2020年高考化学《选考总复习》(课件)专项突破练(一)专项模拟讲义总复习(11)

【2019最新】精选高考化学一轮复习第1章认识化学科学突破全国卷专题讲座（一）突破训练鲁科版[突破训练]1．(2015·高考全国卷Ⅱ，10，6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0．1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA解析：选C。

A项，丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH(1­丙醇)或CH3CHOHCH3(2­丙醇)，60 g丙醇的物质的量为1 mol，含有7 mol C—H键、2 mol C—C键、1 mol C—O键和1 mol O—H键，故所含共价键总数为11NA。

B项，NaHCO3溶液中存在HCO的水解平衡和电离平衡：HCO＋H2O H2CO3＋OH －、HCO CO＋H＋；1 L 0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，据C原子守恒可得n(HCO)＋n(CO)＋n(H2CO3)＝1 L×0．1 mol·L－1＝0．1 mol，故HCO和CO离子数之和小于0．1NA。

C项，Na与O2反应生成钠的氧化物(Na2O、Na2O2等)，Na由0价升高到＋1价，23 g钠的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA。

D项，核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10－1＝9；235 g核素U的物质的量为1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为9NA。

2．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2．4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0．1NAB．标准状况下，5．6 L CO2气体中含有的氧原子数为0．5NAC．氢原子数为0．4NA的CH3OH分子中含有的单键数为0．4NAD．0．1 L 0．5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0．05NA解析：选B。

考点
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
考点
5.平衡移动原理在工业生产中的实际应用 合成氨反应条件的选择
可逆 放
减少
铁触媒
考点
[速检速测] 1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×” (1)化学平衡正向移动，说明正反应速率一定增大( (2)增加反应物的量平衡一定会正向移动( ) ) )
(3)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大( 所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因( ) )
(4)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，
(5)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小(
考点
(6)C(s)＋CO2(g)
2CO(g)
ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2) ) ) Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移
第三单元 化学平衡移动
考点
[考纲导航] 知识条目 加试要求 核心素养 1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条 件，并遵循一定规律；认识化学变化有一定限反应原理解决实际问题。
(1)化学平衡移动的概念
(2) 影响化学平衡移动的 因素及平衡移动方向的
a
判断
(3) 用化学平衡移动原理 选择和确定合适的生产 c
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间
的逻辑关系；知道可以通过分析、推理等方法认识化 学平衡的特征及其影响因素，建立模型。能运用模型 解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
考点
条件
考点 化学平衡移动
[主干精讲]
1.化学平衡移动的概念
气体，能提高COCl2转化率的是(

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2.电解铜的阳极泥中含有3%～14% Se元素，该元素以Se单质、Cu2Se形式存在，还 含有稀有金属及贵金属。称取5.000 g 电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解，配成 250 mL混酸溶液，移取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液[只发生Se(＋4)转化为Se(＋6)]。反应完全后，用0.050 00 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗15.00 mL。计算电解铜的阳极泥中Se的质量 分数(保留四位有效数字)。
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反思归纳
1.利用守恒法计算物质含量，其关键是建立关系式，一般途径有两种： (1)利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。 (2)利用微粒守恒建立关系式。 2.多步滴定常分为两类 (1)连续滴定：第一步滴定反应生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据 第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反应物的量。 (2)返滴定：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定计算出 过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求 物质的物质的量。
×10－3 mol－12×0.100 0V×10－3mol＝(25.00－V2)×0.100 0×10－3mol，则样品中 S2－的含
量为25.00－mV2××1 00.01000
0×32 ×100%。
3 模拟预测
1.为测定某石灰石中CaCO3的质量分数，称取W g石灰石样品，加入过量的浓度为 6 mol·L－1的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸 铵[(NH4)2C2O4]溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀，离子方 程 式 为C2O24－＋ Ca2 ＋ ===CaC2O4↓， 过 滤出 CaC2O4 后 ，用 稀 硫酸溶 解 ： CaC2O4 ＋ H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释溶液至V0 mL。取出V1 mL用a mol·L－1的 KMnO4酸性溶液滴定，此时发生反应：2MnO＋－ 4 5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O。若滴定终点时消耗a mol·L－1的KMnO4 V2 mL，计算样品中CaCO3的质量分数。

考点1 考点2
糖类的相互转化
考点1
考点2
5.油脂的结构
结构简式： 天然油脂都是混合物，没有固定的沸点、熔点，含不饱和烃基成分较多的甘油酯，常 温下一般呈液态，含饱和烃基成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。
考点1
考点2
6.油脂的化学性质 (1)油脂的氢化(油脂的硬化) 经硬化制得的油脂叫人造脂肪，也称硬化油。 如油酸甘油酯与H2发生加成反应的化学方程式为：
C.植物油通过氢化(加氢)可以变为脂肪 D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 答案 C
考点1 考点2
2.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法正确的是(
)
A.淀粉与纤维素互为同分异构体 B.M的分子式为C12H22O11 C.N的结构简式为C2H4O2
第四单元 生命中的基础有机化学物质
考点1
考点2
[考纲导航]
知识条目 (1)几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互 加试要求 a c b b b a c b b b b 核心素养 1.宏观辨识与微观探析：能从官能团角度认识生
关系
(2)葡萄糖的结构简式及其重要化学性质 (3)葡萄糖的检验原理和方法 (4)糖类的分类及判断，常见二糖的性质及差异 (5)淀粉、纤维素的化学性质及主要用途 (6)油脂的存在、分子结构、主要性质及用途，油脂的 组成和结构特点 (7)油脂的化学性质 (8)氨基酸的结构特点和性质，常见氨基酸的组成和结 构特点 (9)氨基酸的主要化学性质(两性、成肽反应) (10)蛋白质的组成、性质(盐析、变性)和用途 (11)蛋白质的组成、结构、重要化学性质检验和提纯
考点1
考点2
(2)油脂和矿物油的比较 油脂 脂肪 组成 性质 鉴别 油 矿物油 多种烃(石油及其分馏产品) 具有烃的性质，不能水解 加含酚酞的NaOH溶液，加热， 无变化