最新沪教版九年级化学下册6第3节物质的溶解性优质PPT课件(10)

各种瓶装有机溶剂如香蕉水、酒精、 苯等
清扫人员：第一步是先倒溶解剂（爱斯50专用清洗剂）。 第二步就是用铲刀把口香糖的表层给它铲碎，这么 反复地打，铲碎。第三步就是再次倒溶解剂。第四 步就是用铁刷子使劲刷。为了防止有的东西没刷掉， 所以第五步还得坚持倒溶解剂，再次刷，看差不多 刷掉了，最后一步一擦。
2、100克水中加入10克硝酸钾制成溶液，则 该溶液中溶质的质量分数为10%。
3、90克水中加入10克硝酸钾制成溶液，则该 溶液中溶质的质量分数为10%。
溶质的质量分数 ＝ 溶质质量
溶液质量
×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数 ＝
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶液质量－溶剂质量
不变
增加
增加
减小
增加
不变
增加
增大
什么是物质的溶解性?
通常把一种物质(溶质)溶解在另一种物质
(溶剂)里的能力叫做溶解性
你发现了吗?
修摩托车处有一个奇怪的现象：修车的师傅把沾满 黑色油污的双手先用一种淡黄色的液体洗，然后在 手上倒了一些洗衣粉，在水笼头下面搓洗，很快手 就洗干净了。
1、那种淡黄色的液体是什么？
归纳小结：同一物质在不同溶剂中的 溶解能力不同
返回
实验3:取两支试管，分别加入5mL水，将其中 1支 试管加热至沸腾，然后分别加入5g硝酸钾，充分 振荡试管，观察硝酸钾是否完全溶解。
问题：
1、加热前观察到什么现象？ 2、加热后又观察到什么现象？ 3、你能得出什么结论？
归纳小结：
同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关 返回
问题：
1、你观察到现象是什么？

固体全部溶解
结论
溶解性与温度有关
注意： ⑴多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如硝酸钾。 ⑵极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如消石灰。
思考与交流
胡萝卜如果生吃，其中的β-胡萝卜素只有25%被吸 收，如果用食用油烹调后，则能吸收95%。你知道吸收 效率高低的道理吗？ β -胡萝卜素在水和油中的溶解性不同；
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
实验2
实验3
相同
相同
溶解性与温度有关
【实验1】 用量筒各量取5 mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别 加入食盐、蔗糖、消石灰各1 g。振荡片刻，静置，观察物质的 溶解情况。 序号 A 溶质 食盐1 g 溶剂 水5 mL 现象 食盐完全溶解 蔗糖完全溶解 消石灰没有完全溶解
猜想：影响物质溶解性的因素？
猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想三：溶解性与温度有关
如何设计实验验证猜想(影响物质溶解性的因素)？ （控制变量法）
对比实验
一、影响物质溶解性的因素
溶质 实验1 不同 相同 溶剂 温度 现象
对比实验
（控制变量法）
结论
相同 相同 不同 相同 不同
β -胡萝卜素在水中溶解性小，而在食用油中的溶解性大。
小结： 饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中, 不能再溶解某种 溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中，还能继续溶解某 种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
不饱和溶液
思考： 1.饱和溶液的前提条件是什么？
B
C 结论
蔗糖1 g
消石灰1 g

1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？ 3、蒸发的注意事项有哪些？
结晶水 CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾
NaCl
——纯净物
第六章 溶解现象 第三节 物质的溶解性
三、结晶
什么是结晶？
活动1：用冷水冷却两支分别装有热的 氯化钠浓溶液和硝酸钾浓溶液的试管。
实验现象：
硝酸钾溶液中有晶体出现， 但氯化钠溶液中没有晶体出现。 讨论：为什么硝酸钾溶液中有晶体析 出，而氯化钠溶液中却没有晶体析出？200因为硝酸钾的溶 Nhomakorabea度/
溶 解 190 度
g 180
随温度升高而明显增 170
160
大；
150
140
氯化钠的溶解度受温 130
120
度的影响不大。
110
100
90
活动2：蒸发氯化钠溶液
80 70
60
50
40
30
20
硝 酸 钾
食盐
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90
蒸发注意事项： 蒸发皿中的液体不宜超过蒸发皿容积的2/3 玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅。 蒸发到出现大量固体时，停止加热。 热的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网上冷却。
降温结晶的原理：
不饱和溶液 降温 饱和溶液 降温 结晶（饱和溶液）
蒸发结晶的原理：
不饱和溶液 蒸发 饱和溶液 蒸发 结晶（饱和溶液）
总结1： 1、溶液必须达到饱和后才能析出晶体。
2、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
降温、蒸发操作中，溶液中的各种量都发生了什么变化？
（1）不饱和溶液
饱和溶液
溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数

解度为30g；
（）
（2）在20℃时，30g氯化钠溶解在水中，达饱和状态，则氯
化钠的溶解度为30g；
（）
（3）在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，
此时氯化钠的溶解度为36；
（）
（4）36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，则氯化钠的
溶解度为36g；
（）
（5）在20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中，达饱和状态，
温度/℃
......
溶 100
利用溶解度曲线我们还 可以解决下列问题： 右图是甲、乙两种物质 的溶解度曲线，根据这 两种物质的溶解度曲线
解 90
度 80
/ g
70
60
50
40
. 30
A//
20
甲
. A/
. A乙
回答：
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
1、使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法有
小结：
\
溶
。解
度
300 270
1、固体物质的溶解度曲线以 g 240
温度 为横坐标 ，以溶解度为 210 180
. KNO3的溶解度曲线 A ..
纵坐标，不要忘记标原点“0” 。2、溶解度曲线隐含的量是
溶剂的质量为100g。
3、曲线上的点表示
溶液是饱和状态
150 120
90
.60
30
.B. .
. C.
g。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
/ \
溶 0.20 解 度 0.15 g
0.10
氢氧化钙的溶解度曲线：

5、0℃时，用100g水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶 液加热到70℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析 出氢氧化钙约 0.0g7。
（1）查找某些物质在某温度时的溶解度； （2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化
趋势； （3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小； （4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的
1、多数固体物质的溶解度与温度的关系 是 温度升高，物质溶解度增大。。
2、图6-17中溶解度受温度影响最大的物质 是 硝酸铵，影响最小的物质是 食盐。
3、在0℃时，图6-1中几种物质的溶解度由小到大的 顺序是 硝酸钾、硫酸铜、氯化钾、氯化铵、食盐、硝酸钠、。硝酸铵
4、30℃时硝酸钾的溶解度约为 50g。80℃时140g硝 酸钠溶于100g水中形成的溶液是 不饱和（填“饱和” 或“、不饱和”）溶液。
同一种物质在水中的溶解度随 温度的变化而变化.怎样表示这种 变化关系最直观、形象，又便于 应用呢？
这种变化关系可以用物质的溶 解度曲线来表示。（见教材 P.169页）
溶解度曲线
图1 氢氧化钙的溶解度曲线 图2 几种固体物质的溶解度曲线
（见教材P.170页）
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
质量判断溶液是否饱和； （5）推断物质结晶的方法。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性 质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气 体溶解度增大。反之，压强减小，气体 溶解度减小。
当压强不变时，随着温度的升高，气 体的溶解度减小。
通过本节课的学习，同学们有怎样 的收获？你学到了哪些知识？
小结归纳
1、溶解度定义 2、溶解度曲线绘制及应用 3、气体溶解度影响因素
物质的溶解性是难于直接 测定的，那么我们该常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质 量。

温度 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
20℃ 31.6g
100g
131.6g
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
溶解度/g (20℃)
>10g
>1g
<1g
难(不)溶微溶来自可溶难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
练习： 0.01g
1g
10g
12、、不20℃溶时物碳就酸是钙绝的对溶不解溶度于是水0的.0物01质3g。，此所话以是碳否酸正钙确是？_难__溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
归纳小结：同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同
实验3:取两支试管，分别加入5mL水，将其中 1支试管加热 至沸腾，然后分别加入5g硝酸钾，充分振荡试管，观 察硝酸钾是否完全溶解。
问题： 1、加热前观察到什么现象？ 2、加热后又观察到什么现象？ 3、你能得出什么结论？
归纳小结：同一溶质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关
⑴蒸发溶剂法： 适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型 的物质。如蒸发海水获得食盐；
如盐场用海水晒盐
借助日光 和风力
把海水引入海滩
使水分蒸发
从而得到食盐
⑵冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸 钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体
硝酸钾的溶解度曲线
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中？
操作 现象
加入5克氯化 再加入5克氯 加入5克硝
钠,搅拌
化钠,搅拌
酸钾,搅拌
全部溶解
部分不溶 全部溶解
再加入5克硝 酸钾,搅拌
部分不溶

1.我们要说溶液饱和了需要条件吗？
饱和溶液
一定温度、一定量的溶剂。
不饱和溶液 3分钟
2.在一定条件下，怎样知道溶液已经饱和？
看溶质是否能继续溶解…
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
因为对其他的溶质来说未必达到饱和.
13
交流与讨论
硝酸钾的 饱和溶液
加溶剂
升温
加溶 质 降温 蒸发溶剂
硝酸钾的 不饱和溶液
固点低于0℃
26
课堂巩固应用
3、20℃时，食盐溶解度为36g，它的意义下 列说法正确的是： A .
A. 20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐 B.在100g水中最多溶解36g食盐 C. 20℃时，饱和食盐水中含有36g食盐 D. 20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐
27
知 识 应 用（理化综合）
氢氧化钙 碳酸钠 食盐 硝酸钠 硝酸铵 蔗糖
溶解度/g
0.165
21.5
36.0
88.0
192
204
溶解度意义：
例如：表中食盐溶解度为36g,表示20℃时食盐在100g 水中最多只能溶解36g，只能得到136g饱和食盐水。
练习：
1、硝酸钠溶解度88g的意义：
.
2、将上表中物质溶解性由大到小排列： . 23
B、不断搅拌
C、升高温度 D、加硝酸钾晶体
2、在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的氯化钠晶体，氯化钠晶体将会 B .加
入一定量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体将
会C .
A、变大 B、变小 C、不变 D无法判断
19
3：下列说法是否正确
（1）不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

增加溶质，蒸发溶剂，降温
注意： 对一种溶质饱和，对其他溶质不一定饱和。 溶液的浓和稀与溶液是否饱和没有必然的联系。
二、物质溶解性的定量表示
固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶 剂里的溶解度。
条件 —— 一定温度
溶解度4要素
标准 —— 100克溶剂 （水） 状态 —— 饱和溶液
结晶：把从溶液中析出晶体的过程称为结晶。
混合物的分离与提纯 一、物理方法： ①过滤法 过滤是将可溶物与不溶物分离的方法，步骤有：溶 解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥，如粗盐的提纯等。 ②结晶法 结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以 分离的方法。如KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3等。 ③蒸馏法 是将沸点不同的两种液体加以分离的方法，如分离液 态空气制氧气等。 二、化学方法：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种 溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
加溶质
搅拌
继续加溶质 继续加溶质 部分溶解
T ℃定量的水
不饱和溶液
饱和溶液
还能继续溶解该溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
增加溶剂，升温
不饱和溶液
未完全溶解
完全溶解
5mL水+3g硝酸钾
5mL水+3g硝酸钾
结论：__同_一__溶_质__在_同__一_溶__剂_中__的_溶__解_能__力_与__温_度__有_关_____。
归纳总结：影响物质溶解性的因素
1.溶剂的性质 2.溶质的性质 内部条件
Hale Waihona Puke 3.温度外部条件T℃ 定量的水

1g 10g
常温下溶解度和溶解性的关系 食盐属于 易溶物质 氢氧化钙属于 微溶物质
活动与探究
溶解度曲线的应用
1、可以推测物质在不同温度下的 溶解度数据；
2、可以发现溶解度随温度的变化
的趋势
多数物质的溶解度
随温度升高而增加。
极少数物质的溶 解度随温度升高 而降低。
3、可以比较在同一温度下不 同物质的溶解度。
（3）t2℃时，50 g b物质加入到 50 g水中充分溶解
后，所得溶液的质
量为 75 g 。
3、 （2012.淮安市）如图是A、B、C三种 物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
（最大1）的t是1℃时B，A、；B、C三种物质中溶解度 （不饱2）和t溶2℃液时的，方将法C物有质加的溶饱（剂和填溶一液种转）化降；为温
（3）小明同学欲在t1℃时 配制溶质质量分数为25%的 A溶液，你认为他能否成
功？不能成．功
本节课你学会了什么？
直击中考
1、（2012.江西省）下图是三种固
体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高 而 减小 ；
(2)物质a的溶解度大于
物质c的溶解度的温度
范围大于t1℃ ； (3)t2℃时，用50g水 配制物质a的饱和溶液， 至少需要 25 g物质；
t2℃时，用100g水配制物质a
的液饱 中和可溶析液出，a物降质温至30t1℃g。从溶
2、（2012.兰州市）根据下图中 a、b、c三种物质的溶解度曲线， 回答下列问题：
解（度1）关P系点为表b示在t=1℃两c物（质填的“溶＞
”、“＜”或“=”）。
（2）t2℃，a、b、c三种物质的 饱和溶液溶质质量分数的大小关
系为b ﹥a﹥c。

学习目标：
1、通过实验探究，知道影响物质溶解性的因素。 2、通过实验观察，了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 3、通过归纳，了解饱和溶液和不饱和溶液的的转化及判断方法。
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直
加……
儿子，现在最甜 的了，再加也不 会再变甜了……
思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？ 你能设计实验证明吗？
如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)？ （控制变量法）
一、影响物质溶解性的因素
对比实验： （控制变量法）
溶质 溶剂 温度 现象
结论
探究一 不同 相同 相同
溶解性与溶质的性质有关
探究二 相同 不同 相同
溶解性与溶剂的性质有关
探究三 相同 相同 不同
溶解性与温度有关
[实验1]
用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再 分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物 质的溶解情况。
（6）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
√ （7）在相同温度下，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。 （8）60℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度降低到20℃时，其它
√ 条件不变，该溶液还是饱和溶液 。
学完本课
你有什么收获？ 你还有什么疑问?
课堂小结： 一、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
练习：
1、 下列因素不会影响物质溶解性的是( B )
A.溶质的性质
B.溶剂的质量
C.溶剂的性质
D.温度
2、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ D ）
A.浓溶液
B.不能溶解任何物质的溶液
C.稀溶液
D.不能继续溶解该物质的溶液
3、 下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ D ）