第27课时 构成物质的微粒、元素、化合价

初三化学秋季班教师日期学生课程编号04 课型复习课题构成物质的微粒教学目标1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学重点1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学安排版块时长1 知识梳理40mins2 典例解析40mins3 师生总结5mins4 课后作业35mins构成物质的微粒知识梳理一．构成物质的微粒1．构成物质的微粒有分子、原子（1）大部分物质是由_________构成的，如：水、苯。

有些物质是由_________直接构成的，如：金属、稀有气体。

（2）分子是保持物质_________的一种微粒，分子是由原子构成的。

2．构成物质的微粒的性质：（1）体积小，质量小；（2）微粒在不停的运动；（3）微粒之间有_________；（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。

【练一练】以下关于粒子说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．分子的质量大，原子的质量小C．原子不能再分D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子二．分子原子的特征【导入】做糖溶于水的实验；在教室喷洒花露水；50mL 的水和 50mL 的酒精混合。

【思考】糖为什么不见了？水为什么变甜了？教室为什么有花露水的味道？体积为什么减小了？氧气能供给呼吸，二氧化碳能吗？为什么？【结论】糖这种物质是可以分割的，是由我们看不见的分子构成的。

下面我们将从微观的角度讲解物质的构成。

总结：（1）分子的_________很小，体积很小；比如，滴水有多少个分子是 15 万亿亿个。

元素物质微粒三者之间的关系
元素、物质和微粒是自然界中非常重要的概念，它们之间存在着密切的关系。

元素是构成物质的基本单位，而微粒则是构成元素和物质的基本组成部分。

下面我们将从不同的角度来探讨元素、物质和微粒之间的关系。

首先，我们来看元素和物质的关系。

元素是由原子构成的，每个元素都有其特定的原子结构和化学性质。

而物质是由不同元素组合而成的，可以是单质或化合物。

化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，而单质则是由同一种元素组成的物质。

因此，可以说元素是构成物质的基本单位，而物质则是由不同元素组合而成的。

其次，我们来看元素和微粒的关系。

微粒是构成一切物质的基本单位，包括原子、离子、分子等。

而元素就是由原子构成的，原子是构成元素的基本微粒。

在化学反应中，原子可以通过化学键的形式组合成分子，从而形成不同的物质。

因此，可以说微粒是构成元素和物质的基本组成部分。

最后，我们来看物质和微粒的关系。

物质是由微粒组成的，微粒包括原子、离子、分子等。

不同的物质由不同种类的微粒组合而成，具有不同的性质和特征。

例如，水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，而氧气分子是由两个氧原子组成的。

因此，可以说微粒是构成物质的基本单位，而不同种类的微粒组合形成了不同的物质。

综上所述，元素、物质和微粒之间存在着密切的关系。

元素是构成物质的基本单位，微粒是构成元素和物质的基本组成部分，而不同种类的微粒组合形成了不同的物质。

这三者之间相互作用、相互影响，共同构成了丰富多彩的自然界。

2019年九年级化学 3.2《构成物质的基本微粒》教案沪教版教学目标：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。

过程与方法：1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。

3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。

情感态度价值观：1.物质无限可分的观点。

2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。

3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。

重点、难点：1.通过对分子的可分性与不可分性的认识, 逐步培养学生辩证统一思维方法。

2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。

3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。

4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。

5.能正确求算相对分子质量。

教学过程：教师活动一、分子原子1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。

设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。

2. 【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。

那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。

交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。

3.交流讨论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。

汤姆生发现电子。

【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。

2021年九年级化学上册 3.1 构成物质的基本微粒教学案沪教版一、分子1．构成物质的基本微粒构成物质的微粒有原子、离子和分子。

有的物质由原子构成，如金刚石是由碳原子构成的，铜是由铜原子构成的；有的物质是由离子构成的，如食盐(氯化钠)是由氯离子和钠离子构成的；还有的物质是由分子构成的，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

2．不同的物质具有不同的性质不同的物质具有不同的性质，是由于构成的微粒不同。

电解水可以得到氢气和氧气。

氢气、氧气和水各有自己独特的性质是因为水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，氢气是由氢分子构成的，因为构成它们的微粒不同，所以它们具有不同的性质。

3.分子的性质(1)分子很小：肉眼不能看见，需通过扫描隧道显微镜等仪器来观察。

(2)分子总是在不断运动着，温度升高运动速度加快。

如远处可闻到花香、衣箱中樟脑球时间久了就不见了，湿衣服晒在有太阳光的地方干得快等。

(3)分子间有空隙：一般来说气体分子间的间隙较大，固体、液体分子间的间隙较小，因此气体易被压缩，固体和液体不易被压缩。

如可向轮胎中打气、不同液体混合后总体积小于原体积的和等现象。

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

许多物质是由分子构成的。

如氧气、氮气、水、二氧化碳、氨气、酒精、蛋白质等。

【例题】“南国汤沟酒，开坛十里香”，这句广告词说明了( )A．分子的质量很小B．分子间是有空隙的C．分子是不断运动的 D．分子的体积很小►解析：能闻到酒香气味是因为酒中的酒精分子由于不断运动扩散到空气中，接触到人们的嗅觉细胞，与分子的质量、体积大小和分子间的空隙无关。

►答案：C4．感受分子的真实存在在日常生活中，能感受到分子真实存在的例子有许多。

例如，我们能闻到饭菜的香味，闻到鲜花的花香，闻到马路上汽车尾气呛人的气味，这是因为分子不断运动；压瘪但没破的乒乓球浸入热水中就会鼓起，是由于受热后分子间空隙变大等等。

二、原子1．在化学变化中分子可分成原子分子在化学变化中是可以再分的，如在水电解的反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，由2个氧原子结合成1个氧分子。

第三篇物质科学(二)第27课时构成物质的微粒、元素、化合价一、物质的微粒考点1说出物质由分子、原子或离子构成a构成物质的微粒有分子、原子和离子。

________________是保持物质化学性质的一种微粒；________________是化学变化中的最小的微粒；________________是得失电子的原子或原子团。

二、原子的构成考点2说出原子由原子核和电子构成；说出原子核由质子和中子构成 a原子中：核电荷数＝________________＝核外________________在原子结构中，要搞清楚下列问题：(1)质子数(核电荷数)＝核外电子数，因而原子________________。

(2)原子核中质子数不一定等于中子数，普通氢原子的原子核内________________。

(3)原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在________________上。

(4)原子核内________________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的________________。

三、原子结构模型的发展过程考点3知道对原子结构的探索过程；体验建立模型的思想与方法 a1．道尔顿－－实心球模型－－首先提出原子论。

2．汤姆生－－枣糕模型(西瓜模型)－－发现电子。

3．卢瑟福－－________________结构模型－α粒子散射实验，原子核。

4．玻尔－－________________模型。

5．现代－－电子云模型。

从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。

错误！超链接引用无效。

,1．(2016·台州)在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。

1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。

初中常见元素和原子团的化合价在初中化学的学习中，化合价是一个非常重要的概念。

它对于理解化合物的形成、化学式的书写以及化学方程式的配平等都有着至关重要的作用。

接下来，咱们就一起详细地了解一下初中常见元素和原子团的化合价。

首先，咱们来看看一些常见元素的化合价。

氢元素（H）通常显＋1 价。

比如说在氯化氢（HCl）中，氢就是＋1 价。

氧元素（O）在大多数化合物中显－2 价。

像水（H₂O），在这个化合物里，氧就是－2 价。

氯元素（Cl）常见的化合价有－1 价和＋1 价、＋5 价、＋7 价。

在氯化氢（HCl）中，氯显－1 价；而在氯酸钾（KClO₃）中，氯显＋5 价。

氮元素（N）的化合价就比较多啦，有－3 价、＋2 价、＋3 价、＋4 价和＋5 价。

比如氨气（NH₃）中，氮显－3 价；一氧化氮（NO）中，氮显＋2 价。

碳元素（C）常见的化合价有＋2 价、＋4 价。

在一氧化碳（CO）中，碳显＋2 价；在二氧化碳（CO₂）中，碳显＋4 价。

钠元素（Na）通常显＋1 价，像氯化钠（NaCl）中钠就是＋1 价。

钾元素（K）也通常显＋1 价。

镁元素（Mg）一般显＋2 价，例如在氧化镁（MgO）中。

铝元素（Al）常见化合价是＋3 价，比如在氧化铝（Al₂O₃）里。

钙元素（Ca）通常显＋2 价，像在氯化钙（CaCl₂）中。

锌元素（Zn）常见化合价是＋2 价。

铁元素（Fe）的化合价有＋2 价和＋3 价。

在氧化亚铁（FeO）中，铁显＋2 价；在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁显＋3 价。

铜元素（Cu）常见化合价有＋1 价和＋2 价。

在氧化亚铜（Cu₂O）中，铜显＋1 价；在氧化铜（CuO）中，铜显＋2 价。

接下来，咱们再说说常见的原子团的化合价。

氢氧根（OH⁻），化合价为－1 价。

例如在氢氧化钠（NaOH）中。

硝酸根（NO₃⁻），化合价为－1 价。

像在硝酸钾（KNO₃）里。

碳酸根（CO₃²⁻），化合价为－2 价。

比如在碳酸钠（Na₂CO₃）中。