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研究物质的实验方法物质是构成我们周围环境的基本组成部分，无论是坚硬的金属、脆弱的陶瓷、柔软的橡胶、透明的玻璃，还是液态、气态存在的水、氧气、氮气等，都是物质的表现形式。
想要深入研究各种物质的性质和结构，就需要借助科学实验的手段进行探究。
本文将介绍一些常见的研究物质的实验方法。
一、质量测定质量是物质的重要属性之一，它可以用于描述物体的惯性、引力、变形、化学反应等。
质量的测量一般采用天平或称量仪器，将待测物体放在天平的盘子上，通过推重或电子显示的方式可以准确地测定出物体的质量。
二、密度测定密度是物质的质量与体积的比值，是描述物质物理属性的重要参数。
密度的测定通常采用饱和盐水法或比重瓶法，通过测量物质在不同密度的介质中的浮沉变化，可以计算出物质的密度。
三、热量测定热量是物质内部热动能的表现形式，对于热力学和热化学反应研究具有重要的意义。
常见的热量测定方法有量热法、热电偶法、等效电路法等，通过测量物质在不同温度下的反应热效应，可以计算出物质的热量。
四、分光光度法分光光度法是化学分析中常用的定量分析方法。
它利用物质对特定波长的光线的吸光度来测定物质的浓度或质量。
该方法可应用于分析有机、无机及生物化学物质等广泛的研究领域。
五、X光衍射分析X光衍射分析是一种非常重要的物质结构表征方法，适用于多种物质的结构分析和表征，如晶体结构、非晶态材料结构、晶界结构、扩散层结构等。
该方法通过测定物质对X射线的衍射模式来分析其晶体结构、晶格常数、晶体缺陷等信息。
六、扫描电子显微镜分析扫描电子显微镜是一种应用广泛的物质表面分析工具，它能够在非常高的分辨率下对物质表面形貌、成分、结构等进行详细的分析。
通过扫描电子束对物质表面的激发和反应，可以获得高清晰、高分辨率的物质表面图像和数据。
这些方法只是物质实验中的冰山一角，还有很多物质性质和结构的研究需要依赖实验方法来进行探究。
科学家们通过对物质实验技术的不断创新和改进，为我们深入了解物质的本质和特性提供了有力的手段。
规律总结1．物质检验的操作步骤（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分，要求做到：①“先取样，后操作”，如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；②要“各取少量溶液，分别加入几支试管”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
2．常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3⑥淡黄色固体：S。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）、Al（OH）3。
2④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。
（3）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。
③浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
④无色溶液一般是不含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液。
（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。
会考要求1、过滤（1）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和难溶于液体的固体分离开来的方法。
（2）实验仪器：漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）（3）操作要点一贴，二低，三靠（若：滤液浑浊应再过滤一次）蒸发结晶具体操作：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。
冷却结晶具体操作：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
重结晶指的是重复冷却结晶。
适用物质：此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。
（如硝酸钾）3、萃取（1）原理：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法（2） 实验仪器分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应4、蒸馏根据液态物质沸点不同液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物△ 冷凝操作要点：水，下入上出温度计水银球处于支管口处投放沸石或瓷片操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度一、物质的提纯与分离二、常见离子的检验NH4+ (铵盐）：加浓的氢氧化钠、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口（试纸变蓝）Cl- （盐酸盐)：滴加AgNO3，再加稀硝酸（生成白色沉淀、不溶解。
）SO42- （硫酸盐）：加BaCl2溶液，再加稀HCl （白色沉淀、不溶解。
）K+(钾盐)：在酒精灯火焰上灼烧（透过蓝色钴玻璃观察到紫色）实验4 焰色反应（焰色反应属于物理变化。
）实验操作：一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察）。
钾紫、钠黄（指甲蜡黄）。
研究物质的实验方法导入：实验是化学家研究物质组成、结构和性质的重要方法。
借助实验，化学家得以分离和提纯所需要的物质，确定物质组成的元素及其含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质。
科学的实验方法为化学家打开物质世界的大门提供了一把金钥匙。
实验对于化学研究而言，犹如羽翼之于飞鸟，划桨之于轻舟。
一、物质的分离与提纯我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
实验一：观察一个带过滤网的茶杯让我们继续用化学家的眼光来观察我们周围的物质世界，这个茶杯比普通茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物可以通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必然具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的效果和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？我们所接触到的物质往往是混合物，化学上要研究一种物质的性质，首先需要将其中各组分分离开来，以实现物质的提纯。
分离与提纯，两者之间有什么区别吗？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开（每一组分都要保留下来，且与原状态相同）的过程。
提纯通过一定途径获取混合物中的主要成分的过程。
实验二：现有含MgCl 2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl 。
实验方案：粗食盐混合物 粗食盐水食盐水（含NaOH 、泥沙、Mg （OH ）2）食盐水（含NaOH ） 食盐水 精制食盐 两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
《研究物质性质的方法和程序》知识清单一、研究物质性质的基本方法1、观察法观察是研究物质性质的第一步。
通过用肉眼观察物质的颜色、状态、光泽等外观特征，用鼻子闻物质的气味，用耳朵听物质在反应时可能产生的声音等，获取物质的初步信息。
例如，观察金属钠的颜色是银白色，状态为固体，具有金属光泽。
在观察时，要注意观察的条件和环境，确保观察的准确性和全面性。
同时，要善于捕捉细微的变化和特征，为后续的研究提供基础。
2、实验法实验是研究物质性质的重要手段。
通过设计和进行实验，可以控制变量，深入探究物质的性质和变化规律。
在进行实验时，要明确实验目的，设计合理的实验方案，选择适当的实验仪器和试剂，严格按照实验操作步骤进行实验，并注意观察实验现象，记录实验数据。
例如，通过钠与水的实验，可以观察到钠浮在水面上、迅速熔化成小球、在水面上四处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液变红等现象，从而得出钠的密度比水小、熔点低、能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠等性质。
3、分类法分类法是根据物质的组成、结构、性质等方面的相似性和差异性，将物质进行分类研究。
通过分类，可以将众多的物质归纳为不同的类别，便于系统地研究和掌握物质的性质。
例如，根据物质的组成可以分为纯净物和混合物；根据物质在常温常压下的状态可以分为固体、液体和气体等。
4、比较法比较是研究物质性质的常用方法之一。
通过将一种物质与其他类似物质进行比较，可以更清晰地认识该物质的独特性质。
比如，比较钠、镁、铝三种金属的活泼性，可以通过它们与水、酸反应的剧烈程度来判断。
二、研究物质性质的基本程序1、观察物质的外观首先，对所要研究的物质进行仔细的观察，包括物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
2、预测物质的性质基于已有的知识和经验，结合物质的类别和组成，对物质可能具有的性质进行预测。
3、设计并实施实验根据预测的性质，设计合理的实验方案，选择适当的实验方法和仪器设备，进行实验探究。
在实验过程中，要注意控制实验条件，确保实验的安全性和准确性。
研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯1、过滤：过滤是分离固体和液体混合物的方法。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
用品：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸实例：如何把粗盐提纯？要哪些步骤药品？粗盐NaCl中含杂质Na2SO4、MgCl2、泥沙答案步骤：（思考划红线的词，为什么要这样？）①粗盐溶于水，过滤除泥沙②滤液与过量BaCl2溶液反应③静置后再与过量NaOH、Na2CO3反应④过滤除去沉淀并洗涤⑤在滤液中加盐酸直至中性⑥蒸发结晶得到NaCl②、③步可合并加过量Ba（OH）2、Na2CO32、结晶：结晶是利用不同的固态物质在同一溶剂里溶解度受温度影响不同而分离可溶性固体混合物的方法。
分为两种：①降温结晶KNO3（少量KCl）参P18图②蒸发结晶KCl （少量KNO3）（还能够根据纯度需要重结晶、再结晶）蒸发结晶的主要仪器？除了过滤仪器还有酒精灯、蒸发皿、坩埚钳3、萃取：P19萃取是根据溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来的方法。
分液：把互不相容的两层液体分开。
溶解度比较S(H2O) S(CCl4)Br2 4.16克任意比互溶I20．029克 2.9克实例--用苯或四氯化碳萃取水中的溴或碘。
仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台注意：液体密度CCl4＞H2O＞苯Br2、I2水溶液萃取结果比较萃取对象萃取前颜色用CCl4萃取用苯C6H6萃取Br2橙色下层红棕色上层几乎无色上层红棕色下层几乎无色I2棕色下层紫红色上层几乎无色上层紫红色下层几乎无色4、蒸馏：P20用于互溶的液液或固液分离指把液体加热到沸腾使液体变为蒸汽，然后蒸汽又重新冷凝成液体的过程。
观察装置记住各仪器名称。
各有什么作用？海水淡化示意图注意：A、蒸馏烧瓶内要加沸石，防止暴沸；B、温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐；冷却水的流向是从下到上。
C、互溶液体分离沸点相差越大效果越好5、层析法（理解）纸层析、薄层层析、柱层析巩固与思考：1、选择以下实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上A．过滤B．结晶C．分液D．蒸馏E．萃取分液F．升华G．层析分离水和四氯化碳的混合物分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物硝酸钾溶液含少量氯化钠，获取硝酸钾分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物分离食盐和碘的混合物2、酒精可否提取溴水或碘水中Br2、I2单质？作业：练习反馈P12----P13。
高二会考复习专题一第二单元《物质的分离与提纯》训练一、选择题1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中2．下列分离物质的方法中，不正确的是A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙5．现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：A．萃取法 B．过滤法 C．蒸馏法 D．分液法6．下列叙述中，错误的是A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值也应设法变废为宝C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水7．(2009年绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是8．(2009年苏州质检)分别表示四种操作，其中有两处错误的是二、非选择题9．可用于分离或提纯物质的方法有A．过滤 B．升华 C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_ _______。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用__ ______。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用_____ ___。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用___ _____。
10．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的化学方程式__________________________________________ 。
(2)简述实验操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量，如少量、适量或过量)①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________。
②将反应后的溶液过滤，并用_____ ___洗涤沉淀至无Cl－。
③加入_____ ___，使沉淀完全溶解。
④________________________。
11．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。
甲组：①水②氢氧化钠溶液③汽油④食盐⑤正丁醇（一种有机溶剂）乙组：A.结晶 B.蒸馏 C.萃取 D.分液 E.盐析 F.渗析 G.纸上层析12．(能力提高)(2009年山东省实验中学高三检测)回答下列问题：(1)有A、B两种有机液体的混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35 ℃，B的沸点为200 ℃。
回答以下问题：①用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是__________________________________________________________________。
②如果加热升温后，第3～10 min收集第一个成分，第15～25 min收集第二个成分。
请在如下图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。
(2) 在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
13．（4分）阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、回答下列问题（填写序号）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
专题一第二单元《常见物质的检验》训练一、选择题1．下列操作能证明溶液中有SO 2－4存在的是 A ．加入硝酸酸化的Fe(NO 3)3，产生白色沉淀B ．加入BaCl 2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO 2－4C ．先加入HCl 溶液，如果无明显现象，再加入BaCl 2，如果产生白色沉淀，则有SO 2－4 D ．向溶液中加盐酸酸化的BaCl 2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 2－42．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是 A ．溴水 B ．烧碱溶液 C ．硝酸银溶液 D ．碘化钾淀粉试纸 3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A ．Na 2CO 3溶液B ．NaOH 溶液C ．硫酸D ．稀盐酸 4．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO 2－4B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO 2－3C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH ＋4D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl －5．按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是 A ．石蕊溶液、AgNO 3溶液、稀HNO 3 B ．BaCl 2溶液、酚酞溶液、AgNO 3溶液 C ．石蕊溶液、BaCl 2溶液D ．酚酞溶液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液6．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL 试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是 A ．加入少量盐酸，观察现象 B ．加入澄清石灰水，观察现象 C ．加入氯化钡溶液，观察现象D ．通适量CO 2气体，观察现象7．能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KNO 3、(NH 4)SO 4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A ．BaCl 2B ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．AgNO 38．许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl－存在，最好选用下列物质中的A．紫色石蕊试液 B．四氯化碳溶液 C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅二、非选择题10．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
11．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。
12．某水样中要检验出H＋、SO42－、Cl－离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。
(1)评价二位同学实验的合理性。
甲_______ 乙_______（填“合理”或“不合理”）。
如不合理，请说明原因__________________________________（如合理，此空不填）(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。
请说明丙同学如何控制试剂量。
13．(2009年青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
14．(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。
某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(2)进行操作①后，如何判断SO2－4已除尽，方法是__________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
专题一第二单元《溶液的配置及分析》训练一、选择题1．容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol/L KClO3溶液3．下列有关实验操作不正确的是4．配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长5．取100 mL 0.3 mol·L －1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入500 mL 的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为A ．0.21 mol·L －1B ．0.26 mol·L －1C ．0.42 mol·L －1D ．0.56 mol·L －16．若m g 密度为ρ g·cm －3的Al 2(SO 4)3溶液中含SO 2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是A.ρn 32m mol/LB.ρn 48m mol/LC.1 000ρn 192m mol/LD.1 000ρn 288m mol/L 7．(2009年柳州质检)含MgCl 2、KCl 、Na 2SO 4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl －1.5 mol ，K ＋和Na ＋共1.5 mol ，Mg 2＋为0.5 mol ，则SO 2－4的物质的量为 A ．1 mol B ．0.5 mol C ．0.25 molD ．0.15 mol8．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋a g ，取V4mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是 A.125a 9V mol·L －1 B.125a 18V mol·L －1 C.125a 36Vmol·L －1D.125a 54Vmol·L －1二、非选择题9．已知某盐酸的密度为1.19 g·mL －1，HCl 的物质的量浓度为12 mol·L －1，求该盐酸中HCl 的质量分数。
