

考点一物质的分离和提纯1 知识梳理1.物质分离和提纯（1）物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种的过程。

（2）物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．分离、提纯常用的物理方法（1）图①装置名称：适用范围：注意事项⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧一贴：滤纸紧贴二低—⎪⎪⎪⎪—滤纸上缘低于 —液面低于滤纸上缘三靠—⎪⎪⎪⎪—烧杯紧靠玻璃棒—玻璃棒轻靠—漏斗下端紧靠烧杯内壁（2）图②装置名称：适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧玻璃棒的作用：搅拌，防止 停止加热的标准：有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干（3）图③装置名称：适用范围 ⎩⎪⎨⎪⎧萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液 里提取出来分液：分离两种注意事项⎩⎪⎨⎪⎧溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 ；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应（4）图④装置名称：适用范围：分离 相差较大的液体混合物 注意事项⎩⎪⎨⎪⎧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片冷凝管水流方向应为下口 ，上口（5）图⑤装置名称：适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。

3．分离提纯常用的化学方法[思考]请选用适当的分离方法，按要求分离下列混合物A.过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏E．升华F．分液G．重结晶H．盐析[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）（1）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关（）（4）分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出（）（5）蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热（）（6）过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液（）（7）蒸发时可用玻璃棒搅拌（）（8）提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法（）（9）NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法（）[提醒]提纯的“四个原则”及“四个必须”（1）“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。

2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。

3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。

4.培养学生独立思考和解决问题的能力。

二、教学重点1.物质分离的方法。

2.物质提纯的方法。

3.实验操作技能。

三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。

2.处理实验数据的方法。

四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。

2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。

3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。

（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。

（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。

4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。

五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。

2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。

3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。

六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。

2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。

3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。

第2课时必备知识——物质的分离、提纯与检验知识清单[重要操作]①过滤；②蒸馏；③萃取、分液；④蒸发；⑤升华；⑥洗气[基本规律]①分离及提纯常用物理方法与选择；②分离及提纯常用化学方法与选择；③常见物质(如Fe3＋、NH＋4、SO2等)的检验原理及操作知识点1 分离、提纯的常用物理方法1．物质分离和提纯的区别2．根据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3．物质分离、提纯的常用装置(1)过滤适用范围适用于不溶性固体与液体的分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围适用于溶解度随温度变化不大的物质，对于溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热暴沸而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体混合物注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏(分馏)适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片以防止暴沸冷凝管水应从下口流进，上口流出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物，属于物理变化注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的可溶性杂质气体注意事项长导管进气，短导管出气两种分离操作的创新设计抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故可加快过滤速率蒸馏由于竖立冷凝管的冷凝作用，可使液体混合物冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高反应物的转化率[通关1] (易错排查)判断正误(1)(2020.7·浙江选考)萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出(√)(2)(2020.1·浙江选考)KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2(√)(3)(2020·北京卷)分离酒精和水：(×)(4)(2019.4·浙江选考)蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸(√)(5)(2019.4·浙江选考)用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离(×)(6)(2018.11·浙江选考)用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 ℃)和苯(沸点为80.1 ℃)的混合物(×)[通关2] (人教必修1·P10，3题改编)下列有关物质分离提纯的操作正确的是( )A．为了加快过滤，可用玻璃棒搅拌悬浊液B．蒸发时为了防止液体局部过热暴沸飞溅，可用玻璃棒不断搅拌C．用乙醇萃取溴水中的溴后，在用蒸馏的方法分离溴和乙醇D．分液时分液漏斗内的液体应依次从下口分别放出B[过滤时不能用玻璃棒搅拌悬浊液，以防碰破滤纸，A项错误；乙醇可溶于水，不能用作溴水的萃取剂，C项错误；分液时分液漏斗内的液体，下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，D项错误。

第2节 物质的检验、分离和提纯考纲点击1．能对常见的物质进行检验。

2．能对常见的物质进行分离和提纯。

一、物质的检验我们一般用NaOH 溶液即可鉴别；②在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法。

43倒，不能用稀硝酸酸化。

②检验SO 2－3、CO 2－3要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO2无气味，而SO2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。

22色。

②我们中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般是氨气。

即时训练1 下列说法中正确的是________。

①只用NaOH溶液就能鉴别Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH＋4②向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后有刺激性气味气体产生，该溶液中一定含有NH＋4③将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后变澄清，该气体一定是CO 2④向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有SO2－4⑤向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3＋⑥把某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定为SO2二、物质的分离与提纯1．物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物中的各组分______开来，获得几种________的过程。

(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到__________的过程，又叫混合物的净化或______。

过滤蒸发萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来； (2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________； (2)萃取剂与原溶剂______； (3)分液时，分液漏斗中的下层液体从______流出，上层液体从______倒出 ________相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的________处； (2)蒸馏烧瓶要加____________； (3)冷凝管水流方向应为“下进上出”升华某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 应与物质的分解变化区分，如分解反应：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl↑即时训练2 填写下列分离或提纯混合物的方法及所需玻璃仪器：(1)从NaCl 溶液中提取食盐。

第2讲 物质的检验、分离和提纯一、混合物分离和提纯的区别二、物质分离、提纯的常用物理方法蒸发结晶蒸发是分离易溶于溶剂的 溶质的方法。

结晶是根据混合物中各成分在某种溶剂里a.加热蒸发皿使溶液蒸发时要用 不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成 。

b.当蒸发皿中出现 时,即停止加热的的不同,通过或,从而使晶体析出。

例如用结晶法分离NaCl 和KNO3的混合物蒸馏蒸馏是提纯或分离不同的液体混合物的方法。

分馏是用蒸馏原理进行多种混合液体分离的方法。

例如石油的分馏a.在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止。

b.温度计水银球的位置应与位于同一水平线上。

c.蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的,也不能少于。

d.冷凝管中冷却水从进,从出(续表)萃取分液萃取是利用溶质在的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

分液是把两种的液体分离开的方法a.选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂,对溶质的溶解度要原溶剂,并且溶剂易挥发。

b.分液时下层液体从放出,上层液体从倒出盐析加入某些无机盐时,某些物质溶解度而凝聚,如从皂化液中分离肥皂;蛋白质的盐析三、物质分离、提纯常用的化学方法沉淀法将杂质离子转化为Cl化为(续表)如用除去CO2中的SO2,用除去N2中的O2利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行如用过量的可除去Fe2O3中的Al2O3利用电解原理含杂质的金属作极,纯金属(M)作极,含M的盐溶液作电解质溶液四、常见气体的检验1.可燃性气体的检验2.酸性气体的检验3.碱性气体(NH 3)的检验4.强氧化性气体的检验5.NO 的检验——无色气体,打开瓶口与空气接触后气体立即变为红棕色。

五、常见离子的检验方法 1.沉淀法 淡黄)Ag ++Cl -AgCl↓、Ag ++Br-AgBr↓、Ag ++I-AgI↓-和 溶 色沉淀Ba 2++S-BaSO 4↓色沉淀→色沉淀→色沉淀Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3色沉淀Fe3++3OH-Fe(OH)3↓2.气体法产生有气味的气体,且气体能使湿润的色石蕊试纸变N+OH-NH3↑+H2O石灰水C-+2H+H2O+CO2↑,CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O 产生有气味的气体,且气体S-+2H+SO2↑+H2O能使品红溶液3.显色法溶液变色2I-+Cl22Cl-+I2先加KSCN无变化,滴加氯水后变色2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(续表)色Fe3++3SCN-Fe(SCN)3火焰分别呈色、色K①纯净物②纯净物③不溶性④液体⑤滤纸紧贴漏斗内壁⑥滤纸边缘应略低于漏斗边缘⑦加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘⑧玻璃棒⑨三⑩烧杯内壁固体溶解度受温度影响蒸发减少溶剂降低温度玻璃棒液滴飞溅较多的固体沸点互溶液体暴沸支管口下缘下口上口互不相溶互不相溶互不相溶远大于下口上口降低沉淀气体酸性KMnO4热的铜粉NaOH溶液阳阴先变浑浊后澄清褪去又恢复红色白烟红蓝黄绿刺激性红棕刺激性稀盐酸BaCl2白白灰绿红褐红褐刺激性红蓝变浑浊刺激性褪色蓝血红血红黄紫熟记常见物质分离操作中的注意事项1.蒸发中的“两注意”:玻璃棒搅拌和不能蒸干。

第2讲 物质的分离、提纯与检验考点一 物质的分离和提纯[学在课内]1．分离、提纯的含义分离→将混合物中各组分分离开来，获得多种纯净物 |提纯→将混合物中的杂质除去而获得纯净物的过程 2．物质分离提纯的物理方法 (1)图解(一)(2)图解(二)(3)图解(三)(4)图解(四)3．物质分离提纯的化学方法[考在课外]教材延伸判断正误(1)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤(×)(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇(×)(3)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法(×)(4)NaCl的熔点高，除去碘中的NaCl应采用加热升华的方法(√)(5)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离(×)(6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(×)(7)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(√)(8)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处(√)(9)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出(√)(10)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热(×)(11)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物(×)(12)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中(√)拓展应用粗盐的提纯(1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4杂质离子，应依次加入(写试剂化学式)_____ __________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)过滤时所用到的玻璃仪器为_______________________________________________________________________________________________。