甘肃省临夏中学2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题无答案202001140211

2019-2020年高二上学期第二次月考化学试题（必修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64I 卷（选择题，共69分）一、选择题（每题有且只有一个选项正确，每题3分，共69分）1.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。

学习和研究化学是为了更好的认识世界。

下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 ( )A.研究一种新材料的性质和用途B.研究一种新微粒的组成和结构C.研究一种新药品的合成方法D.研究一种新物质的运动规律2.科学家早在xx 年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA 制造出了一种臂长只有7 纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.某同学将浓硫酸、NaOH 固体、碱石灰、P 2O 5固体等物质划分为一类。

该同学的分类依据为( )A.酸类B.碱类C.干燥剂D.氧化物4.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物5.关于物质分类的正确组合（ ）6.下列说法错误的是（ ）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应7.下列溶液中含Cl -浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl -浓度相等的是( )A.150mL 1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL 2mol/L 的KCl 溶液C.150mL 1mol/L 的CuCl 2溶液D.75mL 1mol/L 的FeCl 3溶液8.1mol/L 的H 2SO 4溶液的含义是（ ）A.1L 水中含有1molH 2SO 4B.1L 溶液中含有1molH +C.将98g 硫酸溶于1L 水配成的溶液D.1L 溶液中含有98gH 2SO 49.1molSO 2和1molSO 3具有相同的①分子数 ②原子数 ③ S 原子数 ④ O 原子数 ( )A.①②B.①③C.①④ D .②④10.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )分类 组合碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2 B NaOH H 2SO 4 NaCl Na 2O Al 2O 3 C 碱石灰 CH 3COOH MgCl 2 Al 2O 3 SO 2 D KOH HNO 3 CaCO 3 CaO SO 311.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB.标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子C.1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2N A12.下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.18g NH4+所含质子数为N AC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为N A13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：314.下列做法正确的是（）A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用水扑灭15.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在实验室制取和检验气体的实验中，任何尾气都不需要处理，可直接排放到空气中C.用加热KMnO4的方法制得的氧气时，大试管口应略向下倾斜D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯16.下列仪器常用于物质分离的是( )①②③④A.②③B.①④C.②④D.①②17.下面关于金属钠的描述正确的是( )A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来18.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 ( )A.一定是KOH和NaOH的混合物B.一定含K+，可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+，又含Na+19.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可防止氨气倒吸B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水D.用酒精萃取碘水中的碘20.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。

甘肃省临夏回族自治州高二上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是①蔗糖②麦芽糖③丙酸丙酯④甲酸乙酯（）A . ①②④B . ①C . ③D . ①④2. （2分）下列化学用语的书写正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 过氧化氢的电子式：C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3D . Mg原子的核外电子排布图：3. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列各组物质，一定是同系物的是（）A . 分子式为C4H6和C5H8的烃B . 和C . 符合CnH2n通式的烃D . 分子式为C4H10和C20H42的烃4. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)（）A . 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B . 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C . 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D . 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液5. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列物质能水解且最终水解产物有两种的是（）A . 蔗糖B . 麦芽糖C . 淀粉D . 果糖6. （2分）丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A . 4种B . 8种C . 10种D . 16种7. （2分） (2016高二下·平安月考) 已知某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代，则该炔烃可能是（）A . 丙炔B . 1﹣丁炔C . 3﹣己炔D . 2﹣庚炔8. （2分）硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量 Zn-65 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16一、选择题（单选，每题3分，共3*16=48分）1、下列电池属于二次电池的是（）2、下列电离方程式的书写正确的是( )A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H ＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－43、一定温度下，Mg(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2 (s)Mg2+(aq)+2OH–(aq)。

要使Mg(OH)2固体质量减少而c(Mg2+)不变，采取的措施可能是( )A．加适量水B．通HCl气体C．加NaOH固体D．加MgSO4固体4、若某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B．Fe2+、Na+、Cl-、ClO-C．Na+、K+、NO3- 、Cl-D．NH4+、Fe3+、HCO3- 、NO3-5、将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示(装有琼脂KNO3的U形管作盐桥),下列有关叙述正确的是( )A.盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B.Cu作负极,发生还原反应C.电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D.工作一段时间后,AgNO3溶液中c(Ag+)减小6、用惰性电极电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性8、已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇋2PbSO4(s)+2H2O(l)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉”铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了电池的性能。

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23第一部分必答题（共80分）一、选择题（本题包括25小题，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分）1．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是( )2.下列物质属于纯净物的是（）A．冰水混合物 B.纯净的自来水 C．洁净的空气 D．铝合金3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”，该过程中发生的反应是( )A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应4. 使用分液漏斗时，应首先( )A．洗涤B．检查是否漏水C．打开上端塞子D．打开活塞5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“KMnO4”的分类不正确．．．的是（）A．化合物B．氧化物C．无机物D．钾盐6. 下列物质各1mol，质量最大的是( )Ａ．O2Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO27.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（）A．塑料B．淀粉 C．涤纶 D．聚氯乙烯8.下列物质属于电解质的是（）A．铜B．氯化钠溶液 C．熔融态硫酸钾 D．蔗糖9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油10. 下列有关化学用语表示正确的是（）O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211. K2FeO4中铁元素的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+312．漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（）A．氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠13．下列叙述不正确．．．的是（）①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不正确14． N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2. 24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )A．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- B．Al3+、Fe3+、I-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Mg2+、Fe2+、SO42-、Cl-16.下列反应中属于取代反应的是（）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）A、Zn片、石墨、H2SO4溶液B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液D、Cu片、Fe片、稀盐酸18.下列实验现象和结论一致，正确的是（）A．氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C．氯水先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂20.已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是：（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子21. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是( )A．SO2、O2、HBr B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O222.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A． C与 C B．O2和O3C．淀粉与纤维素 D．23.下列各组元素的性质递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl 原子半径依次减小C．N、O、F元素最高正化合价依次升高D．Na、K、Rb的金属性依次增强24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（）A．Cu → Cu(NO3)2B．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2D．Cu → CuO →Cu(NO3)225.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）26、（14分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)，可用于制半导体材料的是_______。

甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一部分（必答题共80分）一．选择题(本题25小题，每题2分，共50分。

每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列化学药品与其危险化学品标志不一致的一组是( )A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42. 下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是( )A．地热能 B．太阳能 C．氢能 D．化石能源3．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4.5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱4.8235Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。

该原子的中子数是（）A. 47B. 35C. 117D. 825.下列化学用语表示正确的是（）A. 乙烯的结构简式：C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. MgF2的电子式：D. 氯化钠在水中电离：NaCl Na+＋ Cl－6. 下列关于糖的说法错误的是( )A．淀粉是一种天然高分子化合物 B．糖都能水解C．纤维素没有甜味 D．糖类是人体内能量的主要来源之一7．下列过程不属于化学变化的是（）A．石油裂解 B．工业制钠 C．蛋白质的盐析 D．煤的液化8．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子关于该物质的说法正确的是（）A．能使紫色石蕊变红B．能与Na2CO3反应C．能发生酯化反应 D．不能发生氧化反应9. 下列事实与胶体性质无关的是（）A．豆浆中加入CaSO4制豆腐B．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．江河入海口常有三角洲形成10. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。

甘肃省临夏中学2019-2020学年高二上学期期中考试（理）试题一、选择题（每题2分）1.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）A. 灼热的炭与水蒸气反应B. Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气C. Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应D. HCl 溶液和NaOH 溶液反应【答案】A【解析】【分析】有化合价升降变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的反应（吸热反应）焓变大于零。

【详解】A 项：灼热的炭与水蒸气反应生成CO 和H 2，是吸热的氧化还原反应，A 项正确；B 项：Zn 和稀H 2SO 4反应制氢气，是放热的氧化还原反应，B 项错误；C 项：Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 反应，是吸热的非氧化还原反应，C 项错误； D 项：HCl 溶液和NaOH 溶液反应，是放热的非氧化还原反应，D 项错误。

本题选A 。

2.关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是（ ） A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C. 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D. 测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】【详解】A. 因泡沫塑料能隔热，则烧杯间填满碎泡沫塑料能减少实验过程中的热量损失，A 项正确；B. 环形玻璃棒能上下搅拌液体，且不导热，所以使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计，B 项正确；C. 向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速一次性加入，减少热量的散失，C 项错误；D. 测定酸后的温度计用水清洗后，不会发生酸碱中和反应，然后测定碱的温度，较准确，D 项正确；答案选C 。

3.下列关于能量转化的说法中，不．正确的是（ ） A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能【答案】C【解析】分析：电解装置是将电能转化为化学能的装置；绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能；白炽灯工作时电能转化为光能和热能；物质的燃烧将化学能转化为热能和光能。

甘肃省高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）25℃时，水中存在平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低，Kw不变B . 加入少量固体CuSO4 ， c （H+）增大，Kw不变C . 加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变D . 加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变2. （2分） (2017高二上·延安期末) 乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 乙酸与水能以任意比例互溶B . 乙酸溶液的导电性弱C . 10 mL1 mol•L﹣1乙酸恰好与10 mL1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D . 1 mol•L﹣1的乙酸溶液的C（H+）约为0.01 mol•L﹣13. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地4. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A . 水、氯化氢B . 硫酸、氨气C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。

下列相关说法正确的是（）A . 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)B . 从a到b：逐渐增大C . 水的电离程度: b点＜c点D . 溶液的pH值： a 点＜c点＜b点6. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

甘肃省临夏中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一部分（必答题共80分）一、选择题(本题25小题，每题2分，共50分。

每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A. 烧碱——1B. 甲烷——2C. 酒精——3D. 白磷——4【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。

故选A。

2.下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A. 化石能源B. 太阳能C. 氢能D. 地热能【答案】A【解析】【详解】雾霾天气是固体小颗粒形成的，化合燃料燃烧不充分，产生烟尘，形成雾霾，故正确；太阳能、氢能、地热能都是新能源，无污染，故错误，因此选项A正确。

3.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A. 硫酸、CuSO4•5H2O，苛性钾B. 硫酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰D. 硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A、硫酸属于酸，CuSO4·5H2O属于纯净物中的化合物，苛性钠属于碱，故A错误；B、硫酸属于酸，空气属于混合物，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故B错误；C、氧化铁属于氧化物，但凡是五水硫酸铜的俗称，属于纯净物中的化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类，故C错误；D、硝酸属于酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D正确；故选D。

【点睛】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大。

Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。

该原子的中子数是（）4.8235A. 47B. 35C. 117D. 82 【答案】A【解析】【分析】中子数=质量数-质子数。

甘肃省2020年高二上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列与化学概念有关的说法错误的是（）A . 水在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂B . 14C和14N质量数相同，化学性质也相同C . 牛奶是一种胶体，能发生丁达尔现象D . “水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应2. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+═SO +3S↓+2H2O3. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–B . Na+、Ca2+、I–、NO3–C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–D . K+、Na+、HCO3–、SO42–4. （2分） (2016高二下·平安月考) 除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）A . 加入氢气与乙烯反应B . 点燃C . 通入适量溴水D . 通过KMnO4溶液5. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. （2分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤．A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④7. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。

甘肃省临夏中学2020学年第一学期第二次月考试卷高二化学本试卷分选择题和非选择题两部分，时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 P—31 Cl—35.5一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，25小题，共50分。

）1．已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol②2Ag(s)＋1/2 O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol。

则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) 的ΔH等于 ( )A．－332.8 kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．317.3 kJ/mol D．－317.3kJ/mol2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g) (AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ/molC．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B 键放出E1kJ能量3．设C+CO 2 2CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2；对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．V1增大，V2减小 B．同时减小 C．V1减小，V2增大 D．同时增大4．反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③D．②④5．一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0达到平衡后，下列情况使PCl 5分解率降低的是( )A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积6．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O4 2NO2,若反应物浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L 需20s,那么反应物浓度由0.06 mol/L降到0.024 mol/L,需反应的时间为( )A. 等于18sB. 大于18sC. 等于12sD. 小于18s7. 在恒温恒容的密闭容器中，下列不能．．表明反应A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是( )A. 气体的平均相对分子质量不变B. 混合气体的密度不变C．B的物质的量浓度不变 D．气体的总物质的量不变8. 密闭容器中进行:M（g）+N（g）R(g) +2L（？）此反应符合如图,下列叙述正确的是( )A. 正反应吸热,L是气体B. 正反应吸热,L是固体C. 正反应放热,L是气体D. 正反应放热,L是固体或液体9．在100ml 下列溶液中,分别加入0.05molNaOH 固体,溶液的导电性变化不大的是( )A. 0.5mol/L 的HClB. 0.5mol/L CH3COOHC. 蒸馏水D. 0.5mol/L 氨水10. 常温下某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是（）A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B. CO32-、SO42-、K+、Na+C. Na+、SO42-、NO3-、Cl-D. SO42-、Na+、HCO3-、K+11．下列溶液一定呈碱性的是( )A. pH=8的某电解质溶液B. c(OH−)>1×10−7mol/LC. 溶液中含有OH−D. 溶液中c(OH−)>c(H+)12．已知水的电离方程式是H 2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是（）A. 将水加热，K W增大，pH不变，呈中性B. 向水中加入少量硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C. 向水中加入稀氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低13. 下列电离或水解方程式书写正确的是（）A.NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋HCO3－B.H 2SO3的在水溶液中的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－C. 氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O NH3·H2O + H＋D. S2-的水解离子方程式：S2-＋2H 2O H2S＋2OH－14．在下列叙述中，不能．．说明醋酸是弱电解质的是（）A. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=8B. 室温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=3C. 体积相同的0.1mol·L-1的CH3COOH导电能力不如0.1mol·L-1的盐酸强D. 醋酸中加水后，溶液的pH升高15．下列说法不正确．．．的是( )A. 弱电解质溶液中既存在分子又存在离子B. K W只跟温度有关，K W= c(H＋)× c(OH－)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液C. 实验室配制一定浓度的FeCl3溶液时，加入少量的稀盐酸，目的是抑制FeCl3水解D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强16．25℃时，在等体积的① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，则由水电离产生的H＋浓度之比是（）A. 1∶10∶1010∶109B. 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109 D． 1∶10∶104∶10917．0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中不正确．．．的是（）A. 电离程度增大 B . c(NH3·H2O)增大C. 增大D. NH4+数目增多18．下列说法正确的是 ( )A．用PH试纸测的某溶液中的PH为12.7 B．酸碱中和滴定时，眼睛始终注视着滴定管中液面的变化C. 准确量取34.39毫升高锰酸钾溶液用 50 mL酸式滴定管D. 用蒸馏水润湿PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较19．常温下，以下说法中正确的是（）A. pH=2的溶液中的C(H+)是pH=4的溶液中的C(H+)的2倍B. 等浓度的Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的pHC. pH＝2的硝酸与pH＝6硝酸等体积混合后溶液pH约为2.3( 已知lg2=0.3 )D. pH=3的硫酸溶液中的C(H+)是pH=3的盐酸溶液中C(H+)的2倍20．物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是（）A．①>②>③ B．③>②>① C．②>③>① D．③>①>②21．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX、HY、HZB. HX、HZ、HYC. HZ、HY、HXD. HY、HZ、HX22．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－下列说法正确的是（）。

高二上学期第二次月考化学（理）试题一、 选择题（每小题3分,共48分）1.下列溶液中导电性最强的是（ ）A ．101L m o l L .醋酸B ．010124..L m o lL H S O 溶液 C ．0501..L m o l L盐酸 D ．43P 1.02O H L mol L 溶液 2.氨水中所含有的粒子有（ ）①+4NH ②H 2O ③NH 3 ④NH 3·H 2O ⑤H + ⑥OH -A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥3.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出， 盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL4.在相同温度时，100mL0.01mol•L -1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H +的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH 的量D. CH 3COOH 的物质的量5.下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OOH - ＋H 2CO 3 B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3＝Ca 2+＋CO 32－6.下列操作中，能使电离平衡H 2O H +＋OH -，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A ．向水中加入NaHSO 4溶液 B ．向水中加入Al 2(SO 4)3固体C ．向水中加入Na 2CO 3溶液D ．将水加热到100℃，使pH ＝67.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A.)()(23O H NH c OH c ⋅-B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL9.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液10.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311.常温下pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸与强碱的体积比为（）A．9: 1 B．1:11 C．1:9 D．11:112.下列有关滴定操作的顺序正确的是（）① 检查滴定管是否漏水；② 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；③ 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥13.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)14.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+15.关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变16.pH相同的氨水.NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X.Y.Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X.Y.Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z二、填空题（共45 分）17.（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L-1HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中:开始时，反应速率ＡＢ（填＞，＝或＜，下同），若Zn过量，产生H２的体积ＡＢ。

2019-2020学年甘肃省临夏中学高二（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1. 下列不属于食品添加剂的是( )A. 干燥剂B. 调味剂C. 防腐剂D. 营养强化剂2. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是( )A. 酸碱中和是放热反应B. 炭在氧气中燃烧属于吸热反应C. 化学键的形成需吸收能量D. 化学反应过程中，化学能一定转化成热能3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )①Al 在氧气中燃烧生成Al 2O 3，将Al 片改成Al 粉②Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用98％浓硫酸③Zn 与稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴CuSO 4溶液④在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强⑤2SO 2+O 2⇌催化剂Δ2SO 3 △H <0，升高温度 ⑧Na 与水反应时，增大水的用量⑦2H 2O 2=2H 2O +O 2↑反应中，加入少量MnO 2⑧H 2与Cl 2混合后，光照A. ①②③④⑤B. ①③④⑤⑥C. ①③⑤⑦⑧D. ①③④⑦⑧4. 已知：①101kPa 时，2C(s) +O 2(g)=2CO(g) △H =−221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+ OHˉ(aq)= H 2O(l) △H =−57.3kJ/mol.下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热为110.5 kJ/molB. ①的反应热为221 kJ/molC. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量为57.3 kJD. 稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol5.已知下列数据：Fe(s)+12O2(g)=FeO(s)△H=−272kJ⋅mol−12Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)△H=−1675kJ⋅mol−1则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是()A. +859kJ⋅mol−1B. −859kJ⋅mol−1C. −1403kJ⋅mol−1D. −2491kJ⋅mol−16.如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是()A. 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B. 石墨转化为金刚石发生的是物理变化C. 金刚石与O2反应生成CO2放出的热量比石墨与O2反应生成CO2放出热量多D. 1mol金刚石具有的能量低于1mol石墨具有的能量7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是()A. C的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 容器内压强D. 混合气体的平均分子量8.有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)；△H<0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是()①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A. ①③⑤B. ②③⑤C. ②③⑥D. ②④⑥9.一定温度下反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到化学平衡状态的标志是()A. SO2，O2和SO3的体积分数不再改变B. c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2C. SO2与O2的物质的量之和是SO3的物质的量2倍D. 单位时间里每增加2molSO2，同时增加1molO210.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.5mol/(L⋅s)B. v(B)=0.3mol/(L⋅s)C. v(C)=18mol/(L⋅min)D. v(D)=1mol/(L⋅s)11.在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是()A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C. K随反应物浓度的改变而改变D. K随温度和压强的改变而改变.恒容时，温度升高，N浓度减小，下列说法正确12.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(X)⋅c(Y)c(M)⋅c(N)的是()A. 该反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(g)B. 恒温恒容下，增大压强，N浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的焓变△H>013.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl.已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将()A. 变深B. 变浅C. 不变D.无法确定14.有一化学平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。