2019高考化学一轮练习第3章第2节氮的循环练习

回夺市安然阳光实验学校氮的循环氨、铵盐的性质及实验1.如图,利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】选A。

B项,NH3与浓硫酸反应;C项,AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反应使溶液变浑浊;D项,NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-,氨水呈碱性,NH3·H2O 是碱,NH3不属于碱。

2.下列说法错误的是( )A.(2019江苏)NH4HCO3可用作化肥B.(2018江苏) NH 4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.(2017江苏)NH3易溶于水,可用作制冷剂D.(2017天津)用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨【解析】选C。

NH4HCO3可以用作化肥是因为含有氮元素,A正确;实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,B正确;液氨汽化时吸收大量热,所以氨可用作制冷剂,C错误;烧碱可与铵根离子反应产生氨气,D正确。

【归纳提升】氨的催化氧化深度思考(1)空气通入氨水的目的:让氨气挥发,使氧气和氨充分混合。

(2)锥形瓶中气体呈红棕色的原因:NH3被氧化为NO,NO遇到空气中的O2又迅速被氧化为红棕色的NO2。

(3)瓶内有白烟出现的原因:由于锥形瓶里有水蒸气存在,水蒸气和NO2反应生成了HNO3:3NO2+H2O2HNO3+NO,HNO3再跟NH3反应生成微小的白色NH4NO3晶体:NH3+HNO3NH4NO3。

(4)悬空铂丝总是呈红色的原因:NH3与O2在铂丝的表面上进行的反应是放热反应,反应放出的热量足以使铂丝继续保持红热状态。

2019年高考化学一轮复习课时分层训练10 氮的循环鲁科版1．发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是( )A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO和H2O反应生成H2和NO2B[引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO等无色气体，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。

]2．通过一步反应不能直接完成的是( )①N2→NO2②NO2→NO③NH3→NO④NH3→N2⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A．①④B．②⑤C．③④⑥ D．①D[①N2与氧气反应生成NO再与氧气反应生成NO2需两步完成；②NO2与水反应生成NO，一步完成；③NH3与氧气反应生成NO，一步完成；④NH3与氯气反应生成N2，一步完成；⑤Cu 与硝酸反应生成Cu(NO3)2，一步完成；⑥浓HNO3与铜反应生成NO2，一步完成。

] 3．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( )①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A．①③④ B．①③C．①④ D．①②③④D[在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。

]4．用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图所示)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②随后滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。

2015届高考化学一轮复习辅导与测试第3章第2节氮的循环高考真题重组鲁科版1．下列说法错误的是( )A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013·高考江苏卷)B．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出气体(2013·高考福建卷)C．可用蘸取浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013·高考全国卷新课标Ⅱ) D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水(2012·高考山东卷)解析：NH3溶于水显碱性，检验NH＋4时要用湿润的红色石蕊试纸，B错。

答案：B2．(2013·高考上海卷)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体解析：氰酸铵属于铵盐，是离子化合物，A项错误；尿素是共价化合物，B项错误；氰酸铵与尿素的分子式均为CON2H4，因此属于同分异构体，C项正确；同素异形体是指同种元素形成不同单质，而氰酸铵与尿素属于化合物，D项错误。

答案：C3. (2013·高考上海卷)将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )解析：A项，会有沉淀(单质硫)22溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为B。

答案：B4．(2013·高考安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )解析：结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。

A．可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。

1．起固氮作用的化学反应是( )A ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3催化氧化生成NOD ．由NH 3制NH 4HCO 3和(NH 4)2SO 4【解析】 氮的固定是指将空气中N 2转化为氮的化合物的过程。

符合题意的为A 项。

【答案】 A2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO【解析】 解题依据的化学反应原理为：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 33NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO设O 2的体积为x ，剩余的气体有两种可能：①若剩O 2，则V 剩＝x －14(12 mL －x)＝2 mL ， 解得x ＝4 mL ，选项B 、C 不正确。

②若剩NO ，则V 剩＝13[(12 mL －x)－4x]＝2 mL ， 解得x ＝1.2 mL ，选项D 不正确，选项A 正确。

【答案】 A3．(2010年湛江调研)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO 3－＋4H ＋===Cu 2＋＋NO↑＋2H 2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O【解析】 B 项应为Cu ＋4H ＋＋2NO 3－===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项应为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项中HCO 3－也参与反应，应为NH 4＋＋HCO 3－＋2OH －=====△NH 3↑＋CO 32－＋2H 2O 。

氮的循环(2020·文昌模拟)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气【解析】选C。

A项,用装置甲制取氨气需要加热,错误。

B项,氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵,错误。

C项,氨气与氧化铜在加热条件下反应生成N2、水和铜,可以验证氨气具有还原性,正确。

D项,用装置丁吸收尾气容易引起倒吸,错误。

【加固训练】NH3及其盐都是重要的化工原料。

Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下:序号方法装置①氯化铵与熟石灰固体混合加热②浓氨水加热③浓氨水滴加到固体烧碱上(1)方法①的化学方程式为__________________________________。

(2)依据表中所列方法,从下列图中选择合适的发生装置并将其序号填入表中装置栏中。

Ⅱ.甲同学设计了如图所示实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。

实验现象为黑色CuO变为红色,白色无水CuSO4粉末变为蓝色,同时生成一种无色、无污染的气体。

(3)写出氨气与CuO反应的化学方程式: ___________________。

(4)碱石灰的作用是___________________。

(5)该装置存在明显缺陷,应在上述装置最后连接一个尾气吸收装置,你认为可选用________(填字母)。

【解析】Ⅰ.(1)氯化铵与熟石灰固体混合加热生成氨气、氯化钙和水,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(2)氯化铵与熟石灰固体混合加热制备气体是固体+固体气体的反应,选择装置b;浓氨水加热是液体直接加热得到氨气,选择装置a;浓氨水滴加到固体烧碱上不需要加热,利用固体烧碱溶解放热使一水合氨分解生成氨气,选择装置c。

Ⅱ.发生装置是氯化铵和氢氧化钙固体混合加热反应生成氨气、氯化钙和水蒸气,通过干燥管中碱石灰吸收水蒸气,得到干燥氨气,通过玻璃管与氧化铜加热反应生成铜、氮气和水,最后通过无水硫酸铜检验生成的水蒸气。

氮的循环练习一、单选题1.下列有关氮气的说法正确的是()A. 氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼B. 1mol N2可与3mol H2完全反应生成2mol NH3C. 电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2=2NO2D. NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2.下列叙述正确的有()①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥③水晶的主要成分是SiO2④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．A. 2项B. 3项C. 4项D. 5项3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N AB. 标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3N AC. 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N AD. 58.5g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂5.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为()①1.2mL②2.4mL③3mL④4mLA. ①②B. ②③C. ③④D. ①④6.下列事实与结论正确的是()A. ①⑥B. ②⑤C. ④⑥D. ③⑤7.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”.如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等．下列各组物质中，不能生成NO的是()A. Cu+HNO3(稀)B. N2+O2C. NH4Cl+O2D. NO2+H2O8.实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A. 用装置甲制取Cu(NO3)2和NOB. 用装置乙收集NOC. 用装置丙吸收尾气D. 用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2⋅3H2O9.氨水显弱碱性的主要原因是()A. 通常状况下，氨的溶解度不大B. 氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH−C. 溶于水的氨分子只有少量电离D. 氨本身的碱性弱10.某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是()A. 室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B. 将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 加热除去NH4Cl中的少量NaHCO311.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程。

第二讲氮的循环一、选择题1．下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()。

A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。

浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后退色，故选项A错；硝酸是一种氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与Na2CO3反应能生成CO2，所以选项B、C错；选项D正确。

答案 D2．下列说法正确的是()。

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数) C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O答案C解析A项，NO在空气中不能稳定存在，易被O2氧化为NO2；B项，n(NO)＝1 mol×23＝23mol，N(NO)＝23N A；C项，pH＝1时，NO－3氧化Fe2＋；D项，溶液变黄，Fe被HNO3氧化为Fe3＋。

3．铵盐是一类重要的氮的化合物，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A ．1 mol NH 4＋含有的电子数为11N AB ．NH 4＋中N 元素的化合价为－3，在氧化还原反应中常作氧化剂C ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数等于0.6N AD ．硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键解析 1个NH 4＋中含有10个电子，A 错；NH 4＋中N 元素的化合价为－3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂；B 错误；0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.6 N A ；C 正确；铵根离子中，氮与氢原子之间为共价键，D 错。

第二讲氮的循环一、选择题1．中新网沈阳4月18日电，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨.经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2)等有害物质,过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。

亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂,其在酸性条件下会产生NO和NO2。

下列有关说法错误的是（）A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．亚硝酸钠属于离子化合物C．NaNO2与胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol解析NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低,A正确；NaNO2是离子化合物，B正确;胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确;根据C中离子方程式分析可知:1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0。

5 mol，D不正确。

答案D2．将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11。

2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为( )A．NO2B．N2O3C．N2O D．N2O4解析相同条件下，气体的体积比即为物质的量之比，由题知气态氮氧化合物和生成的N2物质的量之比为2∶1，可知1 mol该氮的氧化物中含有1 mol 氮原子，故设该氮氧化合物的化学式为NO x.NO x＋x Cu错误!x CuO＋错误!N2，可知x＝1或2均可（根据原子守恒,观察可得出)。

答案A3．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2解析由题意，无色混合气体中一定无NO2,100 mL气体通入浓H2SO4后,体积变为80 mL，一定有NH3，经Na2O2后变为红棕色,则含有CO2和NO，最后无气体剩余，则不含N2.答案B4．下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）物a b c质选项A Al AlCl3Al （OH）3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO解析A项,Al（OH）3变为Al不可能一步实现；B项正确；C 项,SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2===CH2。

课时作业9 氮的循环(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )。

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①② B．只有②③⑤C．全部 D．只有③2．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( )。

①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③ D．②④3．下图是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )。

选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱4．如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是( )。

A．HCl B．NH3C．浓H2SO4 D．浓HNO35．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )。

A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集6．下列说法正确的是( )。

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生N A个NO分子(N A为阿伏加德罗常数)C．pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋不能大量共存D．铁溶于稀HNO3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 7．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是( )。