四川省成都市成华区2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题

四川省成都外国语学校2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题文（含解析）注意事项：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

本堂考试60分钟，满分100分。

答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

考试结束后，将答题卷交回。

第Ⅰ卷(75分)一、选择题（单选3×25=75）1．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是( )。

A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿【答案】D【解析】试题分析：对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是门捷列夫，答案选D。

考点：考查化学史的判断2．下列各组微粒中，属于同位素的是( )、 D．H、D、．A．O2、O3 BNa2O、Na2O2 CT．D 【答案】【解析】考点：考查同位素判断3．如图所示，下列有关叙述正确的是( )。

A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极 D．氢离子被还原【答案】D【解析】试题分析：A、锌金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电产生氢气，A 错误；B、铜电极的质量不变，B错误；C、锌是负极，C错误；D、氢离子得到电子，被还原，D 正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。

9/ - 1 -4．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。

A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握物质的溶解性是解答的关键，注意掌握物质分离与提纯方法的选择，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

成都市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二下·湖州期中) “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%．利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A . 取代反应B . 水解反应C . 加聚反应D . 缩聚反应2. （2分） (2016高三上·宜春期中) 在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）A . 常温下溶液的pH与酸碱性的关系：B . 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：C . Fe在Cl2中的燃烧产物：D . 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列有关化学用语的表示错误的是（）A . 甲烷的比例模型：B . 氯离子的结构示意图：C . 氮气分子的结构式：N≡ND . 过氧化钠的电子式：4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 硼氢化钠（NaBH4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO2+2Si02+4Na+2H2⇌NaBH4+2Na2SiO3 ．下列有关上述反应的说法错误的是（）A . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B . 转移4 mol电子时，只需向装置中通人44.8 L H2（标准状况）C . 装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D . 制备硼氢化钠的副产物可能有NaH5. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列说法正确的是（）A . 石油的催化裂化可得到较多的轻质油B . “西气东输”中输送的气体主要是乙烯C . 煤间接液化的主要目的是获得各种芳香烃D . 石油通过常压分馏可以得到石蜡等相对分子质量较大的烷烃6. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

成都市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（）A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便2. （2分） (2019高一下·哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A . +HCl→CH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl3. （2分）下列描述正确的是（）A . 硝酸的标签上应标注B . 硫离子结构示意图：C . HClO的电子式：D . 239Pu比235U原子核内多4个中子4. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（）A . 二氧化硅和二氧化碳B . 金刚石和石墨C . 氯化钠和过氧化钠D . 铁和铜5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基（CH3－）的电子式为B . 化学式CH2Br2只能表示一种物质C . 正戊烷的碳链是直线形D . 正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体6. （2分） 1mol H﹣H键的键能是436kJ，1mol I﹣I键的键能是151kJ，1mol H﹣I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的说法，不正确的是（）A . 吸热反应B . 放热反应C . 化合反应D . 可逆反应7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）．下列说法不正确的是（）A . 将碳块磨成粉末可加快反应速率B . 增加碳的质量可加快反应速率C . 升高温度可加快反应速率D . 容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变8. （2分）下列各装置中，能构成原电池的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失10. （2分） (2018高二下·林州月考) 甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述错误的是（）A . 分子式为C25H20B . 该化合物为芳香烃C . 该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D . 分子中所有原子一定处于同一平面11. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，错误的是（）A . 乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C . 乙醇与金属钠的反应比较激烈D . 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性12. （2分） (2018高二下·周口月考) 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A . ；取代反应B . CH2＝CH2 ＋ Br2 ——→CH2 Br－CH2 Br；加成反应C . CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D . ；酯化反应13. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 下列说法错误的是（）A . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同14. （2分） (2017高二上·邗江期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15. （2分） (2018高一上·辽源月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液16. （2分）下列实验方法合理的是（）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等17. （2分）下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A . 只有②⑦B . 只有①⑦C . 只有⑦D . 只有①⑤⑦18. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料19. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化20. （2分） (2016高一下·广州期末) 乙烯可通过石油裂解获得．下列有关乙烯性质的说法错误的是（）A . 在常温常压下为液体B . 能使酸性KMnO4溶液褪色C . 可自身加成形成聚乙烯D . 能使溴的CCl4溶液褪色21. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏B . 通过石油的分馏可以制得乙烯C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物22. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B . 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C . 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D . 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键23. （2分） (2017高二上·昆明期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 福尔马林可用于保存海鲜产品B . 鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C . 合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D . 丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同24. （2分）下列说法不正确的是（）A . 凡是吸热反应都不能自发进行B . 硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C . 油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂D . 长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注：NaHCO3溶液25. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列物质属于天然有机高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖二、综合题 (共5题；共37分)26. （7分） (2018高二上·淮北开学考) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1） R在元素周期表中的位置是 ________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ________．（2） Z的单质与水反应的化学方程式是 ________;．（3） Y与R相比，非金属性较强的是 ________;（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 ________;（选填字母序号）．a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.还原性XR<YX4c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 ________;．（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水．若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是 ________;．27. （8分） (2018高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

成都市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（）A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧2. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD . 氯化铵的电子式为：3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O4. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A . SiO2B . MgOC . ArD . C5. （2分） X、Y、Z均为短周期元素。

已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。

有下列含该三种元素的化学式：①X4Y2Z2、②X2YZ3、③X2YZ2、④X2Y2Z4、⑤X3YZ4、⑥XYZ3 ，其中可能存在的是（）A . ②B . ②④⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④6. （2分）已知1mol H2SO4（aq）与1mol Ba（OH）2（aq）反应的△H=﹣1 584.2kJ•mol﹣1；稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJ•mol﹣1 ．则Ba 2 + a q + a q ═BaSO4（s）的反应热等于（）A . ﹣1 528.6 kJ•mol﹣1B . ﹣1 473 kJ•mol﹣1C . +1 473 kJ•mol﹣1D . +1 528.6 kJ•mol﹣17. （2分） (2017高二上·芗城期末) 下列各装置中灵敏电流计指针会发生偏转的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

四川省成都市2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题理2016-2017学年度下期期末考试高一理科化学试卷注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14O-16 Cl-35.5第Ⅰ卷(40分)一、选择题（单选2×20=40）1．下列关于化学用语的表示正确的是（）A．羧基的电子式： B．F﹣的结构示意图：C．四氯化碳的比例模型： D．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O2．运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）①BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质②同位素的性质几乎完全相同⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4．⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞FA．①③B．②④⑦ C．③⑥D．⑤⑥⑦5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫 OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH3•H2O+Fe3+═Fe （OH）3↓+3 NH4+6．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）A．B．C．D．7．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈—n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为( )A ．B ．C ．D ．8．下列有关高分子化合物的说法不正确的是（） A．丙烯（CH3CH=CH2）在一定条件下加聚后可得聚丙烯：B ．某塑料可由CF2=CF2和CF2=CFCF3通过加聚反应制得C ．合成高分子的单体是CF2=CF2D ．一种全降解塑料可由和CO2在催化剂作用下加聚生成9．下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D10．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣D．a、d两点对应的溶液均显中性11．下列说法不正确的是（）A．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B．除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液C．CH4和CCl4中的化学键均为非极性键，CH4、CCl4都是正四面体结构D．系统命名法为：2，4﹣二甲基﹣己烷12．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2澄清石灰水②HCl CO2Ba（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③④ D．①③④15．某饱和一元酯C5H10O2，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种16．图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A．图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B．图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C．图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D．图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）17．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36） D．（+18）和（2m+36）18．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（）A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)C．往1.0 L 0.1 mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204×l024个电子19．某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）Cl2的体积（标准状况）5.6L 11.2L22.4Ln（Cl﹣）/mol 1.5 2.0 3.0n（Br﹣）/mol 3.0 2.8 1.8n（I﹣）/mol x（x＞0）0 0A．5：15：4 B．5：12：4 C．15：30：8 D．条件不足，无法计算20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O第Ⅱ卷（60分）21．（14分） A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

成都市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个2. （2分） (2016高一下·福建期中) 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（）A . 拉瓦锡B . 波尔C . 门捷列夫D . 道尔顿3. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的电子式为B . 乙烯的球棍模型为C . 乙烯分子是平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH24. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一下·辽源期中) 已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的．据此以下说法正确的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热反应在常温下一定很容易发生C . 反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 金刚石比石墨稳定6. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同B . 乙烯和1，3﹣丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D . 乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去7. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu（OH）2 ，加热到沸腾，能生成砖红色沉淀B . 灼烧纯棉织品时有烧焦羽毛的气味C . 蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子物质D . 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应8. （2分） (2018高一下·泰州期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（）①SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4②煤焦炭 (CO+H2) CH3OH③C4H10 C2H4④(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OHA . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ①②9. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液己变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂己经完全皂化A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 图1是铜锌原电池示意图，图2中轴表示实验时流入正极的电子的物质的量， y轴表示（）A . 铜棒的质量B . c(H+)C . c(SO42-)D . c(Zn2+)11. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞LiD . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO312. （2分） (2017高二上·宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是（）A . Zn电极上发生氧化反应B . 电子的流向为Zn→电流表→CuC . SO42﹣由乙池通过离子交换膜向甲池移动D . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加13. （2分）实验室制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（）①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液．A . ④⑤①②③B . ④⑤①③②C . ④⑤②③⑤D . ④②⑤①③14. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2 ④增加碳的量⑤降低压强．A . ①②③B . ②③④⑤C . ①②③④D . ②③④15. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)C . υ(C)＝0.7 m ol/(L·min)D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)16. （2分）(2018·咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（）A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同17. （2分）(2018·盐城模拟) 下列说法正确的是（）A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的△H<0，△S<0B . 电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C . 反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023D . 恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态18. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（已知：新制氯水有漂白性）B . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，说明该未知溶液中存在SO42-C . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石防暴沸。

四川省成都市成华区实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤参考答案：C略2. 自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。

很多研究发现，许多天然食物对预防这些疾病有很好的效果，如大豆、橄榄、花生、荠菜等，原因是这些食物中含有较多的抗氧化剂，可以消除人体内的氧化性自由基。

这是利用了抗氧化剂的()A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性参考答案：B解析：显然是利用了抗氧化剂的还原性。

而且仔细体会你还会发现，这个实际应用是利用抗氧化剂“当替身”，体现了抗氧化剂的还原性比较强。

3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略4. 上海染色馒头事件曾一度引起人们的恐慌，该公司在馒头中添加了一种叫做柠檬黄的物质，食用染色馒头会出现一些过敏反应，柠檬黄的化学式为C16H9N4O9S2Na3，下列相关叙述正确的是（）A、柠檬黄是由七种元素组成的B、柠檬黄是混合物C、柠檬黄的相对分子质量为534D、氢氧元素质量比为1∶1参考答案：C略5. 通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是AD略6. 已知反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)。

某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：根据以上信息作出的下列判断中正确的是（）A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol YD. 其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z参考答案：B【分析】根据表中数据可知，反应在5min时达到平衡状态，平衡时X的转化率为70%；2X(g)+Y(g) 2Z(g)初始：4 2反应：2.8 1.4 2.8平衡：1.2 0.6 2.8【详解】A.反应体系中，物质均为气体，随着反应的进行，混合气体的质量不变，体积不变，则密度不变，A错误；B.反应在5.5min时，已达到平衡状态，则v正(X)=v逆(Z)，B正确；C.分析可知，6 min时（已达平衡状态），容器中剩余0.6mol Y，C错误；D.其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，Y不能完全转化为生成物，则Z<4 mol，D错误；答案为B；【点睛】可逆反应的转化率不能到达100%，则Z的量小于4mol。

成华区2016——2017学年度下期期末学业质量监测高一化学本试卷分为选择题和非选择题两部分第Ⅰ卷（选择题）1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）5至6页，共6页，满分100分考试时间100分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5．考试结束后，只将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题，共44分）本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A. 酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应C. 侯氏制碱法所用氨水是利用其碱性D. 工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化【答案】A【解析】A．二氧化硫和氮氧化物可导致酸雨，碳的氧化物不能形成酸雨，故A错误；B、金属元素的焰色反应会呈现不一样的颜色，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故B正确；C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中氨水是利用了其碱性，故C正确；D. 工业上由石油获取乙烯过程中，有石油分馏得到重油等产品属于物理变化，将重油等含碳原子数目较多的烃进行裂化和裂解得到乙烯属于化学变化，故D正确；故选A。

2. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A. 用蒸馏法淡化海水B. 用铁矿石冶炼铁C. 用石油裂解生产乙烯D. 用煤生产水煤气【答案】A【解析】试题分析：用蒸馏法淡化海水，属于物理变化，故A正确；用铁矿石冶炼铁，氧化铁生成铁，属于化学变化，故B错误；用石油裂解生产乙烯，属于化学变化，故C错误；用煤生产水煤气，有新物质一氧化碳、氢气生成，属于化学变化，故D错误。

成都市化学高一下学期期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A . 甲烷燃料电池B . 锌锰电池C . 镍镉电池D . 锂电池2. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA3. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . △H3=△H1+△H2C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1D . △H1＜△H34. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列叙述错误的是（）A . 油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B . 甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C . 将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D . 煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来5. （2分） (2016高一下·汉台期中) 以下说法正确的是（）A . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键B . 原子或离子间相互的吸引力叫化学键C . 非金属元素的原子间只能形成共价键D . 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键6. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O7. （2分）(2018·包头模拟) W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。

2016-2017学年度下期期末考试高一理科化学试卷注意事项:1、 本试卷分为第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分。

2、 本堂考试100分钟，满分100分。

3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用4、 考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5第［卷（40分）选择题（单选 2X 20=40） 1 •下列关于化学用语的表示正确的是（ A .羧基的电子式:2 •运用有关概念判断下列说法中不正确的是（）① BaSQ 的水溶液不易导电，故 BaSQ 是弱电解质 ② 同位素的性质几乎完全相同③ 利用Br 2与|2分别与足量的H 2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱 ④ 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤ 一种元素只能有一种质量数⑥ 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数. A .①②④⑤B .③④⑤⑥C .②③⑤⑥D .①②⑤⑥ 3 •设阿伏加德罗常数的值为下列说法中正确的是（）14A . 17 g 甲基（-CH ）所含中子数为9 N AB .常温常压下，2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 N AC . 0.1 mol C 5H2分子中含有的 C- C 键数为0.5 N AD .标准状况下，2.24 L 辛烷在氧气中完全燃烧生成 CQ 分子数为0.8 N A4.下列有关物质性质的比较正确的是（）① 同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ② 元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③ 单质与水反应的剧烈程度： F 2> Cl 2> B 「2> I 2C •四氯化碳的比例模型:D. HCIO 的结构式：H- CI - O2B 铅笔填涂。

F 的结构示意图:④ 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤ 还原性：ST > Se 2「⑥ 酸性：HNQ > HPQ . ⑦原子半径：K > Cl > S > Q > FA •①③B.②④⑦ C •③⑥ D •⑤⑥⑦5 •下列反应的离子方程式正确的是（ ）A •次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca 2++2CIQ 「+H 2O+C — CaCQ j +2HC1QB •硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2Q +4H — Fe 3++4H 2QC •用氨水吸收少量二氧化硫 QH 「+SQ — HSQ 「D •硝酸铁溶液加入过量氨水3NH 3?H2Q+F （3+—Fe （QH 3 J +3 NH 4+6 • “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（CH^CHj+ CH 3-C-D-OH乙职） OCH j — Cli+ Ca （OH ）2 —2CH ：—CHj + 0a •繼址刖CHj-CHo7 •某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A,在其与氢化合时，R 呈一n 价，则WgR 勺气态氢化物中所含电子的物质的量为 （）D •一种全降解塑料~io- CH I CH J KH J O - co 可由笛7壮和CQ 在催化剂作用下加聚生CHj —CHj + iTHjCOOH^HOCHaCHi-O - CHjCHiOH + 2HQ----- W -A • !， .B----- (N + 讪 cd A+用------ (A-N + n)mol8 •下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）•丙烯（CH 3CH=CH 在一定条件下加聚后可得聚丙烯:CH2-CH —CH3 ―J nCF 2=CF 2和CF 2=CFCF 通过加聚反应制得■…的单体是CF =CFFFFF9 •下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是（）操作和现象结论A向装有Fe （NO ） 2溶液的试管中加入稀 HbSQ ,在管口观察到红棕色气体HNO 分解成了 NOB 向淀粉溶液中加入稀 H 2SQ ，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu （OH 2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水 解成匍萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和N&CO 中通人足量CQ ,溶液变浑浊析出了 NaHCOA • AB • BC • CD • D10.在两份相同的 Ba （OH 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SC 4、NaHSO 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示•下列分析不正确的是（ ）11 .下列说法不正确的是（ ）A •除去96%勺乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B •除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH 溶液，振荡、静置、分液C • CH 和CCI 4中的化学键均为非极性键， CH 、CCI 4都是正四面体结构CH-D •系统命名法为：2, 4 -二甲基-己烷< H c H 「II 门m12 •某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）”血扎mi 昭您姬 AM ；'（.「州If 厂|已拘;才7A •由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B •实验2中生成红色物质的离子方程式：AI+C U 2+— AI 3++C UA .①代表滴加HSQ 溶液的变化曲线B • b 点，溶液中大量存在的离子是 Na +、OHC • c 点，两溶液中含有相同量的 QHD. a 、d 两点对应的溶液均显中性!T 0 Imd 1■i.$ \C •溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D •由上述实验可推知：用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为0.2mol ?L「1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈13.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A •在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B .该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与4 mol H 2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气14 •不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CQ SQ澄清石灰水②HCl CQ Ba (QH 2③CQ SQ Ba (NQ) 2④NQ SQ BaCb⑤CQ NH3CaCl2A .①②③④B .①②③④⑤C .②③④D .①③④15. 某饱和一元酯GH o Q，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（）A . 6种B. 7种C . 8种 D. 9种16. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A .图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B .图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pmC .图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D .图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位:17. A 、B 分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数•①若A 为n A 族，其质量数为 X ,贝y B 的质子数为Y ;②若A 为W A 族，其质子数为 m,贝U B 质 量数为n ,则Y 和n 的值是（） A.（ +18）和（2m+18B .（ +8）和（2m+18C.（+8）和（2m+36D.（+18）和2 2 2 2（2m+3618. A B 、C 、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C 元素形成的单质，已知：甲+乙===丁 +辛，甲+丙==我+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）A. 元素C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A 、B 、D 形成的单质化合，所得化合物均存 在共价键 B.元素B C D 的原子半径由大到小的顺序为： r（D ）＞r （C ）＞r （B ）C. 往1.0 L 0.1 mol • L 戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D. 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 X 10 24个电子 19.某溶液中含有大量的 Cl 「、Br 「、1「，若向1L 该混合溶液中通入一定量的CI 2,溶液中C 「、 Br 「、厂的物质的量与通入 Cl 2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中 C 「、Br 「、厂的物质的量浓度之比为（）A . 5: 15: 4B . 5: 12: 4C . 15: 30: 8D .条件不足，无法计算20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2Q 、SiQ 、Al 2Q ，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO?7fO ），设计了如下流程：pm )F列说法不正确的是（）A .溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B .固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al （OH 3，进入固体2C .从溶液2得到FeSO?7fO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D .若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSQ?7H2O第□卷(60分)(14分)A 、B 、W D E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为期，A D 同主族，A 、W 能形成两种液态化合物 A 2W 和AV2, E 元素的周期序数与主族序数相等。