第2讲 物质构成的奥秘

气和水，用手指顶住末端的小孔，将栓塞慢慢推入。这一实验现象主要说明的是 C
A．微粒是不断运动的 B．微粒很小 C．气体物质中，微粒之间的空隙比较大 D．液体（水）中，微粒之间是没有空隙的
考点01 分子的性质
举一反三
【演练01-1】【微观角度解释现象】 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列宏观事实的
一、元素 2 . 元素的种类与化学性质
考点梳理
3．化学变化中，元素种类不变
考点06 元素 二、元素与原子的比较
考点梳理
考点06 元素 二、元素的分类与含量 1．元素的分类：
考点梳理
2．元素含量：
考点06 元素 三、元素符号 1．表示方法
2．元素符号的意义：
考点梳理
考点06 元素 三、元素符号
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-1】【元素周期表信息与原子结构示意图】下图为碘在元素周期表中的相关信息及原
子结构示意图，判断下列说法正确的是 D
A． X=8 B．碘为金属元素 C．碘离子的核外电子数为53 D．碘的相对原子质量为126.9
考点07 元素周期表
举一反三
【演练07-2】【元素周期表信息与原子结构示意图】图为元素周期表中部分元素的原子结构示意
考点梳理
考点04 离子
考点梳理
三、离子与原子的区别和联系
考点04 离子
典例精讲
【典例01-1】【原子和离子的识别】如图所示为四种粒子的结构示意图，其中表示阳离
子的是 D
A．
B．
C．
D．
考点04 离子
举一反三
【演练04-1】【原子与离子的比较】原子得失电子变成离子后，下列一定不会改变的是 C
①化学性质

和化学变化 3.明确分子和原子的区别、联系
讲授新课
一 分子
观察与思考
水
通电
水分子
氧气 ＋ 氧气分子
氢气 氢气分子
讲授新课
交流与讨论
1.每个水分子是由 2个氢原子 和 1个氧原子 构成， 每个氢气分子是由 2个氢原子 构成， 每个氧气分子是由 2个氧原子 构成。
2.对比它们的化学性质，氢气具有 可燃性 ,氧气 能 支持燃烧 ，水与它们的化学性质 不同 （填“相同” 或“不同”），可见当分子不同时其化学性质也不同。所以 说分子是保持物质 化学性质 的最小粒子。
二氧化碳—二氧化碳分子
铁—铁原子 汞—汞原子 铜—铜原子 氦气—氦气分子 氖气—氖气分子
自主学 一、习物质由微观粒子构成
2. 分子（原子）的基本性质：
分子的质量和体积都很小
一滴水中大约 有l.67×1O21
个水分子
分子不断运动，且温度越高运动越快。（例如：物 质溶解、挥发等）
分子间有间隔，且受热增大，遇冷减少。（例如：物 质的“三态”变化）
随堂训练
1.下列有关原子或分子的说法中错误的是（ B ）
A．分子在不断运动 B．分子间没有间隙 C．原子可以相互结合形成分子 D．原子是化学变化中的最小粒子
随堂训练
2.下列关于分子的叙述中，正确的是（ ）
A.一切物质都是由分子构成的
D
B.分子是化学变化中的最小粒子
C.分子是不能再分的一种粒子
D.分子是保持物质化学性质的最小粒子
本质区别 联系
分子
原子
体积小、质量小、不停地运动、微粒之间有间隔
保持物质化学性质的 最小粒子
化学变化中的最小粒子
化学变化中分子可以再分，而原子不能再分

２、物质的组成、结构和性质的关系中， 不正确的是（ C ）
A、核内质子数决定元素的种类
B、元素的化学性质与原子的最外层电子数 关系密切
C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气 体元素的原子
D、镁离子和氧离子的核外电子数相同
3、保持氧气化学性质最小的微粒是 （ A ）
A.O2
B.O
C.O2-
D.H2O
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12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。
•
13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。
•
14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。
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3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。
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4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！
《物质构成的奥秘》 单元复习
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的
原子、离子可以相互转化。
物质的构成

正电荷数=失去的电子数
（2）阴离子： 质子数<电子数，
5、离子符号：
负电荷数=得到的电子数
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。 注意 ① 数字在前，正负号在后。 ② 电荷数为1时，1省略不写。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。
2-
（2）意义： 例：O ① 表示一个氧离子 ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
卢瑟福—行星模型
汤姆生—枣糕模型
现代科学已经知道： 原子由原子核和核外运动的电子构成。
＋
＋＋
思考并回答下列问题：
⑴构成原子的粒子有哪些？它们各有什么 特点？ 原子核
质子
中子
原 子 核外电子
⑵原子中带电的粒子有哪些，整个原子是 否带电?为什么?
讨论： 1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正 电荷；
2、根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因
(1)现象一说明: 1原子内部很空。 、原子是否为实心小球，为什么？
(2)现象二说明: 2 原子核很小，带正电荷。 、原子核大小如何，带什么电荷？
(3)现象三说明: 3 、原子核的质量相对大小如何？ 原子核质量相对 a粒子很大。
核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
以氧气为例描述物质的构成
原子核 质子 8 中子 8 核外电子 8
氧 气
氧 分 子
氧 原 子
1. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子 物质是由原子构成的 学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是 不可分割 实心球体 微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿 原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的 地方：
原子中： 质子数