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1.某同学欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐。
制作流程如图所示：（1）操作a和操作b中都会用到玻璃棒，其中在操作b中玻璃棒的作用是什么？（2）BaCl2溶液和Na2CO3溶液的加入顺序能否颠倒？（3）写出用氢氧化钠除去氯化镁的化学方程式。
2．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。
由此可判断，原白色粉末中一定不含有。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
由此可判断，原白色粉末中一定含有。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有。
3．小苏打(NaHCO3)和食盐(NaCl)是厨房中常用的物质。
现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组的同学展开了一系列拓展性探究。
(1)定性分析：（实验目的）确定白色固体的组成。
（实验方案）（实验结论）该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
①基于上述实验结论，步骤①中加入的过量稀酸应该是______。
②写出步骤②中生成白色沉淀的化学反应方程式：________。
(2)定量分析：（实验目的）测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕、小周分别取a克该样品，设计了如下方案：小吕方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
①小吕用如下图所示的装置完成本实验，装置的连接顺序是____(填字母，装置不重复使用)。
②装置D中的反应完全后，需再次通入空气，其目的是_____。
小周方案：小周用沉淀法测定样品中NaHCO3的质量分数，操作流程如下图所示。
最新2020中考化学复习科学实验探究题含答案解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、实验,探究题（共14题）1.如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为___________________________________，加热后产生黑色的氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究。
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：6NaOH＋4CuSO4===3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】 (1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是_______________________________________________________________。
(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列：____________(写出反应物即可)。
【答案】【甲组】2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓【实验与结论】＜中【交流和反思】(1)甲组实验生成了Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀(2)碳与氧气评卷人得分解析：【甲组】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
专题六实验探究题微技能突破微技能1猜想与假设考向1反应后物质成分的猜想方法指导（1）反应后溶液中溶质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物；②生成物和其中一种过量的反应物，可按照下列步骤提出合理的猜想：,第一步：写出化学方程式：A＋B→ C＋D（D 为水或沉淀）（2）不合理猜想的判断：,①猜想的物质中含有反应物中未涉及的元素；,②猜想的物质之间能发生反应；,③猜想与事实不相符。
例1某化学小组对K2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
(1)提出问题：滤液中溶质的成分是什么？(2)猜想与假设：猜想一：KOH 猜想二：KOH和Ca(OH)2猜想三：猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3(3)小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想是错误的，理由是。
方法指导(1)猜想依据：根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类不变。
(2)确定生成物的元素组成，根据元素组成和题干已知条件进行组合，再排除题中已知的猜想，即可得出结论。
(3)不合理猜想的判断及依据①根据质量守恒定律，判断猜想物质的组成元素是否含有反应物中没有的元素；②根据物质的性质，判断猜想物质是否会和其他已知物质反应。
例2(2019宜宾节选)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生反应产生水和化学式为XO2型的气体。
某化学课外兴趣小组的同学对XO2型气体的成分进行了实验探究。
【猜想】(1)根据反应物组成元素及生成物的化学式类型，提出以下猜想：猜想1 猜想2 猜想3只有CO2只有CO2和SO2都有作出以上猜想的依据是。
考向2 有关物质变质的猜想方法指导在了解变质的前提下，可以从未变质、部分变质、完全变质三个方面入手，对常见NaOH 、Ca(OH)2变质问题探究如下：(1)首先确定变质的本质：2NaOH ＋CO 2=== Na 2CO 3＋H 2OCa(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O(2)确定可能情况的成分：NaOH ⎩⎪⎨⎪⎧ 没有变质→原样品，即NaOH 部分变质→原样品和变质生成的物质，即NaOH 和Na 2CO 3 全部变质→变质后生成的物质，即Na 2CO 3Ca(OH)2⎩⎪⎨⎪⎧ 没有变质→原样品，即Ca （OH ）2 部分变质→原样品和变质生成的物质，即Ca （OH ）2和CaCO 3 全部变质→变质后生成的物质，即CaCO 3【注意】其他物质变质，如CaO 变质为Ca(OH)2、CaCO 3等，Na 2O 2变质为Na 2CO 3、NaOH 等，铁粉缓慢氧化为氧化铁等，具体问题，具体分析。
2020年中考化学实验探究题专题和答案解析1、（xx广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl、同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水（1）提出合理假设、所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和 NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和 NH4HCO3；假设4：、（2）形成设计思路、①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：、②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是、（3）完成实验方案、请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象、实验操作预期现象结论步骤1：假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4Cl、（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银、②稀盐酸或稀硫酸、（3）不产生气泡；不产生白色沉淀、2、（xx安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1、将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想___________（填“正确”或不正确”）2、向冷却后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。
专题六实验探究题(必考，第19题)类型1数字化在实验探究中的应用(7年4考)1. (2019福建)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是________________________。
红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是________________________。
(2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是________________________________________________________________________(写一点)。
(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息，________(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判断依据是______________________________________________________。
(4)结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是________________________(写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是____________________(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的，操作方法是________________。
2. (2019成都)某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
2020年化学中考总复习——实验探究1.（2014•昆明）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。
【实验验证】【反思与拓展】①若向NH4Cl的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是。
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。
2.（2015•昆明）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到一定温度，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金，不法分子用它来冒充黄金．小晨同学在实验室进行了木炭粉还原氧化亚铜的实验（主要反应：C+Cu2O2Cu+CO↑），她观察到反应后的固体不完全是紫红色，于是对该固体的成分进行了实验探究：【提出问题】该固体的成分是什么？【查阅资料】①Cu是紫红色固体②Cu2O是红色固体③Cu2O+H2SO4（稀）=CuSO4+Cu+H2O【猜想与假设】猜想一：Cu 猜想二：Cu、Cu2O猜想三：Cu、C 猜想四：Cu、Cu2O、C小晨同学认为猜想不正确，因为反应后的固体不完全是紫红色．【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取少量固体置于烧杯中，加入足量稀溶液呈色猜想三不正确硫酸，观察溶液颜色步骤二：把步骤一中所得混合物过滤，将滤渣固体为紫红色、黑色猜想正确干燥后置于滤纸上，观察固体颜色【实验反思】由于受反应物质量比、反应物接触面积和反应温度等因素的影响，固体物质之间的反应可能无法完全进行。
【拓展延伸】（1）从理论上看，碳与氧化亚铜的质量比应为1：12，但实际做实验时却将碳与氧化亚铜的质量比控制在约1：10．这样操作的理由是。
专题六第14、15题实验探究题(必考)专题解读安徽中考第14题常以生产、生活等实际问题为载体，侧重实验报告的阅读、完成、给予信息的运用与挖掘。
只要能掌握一些物质的性质和用途以及反应中的现象，读懂命题者的意图，此类试题就可以解决。
安徽中考第15题常以教材中某一个重要知识点为载体，侧重于控制变量法、对比实验法等化学思维方法的运用。
此类试题注重基础探究且综合性较强，附加题更是在基础探究上对学生的综合应用能力和发散思维进一步考查。
控制变量法：对于受多个因素制约的问题，把其他变量统一，只讨论其中一个变量的变化对问题影响的方法。
如影响金属与酸反应速率的因素有金属活动性、酸溶液的浓度、温度、金属颗粒大小等，因此若要研究金属活动性对反应速率的影响，则必须控制温度、酸溶液的浓度、金属颗粒大小等因素相同，然后选用不同的金属来进行实验探究，得出结论。
对比实验法：对比实验法是指设置两个或两个以上的实验组，通过实验现象的比较分析，探究一个因素与实验对象的关系，进而得出相应结论的方法。
如探究盐酸中哪种粒子使石蕊溶液变红，可在已知盐酸中含有H2O、H＋、Cl－的前提下，向不同溶液中(含有H2O、H＋、Cl－)滴加石蕊溶液，通过对比排除H2O和Cl－，从而证明H＋能使石蕊溶液变红。
分类猜押训练类型一教材实验拓展研究（2011、2010、2008．14；2016、2009.15）一有关空气中氧气含量测定的拓展1. (2016蚌埠九中一模)某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
第1题图(1)实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。
用H2SO4溶液清洗的目的是______________________。
写出有关化学方程式____________________________。
(2)已知试管剩余空间和导管的体积为40 mL，导管截面积约为1 cm2，形成稳定液柱时，读取读数为8.2 cm。
2020年中考化学专题分类卷 题型六 实验探究1．实验室常用甲酸(CO H 22)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为CO H 22↑+CO O H 2，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CuOCO +CO Cu 2+，实验装置如下图所示。
请回答：(1)装置G 中①的名称是____，装置B 的作用是________。
(2)装置E 是用来检验装置D 吸收二氧化碳是否完全，该装置_______（填“能”或“不能”）达到目的；写出D 中的化学反应方程式：_______。
(3)为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F 和G ，导管接口的顺序为a →_______→_______→e 。
(4)反应过程中，装置C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_______，烧瓶内固体物质的颜色变化：_______。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验：_______。
2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效。
某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
【提出问题】该敝口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO 为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO 2反应(OH CO NaClO 222++CO Na HClO 322+)。
NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。
HClO 不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有____。
可能还有NaClO 、CO Na 32、HClO 中的一种或多种。
【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不褪色。
Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为____。
【得出结论】实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含____。
2020年中考化学实验专题复习专题六粗盐提纯一、单选题1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 蒸馏2.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2CO 将混合气体通过灼热的CuOB NaCl 泥沙加水溶解、过滤、蒸发C Cu粉 Fe粉用磁铁吸出D KCl KClO3加入少量MnO2，加热A. AB. BC. CD. D3.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。
以上三种试剂的加入顺序错误的是（）A. ①②③B. ①③②C. ②③①D. ③①②4.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A. 取用粗盐B. 溶解粗盐C. 过滤粗盐水D. 蒸干滤液二、填空题5.精盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质，进行粗盐提纯的实验：①实验步骤包括：a 计算产率，b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。
实验步骤的正确顺序是：e，________，a（填写编号）。
②最后得到的精盐属于________（填“混合物”或“纯净物”。
）③已知：产率=×100%，某实验小组计算出的产率比其他组的产率低，你认为有哪些原因：________。
6.为了测定粗盐（混有少量的泥沙及可溶性杂质）中氯化钠的纯度，进行如下操作：①a.计算产率，b.过滤，c.溶解，d.蒸发，e.称量粗盐,f.称量精盐。
实验步骤的正确顺序是：________、a（填编号）。
②称量时正确的操作次序是________（填字母序号）。
a.校正，b.去皮，c.放称量纸，d.放食盐，e.读数③过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是________。
专题六实验探究题一、实验探究题的基本环节二、解答实验探究题的基本方法1. 认真读题，审清题意，确立探究的课题。
2. 根据课题，选择合适的方法，提取相关化学知识，设计探究方案。
3. 根据试题要求和探究的问题将所学知识进行整合与提炼，迁移到要解决的问题中来。
专题分类训练类型1反应后物质成分的探究一、猜想方法反应一般可表示为A＋B―→ C＋D↓或A＋B―→C＋H2O或A＋B―→ C＋H2O＋D↑猜想反应后溶液中溶质成分时，反应生成的沉淀、气体、水以及反应物中不溶于水的物质均排除从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑：反应后物质成分中一定有反应的生成物，可能有未完全反应的反应物。
可据此作出以下猜想：①恰好完全反应，只有C①A过量，有A和C①B过量，有B和C二、判断猜想是否合理及相关依据判断猜想中的物质之间是否能够发生反应，实质是判断在溶液中物质能不能共存。
三、实验方案的设计要证明猜想成立，实质是证明对应物质的存在。
生成物C一定存在，不用证明C的存在。
故需分析A与C，或B与C的化学式，确定探究实质，即要检验的是哪种“离子”。
根据离子的性质选择合适的方法(或试剂)进行验证。
若C的存在会干扰对A或B的检验，需提前除去C。
1. (2019长沙)小华同学通过阅读课外资料得知，潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑，于是他用如图所示装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应：第1题图(1)装置B的作用是。
(2)反应一段时间后，装置E中收集到的气体主要是。
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么？小华为此又进行了如下探究：【猜想与假设】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和Na2O2猜想三：Na2CO3和NaOH 你认为还可能是：【设计实验】【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH，原因可能是。
2. (2018长沙)在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥——碳酸氢铵(NH4HCO3)。
过了一个夏天，小英发现这种化肥所特有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了。
检查发现，变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味。
粉末为什么会消失呢？(1)【提出问题】碳酸氢铵粉末消失的原因是什么？(2)【猜想】①碳酸氢铵在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。
①碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)【查阅资料】①碳酸氢铵属于氮肥，不具有升华的性质，说明上述猜想(填序号)不成立；①氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液显碱性。
但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝；①NO2为红棕色气体。
NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO＋O2=== 2NO2。
第2题图(4)【实验操作、现象与结论】(5)【应用】①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：；①如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存？。
3. (2015长沙)小刘同学想在实验室里用NaOH溶液来制取Na2CO3溶液。
【查阅资料】①CO2通入NaOH溶液时极易因CO2过量而产生NaHCO3，且无明显现象；①NaHCO3溶液煮沸时不会发生分解；①NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O；①Ca(HCO3)2可溶于水。
【制取步骤】①量取两份50 mL相同浓度的NaOH溶液备用；①用一份50 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；①小心煮沸①溶液1～2分钟；①在得到的①的溶液中加入另一份50 mL NaOH溶液，使其充分混合即得。
【实验探究】为了检验制得的溶液是否为纯净的Na2CO3溶液，请你与小刘同学一起完成下列实验探究：【结论】所制得的溶液为纯净的Na2CO3溶液。
【评价与反思】有人认为实验步骤①①的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？。
请说明理由：。
4. (2019龙东)某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应。
于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究。
【提出问题】该溶液中的溶质成分是什么？【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想①：只有CaCl2；猜想①：有；猜想①：有CaCl2、Ca(OH)2；猜想①：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
经过讨论，同学们直接得出猜想是不正确的，理由是，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：【设计与实验】【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。
A. CuB. NaOHC. CuOD. AgNO35. 某化学兴趣小组在准备化学实验基本技能的考查时，对以下问题进行了探究：问题(1)：酸和碱能否发生反应？【实验方案】方案①：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。
甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案①：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量的稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了。
乙同学得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7(选填“小于”或“小于或等于”)才能证明酸和碱能发生反应。
问题(2)：酸和碱反应后的溶液中溶质的成分是什么？丙同学对问题(1)中甲同学实验后的无色溶液进行探究：【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】猜想①：只有Na2SO4；猜想①：有。
【实验设计】【实验反思】为了验证猜想①成立，你认为还可以选择的药品是(填字母)。
A. BaCl2溶液B. MgC. Fe2O3D. CuE. K2CO3溶液6. (2018临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。
钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。
在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三：；猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH。
分析：小明认为猜想不合理，理由是(用化学方程式表示)。
【实验与验证】【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
7. (2019长沙四模)某化学兴趣小组的同学按图示装置验证氢氧化钠的化学性质。
第7题图【实验步骤】①.关闭K1、K2，将注射器内的液体注入装置A中的锥形瓶内；①.打开K1，观察到装置C中部分红色溶液沿导管倒吸入装置A中，片刻后回流停止；①.打开K2，观察到装置B中溶液倒吸入装置A、C中，液面稳定后观察到装置A中溶液仍为红色，装置C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究：【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应，装置A 中溶液里一定还存在NaCl；(2)【实验步骤】①中的现象(选填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】综上所述，对于无明显现象的化学反应，要证明反应确实发生，可通过检验的方法实现。
8. (2019陕西)一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁，使用时需向加热包加水。
课堂上老师分别取适量加热包中的固体样品进行如图1实验：(1)实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是(用化学方程式表示)。
第8题图1(2)实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体。
学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
①. 对气体成分进行探究【做出假设】假设一：只有H2假设二：只有CO2假设三：H2和CO2【实验验证】小明同学设计如下实验对气体成分进行探究。
第8题图2①当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设不成立。
①丁中出现的现象时，证明假设三成立。
①乙的作用是。
①.对锥形瓶内的溶液进行探究实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在。
【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳：a. 加热包应密封防潮保存b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料你认为其中不正确的是(填字母)。
9. (2019昆明)小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。
于是设计实验对产物成分进行探究。
【查阅资料】① BaCl2溶液呈中性① 4Na＋O2=== 2Na2O① Na2O＋H2O=== 2NaOH① 2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑① CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C 猜想二：产物中一定有CO猜想三：产物中一定有Na2CO3 猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用如图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
第9题图装置A中发生反应的化学方程式为；装置C的作用是。
【反思与评价】小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。
该结论是否严谨？(填“是”或“否”)，理由是。
类型2混合物成分的探究10. (2012长沙) 据长沙新闻媒体报道，最近因使用燃气热水器不当引发多起煤气中毒事故，造成不必要的人员伤亡。
煤气是由燃气不充分燃烧后产生的，煤气的主要成分有CO2、水蒸气和CO。
这些事故引起了我市中学生的广泛关注，某中学化学兴趣小组对燃气的燃烧进行科学探究。
(1)CO使人中毒的原因是。
(2)你如何从事故现场收集一瓶煤气？。
(3)假设煤气中的主要成分可能是CO2、水蒸气和CO，请你设计实验方案证明煤气中一定含有CO(设有足量的煤气供实验证明使用)。
你所设计的实验方案为(只要求写简单的实验步骤)：①________________________________________________________________________①________________________________________________________________________①________________________________________________________________________①________________________________________________________________________①________________________________________________________________________(以上空格可不填满)11. (2019金华)某兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。
