化学平衡图像题总汇

化学平衡图像一、选择题1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ）B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。

对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A ．正反应是放热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）A ．T 1＞T 2，△H>0B ．T 1＜T 2，△H>0C ．T 1＞T 2，△H<0D ．T 1＜T 2，△H<05．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（）A ．p 1＞p 2，n ＞3B ．p 1＜p 2，n ＞3C ．p 1＜p 2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n=36．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

专题强化训练巧解化学反应速率和化学平衡的图象题（45分钟 100分）一、选择题（本题包括7小题，每题6分，共42分）1. 一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO 2光催化染料R 降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（ ）A. 在0〜50 min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B. 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C. R 的起始浓度越小，降解速率越大D. 在20〜25 min 之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 mol • L -1 • min -1【解析】选A 。

在0〜50 min 内，pH=2和pH=7时反应物R 都完全反应，降解率 都为100% A 正确；R 的降解速率与溶液的酸碱性及起始浓度均有关系，因此根 据图中曲线所示，由于起始浓度不同，故不能判断 R 的降解速率与溶液酸碱性 的直接关系，B C 错误；pH=10时，在20〜25 min 之间，R 的平均降解速率为 -4 - 1 - 4 0.6 x 10 mol L - 04 x 10 mobL5min=0.04 x 10-4mol • L -1 • min 1 , D 错0 10 20 30 4() 50 f/min2. （2015 •武汉模拟）有一化学平衡mA（g）+nB（g）—pC（g）+qD（g），如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。

下列叙述正确的是（）A. 正反应是放热反应；m+n >p+qB. 正反应是吸热反应；m+n<p+qC. 正反应是放热反应；m+n<p+qD. 正反应是吸热反应；m+n>p+q【解析】选D。

图象中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。

定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是气体体积减小的反应，即m+n >p+q 【加固训练】如图是温度和压强对反应X+J2Z影响的示意图。

化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。

在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。

化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.(2012.武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t 1时刻升高温度或者增大压强。

速率的变化都符合的示意图的反应是()A. 4NH 3(g) + 5O 2(g)——4NO(g) + 6H 2O(g)B. 2SO 2(g) + O 2(g)——2SO 3(g) A H <0C. H 2(g) + I 2(g)：—2HI(g) A H >0D. C(s)+H 2O(g)^—CO(g)+H 2(g) A H >02 .可逆反应m A(g) n B(g)+ p C(s) A H = Q ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A . m >n, Q >0B . m >n + p , Q >0C . m >n , Q <0D . m <n + p , Q <03 .在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I 2(g)十^2印值)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是() A . T 1>T 2，A H >0B . T 1>T 2, A H <0C . T 1V T 2, A H >0D . T 1V T 2, A H <04 . (2011•陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s) + a G(g)=士皿值)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1V p 2,由此可判断()A .正反应为放热反应B .化学方程式中的计量数a >bC . G 的转化率随温度升高而减小D .增大压强，容器内气体质量不变A H <0 碘化氢的量C . 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g) A H <05 .下图是表示外界条件(温度和压强)变化对反应的影响，L (s ) +G (g ) ==2R (g ), △H >0,在图中y 轴是指A.平衡混合物中R 的质量分数B.平衡混合物中G 的质量分数6 .在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2 (g ) O 2 (g ) + 2NO (g )；△H >0,达到平衡。

高考专题训练—化学平衡图像类型及解读1、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。

下列判断正确的是()A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p2【答案】：C【解析】：温度越高，速率越快，反应就先达到平衡，因此p2相同时，T1>T2；压强越大，速度越快，反应先达到平衡，因此T2相同时，p1>p2。

2、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH >0，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。

下列说法不正确的是()A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数C．p1>p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D．p1>p2，纵坐标指A的转化率【答案】：A【解析】：结合图象可确定，若p1<p2，增大压强平衡正向移动，A的质量分数将减小，气体的物质的量减小，即混合气体的平均摩尔质量增大，C项正确；但升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小与图象不符，故A错误；若p1>p2，增大压强平衡正向移动，混合气体中C的质量分数增加，A的转化率将增大，故B、D项正确。

故选A。

3、(2019·许昌高二检测)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是()【答案】：C【解析】：该反应为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO2的平衡转化率降低，A项正确；温度不变时，增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量增大，B项正确；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，由于平衡逆向移动，故升温瞬间v(逆)>v(正)，D项正确。

化学平衡图像专题1、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________ ，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

2、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中ｔ１～ｔ２速率变化的主要原因是_________；ｔ２～ｔ３速率变化的主要原因是_________ 。

3、某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。

① 加催化剂对速率影响的图象是（ ）。

②增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（ ）③增大反应容器体积对速率影响的图象是（ ）。

④升温对速率影响的图象是（ ） 4、符合右图图象的反应为（ ）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l ）2ＨＮＯ３（l ）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）5、FeCl 3溶液与KSCN 溶液混合时存在下列平衡：Fe 3+(aq)+SCN -(aq)Fe(SCN)2+(aq)，已知某一条件下，反应达平衡时，Fe(SCN)2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是：（ ） A.该反应为吸热反应 B ．T 1、T 2时反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1>K 2C ．反应处于D 点时，一定有v 正大于v 逆 D ．A 点的c(Fe 3＋)比B 点的c(Fe 3＋)大6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B 的体积分数（Ｂ％）与压强（p ）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。

Ａ．ｎ＜ｑ Ｂ．ｎ＞ｑＣ．Ｘ点，ｖ正＜ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＞ｖ逆 Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快 7、图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）ΔH = Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C 的质量分数与温度Ｔ的关系；图8表示在一定条件下达到平衡后ｔ时刻（温度不变）改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）。