教育最新K122019年高考化学一轮复习训练(鲁科版)： 课时分层训练11 硫的转化 鲁科版

小学+初中+高中

小学+初中+高中 课时分层训练(十一) 硫的转化

(建议用时：45分钟)

A级 基础达标

1．(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(

)

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现

C．硫元素的循环过程中只有硫的还原

D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应

C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，硫元素为－2价，则过程④中硫元素化合价未发生变化，D项正确。]

2．下列关于H2O2的说法不正确的是( )

A．H2O2的电子式为

B．H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O

C．H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性

D．H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同

B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。] 小学+初中+高中

小学+初中+高中 3．(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )

①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2

⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

A [①中有BaSO3沉淀，②中有NO气体和BaSO4沉淀，③中有S沉淀，⑤中有CaSO4沉淀，⑥中有NO气体。]

4．下列说法正确的是( )

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色

B．能使品红溶液退色的物质不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

B [A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2不能使石蕊试液退色；B项，能使品红溶液退色的物质有很多，如Cl2，不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。]

5．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(

)

A．若品红溶液①退色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水退色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

C [A项，SO2能使品红溶液退色；B项，二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不退色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]

6．(2018·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象小学+初中+高中

小学+初中+高中 得出的结论正确的是( )

A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4

C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色退去，说明SO2水溶液具有漂白性

A [A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现还原性，错误。]

7．下列叙述正确的是( )

【导学号：95160063】

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====△3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

D [A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。]

8．(2018·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(

)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D [由题意知X为浓H2SO4。A项，浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性；B项，浓H2SO4小学+初中+高中

小学+初中+高中 在室温下使Fe钝化；C项，CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2；D项，SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。]

9．用下列两种途径制取H2SO4某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )

途径① S――→浓HNO3H2SO4

途径② S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本

C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子

D．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高

A [途径①反应的化学方程式可表示为S＋6HNO3(浓)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。]

(2018·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液退色。据此判断，气体X和液体Y可能是 (

)

选项

物质 A B C D

X H2S SO2 CO2 Cl2

Y 浓硫酸 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3溶液

B [H2S不能使品红溶液退色，A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色，B正确。二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞K，品红溶液不会退色，C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。]

10．H2O2被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题：

(1)Fe3＋可以催化H2O2分解，请写出该反应的化学方程式_____________________。 小学+初中+高中

小学+初中+高中 (2)酸性条件下，在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2＋，反应的离子方程式为_____________________________________________

_____________________________________________________________。

(3)H2O2可用于SO2的尾气处理，请写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。

(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

【解析】 (1)H2O2催化分解得O2和H2O。(2)酸性环境下，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，H2O2被还原，酸性环境下生成H2O。(3)SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。(4)H2O2遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下MnO－4被还原为Mn2＋，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。

【答案】 (1)2H2O2=====Fe3＋2H2O＋O2↑

(2)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O

(3)SO2＋H2O2===H2SO4

(4)6H＋＋5H2O2＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

11．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

【导学号：95160064】

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②装置A中试剂是_________________________________________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________

_____________________________________________________________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。