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物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。
A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。
A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。
A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。
A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。
A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。
A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。
A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。
A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。
物理化学测验（二）2003-04-12一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、(本小题1分)公式的适用条件是 ， 。
2、(本小题1分)理想气体节流膨胀时， 0。
（选填 >，=，<） 3、(本小题2分)按系统与环境之间物质及能量的传递情况，系统可分为 系统、 系统、 系统。
4、(本小题2分)已知∆f H (FeO , s , 298 K) =－226.5 kJ ·mol -1； ∆f H (CO 2 , g , 298 K) =－393.51 kJ ·mol -1； ∆f H (Fe 2O 3 , s , 298 K) =－821.32 kJ ·mol -1； ∆f H (CO , g , 298 K) =－110.54 kJ ·mol -1；则 Fe 2O 3(s) + CO(g) == 2FeO(s) + CO 2(g)反应的∆r H (298 K) = 。
5、(本小题2分)某气体的C p ,m = 29.16 J ·K -1·mol -1，1 mol 该气体在等压下，温度由20℃变为10℃，则其熵变∆S = 。
6、(本小题2分)绝热不可逆膨胀过程系统的∆S 0，绝热不可逆压缩过程系统的∆S 0。
（选填 >，< 或 = ）7、(本小题5分)5 mol 某理想气体由27℃，10 kPa 恒温可逆压缩到100 kPa ，则该过程的∆U = ，∆H = ，Q = ，∆S = 。
8、(本小题2分)公式∆A=W’的适用条件是 ， 。
9、(本小题2分)1 mol 理想气体在绝热条件下向真空膨胀至体积变为原体积的10倍，则此过程的∆S = 。
10、(本小题2分)一绝热气缸带有一无磨擦无质量的活塞，内装理想气体，气缸内壁绕有电阻为R 的电阻丝，以电流I 通电加热，气体慢慢膨胀，这是一个 过程，当通电时间t 后，∆H = 。
第三章多组分系统热力学及其在溶液中的应用一、基本公式和内容提要1. 偏摩尔量定义:其中X为多组分系统的任一种容量性质，如V﹑U﹑S......全微分式：总和：偏摩尔量的集合公式：2. 化学势定义物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素，是决定物质变化方向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯函数只是其中的一种形式。
3. 单相多组分系统的热力学公式4. 化学势判据等温等压、只做体积功的条件下将化学势判据用于多相平衡和化学平衡中，得多组分系统多相平衡的条件为：化学平衡的条件为：5.化学势与温度、压力的关系（1）化学势与压力的关系（2）化学势与温度的关系6.气体的化学势（1）纯组分理想气体的化学势理想气体压力为（标准压力）时的状态称为标准态，称为标准态化学势，它仅是温度的函数。
（2）混合理想气体的化学势式中：为物质B的分压；为物质B的标准态化学势；是理想气体混合物中B组分的摩尔分数；是B纯气体在指定T，p时的化学势，p是总压。
（3）实际气体的化学势式中：为实际气体或其混合物中物质B的化学势；为B的标准态化学势，其对应状态是B在温度T、压力、且假想具有理想气体行为时的状态，这个状态称为实际气体B的标准态；分别为物质B的逸度系数和逸度。
7. 稀溶液中的两个经验定律（1）拉乌尔定律一定温度时，溶液中溶剂的蒸气压与溶剂在溶液中的物质的量分数成正比，其比例系数是纯溶剂在该温度时的蒸气压。
用公式表示为。
对二组分溶液来说，，故拉乌尔定律又可表示为即溶剂蒸气压的降低值与纯溶剂蒸气压之比等于溶质的摩尔分数。
（2）亨利定律一定温度时，稀溶液中挥发性溶质的平衡分压与溶质在溶液中的物质的量分数成正比。
用公式表示。
式中：为溶质的浓度分别为摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度表示时的亨利系数，单位分别为Pa、和。
使用亨利定律时应注意：①是溶质在液面上的分压；②溶质在气体和在溶液中的状态必须是相同的。
8.溶液的化学势（1）理想液态混合物中物质的化学势①定义：在一定的温度和压力下，液态混合物中任意一种物质在任意浓度均遵守拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物。
物理化学模拟题一、选择题（30分，每题2分）1. 热力学第三定律可以表示为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).在0K 时，任何晶体的熵等于零(B).在0K 时，任何完整晶体的熵等于零 (C).在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D).在0℃时，任何完整晶体的熵等于零2. 理想气体从状态p 1,V 1,T 等温膨胀到p 2,V 2,T ，此过程的ΔA 与ΔG 的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A). ΔA >ΔG (B). ΔA <ΔG （C ）. ΔA =ΔG (D).无法确定 3．一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V 1、V 2。
┈┈┈( ) (A). V 1 < V 2(B). V 1 = V 2（C ）. V 1 > V 2 (D). 无法确定4．方程 mmV T H T P βαβα∆∆=d d 适用于以下哪个过程┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A).NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) (B).NH 4Cl(s)溶于水形成溶液 (C).H 2O (s)= H 2O (l) (D).H 2和O 2化合为水 5. 两液体的饱和蒸汽压分别为p *A ，p *B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x ，气相组成为y ，若 p*A > p *B ，则：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A) y A > x A (B) y A > y B (C) x A > y A (D) y B > y A 6. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：┈┈┈┈┈┈( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能 Δf G m 为－237.19kJ ·mol －1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：┈┈┈( ) (A) －245.76kJ ·mol －1 (B) －229.34kJ ·mol －1 (C) －245.04kJ ·mol －1 (D) －228.60kJ ·mol －18. 已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时θm r H ∆ =-280J ·mol -1，则对该反应有利的条件是：┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 9. 298K 0.01mol•kg -1的CaCl 2水溶液中，CaCl 2的离子平均活度系数γ±为( )（A ）0.847 （B ）0.791 （C ）0.889 （D ）0.66610. 某反应表观速率常数k 与基元步骤速率常数间的关系为21412)(k kk k =，则表观活化能与各基元步骤活化能的关系为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )（A ）E=E 2+21(E 1－E 4) （B ）E=E 2+21(E 1+E 4) （C ）E=E 2+E 1－E 4 （D ）E=E 2(41E E)2111. 由MgCO 3(s)、BaCO 3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO 2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A) 5，3 (B) 4，2 (C) 3，1 (D) 3，0 12. 同一温度和压力下，一定量某物质的熵值存在┈┈┈┈( ) (A).s l g S S S 〈〈 (B). s l g S S S 〉〉 (C). s l g S S S == (D). s l g S S S =〉13.某反应物的速率常数为0.099min -1,反应物初始浓度为0.2mol·dm -3,则反应的半衰期为┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). 7 min (B). 1.01 min (C). 4.04 min (D).50.5 min14.在α、β这两相中均含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时下列化学势关系中正确的是┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈( )(A). ααμμB A = (B). βαμμA A = (C). αβμμB A = (D). ββμμB A =15.已知电极反应(1) Cu e Cu →++22 ，E 1 =0.34V (2) ++→+Cu e Cu 2，E2=0.167V则Cu e Cu →++的标准电极电势E 3为┈┈┈┈┈┈┈┈┈( ) (A).0.507V (B). 0.513V (C). 0.173V (D). 0.267V二、填空题（10分，每题2分）1、25℃时,0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物,则混合过程的 ΔS=________。
物理化学单元测验（一）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、已知反应H2(g) +12O2(g) == H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（）。
（1）∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（2）∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（3）∆r H(T)是负值；（4）∆r H(T)与反应的∆r U数值不等。
2、已知在T1到T2的温度范围内某化学反应所对应的∑νB C p, m(B) > 0 ，则在该温度范围内反应的∆r U，则：（）。
（1）不随温度变化；（2）随温度升高而减小；（3）随温度升高而增大；（4）与温度的关系无法简单描述。
3、对不同气体，同一恒定温度下，以pV m对p作图可得一直线，外推至p=0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值；( 2 )不等于同一值；( 3 )等于零。
4、∆U可能不为零的过程为：( )。
( 1 )隔离系统中的各类变化；( 2 )等温等容过程；( 3 )理想气体等温过程；( 4 )理想气体自由膨胀过程。
5、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。
( 1 ) Q < 0，W = 0，∆U < 0；( 2 ) Q = 0，W < 0，∆U > 0；( 3 ) Q = 0，W = 0，∆U = 0；( 4 ) Q < 0，W < 0，∆U < 0；6、下列说法中错误的是：经过一个节流膨胀后，（）。
（1）理想气体温度不变；（2）实际气体温度一定升高；（3）实际气体温度可能升高，也可能降低；（4）气体节流膨胀焓值不变。
7、1 mol C2H5OH(l)在298 K和100 kPa压力下完全燃烧，放出的热为1 366.8 kJ,该反应的标准摩尔热力学能变接近于：（）。
第一章热力学第一定律练习题下一章返回一、判断题（说法对否）：1．1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2．2．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
3．3．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W 的值一般也不相同。
7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。
13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。
14．因Q p = ΔH，Q V = ΔU，所以Q p - Q V = ΔH - ΔU = Δ(p V) = -W。
15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
第四章多组分系统热力学4.1有溶剂A与溶质B形成一定组成的溶液。
此溶液中B的浓度为c B，质量摩尔浓度为b B，此溶液的密度为。
以M A，M B分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B的摩尔分数x B表示时，试导出x B与c B，x B与b B之间的关系。
解：根据各组成表示的定义4.3在25℃，1 kg水（A）中溶有醋酸（B），当醋酸的质量摩尔浓度b B介于和之间时，溶液的总体积求：（1）把水（A）和醋酸（B）的偏摩尔体积分别表示成b B的函数关系。
（2）时水和醋酸的偏摩尔体积。
解：根据定义当时4.4 60℃时甲醇的饱和蒸气压是84.4 kPa ，乙醇的饱和蒸气压是47.0 kPa 。
二者可形成理想液态混合物。
若混合物的组成为二者的质量分数各50 %，求60℃时此混合物的平衡蒸气组成，以摩尔分数表示。
解：甲醇的摩尔分数为58980049465004232500423250....x B =+=4.5 80℃时纯苯的蒸气压为100 kPa ，纯甲苯的蒸气压为38.7 kPa 。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数，求液相的组成。
解：4.720℃下HCl 溶于苯中达平衡，气相中HCl 的分压为101.325 kPa 时，溶液中HCl 的摩尔分数为0.0425。
已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0 kPa ，若20℃时HCl 和苯蒸气总压为101.325 kPa ，求100 g 苯中溶解多少克HCl 。
解：设HCl 在苯中的溶解符合亨利定律HCl HCl ,x HCl x k p =Pa .Pa .x p kHCl HClHCl,x 610×3842=04250101325==HCl,x HCl ,x *HCl ,x *HCl HCl ,x *HCl k x k p x k x p x k x p p p p +1+=+苯苯苯苯苯苯苯苯总）－＝（）－（＝＋＝96010×38421000010×384210132566...k p kp x HCl,x *HCl,x ＝－－＝－－＝苯总苯960=536+7810078100=..m x 苯 m = 1.867g4.11A ，B 两液体能形成理想液态混合物。
目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
( )(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确? ( )(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A)不变(B)升高(C)降低(D)无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2)真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：( )(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B)|W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D)|W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：( )(A)降低(B)增加(C)不变(D)增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间： ( )(A) 一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：( )(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
物理化学测验（三）一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号 1、 一封闭系统，当状态从A 到B 发生变化时，经历两条任意的不同途径( 途径1，途径2 )，则下列四式中，( )是正确的。
( 1 ) Q 1 = Q 2； ( 2 ) W 1 = W 2； ( 3 ) Q 1＋W 1 = Q 2＋W 2； ( 4 ) ∆U 1 = ∆U 2。
2、下列关于偏摩尔量的理解,错误的是：（ ）。
( 1 )只有广度质才有偏摩尔量; ( 2 )偏摩尔量是广度性质;( 3 )纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量。
3、下列关于化学势的定义错误的是：（ ）。
（1）B μ= )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V T n U；（2）B μ= )B C (,,Bc≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n P T n G ；（3）B μ=)B C (,,Bc≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n A 。
4、 等压过程是指：（ ）。
( 1 )系统的始态和终态压力相同的过程； ( 2 )系统对抗外压力恒定的过程；( 3 )外压力时刻与系统压力相等的过程；( 4 )外压力时刻与系统压力相等且等于常数的过程。
5、 一定温度下，某物质B 的摩尔蒸发焓为∆vap H m ，摩尔升华焓为∆sub H m 则在此温度下，该物质B 的摩尔凝固焓∆1SH m = ( )。
（∆1SH m 中的l ，s 分别代表液态和固态。
） （1）∆vap H m + ∆sub H m ； （2）－∆vap H m + ∆sub H m ； （3）∆vap H m － ∆sub H m ； （4）－∆vap H m + ∆sub H m 。
6、 已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的（摩尔）凝固点降低系数k f 分别是20.2，9.3，6.9及39.7 K ·kg ·mol -1。
今有一未知物能在上述四种溶剂中溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是：（ ）。
( 1 ) 萘； ( 2 ) 樟脑； ( 3 ) 环己烷； ( 4 ) 醋酸 。
7、 苯在101 325 Pa 下的沸点是353.25 K , 沸点升高系数是2.57 K ·kg ·mol -1则苯的气化焓为：( )。
( 1 ) 31.53 kJ ·mol-1； ( 2 ) 335 kg ·mol-1； ( 3 ) 7.42 kJ ·mol-1。
(已知 C 6H 6的M r =78.11。
)8、 1 mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则：（ ）。
(1) ∆G > ∆A ； (2) ∆G < ∆A ； (3) ∆G = ∆A ； (4) ∆G 与∆A 无法比较。
9、 物质的量为n 的理想气体等温压缩，当压力由p 1变到p 2时，其∆G 是：（ ）。
（选填 (1) nRT p p ln 12； (2) n RT p p p p d 12⎰； (3) V p p ()21-； (4)nRT p p ln 21 10、 公式d G =－S d T + V d p 可适用下述哪一过程：（ ）(1) 在298 K ，100 kPa 下水蒸气凝结成水的过程； (2) 理想气体膨胀过程；(3) 电解水制H 2( g )和O 2( g )的过程；(4) 在一定温度压力下，由N 2( g ) + 3H 2( g )合成NH 3( g )的过程。
11、 对于只作膨胀功的封闭系统∂∂A V T ⎛⎝ ⎫⎭⎪的值是：（ ）(1) 大于零； (2) 小于零； (3) 等于零 ； (4) 不能确定。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分)热力学基本方程d H =T d S +V d p +∑μB d n B 的适用条件为组成⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽变的⎽⎽⎽⎽⎽⎽系统和⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
2、(本小题1分)今有等温等压下的化学反应：a A+b B == y Y+z Z 则用化学势表示的该反应自发向正方向（向右）进行的条件为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
3、(本小题1分)一定量的N 2气在恒定的温度下增大压力，则其吉布斯函数 。
（选填增大、不变，减小） 4、(本小题2分)试写出理想稀溶液中溶质B 的化学势表达式 ，其中溶质B 的质量摩尔浓度以b B 表示，μB =_________。
5、(本小题2分)某些情况下混合气体中组分B 的逸度~p B 可用路易斯-兰德尔规则~~*p p y B B B =计算，式中~*p B是_____________________, y B 是____________________。
三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1理想气体的熵变公式∆S nC V V nC p p p V =⎛⎝⎫⎭⎪+⎛⎝ ⎫⎭⎪,,ln ln m m 2121只适用于可逆过程。
是不是？2、组成可变的均相系统的热力学基本方程 d G =－S d T ＋V d p ＋∑=1B Bμd n B ，既适用于封闭系统也适用于敞开系统。
是不是? （ ）3、一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。
是不是（ ）4、理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：μB = μB (g , T ) +RT ln(p B / p )。
是不是?（ ）5、偏摩尔量与化学势是同一个公式的两种不同表示方式。
是不是？ ( )6、实际混合气体其化学势表达式为：μB =μB (g , T ) + RT ln （~p B / p ） ,式中p p y B B =*,式中~*p B —纯组分B 在混合气体的T ，p 下的逸度，y B —组分B 的摩尔分数。
是不是?（ ） 7、 在 p = p (环) = 定值下电解水制氢气和氧气H 2O(l) ===电解H 2(g) +12O 2(g)则 Q = ∆H 。
是不是?（ ） 8、 在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成正比。
是不是（ ）四、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题5分 )20℃时，乙醚（A ）的蒸气压为58.955 kPa ，今在100 g 乙醚中溶入某非挥发性有机物质（B ）10.0 g ，乙醚的蒸气压降低为56.795 kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。
五、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题6分 )已知樟脑(C 10H 16O)的正常凝固点为178.4℃，摩尔熔化焓为6.50 kJ ·mol -1，计算樟脑的摩尔降低系数k f = ?(已知樟脑的摩尔质量M r =152.2 g ·mol -1。
)六、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题6分 )已知苯的正常沸点为80.1 ℃，摩尔气化焓∆vap H m =30.77 kJ ．mol-1，计算苯的摩尔沸点升高系数k p =?(苯的摩尔质量M A =78.11 g ．mol -1。
) 七、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题7分 )在100℃时，己烷(A)的饱和蒸气压为245.21 kPa ，辛烷(B)的饱和蒸气压为47.12 kPa 。
若由其组成的液态混合物于100℃时101.325 kPa 下沸腾，求： （1）液相的组成； （2）气相的组成。
（己烷，辛烷的混合物可看作理想液态混合物。
）ii 物理化学测验（三）答案一、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
(本大题分7小题, 每小题2分, 共14分)1、解：( 3 ) ( 4 ) （2分）2、解：（2） （2分）3、解：（3） （2分）4、解：( 4 ) （2分）5、解：（3） （2分）6、 解：（2） （2分） 解注：因为樟脑k f 最大，所以所需未知物的物质的质量最少，冰点下降较大，测定结果最精确。
7、解：（1） （2分）8、解：（3） （1分）9、解：(4) （2分） 10、解：(2) （2分） 11、解：(2) （2分）二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、(本小题2分) 解：可 均相封闭 W ＇=0 （2分） 2、(本小题1分)解： )()(Z Y B A μμμμz y b a +>+ 或 0B B <∑μν （1分） 3、(本小题1分)解： 增大 （1分） 4、(本小题2分)解：μB =μb ,BO （溶质，T ）+RT ln b b B O ⎛⎝ ⎫⎭⎪( 2 分) 5、(本小题2分)解：纯物质B 在系统温度和总压力下的逸度 ( 1 分) 物质B 在混合气体中的摩尔分数 ( 2 分)三、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、解：不是 （1分）2、解：是 （1分）3、解：是 （1分）4、解：是 （1分）5、解：不是 （1分）6、解：是 ( 1 分)7、解：不是 （2分）8、解：是 （1分） 四、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题5分 ) 解：由拉乌尔定律⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+-=-==B B A A B B *A B *A A *A A ///1)1(M m M m M m p x p x p p =58.955 kPa ×⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+⋅-B 1-B g/10mol g g/74.08100g/101M M =56.795 kPa解得：M B =195 g ·mol -1 （5分）五、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题6分 )解：k f = R T M H ()*f Afus m 2∆=8.314 J K mol (451.6 K)152.210 kg mol J mol 112311····-----⨯⨯⨯⨯650103.= 39.7 K ·kg ·mol -1( 6 分)六、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题6分 )解：k b = R T M H (*)b 2A vap m∆=8.314 J K mol (353.25 K)78.11 g mol 30.7710 J mol 112131····----⨯⨯⨯= 2.63 K ·kg ·mol -1( 6 分) 七、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题7分 )解：p A =*A p x A =245.21 kPa ·x A pB =*B p x B =47.12 kPa ·(1－x A )p A ＋ p B =101.325 kPax A =0.274 x B =0.726 （4分）663.0325.101274.021.245A *A A =⨯==p x p yy B = 0.337 （3分）。
