实验习题及参考答案

实验一燃烧热的测定1．根据热化学的定义，关于燃烧热的定义下列说法正确的是（C）（A）物质氧化时的反应热（B）物质完全氧化时的反应热（C）1mol物质完全氧化时的反应热（D）1mol物质完全还原时的反应热2．氧弹式量热计的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希基希霍夫定律（D）以上定律都适用3．氧弹式量热计是一种（D）（A）绝热式量热计（B）热导式量热计（C）热流式量热计（D）环境恒温式量热计4．在用氧弹式量热计测定苯甲酸燃烧热的实验中不正确的操作是（D）（A）在氧弹充入氧气后必须检查气密性（B）量热桶内的水要迅速搅拌，以加速传热（C）测水当量和有机物燃烧热时，一切条件应完全一样（D）时间安排要紧凑，主期时间越短越好，以减少体系与周围介质发生的热交换5．在测定萘的燃烧热实验中，先用苯甲酸对氧弹量热计进行标定，其目的是（A）（A）确定量热计的水当量（B）测定苯甲酸的燃烧热（C）减少萘燃烧时与环境的热交换（D）确定萘燃烧时温度的增加值6．用氧弹式量热计测定萘的燃烧热，实验直接测量结果符号表示为（C）（A）Q（B）Q P（C）Q V（D）△H7．燃烧热测定实验中，温差的修正可用哪种方法进行（B）（A）溶解度曲线（B）奔特公式（C）吸热——放热曲线（D）标准曲线8．给氧弹充氧气时，正确的操作方法是减压阀出口压力指示表指针应指在（B）（A）小于（B）—2 MPa（C）3Mpa—4MPa（D） 5 MPa9．氧弹量热计中用水作为物质燃烧时燃烧热的传热介质，将水装在容器内正确的操作是（A）（A）3升水装在内筒（B）3升水装在外筒（C）3升水装在内筒但不放在外筒内（D）2升水装在内筒，1升水装在外筒10．固体样品压成片状，目的是（B）（A）便于将试样装入坩锅（B）防止轻、细试样飞溅（C）便于燃烧完全（D）便于连接燃烧丝11．对氧弹装样品时，连接燃烧丝正确的操作方法是（D）（A）燃烧丝与坩埚壁和两电极接触（B）烧丝只与坩埚壁接触（C）燃烧丝与两电极接触并悬空不与试样接触（D）燃烧丝与两电极连接导通并与试样接触12．实验操作过程中，向内筒准确加入3000ml水，如果将部分水撒在外筒，其结果是（C）（A）对水当量无影响（B）对燃烧热无影响（C）对水当量或燃烧热有影响（D）对水当量或燃烧热无影响13．氧弹量热实验中，对于测量温度下列说法正确的是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用14．实验开始前，如果内筒里面的水没有檫干净就装水，对实验的影响下列正确的说法是（A）（A）有影响（B）无影响（C）会腐蚀氧弹量热计（D）不确定15．实验过程中，点火一分钟后，实验数据没有上升，正确的操作方法是（A）（A）停止实验，检查原因（B）重新点火进行实验（C）继续实验（D）将氧弹取出检查是否短路，如果没有短路再将氧弹放入内筒重新实验16．在安装氧弹量热计外筒内的搅拌桨时，如果搅拌桨与容器产生摩擦，对实验的影响错误的说法是（D）（A）△T误差增大（B）Q V误差增大（C）Q P误差增大（D）不考虑调节搅拌浆，摩擦不影响结果实验二溶解热的测定1．溶解热测定实验中，温差的修正可在哪种曲线上进行（A）（A）雷诺曲线（B）溶解度曲线（C）标准曲线（D）吸热——放热曲线2．溶解热实验中所用KNO3样品的粒度对实验结果（A）（A）有影响（B）无影响（C）无影响，但损坏搅拌器（D）不能肯定3．溶解热测定装置的基本原理是（A）（A）能量守恒定律（B）质量作用定律（C）基希霍夫定律（D）以上定律都实用4．积分溶解热对于物质的量的要求是（B）（A）（B）1mol（C）2mol（D）任意量5．本实验对量热计进行水当量标定采用的方法是（C）（A）标准物质法（B）`电位滴定法（C）电加热法（D）酸碱滴定法6．实验中将KNO3与水加入量热计内的摩尔数比为（B）（A）1：100（B）1：200（C）2：100（D）2：2007．向杜瓦瓶中加入水和加KNO3时，不小心撒出少部分，对于实验结果（B）（A）无影响（B）有影响（C）可对温度进行校正消除影响（D）无影响，仅对反应器外面有腐蚀8．用容量瓶准确量取多少蒸馏水倒入反应器（C）（A）100ml（B）300ml（C）500ml（D）1000ml9．将加样管插入加样口中加样时，加样操作要求（B）（A）匀速（B）迅速（C）缓慢（D）加一半，另一半留用10．电加热校正水当量时，△T温度变化值（C）（A）越大越好（B）越小越好（C）20C左右（D）不受限制11．积分溶解热的计算公式为Q=W×ΔT，式中的ΔT的正确说法是（B）（A）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化（B）物质溶解热测量中经过热交换校正的量热计的温度变化（C）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的实际温度值（D）物质溶解热测量中经过热交换的量热计的温度变化需要的时间12．测定积分溶解热的实验中常选用的测温技术正确的说法是（D）（A）只能用热电堆（B）只能用贝克曼温度计（C）只能用热敏元件（D）三种都可以使用13．本实验采用的是绝热式量热计，而反应器是杜瓦瓶，量热计与环境之间存在（B）（A）物质交换（B）热交换（C）气流交换（D）不能确定实验五二元液系相图1.根据测定的环己烷—乙醇体系的沸点—组成图，可以确定( A )(A)恒沸温度及恒沸组成；(B)恒压温度及恒压组成；(C)恒容温度及恒容组成；(D)大气压下体系的熔点。

生物学实验考试试题及参考答案
第一题
实验室中常用的显微镜有哪些类型？它们的特点是什么？
参考答案：
- 光学显微镜：通过透射光进行观察，可放大1000倍以上，适
用于观察细胞和组织等微观结构。

- 电子显微镜：通过电子束进行观察，可放大100,000倍以上，适用于观察更小的结构，如细胞器和分子。

第二题
如何进行DNA的提取实验？请列出步骤。

参考答案：
1. 取一定数量的细胞或组织样本。

2. 加入细胞破碎液，使细胞膜和核膜破裂，释放DNA。

3. 加入蛋白酶，去除细胞中的蛋白质。

4. 加入盐溶液，使DNA沉淀出来。

5. 用酒精洗涤和离心，将DNA得到干净。

6. 用缓冲液溶解DNA，制备DNA溶液。

第三题
实验室中常用的分光光度计有哪些种类？它们的原理是什么？
参考答案：
- 单波长分光光度计：通过选择特定波长的单色光测量样品的吸光度，根据比尔-朗伯定律计算物质浓度。

- 双波长分光光度计：同时使用两个波长的光进行测量，可消除样品本身颜色的影响。

- 可见-紫外吸收光度计：可测量可见光和紫外光的吸光度，适用于不同波长范围的实验。

...
（继续完成其他试题和参考答案）。

实验室安全知识模拟习题（附参考答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、采用下列哪种方法对受污染的移液管消毒灭菌后，再用自来水冲洗及去离子水冲净？A、适宜的消毒剂中浸泡和高压灭菌锅中B、适宜的消毒剂中浸泡C、肥皂水中浸泡D、高压消毒锅中正确答案：A2、遇水发生剧烈反应，容易产生爆炸或燃烧的化学品是：A、K、Na、Mg、Ca、Li、 AlH3、电石B、K、Na、Ca、Li、AlH3、 MgO、电石C、K、Na、Ca、Li、AlH3、电石D、K、Na、Mg、Li、AlH3、电石正确答案：C3、金属钠着火可采用的灭火方式有：A、干砂B、泡沫灭火器C、湿抹布D、水正确答案：A4、D类火灾是指：A、固体物质火灾B、液体或可熔化固体物质火灾C、气体火灾D、金属火灾正确答案：D5、对γ.χ射线的屏蔽可选用：A、高原子序数的材料（铅、混凝土等）B、无C、低原子序数的材料（铝、塑料或有机玻璃等）D、含氢量较高或含硼的材料（水、石蜡、硼砂等）正确答案：A6、以下对放射性垃圾的安全管理不对的是：A、允许非放射性垃圾混入放射性垃圾B、严禁放射性垃圾放入非放射性垃圾C、将放射性垃圾放入专用容器收集、包装、储存，由专业部门统一回收处理D、放射性垃圾和非放射性垃圾必须分开放置正确答案：A7、干热灭菌使用温度和时间通常为：A、10 -150℃，1-5hB、160-40 ℃，1-5hC、160-40 ℃，15-30min正确答案：B8、发现燃气泄漏,对的做法是？A、迅速关阀门,打开门窗B、使用明火C、触动电器开关或拨打电话正确答案：A9、实验室的废弃化学试剂和实验产生的有毒有害废液、废物，可以：A、随垃圾丢弃B、向下水口倾倒C、集中分类存放，贴好标签，待送中转站集中处理正确答案：C10、实验开始前应该做好哪些准备？A、必须认真预习，理清实验思路B、应仔细检查仪器是否有破损，掌握正确使用仪器的要点，弄清水、电、气的管线开关和标记，保持清醒头脑，避免违规操作C、了解实验中使用的药品的性能和有可能引起的危害及相应的注意事项D、以上都是正确答案：D11、金属 Hg具有高毒性，常温下挥发情况如何？A、需要在一定条件下才会挥发B、慢慢挥发C、不挥发D、很快挥发正确答案：B12、以下关于 CO2培养箱使用注意事项的说法错的是：A、组织培养皿需放在塑料盘内进行孵育B、培养瓶和碟可以叠放C、定期清洁和消毒D、专人管理，每天检查 CO2、管道，防止漏气，检查温度等正确答案：B13、移动式电动工具及其开关板（箱）的电源线必须采用：A、双股铜芯塑料软线B、单股铜芯塑料软线C、双层塑料铜芯绝缘导线D、铜芯橡皮绝缘护套或铜芯聚氯乙烯绝缘护套软线正确答案：D14、大量试剂应放在什么地方？A、实验室内试剂柜中B、试剂架上C、试剂库内D、实验台下柜中正确答案：C15、以下几种气体中，有毒的气体为：A、氮气B、氯气C、二氧化碳D、氧气正确答案：B16、以下哪种酸具有强腐蚀性，使用时须做必要防护：A、稀醋酸B、硼酸C、硝酸正确答案：C17、往玻璃管上套橡皮管（塞）时，不正确的做法是：A、用布裹手或带厚手套，以防割伤手B、管端应烧圆滑C、加点水或润滑剂D、可以使用薄壁玻管正确答案：C18、有人触电时，使触电人员脱离电源的错方法是：A、抓触电人的干燥外衣B、借助工具使触电者脱离电源C、抓触电人的手D、切断电源正确答案：C19、以下哪个不是减少电磁辐射的方法：A、尽量缩短处于辐射区的时间B、对辐射源进行屏蔽C、用布覆盖辐射源D、辐射源远离敏感物体或人正确答案：C20、生物医学实验室中个人防护用品不包括：A、防护镜B、口罩、帽子、一次性手套C、纸巾D、防护服正确答案：C21、室温较高时，有些试剂如氨水等，打开瓶塞的瞬间很易冲出气液流，应先如何处理，再打开瓶塞？A、振荡一段时间B、先将试剂瓶在热水中浸泡一段时间C、先将试剂瓶颠倒一下D、先将试剂瓶在冷水中浸泡一段时间正确答案：D22、加热和蒸馏有易燃试剂的实验时，不能用：A、明火B、通风橱C、水浴锅正确答案：A23、下列气体须在通风橱内进行操作的是：A、硫化氢B、氟化氢C、氯化氢D、以上都是正确答案：D24、以下止血方法中,哪种不作为首选应用?A、填塞止血法B、止血带止血法C、止血点压迫止血法D、直接压迫止血法正确答案：B25、天然气瓶的颜色是？A、黑色B、铝白色C、棕色D、淡兰色正确答案：C26、氡对人的健康危害极大,当它和其衍生物通过呼吸道进入人体后,往往长期滞留在人体的整个呼吸道内,是导致人体罹患肺癌及其他呼吸系统疾病的重要原因之一。

机能实验复习题及答案机能实验是医学教育中的重要组成部分，它帮助学生理解基础医学知识在临床实践中的应用。

以下是一些机能实验的复习题及答案，供同学们复习参考。

一、选择题1. 以下哪个器官不属于人体八大系统？A. 心脏B. 肺C. 肝脏D. 肾脏答案：C. 肝脏（肝脏是器官，不是系统）2. 人体最大的淋巴器官是什么？A. 扁桃体B. 脾脏C. 胸腺D. 淋巴结答案：B. 脾脏3. 以下哪个激素是由肾上腺分泌的？A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 性激素答案：C. 肾上腺素二、填空题4. 人体的神经系统分为______神经系统和______神经系统。

答案：中枢；周围5. 人体最大的细胞是______。

答案：卵细胞6. 心脏的主要功能是______。

答案：泵血三、简答题7. 简述肺的通气原理。

答案：肺的通气原理基于压力差原理。

当胸廓扩大时，肺内压力降低，外界空气进入肺内，完成吸气；反之，胸廓缩小时，肺内压力升高，空气排出肺外，完成呼气。

8. 描述心脏的四个腔室及其功能。

答案：心脏分为左心房、左心室、右心房和右心室。

左心房接收来自肺静脉的氧合血，左心室将氧合血泵入全身；右心房接收来自全身的静脉血，右心室将静脉血泵入肺动脉进行氧合。

四、论述题9. 论述人体免疫系统的组成及其防御机制。

答案：人体免疫系统由非特异性免疫和特异性免疫两部分组成。

非特异性免疫包括皮肤、粘膜、巨噬细胞等，它们构成了人体的第一道防线。

特异性免疫包括细胞免疫和体液免疫，它们能够识别并记忆特定的病原体，产生针对性的免疫反应。

10. 描述肾脏的主要功能及其在人体中的作用。

答案：肾脏的主要功能包括排泄代谢废物、调节体内水分和电解质平衡、分泌激素等。

肾脏通过过滤血液，形成尿液，排出多余的水分和废物，同时调节钠、钾等电解质的平衡，维持体内环境的稳定。

此外，肾脏还能分泌肾素、促红细胞生成素等激素，参与血压调节和红细胞生成。

以上是机能实验的复习题及答案，希望能够帮助同学们更好地复习和掌握相关知识。

小学科学实验题目与参考答案实验一：魔法饮料材料：透明杯、水、溶液A（酸性溶液）、溶液B（碱性溶液）、红、蓝、黄三种食用色素实验步骤：1. 在透明杯中倒入一杯水。

2. 将红色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。

3. 将蓝色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。

4. 将黄色食用色素滴入水中，搅拌均匀，观察颜色变化。

5. 分别将溶液A和溶液B滴入不同的杯中，观察颜色变化。

参考答案：1. 当加入红色食用色素时，水的颜色变为红色。

2. 当加入蓝色食用色素时，水的颜色变为蓝色。

3. 当加入黄色食用色素时，水的颜色变为黄色。

4. 当将溶液A滴入杯中时，若溶液A为酸性溶液，则水的颜色不变；若溶液A为碱性溶液，则水的颜色会发生变化。

5. 当将溶液B滴入杯中时，若溶液B为碱性溶液，则水的颜色不变；若溶液B为酸性溶液，则水的颜色会发生变化。

实验二：水的沸点材料：温度计、烧杯、火源、水实验步骤：1. 将烧杯中注入适量的水。

2. 将温度计插入水中。

3. 将烧杯放置在火源上，用火加热水。

4. 在水受热的过程中，观察温度计上的温度变化。

参考答案：1. 当水开始受热时，温度会逐渐上升。

2. 当水温达到100摄氏度时，水开始沸腾。

3. 沸腾时水的温度保持不变，直到水完全蒸发。

4. 实验结果表明，水的沸点为100摄氏度。

实验三：电流的传导材料：电池、导线、小灯泡、图钉、纸夹实验步骤：1. 将电池的正极和负极用导线连接起来。

2. 在导线的末端连接小灯泡。

3. 用图钉将另一端的导线固定在纸夹上。

4. 等待片刻，观察小灯泡是否亮起。

参考答案：1. 当电池的正极和负极被导线连接后，电流开始传导。

2. 如果小灯泡亮起，则说明电流成功通过导线传导到小灯泡，小灯泡发出光亮。

3. 如果小灯泡不亮或闪烁，说明电流无法正常传导，可能是导线接触不良或电池电量不足所致。

通过以上的实验题目与参考答案，我们可以帮助小学生们更好地理解科学知识，培养他们的动手实践能力和探索精神。

无机化学实验习题及参考答案1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管;2、容量仪器应用什么方法干燥为什么答：晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度;3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题答：在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气;燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精;点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点;使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐;另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭;座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用;若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故;4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题答：切割玻璃管时,要防止划破手指;熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤;在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌;5、切割玻璃管棒时,应怎样正确操作答：切割玻璃管棒时,应将坡璃管棒平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向不要来回锯用力锉出一道凹痕;锉出的凹痕应与玻璃管棒垂直,这样才能保证截断后的玻璃管棒截面是平整的;然后双手持玻璃管棒,两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管棒向两边拉,如此将玻璃管棒截断;6、塞子钻孔时,应如何选择钻孔器的大小答：塞子钻孔时,应选择一个比要插入橡皮塞的玻璃管口径略粗一点的钻孔器,因为橡皮塞有弹性,孔道钻成后由于收缩而使孔径变小;7、分析天平的灵敏度主要取决于天平的什么零件称量时应如何维护天平的灵敏性答：天平梁上有三个三棱形的玛瑙刀,刀口的尖锐程度决定天平的灵敏度;在每次旋动指数盘和取放物品时,应关好旋钮,使天平横梁托起,才可维护天平的灵敏性;8、掌握减量法的关键答：用减量法称量物质时量不能太多,倒药品时,右手拿称量瓶盖轻轻敲击称量瓶,动作应缓慢;9、什么情况下用直接称量法什么情况下需用减量法称量答：有些固体试样没有吸湿性,在空气中性质稳定,用直接法称量；某些固体试样易吸水,在空气中性质不稳定,用减量法称量;10、用半自动电光天平称量时,常不能一下判断是该加码,还是减码,是何故答：半自动电光天平是一件非常灵敏的仪器,即使是几毫克的差量也感应得出来;因此,砝码比称量物重轻许多,光标都可能不移动,故无法判断是该加码还是减码;11、试用已知物质量浓度的盐酸测定未知物质量浓度的氢氧化钠溶液为例选用甲基橙溶液为指示剂,讨论中和滴定实验的误差;1滴定管只经过蒸馏水洗,未经标准酸液润洗;结果偏大,未经标准酸液润洗,相当于降低酸液浓度,使消耗的盐酸体积偏大;2滴定管末端尖嘴处未充满标准溶液或有气泡;结果偏大,因为实验测得读数之差大于实际耗盐酸的量;3滴定完毕后,滴定管尖嘴处有酸液剩余;结果偏大,原因同2;4锥形瓶用水洗后,又用碱液冲洗;结果偏大;用碱液冲洗,增加了碱量,从而增大碱的浓度;5最后一滴酸液滴入后红色消失,又补加两滴酸液;结果偏大,此时酸过量;由C酸V酸=C碱V碱知C碱偏大;6滴定迅速,过快,未摇匀,发现后已变色;结果偏大,原因同5;7观察滴定终点时,仰视液面;体积读数偏大,无法判断结果;8移液管只经蒸馏水洗,未用标准碱液润洗就取碱液;结果偏小;只经蒸馏水洗相当于稀释了碱液;9滴定过程中,由于摇荡过于激烈,致使部分液体溅出;结果偏小;部分液体溅出,使酸耗量减少,而C酸,V碱不变,由C碱= C酸V酸/V碱,知C碱偏小;10指示剂用量太少;结果偏大;指示剂也是有浓度的,用量太少,则含指示剂成分太少,变色不明显; 11最后一滴酸液滴入后,橙红色消失,片刻后,橙红色又出现;结果偏小;此时还未达到滴定终点;12当滴至溶液呈橙红色即停止;若橙红色在半分钟内不褪去,则无影响,反之则偏小;13俯视观察滴定终点的刻度;体积读数偏小,无法判断结果偏大还是偏小;14如果没有移液管,待测碱液是用碱式滴定管取,而碱式滴定管内未赶走气泡;结果偏小; 此时,V碱真〈V碱测,致使V酸测偏小;15滴定前用移液管移取碱液时,移液管未端尖嘴内有剩余液体;若滴定管上标明“吹”则结果偏小,反之则无影响;16如果移取碱溶液时,剩余液体在尖嘴外结果偏小,此时碱量减少,从而结果偏低;17向锥形瓶待测的碱液中,加入少量蒸馏水无影响;12、为什么CO2+ 瓶 + 塞子的总质量要在分析天平上称量,而水+瓶+塞子的质量可以在台秤称量两者的要求有何不同答：这是因为二氧化碳气体的质量很小,CO2+瓶+塞子的质量在台秤上称量会因为精确度低而造成较大的误差,而水 + 瓶 + 塞子的质量相对较大,在台秤上称量,相对误差很小,可忽略不计,在误差容许范围之内;所以CO2+ 瓶 + 塞子的总质量要在分析天平上称量,而水 + 瓶 + 塞子的质量则可以在台秤上称量,在台秤上称量也不会造成很大的误差;两者的要求不同就是对精确度要求的不同;13、为什么在计算锥形瓶的容积时不考虑空气的质量,而在计算二氧化碳的质量时却要考虑空气的质量答：这是因为空气的质量相对于锥形瓶中水的质量小得多,在误差范围内可忽略不计,而空气的质量和二氧化碳的质量相差较小,如果忽略会导致很大的误差;14、为什么当CO2 + 瓶 + 塞子达到恒重时,即可认为锥形瓶中已充满CO2气体答：若未充满,两次CO2%,则不恒重;15、讨论CO2净化干燥的原理答：因为制取二氧化碳的药品是稀盐酸和石灰石;石灰石含有硫,所以在制取过程中有硫化氢、酸雾、水汽产生;硫酸铜的主要作用是除硫化氢,碳酸氢钠的主要作用是除酸雾,无水氯化钙与二氧化碳不反应,故可以用来做干燥剂;15、除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时,为什么须先加H2O2氧化,并且调节溶液的pH≈,太大或太小有何影响答：Fe2+不易水解,加H2O2氧化为易水解的Fe3+,在pH≈就会水解完全;pH太大,会析出CuOH2；pH太小,Fe3+水解不完全;16、如果粗硫酸铜中含有铅等盐,它们会在哪一步中被除去,可能的存在形式是什么答：第2步中除去,可能的存在形式是PbSO4沉淀;17、如何检查Fe2+的存在答：用K3 FeCN6溶液,若产生蓝色沉淀,表明Fe2+的存在;18、何谓重结晶转化法制备硝酸钾实验都涉及哪些基本操作应注意什么答：转化法制备硝酸钾实验实验涉及溶解、减压抽滤、重结晶法等基本操作;19、转化法制备硝酸钾实验中溶液沸腾后为什么温度高达100℃以上答：因为含有盐类,按照溶液依数性,沸点应上升;20、能否将除去氯化钠后的滤液直接冷却制取硝酸钾答：不能;因为第3步滤液中仍含有多量氯化钠,属饱和溶液,直接冷却时,会有氯化钠析出;21、能否用FeSO4代替硫酸亚铁铵来合成K3FeC2O43这时可用HNO3代替H2O2作氧化剂,写出用HNO3作氧化剂的主要反应式;你认为用哪个作氧化剂较好为什么答：能;FeC2O4·2H2O + HNO3+ K2C2O4+ H2C2O4= K3FeC2O43·3H2O+NO↑+KNO3H 2O2作氧化剂好,因为还原产物为H2O,不会引入杂质;22、根据三草酸合铁Ⅲ酸钾的合成过程及它的TG曲线,你认为该化合物应如何保存答：保存于棕色瓶中,置于阴凉干燥处;23、在三草酸合铁Ⅲ酸钾的制备过程中,加入15 mL饱和草酸溶液后,沉淀溶解,溶液转为绿色;若往此溶液中加入25mL 95%乙醇或将此溶液过滤后往滤液中加入25mL 95%的乙醇,现象有何不同为什么并说明对产品质量有何影响答：由于沉淀在加入15 mL饱和草酸溶液后,可能未溶完,若往此溶液中加入25mL 95%乙醇,会使产品不纯;24、氯能从含碘离子的溶液中取代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾为什么答：这两个反应无矛盾;因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾;25、根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱;答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-和还原性强于I-;26、硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为AgS2O323-配离子答：这与溶液的浓度和酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件下就会生成AgS2O323-配离子;27、如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠;答：①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠;②将三种气体分别通入品红溶液中,使品红褪色的是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的是H2S,剩下的一种气体是氯化氢;③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠,无明显现象的是硫酸钠;28、在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧化锰答：可用高锰酸钾代替二氧化锰;29、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去;30、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化如何判断变化情况答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SO431、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案;方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠溶液的pH,呈中性的是硝酸钠,呈碱性的是亚硝酸钠;方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠;方案三：将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化,然后分别与碘水反应,能使碘水褪为无色的是硝酸钠,不能使碘水褪色的是亚硝酸钠;32、用酸溶解磷酸银沉淀,在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适为什么答：应选用硝酸,因为硝酸银是可溶性的,而盐酸和硫酸与磷酸银反应后,又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀,使得溶解现象不明显;33、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来答：①可以分别测定其pH,呈强碱性的是磷酸钠,成弱碱性的是磷酸氢钠,成酸性的是磷酸二氢钠;②加热三种固体,其中分解的是磷酸钠,分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠;加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠;34、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行说明理由;答：水玻璃是硅酸盐,长期放置,硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸,而原硅酸的溶解度很小,所以水玻璃会变浑浊;即Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行,因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强;35、现有一瓶白色粉末状固体,它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种;试设计鉴别方案;答：取少量固体制成它的稀溶液,向溶液中加入氯化钡溶液,再加入盐酸,若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀消失,则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成,加入盐酸后沉淀不消失,则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验;再取少量稀溶液,加入少量氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则固体为磷酸钠；若无明显现象,则再取少量稀溶液,向溶液中加入硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则固体为氯化钠,若有淡黄色沉淀生成,则固体为溴化钠,若无明显现象,则固体为硝酸钠;36、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同答：硝酸有强氧化性,所以一般不用硝酸作为酸性反应介质;硝酸与金属反应是氮元素被还原,而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原;37、取下列盐中之两种混合,加水溶解时有沉淀生成;将沉淀分成两分,一分溶于盐酸,另一份溶于硝酸溶液;试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象 BaCl 2、AgNO 3、Na 2SO 4、NH 42CO 3、KCl 答：BaCl 2和NH 42CO 3混合时可能有此现象;Ba 2+ + CO 32- = BaCO 3↓ BaCO 3+2H +=Ba 2+ + H 2O+CO 2↑38、一种能溶于水的混合物,已检出含Ag +和Ba 2+;下列阴离子中哪几个可不必鉴定SO 32-、Cl -、NO 3-、SO 42-、CO 32-、I -答：SO 32-、Cl -、SO 42-、CO 32-、I -不必鉴定;因为它们与Ag +或Ba 2+均可生成沉淀,不溶于水;SO 32-+Ba 2+=BaSO 3↓ Cl -+Ag +=AgCl↓ SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓ CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓ I -+Ag +=AgI↓39、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL 2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO 3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO 4,紫色褪去,加I 2-淀粉溶液,蓝色不褪去；⑸与KI 无反应;由以上初步实验结果,推测哪些阴离子可能存在;说明理由,拟出进一步验证的步骤简表;答：可能存在I -;验证：取未知液少量,向其中加入淀粉溶液,然后滴入几滴氯水,若溶液变蓝,则证明存在I -;40、加稀H 2SO 4或稀HCl 溶液于固体式样中,如观察到有气泡产生,则该固体式样中可能存在哪些阴离子答：可能存在CO 32-、SO 32-、S 2O 32-、S 2-、NO 2-等离子;41、有一阴离子未知溶液,用稀硝酸调节其酸性后,加入硝酸试剂,发现并无沉淀生成,则可确定哪几种阴离子不存在答：Cl -、SO 42-、Br -、I -、SO 32-、S 2O 32-不存在;42、在酸性溶液中能使I 2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些答：SO 32-、S 2O 32-、S 2-等;43、实验中如何配制氯化亚锡溶液答：称取克氯化亚锡含结晶水固体,用160mL 浓盐酸溶解,然后加入蒸馏水稀释至1L,再加入数粒纯锡以防氧化;若配制其它浓度的溶液,方法也如上; 44、预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么写出其反应方程式;答：二氧化铅和浓盐酸反应生成PbCl 2、Cl 2和水;反应方程式为PbO 2+4HCl=PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O 45、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡,四氯化锡溶液各一瓶,试设法鉴别;答：各取少量SnCl 2和SnCl 4的溶液分别置于两支试管中,然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液,生成棕色沉淀的是SnCl 2溶液,生成黄色沉淀的是SnCl 4溶液;46、若实验室中发生镁燃烧的事故,可否用水或二氧化碳灭火器扑灭应用何种方法灭火答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭;因为镁与热水和二氧化碳都反应;Mg+CO 2=MgO+CO Mg+2H 2O=MgOH 2+H 2↑ 可用泡沫灭火器来灭火;47、在制备氯化亚铜时,能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应为什么若用浓氯化钠溶液代替盐酸,此反应能否进行为什么答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应;因为当铜做还原剂时,由于难溶的CuCl 附着在铜的表面,影响了反应的继续进行;因此只有加入浓盐酸才能使CuCl 溶解生成配离子CuCl 2-,使溶液中的铜离子浓度降低到非常小,可使反应进行到完全程度;然后加水使溶液中氯离子浓度变小,CuCl 2-被破坏而析出大量的CuCl;不能用浓氯化钠代替盐酸,因为CuCl 不溶于氯化钠溶液中,所以此反应不能进行;48、根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势,推测这些金属的活动性顺序;49、当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时,将发生什么反应能看到什么现象试说明之;写出相应的反应方程式;答：现象：产生白色沉淀;方程式：2Cu 2++2Cl -+SO 2+2H 2O=2CuCl↓+4H ++SO 42- 50、选用什么试剂来溶解下列沉淀：CuOH 2 CuS AgI CuBr答：溶解CuOH 2可用6mol ·L -1NaOH 溶液或硫酸、盐酸、硝酸等;CuOH 2+2NaOH=Na 2CuOH 4 CuOH 2+2H +=Cu 2++2H 2O溶解CuS 用王水 3CuS+12HCl+2HNO 3=3H 2CuCl 4+3S↓+2NO↑+4H 2O溶解AgI用浓氨水过量 AgI+2NH3·H2O=AgNH32+ + I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可CuBr + 2NH3·H2O浓 = CuNH32+ + Cl- + 2H2OCuBr + HCl浓 = CuCl2- + H+51、现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液,至少用两种方法鉴别之;答：方法一：取少量三种试剂于三支试管中,加入NaOH溶液,若有黄色沉淀产生HgO,则为HgNO32,若有黑色沉淀,则为硝酸亚汞,若有白色沉淀产生,则为硝酸银溶液;反应方程式：Hg2+ + OH- = HgOH2 = HgO↓ + H2OHg22+ + 2OH-=Hg2OH2= Hg↓+HgO↓+H2O2Ag+ + 2OH- = 2AgOH = Ag2O + H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中,往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者,则可能为硝酸汞和硝酸银,继续滴加,若白色沉淀消失,则为硝酸汞,若沉淀不消失,则为硝酸银,无现象的则为硝酸汞;方程式：2HgNO32 + SnCl2= Hg2Cl2↓ + SnNO34Hg2Cl2+ SnCl2= SnHgCl4+ HgAg+ + Cl- = AgCl↓52、试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌,实验步骤：取一小块黄铜,将其置于浓硝酸中,过一会儿取出固体物质,向溶液中加入硫代硫酸钠溶液,并且加热,若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜,反之,则没有;将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中,若溶解,且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体,证明黄铜中含有锌;方程式：Cu+4HNO3浓 = CuNO32+ 2NO2↑ + 2H2O 2Cu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S↓+2SO42-+4H+Zn + 4NH3+ 2H2O = ZnNH342+ + H2↑ + 2OH-2H2 + O2= 2H2O53、选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl CdNO32 AgNO3ZnSO4答：用硫化氢试剂;硫化氢与KCl不反应,与CdNO32反应生成CdS黄色沉淀,与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀,与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀;反应方程式：Cd2+ + H2S=CdS↓+2H+2Ag+ + H2S = Ag2S↓ + 2H+Zn2+ + H2S = ZnS↓ + 2H+54、选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+ Zn2+ Hg2+ Cd2+答：用H2S试剂;CuS沉淀为黑色,ZnS沉淀为白色,Hg沉淀为红色,CdS沉淀为黄色;55、用一种试剂分离下列各组离子：⑴ Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液;①加过量NaOH溶液,②过滤或离心分离Zn2+ + 4OH- = ZnOH42-Cd2+ + 2OH- = CdOH2↓⑵ Zn2+和Al3+答：用氨水;在溶液中加入过量氨水至沉淀完全,然后离心分离,Al3+生成AlOH3沉淀被分离出来,而Zn2+则生成ZnNH342+配离子留在溶液中;Zn2+ + 4NH3·H2O = ZnNH342+ + 4H2OAl3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用NH42S溶液,加NH42S溶液至过量,然后离心分离,Cu2+生成CuS沉淀被分离出来,而Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中;Cu2+ + NH42S = CuS↓ + 2NH4+Hg2+ + 2NH42S = HgS22- + 4NH4+⑷ Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液;加硫化氢至沉淀完全;然后离心分离;Zn2+与H2S溶液不反应,而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀;⑸ Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液;首先加试剂至沉淀完全,然后离心分离;① Sb3+ + 3NH3·H2O = SbOH3↓白 + 3NH4+Zn2+ + 4NH3·H2O = ZnNH342 + 4H2O② 2Sb3+ + 3H2S = Sb2S3↓橙红 + 6H+Zn2+与H2S不反应;56、如何把BaSO4转化为BaCO3与Ag2CrO4转化为AgCl相比,哪种转化更容易答：把固体BaSO 4与浓Na 2CO 3溶液共同煮沸,则可使BaSO 4转化为BaCO 3;BaSO 4 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + Na 2SO 4 把Ag 2CrO 4转化为AgCl 更容易些; 57、使用汞应注意什么为什么要用水封存答：取用汞时要用端部弯成弧形的滴管,不能直接倾倒,以免洒落在桌面或地上下面可放一只搪瓷盘,,当不慎洒落时,要用滴管或锡纸把汞尽量收集起来,然后在有可能残存汞的地方,撒上一层硫磺粉,使汞变成难挥发的硫化汞;由于汞能挥发,汞蒸气吸入人体内会引起慢性中毒,因此不能让汞暴露在空气中,要把汞储存在水面以下;58、在水溶液中能否有Ti 4+、Ti 2+或TiO 44-等离子的存在答：在水溶液中Ti 4+、Ti 2+和TiO 44-均不能存在;因为Ti 4+在水溶液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H 2TiO 3 或TiO 2,如TiCl 4 + 3H 2O = H 2TiO 3↓+4HCl ;而Ti 2+则是非常不稳定的离子;59、根据实验结果,总结钒的化合物的性质;答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色,微溶于水,是两性偏酸性的氧化物,易溶于碱,能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时,钒Ⅴ被还原为钒Ⅳ;②在钒酸盐的酸性溶液中,加入还原剂如锌粉,可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色,最后成紫色,这些颜色各相应于钒Ⅳ、钒Ⅲ和钒Ⅱ的化合物,向钒酸盐溶液中加酸,随PH 渐渐下降,生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢,若溶液呈弱碱性,中性或弱酸性时,得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时,得到红棕色的过氧钒阳离子;60、在碱性介质中,氧能把锰Ⅱ氧化为锰Ⅵ,在酸性介质中,锰Ⅵ又可将碘化钾氧化为碘;写出有关反应式,并解释以上现象,硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量,试由此设计一个测定溶解氧含量的方法; 答：反应式：O 2 + Mn 2+ + 4OH - = MnO 42- + 2H 2O MnO 42- + 4I - + 8H + = 2I 2 + Mn 2+ + 4H 2O2S 2O 32- + I 2 = S 4O 62- + 2I -测定溶解氧的含量：由硫代硫酸钠标准液滴定碘,可得出析出的碘的含量,由2I2—MnO42-—O2的关系式,可由析出的碘的量得出溶解氧的含量;61、制取CoOH3、NiOH3时,为什么要以CoⅡ、NiⅡ为原料在碱性溶液中进行氧化,而不用CoⅢ、NiⅢ直接制取答：因为钴和镍的+Ⅲ价氧化态在一般简单化合物中是不稳定的,会生成其它氧化态,所以由CoⅢ、NiⅢ直接制得的NiOH3和CoOH3也不纯净,存在其它氧化态;62、有一浅绿色晶体A,可溶于水得到溶液B-于B中加入不含氧气的6mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀C和气体D生成;C在空气中渐渐变成棕色,气体D使红色石蕊试纸变蓝;若将溶液B加以酸化再滴加一紫红色溶液E,则得到浅黄色溶液F,于F中加入黄血盐溶液,立即产生深蓝色的沉淀G;若溶液B中加入BaCl2溶液,有白色沉淀H析出,此沉淀不溶于强酸,问A、B、C、D、E、F、G、H是什么物质,写出分子式和有关的反应式;答：根据题意,A为NH42FeSO42·6H2OB为NH42FeSO42C为FeOH2D为NH3E为KMnO4F为Fe2SO42G为Fe4FeCN63H为BaSO4化学反应方程式：NH42FeSO42+4NaOH=2NH3↑+FeOH2↓+2Na2SO4+4H2O4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH310FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2SO43+2MnSO4+K2SO4+8H2O4Fe3++3FeCN64-=Fe4FeCN63↓深蓝色Ba2+ + SO42- = BaSO4↓63、每次洗涤沉淀所用洗涤剂都有所不同,例如洗涤AgCl、PbCl2沉淀用HCl溶液2 mol·L-1,洗涤PbS、HgS、CuS沉淀用NH4Cl溶液饱和,洗涤HgS用蒸馏水,为什么答：这是由沉淀和洗涤剂和性质决定的;沉淀必须在所选洗涤剂中难溶,而且洗涤剂要容易将杂质离子洗掉,且不能带来新的杂质离子;所以不同的沉淀在洗涤时要选用不同的洗涤剂;。

七年级科学实验测试卷及答案试卷题目
1. 请列举三种常见的化学实验室用具。

（3分）
答案：
- 试管
- 烧杯
- 酒精灯
2. 请解释一个物体如何漂浮在水面上。

（5分）
答案：
当一个物体的密度小于水的密度时，它会漂浮在水面上。

物体的密度可以由它的质量除以体积得出。

漂浮的原因是水对物体施加了一个向上的浮力，浮力的大小等于被物体排开的水的重量。

3. 请描述一个简单的水循环过程。

（6分）
答案：
水循环是水在地球上不断循环的过程。

首先，太阳能使得地表
上的水变热而蒸发成水蒸气。

蒸发后的水蒸气升到大气中，形成云。

当云中的水蒸气遇到冷空气或遇到高处的山脉时，会凝结成小水滴，形成云、露、雾、雨等形态。

降落到地面的水被植物吸收，或者形
成小溪、河流、湖泊等水体。

之后，水蒸气再次从水体蒸发，继续
循环。

答案
1. 试管、烧杯、酒精灯
2. 当一个物体的密度小于水的密度时，它会漂浮在水面上。

浮
力的大小等于被物体排开的水的重量。

3. 水循环是水在地球上不断循环的过程。

水蒸气蒸发成云，云
中的水蒸气凝结成水滴，形成云、露、雾、雨等形态，最后降落到
地面形成水体，再次蒸发继续循环。

化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。

结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。

根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。

实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。

第一部分：基本实验基础1．（直、圆）游标尺、千分尺的读数方法。

答：P462．物理天平1．感量与天平灵敏度关系。

天平感量或灵敏度与负载的关系。

答：感量的倒数称为天平的灵敏度。

负载越大，灵敏度越低。

2．物理天平在称衡中，为什么要把横梁放下后才可以增减砝码或移动游码。

答：保护天平的刀口。

3．检流计1．哪些用途？使用时的注意点？如何使检流计很快停止振荡？答：用途：用于判别电路中两点是否相等或检查电路中有无微弱电流通过。

注意事项：要加限流保护电阻要保护检流计，随时准备松开按键。

很快停止振荡：短路检流计。

4．电表量程如何选取？量程与内阻大小关系？答：先估计待测量的大小，选稍大量程试测，再选用合适的量程。

电流表：量程越大，内阻越小。

电压表：内阻=量程×每伏欧姆数5．万用表不同欧姆档测同一只二极管正向电阻时，读测值差异的原因？答：不同欧姆档，内阻不同，输出电压随负载不同而不同。

二极管是非线性器件，不同欧姆档测，加在二极管上电压不同，读测值有很大差异。

6．信号发生器功率输出与电压输出的区别？答：功率输出：能带负载，比如可以给扬声器加信号而发声音。

电压输出：实现电压输出，接上的负载电阻一般要大于50Ω。

比如不可以从此输出口给扬声器加信号，即带不动负载。

7．光学元件光学表面有灰尘，可否用手帕擦试？答：不可以8．箱式电桥倍率的选择方法。

答：尽量使读数的有效数字位数最大的原则选择合适的倍率。

9．逐差法什么是逐差法，其优点？答：把测量数据分成两组，每组相应的数据分别相减，然后取差值的平均值。

优点：每个数据都起作用，体现多次测量的优点。

10．杨氏模量实验1．为何各长度量用不同的量具测？答：遵守误差均分原理。

2．测钢丝直径时，为何在钢丝上、中、下三部位的相互垂直的方向上各测一次直径，而不是在同一部位采样数据？答：钢丝不可能处处均匀。

3．钢丝长度是杨氏模量仪上下两个螺丝夹之间的长度还是上端螺丝夹到挂砝码的砝码钩之间的长度？答：前者4．采用光放大办法测钢丝的微小伸长量时要测望远镜到标尺之间的距离L，请问，L 是指平面镜镜面到望远镜旁标尺的距离还是指平面镜镜面到望远镜物镜之间的距离？答：前者5．必须预加砝码使钢丝拉直，你能用什么办法判断需预加几个砝码？答：用图示法。

引言概述：无机化学实验是化学专业学生培养实际操作能力和实验观察、分析和判断能力的重要环节。

本文将针对无机化学实验中常见的习题进行解析，帮助学生更好地理解实验原理和实验步骤，并提供参考答案供学生参考。

正文内容：1.实验一：酸碱滴定实验1.1题目：测定含有硫酸铵的溶液中铁的浓度。

1.2小点详细阐述：1.2.1实验原理：利用硫酸铵与亚铁离子亚铁铵盐，再通过酸碱滴定法测定亚铁离子的浓度。

1.2.2实验步骤：1.2.2.1取适量溶液，加入过量的硫酸铵和硫酸。

1.2.2.2加入几滴二苯胺指示剂，溶液呈酸性。

1.2.2.3加入氨水使溶液碱性。

1.2.2.4用标准溶液进行滴定直至溶液变色。

1.2.2.5计算亚铁离子的浓度。

1.3参考答案：按照实验步骤操作，滴定终点时记录滴定液的体积，根据滴定反应计算亚铁离子的浓度。

2.实验二：重量分析实验2.1题目：测定含有铁离子的水样中铁离子的含量。

2.2小点详细阐述：2.2.1实验原理：利用重量分析法，通过称量和烘干的方式确定样品中铁离子的质量。

2.2.2实验步骤：2.2.2.1将水样蒸发至干燥，得到样品。

2.2.2.2称取样品质量。

2.2.2.3加入硝酸，使铁离子转化成硫酸铁盐。

2.2.2.4再次烘干样品至恒定质量。

2.2.2.5计算铁离子的含量。

2.3参考答案：根据实验步骤操作，计算铁离子的含量。

3.实验三：络合反应实验3.1题目：测定氨合铜离子的配位数。

3.2小点详细阐述：3.2.1实验原理：利用络合反应，通过比色法测定配位化合物中金属离子的配位数。

3.2.2实验步骤：3.2.2.1取适量氨合铜离子溶液。

3.2.2.2加入过量酸溶液，将氨合铜离子酸化。

3.2.2.3加入过量的氨水，络合反应。

3.2.2.4加入巯基甲脲指示剂，溶液呈红色。

3.2.2.5比色法测定络合物浓度，计算配位数。

3.3参考答案：按照实验步骤操作，通过比色法测定络合物浓度，计算配位数。

4.实验四：还原分析实验4.1题目：测定食盐中氯离子的含量。