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选修三物质结构与性质高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】物质结构理论高考题汇编1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5． NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18 gH2O中含有的质子数为10NAB．12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA 个电子6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）______、______、______Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：, 个轨道每能层有__第n能层有___个能级,①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；个电子每个轨道最多容纳__ nn p 原子价电子（外围电子）排布②Ymsm能层7 4 5 6 1 2 3 ③R原子核外L层电子数为奇数；能层符号④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
回答下列问题：能级符号 2 ＋的核外电子排布式是1（）Z 。
轨道数22＋＋的空间轨道受NHZ])分子离子中，（2）在[Z(NH343提供的形成配位键。
各能级、能层最多（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，容纳电子数下列判断正确的是。
所含电子自旋方向 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙（2007EDC、、、代表5种元素。
请填空：BA海南·25）、b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙个电3A（1）元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有2c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙；子，其元素符号为 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙元素的正一价离子的电子层结构都与B元素的负一价离子和C）2（（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的B氩相同，的元素符号为；C，的元素符号为顺序为（用元素符号作答）的元素符号D亚层为半充满，元素的正三价离子的D）（33d（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中，其基态原子的电子排布式为。
为层没有成对电子，只有一个N层全充满，M元素基态原子的E4（）的σ键与π键的键数之比为。
，其基态原子的电子排布式的元素符号为未成对电子，E（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素为。
形成的晶体属于。
1（08年广东化学·27。
第三章细胞的代谢第1节物质的输入和输出刷基础1.如图甲为一种透装置，图乙为某成熟植物细胞处在某种外界溶液中某一时刻的状态，两图中水分的进出都处于平衡状态。
下列分析错误的是A.图甲中的液柱能稳定在高度h处，说明溶质分子不能通过cB.图乙中外界溶液换成清水，细胞可复原，说明原溶液的溶质不能进入细胞C.图乙中1、3和5组成的结构相当于图甲中的cD.图中溶液浓度a处等于b处、2处等于6处2.将紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞放入一定浓度的KNO₃溶液中，发现细胞原生质体体积在最初的t₁时间内不断减小，在随后的t₂时间内不断增大并恢复到原来水平。
下列叙述不正确的是(不定项)A.t1时间内水从细胞液进入外界溶液，2时间内K+、NO－开始从外界进入细胞液3B.t1时间内细胞液中紫色程度逐渐变深，t2时间内细胞液中紫色程度逐渐变浅C.t1时间内细胞液滲透压高于KNO3溶液的滲透压，而t2时间内两者正好相反D.t1时间内细胞出现质壁分离的现象，表明生物膜具有一定的流动性3.Na+－K+泵是普遍存在于动物细胞表面的一种载体蛋白，如图所示，它具有ATP酶活性，能将Na+排出细胞外，同时将K+ 运进细胞内，维持细胞内外Na+ 和K+ 的浓度差。
载体蛋白1和载体蛋白2依赖于细胞膜两侧的Na+ 浓度差完成相应物质的运输。
下列叙述正确的是(不定项)A.图中所示过程说明细胞膜具有选择透过性B.图中载体蛋白介导的运输方式的运输速率会受到载体蛋白数量的限制C.载体蛋白2可能与细胞内pH的调节有关D.图中各种载体蛋白只具有运输功能4.将红细胞移入低资液后，细胞很快吸水膨胀，而水生动物非洲爪的母细胞在低渗溶液中不膨胀。
将控制红细胞上CHIP28(一种水通道蛋白)合成的mRNA注入非洲爪的卵母细胞中，在低渗溶液中，明母细胞迅速胀短时间内破裂。
以下说法错误的是A.CHIP28的加工、运输需要内质和高尔基体的参与B.红细胞在低渗溶液中涨破的原因是通过自由扩散吸收了过多的水C.非洲爪蟾卵母细胞在低渗溶液不膨胀的原因是细胞膜上无类似CHIP28的物质D.肾小管在抗利尿激素作用下重吸收水可能与CHIP28有关5.下图表示小肠上皮细胞吸收葡萄糖的过程和将葡萄糖运出细胞的过程示意图。
化学3—物质结构与性质1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。
图甲：血红素的结构图乙回答下列问题：（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。
在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。
（请考生自行在答题卡上先绘制图乙．．．．．．．．．．．．．．．并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为。
（列式表示，不需化简）与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。
3.HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。
用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸,而叠氮化钠可由NaNH2与N2O反应制得。
叠氮酸和浓盐酸组成的混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属。
试回答下列问题：α－Fe(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。
(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。
(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。
NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。
用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
物质结构第三章练习高考复习资料-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2高考化学复习第十五讲 物质结构第三章A 组考点 考查晶胞中粒子个数的计算1.(2013·江苏高考)Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
2.利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
考点 考查晶体密度与微粒距离间的关系计算晶体微粒与M(摩尔质量，g/mol)、ρ(晶体密度，g/cm 3)之间的关系若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g ； 又1个晶胞的质量为ρa 3g(a 3为晶胞的体积，单位为cm 3)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3N A g ，因此有xM ＝ρa 3NA 。
3.(2013·全国卷Ⅱ节选)F 、K 和Ni 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
(1)该化合物的化学式为________；Ni 的配位数为________； (2)列式计算该晶体的密度________g·cm －3。
4．(2012·海南高考节选)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。
又知铜的密度为9.00 g·cm －3，则铜晶胞的体积是 ________cm 3，晶胞的质量是________g ，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)。
5.某离子晶体晶胞的结构如图所示。
X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。
试分析： (1)晶体的化学式为________。
高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状高中化学鲁科版《选修三物质结构与性质》《第三章物质的聚集状态与物质性质》《第三节原子晶体与分子晶体》精品专题课后练习【10】(含答案考点及解析)班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1.下列物质属于共价化合物的是 A．C60【答案】D【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》分子结构和性质》化学键与分子间作用力【解析】试题分析：A．C60是C元素的单质。
错误。
B．CaCl2是离子化合物。
错误。
C．NH4NO3是含有极性共价键、离子键的离子化合物。
错误。
D．C6H6是含有极性共价键、非极性共价键的共价化合物。
正确。
考点：考查关于化合物的类型的判断的知识。
B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H62.【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、中，原子核外电子未成对电子数最多的是（用元素符号表示）。
（2）已知CN与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有、（举2例），NO3－的空间构型是。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为。
－【答案】（1）N （2）1:1 （3）sp（4）CO2、N2O、CNO、SCN等；平面三角形（5）AO2【考点】高中化学知识点》物质结构与性质》原子结构与元素周期律－－3【解析】（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为2222232241s2s2p、1s2s2p、1s2s2p，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN与N2结构相似，因些HCN分子结构式为H-C≡N，σ键与π键之比是1：1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还原2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对3数是4，因此氧原子的杂化类型是sp。
高中化学人教版（新课程标准）选修3物质结构与性质第三章晶体结构与性质章节练习一、单选题1.下列性质中，适合于离子晶体的是( )A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C. 能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm32.Li2O是离子晶体，从如图的Born−Haber循环可得出Li2O晶格能为( )A. 598kJ·mol−1B. -598KJ·mol−1C. 1168kJ·mol−1D. 2908kJ·mol−13.下列关于晶体的说法中一定正确的是（）A. 分子晶体中都存在共价键B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻(如图是CaTiO3的晶体结构模型)C. SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高4.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中错误（）A. 正硼酸晶体属于分子晶体B. 正硼酸分子的稳定性与氢键无关C. 1molH 3BO 3晶体中含有3mol 氢键D. B 原子杂化轨道的类型sp 2 ， 层间的H 3BO 3分子通过共价键相连5.某晶体为体心立方(如图)，实验测得其密度为ρ(g/cm 3)。
已知它的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为N A (mol -1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则该晶体中原子的半径为(cm)为( )A. √2aN A ·ρ3 B. √3·√2a N A ·ρ3 C. √34·√2a N A ·ρ3 D. 12·√2a N A ·ρ36.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A. CH 4>SiH 4>GeH 4>SnH 4B. KCl>NaCl>MgCl 2>MgOC. Rb>K>Na>LiD. 金刚石>Si>钠7.下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A. SO 2与SiO 2B. CO 2与H 2OC. 金刚石与HClD. CCl 4与SiC8.下列关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A. 存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B. 最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C. 最小的环上，Si 和O 原子数之比为1∶2D. 最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子 9.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A. 11∶8∶4B. 3∶2∶1C. 9∶8∶4D. 21∶14∶910.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光碘功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
高三化学总复习物质结构可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Cl －35.5 C －12 Si －28 K －39I 卷一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1．下列说法错误的是( )A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．分子晶体熔沸点越高，稳定性越好C ．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D ．离子晶体在熔化状态下能导电2．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．质子数c ＞bB ．离子的还原性Y 2－>Z －C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X>W3．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ） A ．分子晶体中都存在共价键 B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻 C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高4．氮化铝（AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO ，下列叙述正确的是 ( )A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B. 上述反应中每生成1 mol AlN ，N 2得到3 mol 电子C. 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. 氮化铝晶体属于分子晶体5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中6．K 37ClO 3晶体与H 35Cl 溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成氯气的相对分子质量是 ()Ti 4+O 2- Ca 2+CaTiO 3的晶体模型(图中Ca 2+、O 2-、Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A ．73.3B ．72C ．70.7D ．70 7．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的晶体的结构单元如图， 其化学式为：( )A ．X 3Y 2Z 6B ．X 5Y 3Z 12C ．X 2YZ 3D ．X 5Y 2Z 68．2004年1月，科学家发现了碳的第五种同素异形体，它很轻，就像泡沫一样，故称纳米泡沫。
高考回归课本资料―― 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》高考回归课本资料――人教版高中化学选修三《物质结构与性质》人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2.每个能层所具备的能级数等同于能层的序数（n）。
3.英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思索与交流】1.铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2.符号［ne］则表示na的内层电子轨域与稀有气体元素ne的核外电子轨域相同。
o：［he］2s22p4si：［ne］3s23p2fe：［ne］3s23p63d64s2或［ar］3d64s2四、习题参考答案1.a、d2.d3.b4.c5.c6.c是mg的基态原子的电子排布式，而a、b、d都不是基态原子的电子排布。
【科学探究1】1.元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。
每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。
因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。
2.元素周期表共计18个每排；每个每排的价电子层的电子总数成正比。
3.s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d区和ds区的元素都是金属。
4.元素周期表可以分成主族、副族和0族；从教科书中图1-16所述，副族元素（包含d区和ds区的元素）介乎s区元素（主要就是金属元素）和p区（主要不为金属元素）之间，处在由金属元素向非金属元素过渡阶段的区域，因此，把副族元素又称作过渡阶段元素。
高考化学复习第十五讲 物质结构第三章A 组考点 考查晶胞中粒子个数的计算1.(2013·江苏高考)Zn 与S 所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，Zn 离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
2.利用“卤化硼法”可合成含B 和N 两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B 原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
考点 考查晶体密度与微粒距离间的关系计算晶体微粒与M(摩尔质量，g/mol)、ρ(晶体密度，g/cm 3)之间的关系若1个晶胞中含有x 个微粒，则1 mol 晶胞中含有x mol 微粒，其质量为xM g ；又1个晶胞的质量为ρa 3g(a 3为晶胞的体积，单位为cm 3)，则1 mol 晶胞的质量为ρa 3N A g ，因此有xM ＝ρa 3NA 。
3.(2013·全国卷Ⅱ节选)F 、K 和Ni 三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
(1)该化合物的化学式为________；Ni 的配位数为________；(2)列式计算该晶体的密度________g·cm －3。
4．(2012·海南高考节选)用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm 。
又知铜的密度为9.00 g·cm －3，则铜晶胞的体积是 ________cm 3，晶胞的质量是________g ，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)。
5.某离子晶体晶胞的结构如图所示。
X()位于立方体顶点，Y()位于立方体中心。
试分析：(1)晶体的化学式为________。
(2)晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角∠XYX 是________。
(3)设该晶体的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数的值为NA ，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为________cm 。
考点 晶体类型的判断6．(2013·福建高考节选)NF 3可由NH 3和F 2在Cu 催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====CuNF3＋3NH 4F 。
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。
a ．离子晶体b ．分子晶体c ．原子晶体d ．金属晶体7．有A 、B 、C 三种晶体，分别由H 、C 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进(1)晶体的化学式分别为A______、B______、C______。
(2)晶体的类型分别是A______、B______、C______。
(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B______、C________。
考点 考查常见的晶体结构8．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A ．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子9．(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层。
在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于________层，配位数是________；B 属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层的在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式。
钋位于元素周期表的第________周期第______族，元素符号是________， 最外电子层的电子排布式是________。
考点 晶体熔、沸点高低的比较10．(2013·重庆高考节选)BN 、MgBr 2、SiCl 4的熔点由高到低的顺序为__________________。
11．(2013·浙江高考节选) NaF 的熔点________(填“>”“＝”或“<”)BF －4的熔点，其原因是____________________________________________________________。
12．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的熔、沸点顺序为HF>HI>HBr>HClC ．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 13．(2015·威海质检)碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。
(1)与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数相等的元素是________(写出元素符号)。
(2)石墨烯是目前人们制造的新物质，该物质是由单层碳原子六边形平铺而成的，像一张纸一样(如图甲)，石墨烯中碳原子的杂化方式为________；常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________________。
(3)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。
观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O 形成的最小环上O 原子数目是_____________________________________。
(4)图丙是C 60的晶胞模型(一个小黑点代表一个C 60分子)，图中显示出的C 60分子数为14个。
实际上一个C 60晶胞中含有________个C 60分子。
物质结构第三章A 组参考答案1.解析：从晶胞图分析，含有Zn 离子为8×1/8＋6×1/2＝4。
S 为4个，所以化合物中Zn 与S 数目之比为1∶1，则化学式为ZnS 。
答案：4 ZnS2.解析：B 的原子半径比N 大，因而结构示意图中大球代表B 原子，利用晶胞结构可计算出含有2个B 和2个N ，化学式为BN 。
答案：2 BN3解析：(1)在该化合物中F 原子位于棱、面心以及体内，故F 原子个数为14×16＋12×4＋2＝8个，K 原子位于棱和体内，故K 原子个数为14×8＋2＝4个，Ni 原子位于8个顶点上和体内，故Ni 原子个数为18×8＋1＝2个，K 、Ni 、F 原子的个数比为4∶2∶8＝2∶1∶4，所以化学式为K 2NiF 4；由图示可看出在每个Ni 原子的周围有6个F 原子，故配位数为6。
(2)结合解析(1)，根据密度公式可知ρ＝m V ＝39×4＋59×2＋19×86.02×1023×4002×1 308×10－30 g·cm －3≈3.4 g·cm －3。
答案：(1)K2NiF4 6 (2)3.44解析：体积是a3；m ＝V×ρ，一个体心晶胞含4个原子，则M ＝14×m 晶胞×NA，可求NA 。
答案：4.70×10－234.23×10－22NA ＝63.6 g·mol－114×4.23×10－22g ＝6.01×1023mol－15.解析：(1)晶胞中，X 的个数＝4×1/8＝1/2，Y 在体内个数是1个，则X 与Y 的个数比是1∶2。
(2)若将4个X 连接，构成1个正四面体，Y 位于正四面体的中心，可联系CH 4的键角，知∠XYX ＝109°28′。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量。
由题意知，该晶胞中含有12个XY 2或Y 2X ，设晶胞的边长为a cm ，则有ρa3NA ＝12M ，a ＝ 3M2ρNA，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为 23M2ρNA cm 。
答案：(1)XY2或Y2X (2)109°28′ (3) 23M 2ρNA6解析：在反应4NH 3＋3F 2=====CuNF 3＋3NH 4F 中，NH 3、F 2、NF 3的晶体类型为分子晶体，Cu 为金属晶体，NH4F 为离子晶体。
答案：abd7解析：根据A 、B 、C 所述晶体的性质可知，A 为离子晶体，只能为NaCl ，微粒间的作用力为离子键；B 应为原子晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；C 应为分子晶体，且易溶，只能为HCl ，微粒间的作用力为范德华力。
答案：(1)NaCl C HCl(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 (3)离子键 共价键 范德华力8解析：选B 氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离相等的Na ＋共12个。
每个Na ＋周围距离相等且最近的Cl －共有6个。
9答案：(1)非密置 4 密置 6 (2)6 1(3)六 ⅥA Po 6s 26p 410解析：BN 为原子晶体，MgBr 2为离子晶体，SiCl 4 为分子晶体，因而熔点：BN ＞MgBr 2＞SiCl 4。
答案：BN ＞MgBr 2＞SiCl 411答案：> 两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱， 因此熔点较低12解析：选C A 项、B 项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关，含有氢键时会出现反常现象，与分子内共价键无关。
D 项离子晶体内存在的是离子键。
13解析：(1)C 元素和O 元素基态原子的核外未成对电子数都是2。
(3)金刚石空间结构中数目最少的环中有6个原子，即六元环，共有6个C —C 键，而二氧化硅中的硅原子相当于金刚石中的碳原子，氧原子在硅硅键之间，故二氧化硅中氧原子的数目与金刚石中C —C 键的数目相同。
(4)晶胞中粒子个数的计算公式＝体内数目×1＋面上数目×1/2＋棱上数目×1/4＋顶角数目×1/8。
C 60晶胞模型中显示出的14个C 60分子，8个在晶胞顶角上，6个在面上，故一个晶胞中含有的C 60分子数目为8×1/8＋6×1/2＝4。
答案：(1)O (2)sp 2甲醇分子间存在氢键，而丙烯分子间只有范德华力 (3)6 (4)41.图2.图3.图。
